2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第二節(jié) 化學(xué)電源教案(2) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第二節(jié) 化學(xué)電源教案(2) 新人教版選修4 教學(xué)過(guò)程 教學(xué)步驟、內(nèi)容 教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng) [學(xué)與問(wèn)]在日常生活中,你用過(guò)那些電池?你知道電池的其它應(yīng)用嗎? [投影] [交流結(jié)果]干電池、蓄電池、紐扣電池、燃料電池,電池可用于照明、電動(dòng)車動(dòng)力、手機(jī)電源、手表電源等。 [板書]第二節(jié) 化學(xué)電源 [問(wèn)]什么是化學(xué)電池? [回答]化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 [講]化學(xué)電源的分類:一次電池、二次電池和燃料電池等。一次電池的活性物質(zhì)消耗到一定程度就不能再用了,如普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池;二次電池又稱充電電池或蓄電池,放電后再充電可以使活性物質(zhì)再生,這類電池可多次重復(fù)使用。 [板書]一、化學(xué)電源 1、化學(xué)電源的分類:一次電池、二次電池和燃料電池等。 [交流]電池與其他能源相比,其優(yōu)點(diǎn)有那些? [講]能量轉(zhuǎn)化率高、供能穩(wěn)定、可以制成各種大小和形狀、不同容量和電壓的電池或電池組,使用方便,易于維護(hù),并可在各種環(huán)境下工作。 [板書]2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn): (1)能量轉(zhuǎn)換效率高,供能穩(wěn)定可靠。 (2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組,使用方便。 (3)易維護(hù),可在各種環(huán)境下工作。 [投影]圖4-2電池及其用途 [問(wèn)]面對(duì)許多原電池,我們?cè)鯓优袛嗥鋬?yōu)劣或適合某種需要? [講]看單位質(zhì)量或單位體積所輸出電能的多少,或輸出功率大小以及電池儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)短。除特殊情況外,質(zhì)量輕、體積小而輸出電能多,功率大儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)的電池,更適合電池使用者。 [板書] 3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn): (1)比能量 (2)比功率 (3)電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短 [展示]幾種一次電池:普通鋅錳干電池、堿性鋅錳干電池、銀鋅電池、鋰電池等 [板書]二、一次電池 [講]普通鋅錳干電池的簡(jiǎn)稱,在一般手電筒中使用鋅錳干電池,是用鋅皮制成的鋅筒作負(fù)極兼做容器,中央插一根碳棒作正極,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過(guò)的長(zhǎng)纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質(zhì)溶液;電池頂端用蠟和火漆封口。在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl 和淀粉糊作電解質(zhì),還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2 ,防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象,即作去極劑),淀粉糊的作用是提高陰、陽(yáng)離子在兩個(gè)電極的遷移速率。 [板書]1、 堿性鋅錳干電池: 負(fù)極(鋅筒):Zn +2OH-—2e—= Zn(OH)2; 正極(石墨):正極:2MnO2+2H2O+2e-= 2MnOOH+2OH- 電池的總反應(yīng)式為:Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2 [講] 正極生成的氨被電解質(zhì)溶液吸收,生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。干電池的電壓1.5 V—1.6 V。在使用中鋅皮腐蝕,電壓逐漸下降,不能重新充電復(fù)原,因而不宜長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)使用。這種電池的電量小,在放電過(guò)程中容易發(fā)生氣漲或漏液。而今體積小,性能好的堿性鋅—錳干電池是電解液由原來(lái)的中性變?yōu)殡x子導(dǎo)電性能更好的堿性,負(fù)極也由鋅片改為鋅粉,反應(yīng)面積成倍增加,使放電電流大加幅度提高。堿性干電池的容量和放電時(shí)間比普通干電池增加幾倍。 [講]根據(jù)投影講解結(jié)構(gòu)。優(yōu)點(diǎn):比普通鋅錳干電池好,比能量和儲(chǔ)存時(shí)間有所提高,使用于大電流和連續(xù)放電,是民用電池更新?lián)Q代產(chǎn)品。 [閱讀]資料卡片---銀鋅電池。 [講] 銀鋅電池是一種高能電池,它質(zhì)量輕、體積小,是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前,有一種類似干電池的充電電池,它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池,電解液為KOH溶液。 