2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案4 蘇教版必修1.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 《含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用》教案4 蘇教版必修1 教學(xué)目的 熟練掌握二氧化硫的性質(zhì)、硫酸的制備和性質(zhì)、含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化的知識。 教學(xué)過程 一、 情境設(shè)置： 二、 重點知識復(fù)習(xí)： 【例1】濃H2SO4與炭反應(yīng)，產(chǎn)物成分可用下圖裝置來確認： （1）請用1、2…等標號，寫出整套裝置的連接順序： ； （2）裝置 C 的作用是 ，E 中盛放的試劑是__________，作用是__________ __； （3）B 裝置中反應(yīng)的離子方程式 。 11. (1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。 (2)試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗,來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號): → → → . (3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色.A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 .C瓶溶液的作用是 . (4)裝置②中所加的固體藥品是 ,可驗證的產(chǎn)物是 ,確定裝置②在整套裝置中位置的理由是 . (5)裝置③中所盛溶液是 ,可驗證的產(chǎn)物是 . 1．（1）物理性質(zhì)：二氧化硫是一種 色有 氣味的有毒氣體，易液化；密度比空氣 ， 溶于水，常溫、常壓下1體積水大約能溶解 體積的二氧化硫。 2．化學(xué)性質(zhì)： 二氧化硫是一種酸性氧化物，它的水溶液呈 。 ①SO2是酸性氧化物：（請與CO2對比學(xué)習(xí)） a．與水反應(yīng)： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ） b．與堿反應(yīng)：與NaOH溶液反應(yīng) 與Ca(OH)2溶液反應(yīng) ②SO2中S元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性（以還原性為主） a．弱氧化性：與硫化氫反應(yīng) b．較強還原性：可被多種氧化劑（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化 SO2與O2反應(yīng) SO2與H2O2反應(yīng) SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: ③SO2的漂白性： 由此得出結(jié)論： SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物質(zhì)（如品紅等）化合生成無色物質(zhì)，但此無色物質(zhì) ，見光、遇熱或長久放置又容易 ，又會恢復(fù)到原來的顏色（與HClO、過氧化氫等的漂白原理有本質(zhì)區(qū)別） SO2不能漂白酸堿指示劑，如SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使它褪色。 3．二氧化硫的污染 SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一，主要來自于 。 ①SO2直接危害人體健康，發(fā)生 疾病，直至人死亡。 ②形成硫酸形酸雨 空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就成為酸雨，酸雨的pH＜5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH約為5.6。 硫酸型酸雨的形成有兩條途徑： 光照 煙塵中金屬氧化物等作用 （催化劑） 雨水 （水） O2 H2OO SO3 H2SO4 SO2 空氣中的O2 H2SO3 H2SO4 反應(yīng)方程式分別為 減少酸雨的產(chǎn)生可采用的措施有：燃料脫硫；少用煤作燃料；開發(fā)新能源。 4．二氧化硫的用途：制 ，用作 ，殺滅霉菌和細菌等，還可作食物和干果的 。 【小結(jié)】 [板]1、二氧化硫的性質(zhì)： ⑴物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，有毒，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）密度比空氣大 ⑵化學(xué)性質(zhì)： ①酸性氧化物：可與水發(fā)生反應(yīng)生成相應(yīng)的酸－——亞硫酸（亞硫酸為中強酸） SO2＋H2O H2SO3 （H2SO3為二元中強酸） 可與堿反應(yīng)生成鹽和水： SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 即 SO2+NaOH==NaHSO3 ②具有漂白性，可使品紅溶液退色。