2019-2020年高中化學 1.1.1化學反應的反應熱教案 魯教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 1.1.1化學反應的反應熱教案 魯教版選修4 教學目標： 知識與技能： 1．通過反應熱定義的學習，了解反應熱效應的定量描述與反應條件有關。 2．通過中和熱的實驗，了解反應熱效應的定量測定原理和方法。 過程與方法： 1．通過反應熱定義的學習，理解實驗研究和理論研究在科學探究方面的意義。 2．在學習過程中，學會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理。 情感態(tài)度與價值觀： 1．體會實驗成功的喜悅，感悟科學探究的樂趣。 2．養(yǎng)成良好的實事求是的科學態(tài)度。 教學重點： 反應熱概念的含義 教學設計： 教師活動 學生活動 設計意圖 引言：從接觸化學這門學科開始，我們就開始知道化學反應伴隨著能量的變化。 指出：反應熱的概念（P2）和計算公式：Q=－C(T2－T1)。由學生在書上找到，并一起誦讀。 學生舉例：熟悉的化學反應能量變化的形式和放熱反應、吸熱反應。 學生誦讀。 由學生已知內容，設計問題，創(chuàng)設問題情境，引導學生進入學習主題。 下面我們要測試一下鹽酸和氫氧化鈉反應生成1mol H2O的反應熱，請同學們先預習P3相關內容，不懂的可以提出來討論。 學生利用2～3分鐘的時間，預習P3的相關內容。不清楚的提問。 指導學生看書，有利于學生閱讀能力的提高，養(yǎng)成自學的習慣。 指導學生分組設計實驗： 1．明確反應原理：H++OH-=H2O 2．討論完成實驗操作步驟： （參考P3活動探究） 3．計算生成1mol H2O所釋放的熱量： Q = 4.180.200(T2－T1)0.1 學生寫出鹽酸與氫氧化鈉反應的離子方程式： 學生設計實驗操作步驟，然后交流研討，完善實驗步驟： 學生分組實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)，并代入公式進行計算，得出答案。 通過指導學生完成實驗，培養(yǎng)學生的科學探究精神和探究能力。 質疑：您們已經計算了鹽酸和氫氧化鈉這一中和反應所釋放的熱量，看看與書中所給中和熱的數(shù)量Q=-57.3kJ／mol是否相同。您們可以獨立思考也可以相互討論應該如何給中和熱下一個定義。 中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成 1 molH20，這時的反應熱叫中和熱。中和熱的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) Q=-57.3kJ／mol 討論： 醋酸與氫氧化鈉反應生成1 molH20的反應熱是不是中和熱？ 學生討論，思考，交流，討論。 學生匯報討論結果，師生共同討論，確定中和熱的定義。 學生思考后，回答。如果是硝酸，硫酸與氫氧化鈉反應生成1 molH20的反應熱是中和熱，如果是醋酸，該中和反應釋放的熱量<57.3。 學生得到的答案，與理論值有出入，學生自然開始積極思考為什么？老師應該鼓勵學生進一步發(fā)現(xiàn)問題和解決問題，幫助學生提高解決問題的能力。 課堂總結（師生共同完成）： 中和熱的測定 反應熱（熱化學） 計算： Q=－C(T2－T1) 學生補充，認可。 學生養(yǎng)成小結、回顧、反思的習慣。 課后作業(yè)：配套練習，預習焓變。