常見的鈕扣電池也是銀鋅電池,它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒,盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料,負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料,電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液,溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜,將電極與電解質(zhì)溶液隔開。一粒鈕扣電池的電壓達(dá)1.59 V,安裝在電子表里可使用兩年之久。 [板書]2、銀鋅電池: 負(fù)極:Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O 正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為: Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO [閱讀]資料卡片—鋰電池。 [講] 鋰電池是金屬鋰作負(fù)極,石墨作正極,無(wú)機(jī)溶劑亞硫酰氯(SO2Cl2)在炭極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解液是由四氯鋁化鋰(LiAlCl4)溶解于亞硫酰氯中組成。它的總反應(yīng)是鋰與亞硫酰氯發(fā)生反應(yīng),生成氯化鋰、亞硫酸鋰和硫。 [板書]3、鋰電池 8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S [講]鋰是密度最小的金屬,用鋰作為電池的負(fù)極,跟用相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比較,能在較小的體積和質(zhì)量下能放出較多的電能,放電時(shí)電壓十分穩(wěn)定,貯存時(shí)間長(zhǎng),能在216.3—344.1K溫度范圍內(nèi)工作,使用壽命大大延長(zhǎng)。鋰電池是一種高能電池,它具有質(zhì)量輕、電壓高、工作效率高和貯存壽命長(zhǎng)的優(yōu)點(diǎn),因而已用于電腦、照相機(jī)、手表、心臟起博器上,以及作為火箭、導(dǎo)彈等的動(dòng)力資源。 [板書]三、二次電池 [投影]鉛蓄電池 [講]鉛蓄電池可放電亦可充電,它是用硬橡膠和透明塑料制成長(zhǎng)方形外殼,在正極板上有一層棕褐色的PbO2,負(fù)極是海棉狀的金屬鉛,兩極均浸入硫酸溶液中,且兩極間用橡膠或微孔塑料隔開。 [分析]放電時(shí)起原電池的作用。 [板書] 1、鉛蓄電池 負(fù)極:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正極:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為: Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O [講]當(dāng)放電進(jìn)行到硫酸的濃度降低,溶液的密度達(dá)到1.18g/cm3時(shí)應(yīng)停止使用,需充電,充電時(shí)起電解池的作用。 [投影]資料:隨著人們生活水平的提高和現(xiàn)代化通信業(yè)的發(fā)展,人們使用電池的機(jī)會(huì)愈來(lái)愈多,手機(jī)、尋呼機(jī)、隨身聽、袖珍收音機(jī)等都需要大量的二次電池作電源??芍貜?fù)充電使用的二次電池市場(chǎng)主要包括鎳鎘、鎳氫、鋰離子和鋁箔包裝的鋰高分子電池等4種。 [板書]四、燃料電池 [講] 燃料電池是將燃料化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置。與一般電池不同的是,其所需的化學(xué)燃料并不儲(chǔ)存了電池內(nèi)部,而是從外部供應(yīng),便于燃料的補(bǔ)充,從而電池可以長(zhǎng)時(shí)間甚至不間斷地工作。另一方面,燃料電池除了電池本身之外,還需要燃料和氧化劑供應(yīng)等配套部件與電池堆一起構(gòu)成一個(gè)完整的燃料電池系統(tǒng)。 按電解質(zhì)劃分,燃料電池大致上可分為五類:堿性燃料電池(AFC)、磷酸型燃料電池(PAFC)、固體氧化物燃料電池(SOFC)、熔融碳酸鹽燃料電池(MCFC)和質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)。 [投影]氫氧燃料電池。 [板書]1、燃料電池(堿性) 電極反應(yīng):負(fù)極:2H2+4OH——2e—=4H2O 正極:O2+2H2O+2e—=4OH— 電池的總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O [講]該電池的特點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率高,可達(dá)70%以上,且其燃燒的產(chǎn)物為水,因此不污染環(huán)境。 [講]燃料電池應(yīng)用前景:燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)換效率高、對(duì)環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)而受到世界各國(guó)的普遍重視。燃料電池是唯一同時(shí)兼?zhèn)錈o(wú)污染、高效率、適用廣、無(wú)噪聲和具有連續(xù)工作和積木化的動(dòng)力裝置。預(yù)期燃料電池會(huì)在國(guó)防和民用的電力、汽車、通信等多領(lǐng)域發(fā)揮重要作用。 廢舊電池中含有汞、鉛、鎘、鎳等重金屬及酸、堿等電解質(zhì)溶液,對(duì)人體及生態(tài)環(huán)境有不同程度的危害。如當(dāng)成資源,加以回收利用,即可減少對(duì)環(huán)境污染,又可節(jié)約能源。 [專題訓(xùn)練]對(duì)比掌握11種原電池 原電池電極反應(yīng)式的書寫格式:電極名稱(電極材料):氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)(氧化還原類型) 1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池(伏打電池) (電極材料:銅片和鋅片,電解質(zhì)溶液:稀硫酸) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑ (2)電極反應(yīng)式及其意義 正極(Cu):2H+ +2e-=H2↑(還原反應(yīng)); 負(fù)極(Zn):Zn -2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))。 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出2.24升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片,電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 ②在內(nèi)電路:SO(運(yùn)載電荷)向鋅片移動(dòng),H+ (參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)的電子放出氫氣。 2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池 (電極材料:銅片和鋅片,電解質(zhì)溶液:氫氧化鈉溶液) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:Zn +2OH- =ZnO + H2 ↑ (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(Cu): 2H2O+2e- =H2 ↑+2OH- ②負(fù)極(Zn): Zn +4OH--2e-=ZnO +2H2O 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出2.24升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片,電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片。 ②在內(nèi)電路:OH-(參與溶液反應(yīng))向鋅片移動(dòng)遇到Zn2+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生ZnO,Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。 3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池 (電極材料:銅和鋁;電解質(zhì)溶液:稀硫酸。) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ (2)電極反應(yīng)式及其意義 正極(Cu):6H+ +6e- =3H2↑(還原反應(yīng)); 負(fù)極(Al):2Al -6e-=2Al3+ (氧化反應(yīng))。 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出6.72升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片,電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 ②在內(nèi)電路:SO(運(yùn)載電荷)向鋁片移動(dòng),H+ (參與電極反應(yīng))向銅片移動(dòng)得電子放出氫氣。 4、銅鋁強(qiáng)堿溶液的原電池 (電極材料:銅片和鋁片,電解質(zhì)溶液:氫氧化鈉溶液) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑ (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(Cu): 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH- ②負(fù)極(Al): 2Al +8OH--6e-=2AlO +4H2O 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出6.72升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片,電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片。 ②在內(nèi)電路:OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO,Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。 5、鋁銅電池濃硝酸原電池 (電極材料:銅片和鋁片,電解質(zhì)溶液:濃硝酸) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+ +2NO2↑+2H2O (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(Al):4H+ +2NO3- +2e- =2NO2↑+2H2O(還原反應(yīng)); ②負(fù)極(Cu):Cu-2e- =Cu2+ (氧化反應(yīng)); 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出4.48升NO2,負(fù)極質(zhì)量就減小6.4克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片,電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片。 ②在內(nèi)電路:H+ (參與電極反應(yīng))向鋁片移動(dòng)與NO3-匯合,NO3-(參與電極反應(yīng))得電子產(chǎn)生NO2 。 