（漂白是暫時性的） ③具有還原性（強），可與過氧化氫、氧氣、鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）、高錳酸鉀等反應(yīng)。 SO2+H2O2==H2SO4 或 H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O SO2＋Br2 + 2H2O＝H2SO4+2HBr *④具有氧化性（弱），可以氧化硫化氫。SO2+2H2S=3S+2H2O [問]二氧化硫確實給我們的生活帶來了很大的麻煩，那么是不是二氧化硫有百害而無一利呢？ 2、二氧化硫的作用：⑴制硫酸，用作漂白劑，殺滅霉菌和細菌，還可用作食物和 干果的防腐劑。 ⑵二氧化硫的污染：SO2是污染大氣的主要物質(zhì)之一（毒性）。 ①SO2直接危害人體健康，發(fā)生呼吸道疾病，直至人死亡 ②形成硫酸型酸雨 [板]二、酸雨的形成與防治 1、雨水的PH ： 正常雨水： pH＜7，約在6左右。是由于大氣中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的緣故，降水的 微弱酸性可以促進土壤里養(yǎng)分的溶解，便于植物吸收，是有益的。 酸 雨： pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧、雹等降水過程。形成原因是由于 大量硫和氮的氧化物被雨水吸收。大氣中的煙塵、O3等都是反應(yīng)的催化劑或氧化劑。 2、硫酸型酸雨的形成與防治： 形成原因： 化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣 中含有二氧化硫。 形成過程： O2 H2O H2SO3 H2SO4 H2O O2 催化劑 SO2 SO3 H2SO4 [討論與思考] 空氣中二氧化硫的主要來源是什么？如何減少二氧化硫的排放？ 3、酸雨的防治：①開發(fā)新能源 ②對含硫燃燒進行脫硫處理、處理尾氣，提高環(huán)境保護意識。 堿性氧化物如生石灰加入到煤中，可以在燃燒的同時除去硫：SO2 + CaO = CaSO3 生成物亞硫酸鈣不穩(wěn)定，在加熱條件下易被進一步氧化：2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 這種方法稱為“鈣基固硫”，是一種有效的除硫方法。 [板]三、SO2和CO2的性質(zhì)比較： SO2 CO2 色、味、態(tài) 無色、有刺激性氣味的氣體 無色、無味的氣體 酸 性 SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 H + + HSO3－（石蕊變紅） SO2 + Ca（OH）2 == CaSO3↓ + H2O H2O + CO2 H2CO3 H2O + CO2 H + + HCO3－（石蕊變紅） CO2 + Ca（OH）2 == CaCO3↓+ H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3 （NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2↑） 還原性： *氧化性： 漂白性： 制 法： SO2 + Br2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 品紅褪色。 Na2SO3 + H2SO4 == H2SO3 + Na2SO4 H2O+SO2 CaCO3 + 2HCl == H2CO3 + CaCl2 H2O + CO2↑ [板]四、漂白劑或脫色劑的作用方式比較 品紅試液 作用原理 能否復(fù)原 其它有色物質(zhì) SO2 褪色 化合 能 具有選擇性 Cl2 褪色 氧化 不能 具有選擇性 活性炭 褪色 吸附 不能 不具有選擇性 【思考】若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2氣體相混合后，同時通往品紅試液中，其漂白效果是否會更好一些?若將SO2通入溴水中，可見溴水褪色， 這是否能說明SO2具有漂白性? 例1 將CO2、SO2 分別通入Ca(OH)2溶液中至過量，現(xiàn)象如何？能否用Ca(OH)2溶液鑒別CO2、SO2？列舉鑒別CO2和SO2的方法。 例2 某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到如下數(shù)據(jù)： 時間 開始 8小時 16小時 24小時 32小時 40小時 48小時 PH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 問題：放置時,雨水樣品PH變化的主要原因。 [結(jié)束語]今天我們走近了二氧化硫，認識了二氧化硫。全世界每年向大氣中排放的二氧化硫有3億噸，地球早已不堪重負。世界酸雨的形勢如何，我們可以在課后訪問有關(guān)的網(wǎng)站。家園只有一個，地球不能克隆。最后讓我們在邁克爾杰克遜的《地球之歌》的歌聲中結(jié)束我們今天的探索。 【課外練習(xí)】 一、選擇題 1.防治酸雨最根本的途徑是 ( ) A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量 D.