2019-2020年高一化學(xué)第三章 復(fù)習(xí)課教案二 新課標(biāo) 人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)第三章 復(fù)習(xí)課教案二 新課標(biāo) 人教版 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識(shí)目標(biāo) 通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。 （二）能力目標(biāo) 1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。 （三）情感目標(biāo) 教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)規(guī)律與計(jì)算。 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)討論式 教學(xué)過程： 二、有關(guān)計(jì)算關(guān)系 1. m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系：= （2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無論是何狀態(tài)都可以使用 2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系：== （2）使用范圍：①適用于所有的氣體，無論是純凈氣體還是混合氣體 ②當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況 3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍：①以上計(jì)算關(guān)系必須是在溶液中使用 ②微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) ③若溶液是由氣體溶解于水形成的，要特別注意以下幾點(diǎn)： A.必須根據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算 B.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算 C.溶液的體積不能直接用氣體的體積或水的體積或氣體與水的體積之和，而必須是通過計(jì)算得到 4.c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系 （1）計(jì)算關(guān)系： （2）使用范圍：同一種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算 （3）推斷方法：①根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義表達(dá)式 ②溶質(zhì)的物質(zhì)的量用計(jì)算 ③注意溶液體積的單位 5. 混合氣體的平均分子量的有關(guān)計(jì)算 （1）計(jì)算依據(jù)：①1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上與其式量相等 ②1mol任何氣體的體積（以L為單位）在數(shù)值上與氣體摩爾體積（以Lmol-1為單位）相等 （2）基本計(jì)算關(guān)系： （3）變換計(jì)算關(guān)系：① = ② = （4）使用說明： ①(2)的計(jì)算式適用于所有的混合物的計(jì)算 ②(3)中的計(jì)算式只適用與混合氣體的有關(guān)計(jì)算 ③(3)中的兩個(gè)計(jì)算式之間應(yīng)用了阿伏加德羅定律 6.密度與相對(duì)密度 （1）密度 ①計(jì)算表達(dá)式： ②使用說明：A.適用于所有的物質(zhì)，不受物質(zhì)狀態(tài)的限制，也適用于所有的混合物 B.所有物質(zhì)：，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 （2）相對(duì)密度 ①計(jì)算表達(dá)式： ②使用說明： A.相對(duì)密度是在同溫同壓下兩種氣體的密度之比 B.既可以用于純凈氣體之間的計(jì)算，也可以用于混合氣體之間 三、有關(guān)規(guī)律 1.阿伏加德羅定律及其推論 （1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積——“四定” ①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：0℃和1.01105Pa ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體的體積都約為22.4L （2）氣體摩爾體積——“一真三假” ①溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，1mol任何氣體的體積都約為一個(gè)定值 ②說明了溫度和壓強(qiáng)以及氣體的物質(zhì)的量共同決定了氣體的體積，而氣體分子本身的大小對(duì)氣體體積的影響很小 ③氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的范圍廣 （3）阿伏加德羅定律——“四同” ①阿伏加德羅定律： 同溫同壓下相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù) ②阿伏加德羅定律依然是忽略了氣體分子本身的大小 ③阿伏加德羅定律比氣體摩爾體積的應(yīng)用更為廣泛： A.主要是應(yīng)用于不同氣體之間的比較，也可以同一種氣體的比較 B.被比較的氣體既可以是純凈氣體又可以是混合氣體 （5）阿伏加德羅定律的重要的四個(gè)推論——“兩同兩比”或“三同兩比” ①壓強(qiáng)之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同體積時(shí)，任何氣體的壓強(qiáng)之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比 ②體積之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同壓時(shí)，任何氣體的體積之比都等于其物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)之比 ③質(zhì)量之比 A.算式推導(dǎo)： B.語言表達(dá)：同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的質(zhì)量之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比 ④密度之比 A.算式推導(dǎo)：① ② B.語言表達(dá)：①A.相同質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其體積的反比 B.同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體的密度之比都等于其物質(zhì)的量的反比，也就是其分子個(gè)數(shù)之比 ②A.同體積的任何氣體的密度之比都等于其質(zhì)量之比 B.同溫同壓同體積時(shí)，任何氣體的密度之比都等于其摩爾質(zhì)量之比，也就是其式量之比 練習(xí) 1.現(xiàn)有O2和O3的混合氣體2L，在同溫同壓下，當(dāng)O3完全轉(zhuǎn)化為O2后體積變成2.2L。則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是（ ） A.35.2 gmol-1 B.36.7 gmol-1 C.40.0 gmol-1 D.43.7gmol-1 2.在150℃時(shí)將一定量的碳銨加熱使之分解53%，則所得混合氣體的質(zhì)量是同溫同壓同體積H2質(zhì)量的（ ） A.0.089倍 B.3.53倍 C.13.17倍 D.26.23倍 3.mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+g,取出mL加水稀釋成mL,則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為( ) A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 4.C4H10在一定條件下可以裂解生成CH4、C3H6、C2H4、C2H6。當(dāng)僅有75% C4H10的發(fā)生裂解時(shí)，所得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是 。 5.某混合氣體的質(zhì)量組成為：O2占32%，N2占28%，CO2占22%，CH4占16%，H2占2%。同溫同壓下此混合氣體對(duì)He的相對(duì)密度為 。 6.在一定溫度和壓強(qiáng)下，測(cè)得某一容器中分別充滿N2和Xn時(shí)的質(zhì)量分別為58g和64g。氣體Xn可能是什么？ 7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往10L由H2、CO、CO2和N2組成的混合氣體中通入6LO2，使之燃燒。完全燃燒后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.5L。將這些氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶后，其體積變?yōu)?L，且測(cè)得其中N2占體積分?jǐn)?shù)25%。試計(jì)算原混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)。