6、鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液的原電池 (電極材料:鎂和鋁;電解質(zhì)溶液:稀硫酸。) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:Mg+2H+ = Mg2+ + H2↑ (2)電極反應(yīng)式及其意義 正極(Al):2H+ +2e-=H2↑(還原反應(yīng)); 負(fù)極(Mg):Mg -2e-=Mg2+ (氧化反應(yīng))。 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出2.24升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片,電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片。 ②在內(nèi)電路:SO(運(yùn)載電荷)向鋁片移動(dòng),H+ (參與電極反應(yīng))向鎂片移動(dòng)得電子放出氫氣。 7、鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池 (電極材料:鎂片和鋁片,電解質(zhì)溶液:氫氧化鈉溶液) (1)氧化還原反應(yīng)的離子方程式:2Al +2OH- +2H2O=2AlO + 3H2 ↑ (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(Mg): 6H2O+6e- =3H2 ↑+6OH- ②負(fù)極(Al): 2Al +8OH--6e- =2AlO +4H2O 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出6.72升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克。 (3)微粒移動(dòng)方向: ①在外電路:電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片,電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片。 ②在內(nèi)電路:OH-(參與溶液反應(yīng))向鋁片移動(dòng)遇到Al3+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlO,Na+(運(yùn)載電荷)向正極移動(dòng)。 8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池 (電解質(zhì)溶液是磷酸) (1)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2 +O2=2H2O (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(惰性材料):O2 +4H+ +4e-=2H2O ②負(fù)極(惰性材料):2H2 -4e-=4H+ (氧化反應(yīng)); 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗3.2升氧氣,負(fù)極同時(shí)消耗0.4克氫氣,電解質(zhì)溶液增加3.6克水。 9、氫氣和氧氣燃料電池 (電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液) (1)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2 +O2=2H2O (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(惰性材料): O2 +2H2O +4e-=4OH- ②負(fù)極(惰性材料): 2H2 +4OH--4e-=4H2O 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗3.2升氧氣,負(fù)極同時(shí)消耗0.4克氫氣,電解質(zhì)溶液增加3.6克水 10、甲烷和氧氣燃料電池 (電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液) (1)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:CH4+2O2=CO2+2H2O 。 在強(qiáng)堿性條件下修正為:CH4+2O2 +2NaOH=Na2CO3+3H2O;CH4+2O2 +2OH- =CO+3H2O (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(惰性材料): 2O2 +4H2O +8e-=8OH- ②負(fù)極(惰性材料): CH4 –8e- +10 OH- =CO32- +7 H2O 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗4.48升氧氣,負(fù)極同時(shí)消耗2.24升甲烷。 11、丙烷和氧氣燃料電池 (電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液) (1)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:C3H8+5O2=3CO2+4H2O 。 在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為:C3H8+5O2 +6OH-=3CO+7H2O (2)電極反應(yīng)式及其意義 ①正極(惰性材料):5O2 +10H2O +20e-=20OH- ②負(fù)極(惰性材料): C3H8 –20e- +26 OH- =3 CO+ 17 H2O 意義:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗11.2升氧氣,負(fù)極同時(shí)消耗2.24升丙烷。 強(qiáng)調(diào)八點(diǎn): ①書寫電極反應(yīng)式要注意酸堿性環(huán)境對(duì)產(chǎn)物存在形式的影響。 ②在酸性環(huán)境中,氫元素的存在形式有:H+ 、H2O 、H2三種形式,不會(huì)出現(xiàn)OH-形式。 ③在堿性環(huán)境中,氫元素的存在形式為:OH- 、H2O 、H2三種形式,不會(huì)出現(xiàn)H+形式。 ④在酸性環(huán)境中,氧元素的存在形式有:H2O 一種形式,不會(huì)出現(xiàn)OH- 、O2-兩種形式。 ⑤在堿性環(huán)境中,氧元素的存在形式為:OH- 、H2O 兩種形式,不會(huì)出現(xiàn)O2-形式。 ⑥檢驗(yàn)電極反應(yīng)式的三個(gè)標(biāo)準(zhǔn):正負(fù)極得失電子數(shù)相等,原子個(gè)數(shù)守恒,微粒存在形式符合酸堿環(huán)境。 ⑦在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下,兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加,會(huì)得到總反應(yīng)式。 ⑧用總反應(yīng)式減去任何一個(gè)電極反應(yīng)式會(huì)得到另一個(gè)電極反應(yīng)式。 [隨堂練習(xí)] 1、鋰電池是新一代的高能電池,它以質(zhì)輕、高能而受到普遍重視.目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池.某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2=LiMnO2.若該電池提供5庫(kù)侖(C)電量(其他損耗忽略不計(jì)),則消耗的正極材料的質(zhì)量約為(相對(duì)分子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量Li:7,MnO2:87,電子電量取1.6010-19C) A.3.5103g B.710-4g C. 4.5210-3g D.4.5210-2g 2、1958年世界上第一個(gè)心臟起搏器在瑞典植入人體成功,使用壽命長(zhǎng)達(dá)10年之久.這種能源起搏器中安裝了壽命最長(zhǎng)、可靠性最高的鋰—碳電池.這種電池容量大,電壓穩(wěn)定,能在-56.7~71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作,現(xiàn)已在火箭、移動(dòng)電話、筆記本電腦中廣泛使用.它采用鋰和石墨作電極,四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液.電池總反應(yīng)為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S. (1)此電池中________作負(fù)極,電極反應(yīng)為________,________作正極. (2)該電池用于心臟起搏器時(shí),在生理上的作用是_______。 答案:1、C 2、(1)鋰,Li-e- =Li+,石墨.(2)起搏器遵循天然心臟的工作原理通過(guò)向心臟發(fā)送電脈沖以控制心臟的跳動(dòng)。 3、新型燃料電池:該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極,又在兩極上分別通甲烷和氧氣。寫出電極反應(yīng)式: 答案:負(fù)極:CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O 正極:2O2+4H2O+8e-=8OH- 電池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O 板 書 設(shè) 計(jì) 第二節(jié) 化學(xué)電源 一、化學(xué)電源 1、化學(xué)電源的分類:一次電池、二次電池和燃料電池等。 2、化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn): (1)能量轉(zhuǎn)換效率高,供能穩(wěn)定可靠。 (2)可以制成各種形狀和大小、不同容量和電壓的電池和電池組,使用方便。 (3)易維護(hù),可在各種環(huán)境下工作。 3、原電池的優(yōu)劣或適合某種需要判斷標(biāo)準(zhǔn): (1)比能量 (2)比功率 (3)電池的儲(chǔ)存時(shí)間的長(zhǎng)短 二、一次電池 1、 堿性鋅錳干電池: 負(fù)極(鋅筒):Zn +2OH-—2e—= Zn(OH)2; 正極(石墨):正極:2MnO2+2H2O+2e-= 2MnOOH+2OH- 電池的總反應(yīng)式為:Zn +2MnO2+2H2O= 2MnOOH+ Zn(OH)2 2、銀鋅電池: 負(fù)極:Zn+2OH—-2e-=ZnO+H2O 正極:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 銀鋅電池充電和放電的總化學(xué)方程式為:Zn+Ag2O 2Ag+ ZnO 3、鋰電池:8Li+3SO2Cl2=6LiCl+Li2SO3+2S 三、二次電池 1、鉛蓄電池 負(fù)極:Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正極:PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O 蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O 四、燃料電池 1、燃料電池(堿性) 負(fù)極:2H2+4OH——2e—=4H2O 正極:O2+2H2O+2e—=4OH— 電池的總反應(yīng)為:2H2 + O2 = 2H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第二節(jié) 化學(xué)電源教案2 新人教版選修4 2019 2020 年高 化學(xué) 第四 電化學(xué) 基礎(chǔ) 第二 電源 教案 新人 選修
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