植樹造林 2．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不宜沉降，它與空氣SO2、O2接觸時，SO2會部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，飄塵所起的作用可能是（ ） ① 氧化劑 ② 還原劑 ③ 催化劑 ④ 吸附劑 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③④ 3．下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 4．下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ） A.在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B.二氧化硫可使品紅溶液褪色 C.二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D.二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸。 5．放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會變大的是（ ） A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.氯水 D.氯化鈉 6．下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實質(zhì)相同的是　　　 （　?。? ①品紅溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液 A. ①④　　　B. ①②③　　　C. ②③⑤　　　D. ③⑤ 7．“酸雨”的形成主要是由于 A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料 C.大氣中CO2含量增多 D.汽車排出大量的尾氣 8．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（ ） A.酸雨　　　 B.光化學(xué)煙霧 　　　 C.臭氧空洞 　　　D.溫室效應(yīng) 9．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是（ ） ①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 10．下列制取氣體的方法可行的是（ ） A.制CO2：大理石 + 稀硫酸 B.制SO2：Na2SO3（固）+ 濃硫酸 C.制H2： Fe（固）+ 稀硝酸 D.制Cl2：MnO2（固） + 稀鹽酸 11．能證明SO2有漂白性的是（ ） A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后，紫色消失 B.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失 C. 顯紅色的酚酞溶液能入SO2后，紅色消失 D.溴水通入SO2氣體后，橙色消失 12．能夠用于鑒別SO2和CO2的試劑是（ ） A.品紅溶液 B.紫色石蕊試液 C.澄清石灰水 D.氯化鋇溶液 13．為除去混入CO2中的SO2和O2并得到干燥的CO2，下列試劑的使用順序正確的是 ①飽和Na2CO3溶液 ②飽和NaHCO3溶液 ③濃H2SO4 ④灼熱的銅網(wǎng) ⑤堿石灰 A. ①③④ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③④⑤ 14．根據(jù)下面提供的儀器和試劑，完成驗證SO2既有氧化性又有還原性的實驗．可選用的 儀器如圖所示： 可選用的試劑：①鹽酸，②溴水，③Na2SO3固體，④FeS固體，⑤品紅溶液，⑥氫氧化鈉溶液． 試回答下列問題： （1）按SO2氣流方向，用膠管連接上述儀器組合成整套裝置，正確的連接順序是（用數(shù)字1、2、…、表示）_________________. （2）上述A—C裝置中， 應(yīng)加入的試劑（ 從①——⑥中選取） 是A______、B______、C_____. （3）表現(xiàn)SO2氧化性的實驗是上述儀器中的________裝置（填A(yù)—D），實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是________;表現(xiàn)SO2還原性的實驗是上述儀器中的_______裝置，實驗過程中能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________. （4） 為了防止污染空氣， 在裝置D的出氣口應(yīng)________. 15．用Na2SO3吸收法治理SO2污染是人們正在研究的一種新方法： ⑴用Na2SO3水溶液吸收SO2； ⑵加熱吸收液，使之重新生產(chǎn)Na2SO3，同時得到含高濃度SO2的水蒸氣副產(chǎn)品。寫出上述兩 步反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________ _________，________ _________________。 