2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc

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2019-2020年高一化學(xué)第一章 第二節(jié)元素周期律教案 新課標(biāo) 人教版 必修2 一、教學(xué)設(shè)計 元素周期律是對元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實質(zhì)的揭示，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進(jìn)行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時，也會以此理論來指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)，所以，學(xué)好元素周期律是十分重要的。 本節(jié)教學(xué)重點：元素周期律的涵義和實質(zhì)；元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 本節(jié)教學(xué)難點：元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 元素周期律屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識，基礎(chǔ)理論教學(xué)應(yīng)具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理，借助實驗和事實分析，應(yīng)用歸納法和演繹法，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。 基礎(chǔ)理論的教學(xué)模式一般為： 提出課題→列出理論研究的要點→應(yīng)用實驗或資料，分析闡述以得出規(guī)律性結(jié)論→結(jié)合新的事實，檢驗、應(yīng)用得出的結(jié)論。 根據(jù)教材的安排以及高一學(xué)生的實際情況，關(guān)于原子核外電子的排布，只要求學(xué)生熟悉1～18號元素原子核外電子的排布，并會應(yīng)用即可。重點是元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，關(guān)于這部分內(nèi)容的教學(xué)可采用問題探究教學(xué)模式組織教學(xué)過程。利用問題探究的形式組織學(xué)生活動，下列設(shè)計可供參考： 分析教材表1-2數(shù)據(jù)→學(xué)生歸納1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)特點→思考與交流→得出原子核外電子排布的規(guī)律→提出新問題（如元素的金屬性、非金屬性是否隨元素原子序數(shù)的變化而呈周期性變化呢？）→實驗探究 （鈉、鎂、鋁元素化學(xué)性質(zhì)的比較）→得出結(jié)論→資料卡片（硅、磷、硫、氯元素的性質(zhì)事實）→思考與交流→概括出元素周期律→再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系→應(yīng)用。 說明： 實驗探究──事先可下發(fā)實驗預(yù)習(xí)提綱，實驗可設(shè)計成學(xué)生的分組實驗，具體建議見活動建議。 開放性作業(yè)──小論文（如由元素周期表所想到的……）。 二、活動建議 【科學(xué)探究】 鈉、鎂、鋁的性質(zhì)實驗，簡單易做、現(xiàn)象比較明顯且安全，可以設(shè)計為學(xué)生的分組實驗，實驗方案不作統(tǒng)一規(guī)定，要求各小組自行設(shè)計實驗方案，然后全班進(jìn)行交流評價，最后綜合總結(jié)出最佳方案，注意培養(yǎng)學(xué)生求異思維的能力。 鎂與水的反應(yīng)，盡管有明顯的反應(yīng)速率，但產(chǎn)生氫氣的量較少，且看不到產(chǎn)生的氫氧化鎂，只能通過氫氣的產(chǎn)生和酚酞指示劑的變色去認(rèn)定氫氧化鎂的存在，說服力不強。根據(jù)水溶液中KCl、NaCl有阻止氫氧化鎂薄膜在鎂上形成的作用，可將水改成食鹽水進(jìn)行實驗。 實驗步驟：取一段擦去表面氧化膜的鎂條，卷成螺旋狀，插入盛有食鹽水溶液的試管或燒瓶中，再將試管或燒瓶倒插在盛有食鹽水的燒杯中，可以觀察到鎂持續(xù)不斷地跟水反應(yīng)，幾分鐘后，白色的氫氧化鎂沉淀聚積在燒杯底部。 注意事項：鎂條用量較多；食鹽水可以用飽和食鹽水稀釋一倍獲得。 三、問題交流 【學(xué)與問】 元素周期表和元素周期律學(xué)習(xí)中，應(yīng)幫助學(xué)生掌握以下要點： 1.根據(jù)元素在周期表中的位置，預(yù)測其原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，反過來根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測它在周期表中的位置。 2.掌握同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 3.熟悉常見元素在周期表中的位置。 4.指出金屬性最強和非金屬性最強元素的位置。 5.推測未知元素的位置及性質(zhì)。 四、習(xí)題參考 1.B 2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S 3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)3 4.銀白色，與水劇烈反應(yīng)，性質(zhì)比鉀和鈉活潑。 5.（1）Ba＞Be (2) Ba也要密封保存 6.（1）7，4 （2）七周期、ⅣA (3)金屬