16. 二氧化硫是一種酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，當(dāng)二氧化硫過量時，生成亞硫酸氫鈉；當(dāng)氫氧化鈉過量時，生成亞硫酸鈉。 （1） 請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2） 某硫酸廠每天排放1.0104m3（標準狀況）尾氣，其中含0.2%（體積分數(shù)）的SO2，現(xiàn)欲用2.0mol/L氫氧化鈉溶液進行處理，每天至少需氫氧化鈉溶液多少升？ 【精彩例題】 例題1：我國三峽工程所提供的水電，相當(dāng)于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電站產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制（ ） A．溫室效應(yīng) B．白色污染 C．酸雨產(chǎn)生 D．農(nóng)藥、化肥污染 例題2：下列關(guān)于二氧化硫的敘述中錯誤的是 （ ） A在高溫下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫 B二氧化硫可使品紅溶液褪色 C二氧化硫既具有氧化性又具有還原性 D二氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸 例題3：將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合均勻后，通入以下溶液，下列說法不正確的是 A.品紅溶液褪色 B.AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀 （ ） C.BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀 D.石蕊試液變紅 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 一、選擇題 1.防治酸雨最根本的途徑是 ( ) A.減少礦物燃料使用量 B.減少人為硫氧化合物和氮氧化合物排放量 C.減少溫室氣體排放量 D.植樹造林 2.下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是 （ ） A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4 3．既使石蕊試液最終變?yōu)榧t色，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是 A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.CO （ ） 4．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置圖。向裝置中緩慢通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無變化，而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅試液褪色。X和Y可能是 （ ） A.SO2、Na2SO3 B.CO2、Na2SO3 C.SO2、Na2CO3 D.Cl2、Na2CO3 5．X鹽和Y酸反應(yīng)，可放出有氣味的氣體Z；Z跟NaOH溶液反應(yīng)又得到X；Z氧化的最終產(chǎn)物為W ，W溶于水又得到Y(jié)，則X和Y是（ ） A.Na2S和H2SO4 B.Na2SO3和鹽酸 C.Na2S和鹽酸 D.Na2SO3和H2SO4 6．煤燃燒生成的氣體中能形成酸雨的是 （ ） ①一氧化碳　 ②二氧化碳　 ③二氧化硫　 ④二氧化氮 A ①② B ①③ C ③④ D ②④ 7．下列各組氣體中，一經(jīng)混合即能迅速發(fā)生反應(yīng)的是 （ ） A.H2和O2 B.H2和Cl2 C.H2S和SO2 D.H2S和O2 8．除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是 （ ） A.石灰水 B.濃硫酸 C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和Na2SO3溶液 9．將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（ ） A.中性，漂白性 B.酸性，漂白性 C.只有酸性 D.只有漂白性 10．將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是 （ ） A．2e-，H2SO4 B.4e-，SO2 C.2e-，Br2 D.2e-，SO2 二、填空題 11．一種試劑除去下列各氣體中的雜質(zhì)（括號內(nèi)）： ⑴CO2(HCl)：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑵CO2 (SO2)：試劑　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑶SO2 (HCl)試劑：　　　　　，離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ⑷Cl2(HCl)試劑：　　　　 　 12．有甲、乙、丙三種常見的單質(zhì)，在一定條件下可按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化為X、Y、Z三種常見的化合物。①在X、Y、Z三種化合物中，一定含有乙元素的是 （用X、Y、Z符號表示）。②單質(zhì)乙一定是由 元素組成。理由是______________________________________________________________________。③X、Y、Z三種化合物的化學(xué)式依次為 、_____________、_______________。 13．有一瓶無色氣體，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一種或幾種氣體，將氣體通入適量氯水中，得到無色透明的溶液，繼續(xù)向該溶液中加入少量的BaCl2溶液和鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。則原氣體中一定含有_______，肯定不含有__ ___，可能含有________________________。 三、計算題 14．兩份不同濃度的NaOH溶液各500ml，分別吸收1120ml（標況下）SO2氣體，反應(yīng)后溶液中分別有5.75g和7.10g溶質(zhì)。求兩份NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。 【引入】：硫酸是當(dāng)今世界上最重要的化工產(chǎn)品之一。早在一千多年前我國就已經(jīng)采用加熱膽礬或綠礬的方法制取硫酸。隨著生產(chǎn)力的發(fā)展，硫酸的生產(chǎn)工藝幾經(jīng)改進，目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸。 【學(xué)生活動】：閱讀書P91“交流與討論” 【總結(jié)板書】：一、硫酸的工業(yè)制法 （1）“三原料”：硫磺（S）或硫鐵礦（黃鐵礦FeS2）、空氣、水 （2）“三反應(yīng)”：S + O2 = SO2 或 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 2SO2 + O2 = 2SO3 ＊ SO3 + H2O = H2SO4 ＊注：實際先用98.3%濃H2SO4吸收SO3，在用水稀釋成各種濃度的H2SO4 （3）“三條件”：高溫（400℃～500℃）、催化劑（V2O5）、常壓 （4）“三階段“：SO2的制取和凈化、SO2催化氧化成SO3、SO3的吸收和H2SO4的生成 （5）“三設(shè)備”：沸騰爐（造SO2）、接觸室（氧化SO2生成SO3）、吸收塔（SO3的吸收） （6）“三原理”：增大反應(yīng)物間的接觸面，而加快反應(yīng)速率原理（沸騰爐）、熱交換原理（接觸室）、逆流原理（吸收塔） 【過渡】：硫酸在工業(yè)中應(yīng)用很廣，而性質(zhì)決定用途，那硫酸有哪些性質(zhì)呢？ 【展示硫酸樣品】 【總結(jié)板書】：二、硫酸的性質(zhì) 1、 物理性質(zhì)： 純硫酸是無色、油狀粘稠的液體，高沸點，難揮發(fā)，密度大，易溶于水，能以任意比與水混溶，溶于水時放出大量的熱 注：稀釋濃硫酸的操作 【過渡】：那硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)？請同學(xué)們回憶硫酸參加的反應(yīng)有哪些？ 【學(xué)生活動】：復(fù)習(xí)回憶稀硫酸的性質(zhì)并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式 【總結(jié)板書】： 2、 化學(xué)性質(zhì)： （1）稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)： H2SO4 = 2H+ + SO42- H2SO4 為二元強酸，顯強酸性，具有酸的通性 ① 指示劑：稀 H2SO4 能使石蕊試液變紅，遇酚酞不變色 ② 與堿反應(yīng)： Ba（OH）2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ H2O ③ 與堿性氧化物反應(yīng)： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ④ 與某些鹽反應(yīng) Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2HCl 注：常用此原理來檢驗SO42- ⑤ 與活潑金屬反應(yīng)（體現(xiàn)H+的氧化性） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 【過渡】:由于濃硫酸和稀硫酸的濃度不同,所以兩者在組成上也存在差異(在稀硫酸中 H2SO4完全電離成H+ 和SO42-,而在濃硫酸中H2SO4主要以分子的形式存在,只有少部分的發(fā)生電離),那濃硫酸具有哪些特性呢? 【演示實驗1】:向表面皿中加入少量膽礬,再加入約3ml濃硫酸,攪拌,觀察實驗現(xiàn)象 【學(xué)生活動】:描述實驗現(xiàn)象 【講述】:濃硫酸具有吸收現(xiàn)成的水(如氣體中、液體中的水分子，以及固體中的結(jié)晶水等)的性能，原因是H2SO4分子與水分子可形成一系列穩(wěn)定的水合物----“ 吸水性” “吸水性”的作用：用濃硫酸來干燥中性氣體和酸性氣體，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等， 注：I.不能用濃硫酸干燥堿性氣體（NH3）和常溫下具有還原性的氣體（H2S、HBr、HI） II.因濃硫酸具有吸水性，故不可將其暴露于空氣中，防止其吸收空氣中的水蒸氣 【演示實驗2】：取2g蔗糖（C12H12O11），放入大試管中，加入約5ml濃硫酸，迅速攪拌，然后塞上玻璃導(dǎo)管的橡膠塞，將玻璃導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液中的試管中，觀察實驗現(xiàn)象 【學(xué)生活動】：描述實驗現(xiàn)象 【講述】：1、白色蔗糖變成黑色固體是因為濃硫酸將有機物中的H原子和O原子按水的組成比（2：1）脫去-----“脫水性” ＊ C12H12O11 = 12C + 11H2O C + H2SO4（濃）= CO2 ↑ + SO2↑ +2H2O 注：I.濃硫酸可使許多有機物脫水而炭化 II.濃硫酸對皮膚、衣服有很強的腐蝕性，如果不甚在皮膚、衣服上粘上濃硫酸，應(yīng)立即用抹布拭去再用水沖洗 Ⅲ.“吸水性”和“脫水性”的區(qū)別： 2、品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性 【演示實驗3】：將一小塊銅片放入試管中，然后加入2ml濃硫酸，用如圖4-6的實驗裝置進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象 【學(xué)生活動】：描述實驗現(xiàn)象 【講述】：濃硫酸是一種“強氧化性”酸，加熱時氧化性更強，它的氧化作用是由于H2SO4分子中+6價的硫元素產(chǎn)生的，其還原產(chǎn)物為SO2而不是H2 1、 跟金屬反應(yīng)：加熱時大多數(shù)金屬（Au和Pt除外）可被濃硫酸氧化 Cu + 2H2SO4（濃）= CuSO4 + SO2↑+2H2O 2Fe + 6H2SO4 （濃）= Fe2（SO4）3 + 3SO2↑+3H2O 注：金屬一般被氧化到較高價態(tài)并形成硫酸鹽，此時硫酸既起氧化劑作用又起酸的作用 2、 跟非金屬作用：加熱時濃H2SO4可氧化除鹵素、N2、O2、H2等以外非金屬 C + H2SO4（濃）= CO2 ↑ + SO2↑ +2H20 2P + 5H2SO4（濃）= 2H3PO4 + 5SO2↑ +2H2O 注：非金屬一般被氧化成最高價氧化物或含氧酸 3、 與化合物反應(yīng)：濃硫酸可氧化某些具有還原性的化合物，如：H2S、HI、HBr FeCl2等 H2S + H2SO4（濃） = ＊2HBr + H2SO4（濃）= 【過渡】：我們知道濃硫酸沸點高且難揮發(fā)，雖然這是物理性質(zhì)但利用該特性可制取低沸點的酸 【講述】：NaCl（固）+ H2SO4（濃）= NaHSO4 + HCl↑ NaNO3（固）+ H2SO4（濃）= NaHSO4 + HNO3↑ 【總結(jié)板書】:3、濃硫酸的特性 ① 吸水性 ②脫水性 ③強氧化性 ④高沸點難揮發(fā)性 【講述】：那硫酸有那些用途呢？硫酸在生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用?；?、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料的表面清洗等都要用到硫酸。 【補充】幾種重要的硫酸鹽 硫酸鹽 結(jié)晶水合物和俗名 主要用途 CaSO4 CaSO42H2O生石灰 2CaSO4H2O熟石灰 制粉筆、模型、塑像等 Na2SO4 Na2SO410H2O芒硝 制玻璃、造紙工業(yè) ZnSO4 ZnSO47H2O皓礬 收斂劑、防腐劑、顏料 BaSO4 重晶石 醫(yī)療上用作“鋇餐” FeSO4 FeSO47H2O綠礬 補血劑、制藍黑墨水 CuSO4 CuSO45H2O 藍礬、膽礬 制農(nóng)藥、鍍銅液 KAl(SO4)2 KAl(SO4)212H2O 明礬 凈水劑 【課后練習(xí)】 1.區(qū)別濃H2SO4和稀H2SO4，既簡單又可靠的方法是 （ ） （A）各取少許溶液分別放入銅片` （B）分別與石蕊試液作用 （C）用玻璃棒各蘸少許液涂在紙上 （D）各取少許溶液分別放入鋁 2.將濃硫酸慢慢加入濃鹽酸中,產(chǎn)生的現(xiàn)象是( ) A. 放出黃綠色氣體 B.冒白霧且混合物溫度升高 C.液體四濺 D.冒白煙,液體四濺 3. 下列反應(yīng)中濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性,又表現(xiàn)出酸性的是 ( ) A.2NaCl + H2SO4(濃)=Na2SO4+2HCl↑ B.C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O C.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O D.H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O ＊4. 50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為(　 ) A． <0.45mol B． 0.45mol C． 0.45-0.90mol之間 D． >0.90mol 5.既不能用濃硫酸干燥，又不能用堿石灰干燥的氣體是 ( ?。? A Cl2 B H2S C SO2 D CO2 6.濃硫酸具有如下性質(zhì):A.酸性 B.強氧化性 C.難揮發(fā)性 D.吸水性 E.脫水性,下列實驗或事實主要表現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì),將適當(dāng)?shù)男蛱柼钊肜ㄌ栔? (1)濃硫酸可作干燥劑 ( ) (2)濃硫酸不能干燥氨氣 ( ) (3)棉布上滴上濃硫酸出現(xiàn)破洞 ( ) (4)濃硫酸不能干燥硫化氫 ( ) (5)濃硫酸可以干燥二氧化硫 ( ) (6)濃硫酸可以制取氯化氫氣體 ( ) (7)濃硫酸不能制取碘化氫 ( ) (8)鐵片投入濃硫酸中不溶解 ( ) (9)熱的濃硫酸中投入銀可溶解 ( ) (10)清洗濃硫酸罐見明火易爆炸 ( ) (11)膽礬遇濃硫酸變白色 7.有兩種白色鉀鹽（正鹽）粉末A、B ，加入稀鹽酸后分別生成無色氣體D和E 。D和E通入氫氧化鋇溶液都能使其渾濁；D、E通入品紅溶液只有D使其褪色；D還能使溴水褪色生成兩種酸的混合溶液。 ① 請寫出兩種鹽的名稱：A為 ，B ； ② 完成下列化學(xué)方程式： 1） A ＋ H2SO4 ： 2） E＋ Ca(OH)2 ： ＊3） D + Br2 ＋ H2O: 8.已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H2S、SO2氣體的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發(fā)生反應(yīng)：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。 根據(jù)下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題： ⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導(dǎo)管及 和 組裝起來的。 ⑵組裝一套制取SO2氣體的裝置，并證明SO2既有氧化性、又有還原性和漂白性。 ①按實驗裝置連接順序，把af各導(dǎo)管口連接起 來，正確的順序有 。 A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb ②若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有還原性； ③若C裝置中的溶液為 ，反應(yīng)后該溶液變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性； ④當(dāng)D中產(chǎn)生 現(xiàn)象時，說明SO2具有氧化性； （3）D裝置燒杯中NaOH溶液的作用 。 [板書]一、硫的性質(zhì) 1、物理性質(zhì) 淡黃色粉末，不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；溶沸點較低。 2、化學(xué)性質(zhì) [學(xué)生討論] 在我們以前所學(xué)的內(nèi)容中，我們已經(jīng)學(xué)過硫參與發(fā)生過哪些化學(xué)反應(yīng)? [歸納] 1）與金屬單質(zhì)（Fe、Cu、Hg）的反應(yīng) 2）與氫氣的反應(yīng) 3）與某些氧化劑的反應(yīng) ⅰ) 與O2的反應(yīng) ⅱ）與濃硫酸的反應(yīng) [過渡]我們早就知道硫元素具有多種不同價態(tài)，-2、0、+4、+6價，你能舉出這些價態(tài)對應(yīng)的物質(zhì)種類嗎？ [學(xué)生活動] [歸納] 這些價態(tài)對應(yīng)了硫元素形成的多種物質(zhì)，如：-2價——硫化物；0價——硫單質(zhì)；+4價——SO2、H2SO3、亞硫酸鹽；+6價——SO3、H2SO4、硫酸鹽。 通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道這些含硫物質(zhì)是可以相互轉(zhuǎn)化的，那么它們是如何進行轉(zhuǎn)化的呢？ [學(xué)生討論] 含有相同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化？含有不同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)如何轉(zhuǎn)化？ [歸納] 含有相同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)通過非氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，而含有不同價態(tài)的硫元素的物質(zhì)則通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。 寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，如果是在水溶液中進行的反應(yīng)，請寫出離子方程式。 FeS H2S HgS S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 BaSO4 Na2SO4 H2SO3 [小結(jié)] 由于硫元素有多種化合價，所以含硫化合物之間的轉(zhuǎn)化非常重要，但是我們只要把握住其中是否有化合價的升降就可以判別出所發(fā)生的反應(yīng)。正因為這些轉(zhuǎn)化是我們可以利用自然界的硫鐵礦來制取硫酸，使SO2造成污染得到了有效的治理。 [課外作業(yè)](第一次) 1、 下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ） A．H2S SO2 B. H2SO4 SO2 C．S SO2 D. SO32- SO2 2、既有氧化性又有還原性的酸是（ ） A. 碳酸 B. 亞硫酸 C. 硫酸 D. 高氯酸 3、已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為了除去稀硫酸中混有的亞硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（ ） A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. H2O2 D. Cl2 4、下列說法不正確的是（ ） A．硫是一種淡黃色的不溶于水的晶體 B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水中 C．處理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉 D．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫 5、可以鑒別K2SO4、K2S、K2SO3三種無色溶液的是（ ） A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸 C. SO2氣體 D. 石蕊試液 △ 6、 反應(yīng)3S + 6KOH === 2K2S + K2SO3 +3H2O 中，被氧化的硫元素與被還 原的硫元素的質(zhì)量比為（ ） A. 1：1 B. 1：2 C. 1：3 D. 2：3 7、 下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. H+、SO32-、S2-、K+ B. HS-、Cl-、OH-、Ba2+ C. Na+、K+、S2-、SO42- D. Cu2+、Cl-、S2-、K+ 8、 下列化合物不能由單質(zhì)之間直接化合得到的是（ ） A. FeS B. CuS C. SO2 D. FeCl3 9、 全部可以用濃硫酸干燥的一組氣體是 （ ） A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2 C. CO、CH4、HCl 、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S 10、下列關(guān)于SO2和SO3的敘述中，正確的是 （ ） A．它們中的硫元素，均可在有的反應(yīng)中顯氧化性，有的反應(yīng)中顯還原性 B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于鹽酸的白色沉淀 C．常溫下，它們均可以使品紅溶液褪色 D．都屬于酸酐，溶于水都生成酸 11、已知2SO2 + O2 2SO3，在體積為VL的密閉容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)硫原子和氧原子個數(shù)比為（ ） A. a/b B. a/(2a+b) C. a/(2a+2b) D. a/(a+2b) ＊13、某中學(xué)一研究性學(xué)習(xí)小組在研究亞硫酸鹽的性質(zhì)時遇到了如下情況：在坩堝中充分加熱Na2SO37H2O時，發(fā)現(xiàn)所剩固體的質(zhì)量與“預(yù)期值”驚人吻合，但其水溶液的酸堿性卻與“預(yù)期值”相去甚遠，呈很強的堿性。該小組對這一問題進行了探究，他們的研究流程大致如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： 樣品 氣體產(chǎn)物 殘留固體 氣體檢驗 固體檢驗 （1）請你為他們的研究擬定一個標題： 。 （2）檢驗氣體產(chǎn)物中有SO2的試劑是： 。 （3）檢驗固體產(chǎn)物有較強堿性的方法是： 。 （4）寫出上述過程中NaSO37H2O受熱變化的化學(xué)方程式： 。 氧化 氧化 氧化 還原 還原 還原 三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化 -2 0 +4 +6 S S S S H2S SO2 SO3 FeS S H2SO3 H2SO4 HgS Na2SO3 Na2SO4 12.三位學(xué)生設(shè)計了下述三個方案,并都認為,如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計的方案一致,即可確證試液中有SO42-。 試評價上述各種方案是否嚴密,并分別說明理由。