2019-2020年高中化學《走進化學科學》教案16 魯科版必修1.doc

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2019-2020年高中化學《走進化學科學》教案16 魯科版必修1 【教學目標】 1. 知識與技能目標 1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質和制備新物質的一門科學。 2．讓學生了解20世紀化學發(fā)展的基本特征和21世紀化學發(fā)展的趨勢，明確現代化學作為中心學科在科學技術中的地位。 3．讓學生了解現代化學科學的主要分支以及在高中階段將要進行哪些化學模塊的學習，以及這些課程模塊所包含的內容。 4．使學生了解進行化學科學探究的基本方法和必要技能，讓學生了解高中化學的學習方法。 2. 過程與方法目標 1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。 2．通過探究課例培養(yǎng)學生學會運用觀察、實驗、比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，同時訓練學生的口頭表達能力和交流能力。 3．通過對案例的探究，激發(fā)學生學習的主動性和創(chuàng)新意識，從而悟出學好化學的科學方法。 3. 情感態(tài)度與價值觀目標 1．通過化學史的教學，使學生認識并欣賞化學科學對提高人類生活質量和促進社會發(fā)展的重要作用。 2．通過化學高科技產品及技術介紹，激發(fā)學生的科學審美感和對微觀世界的聯想，激勵學生培養(yǎng)自己的化學審美創(chuàng)造力。 3．介紹我國科學家在化學科學的貢獻和成就，激發(fā)學生的愛國主義情感。 4．培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度，引導學生思考“化學與社會”、“化學與職業(yè)”等問題，激發(fā)學生的社會責任感，關注與化學有關地社會問題，引領學生進入高中化學的學習。 【重點、難點】 使學生知道化學是在原子、分子層次上研究物質的。 【教學過程】 [電腦展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通過初中化學課程的學習，我們已經了解了一些化學知識，面對生機勃勃、變化無窮的大自然，我們不僅要問：是什么物質構成了如此豐富多彩的自然界?物質是怎樣形成的?物質是如何變化的？怎樣才能把普通的物質轉化成更有價值的物質?或許你也在思考，那就讓我們一起來學習吧，相信通過今天的學習，你對化學會有一個全新的認識。 情景一：溶洞景觀圖片（其它圖片可以自己收集補充） [問題和思考] 為什么溶洞的形態(tài)會發(fā)生變化？ [師生交流與討論] 1、有人進入溶洞搞破壞？2、溶洞里有鬼怪出沒？3、溶洞里有使溶洞變化的物質？…… [實驗探究] 在澄清石灰水中通入適量的二氧化碳，觀察現象；在通入過量的二氧化碳，觀察現象。 學生實驗記錄： 實驗內容 實驗現象 結論 澄清石灰水中通入適量的二氧化碳 結論：澄清石灰水通入適量的二氧化碳時有碳酸鈣沉淀生成；當通入過量的二氧化碳時，碳酸鈣又溶解生成可溶的碳酸氫鈣。溶洞形狀的變化就是由于溶洞中含有濃度較高的二氧化碳氣體的緣故。 情景二：探空氣球和飛艇 [問題與思考] 氣球為什么會飛起來？氣球中裝的是什么？ [師生交流與思考] 1、氣球中裝了氣體，氣體密度比空氣小。2、節(jié)日的氣球就是用氫氣來充氣的，飛得很高。3、氫氣從那里可以得到，工廠還是實驗室？氫氣還有其它用途嗎？…… [電腦展示] 實驗室制取氫氣并點燃氫氣；工業(yè)電解水制取氫氣；氫氧焰焊接金屬；工業(yè)上利用氫氣制取鹽酸等。 情景三：1、行走中的列車、輪船；2、日常使用的鐵鍋、鐵丁以及其它鐵制用品；3、橋梁和機械設備等。（其它圖片可以自己收集補充） [師生交流與思考] 1、它們都是什么物質做成的？這些物質有什么樣的性質。2、它們從那里來，如何得到它們？ [電腦展示] 實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制取單質鐵，產生的氣體通入澄清的石灰水，尾氣點燃處理；鋼鐵廠煉鐵的圖片和動畫模擬。 [結論] 通過化學手段可以制取一些重要物質，它與我們的生活息息相關，有了它，我們的生活才會更精彩。 [思考] 在生活中，你還知道日常生活中哪些與化學化學有關的問題？（學生回答：1、黏結劑可以讓不同物體黏結在一起。2、摩絲、發(fā)膠、啫哩水等是我們每天都要用到的。3、修正液對人體有害。4、房屋裝修后產生有害氣體。5、汽車尾氣產生空氣污染等等。 [交流與談論] 通過初中化學課程的學習以及上面的介紹，你對化學科學有了哪些認識?你能否用簡短的幾句話或幾個詞語描述一下你心中的化學? 結論：化學科學就是研究各種各樣的物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學，她具有創(chuàng)造性和實用性，她對于我們認識和利用物質具有重要的作用。 [電腦展示] 豐收的糧食、石油化工產品，漂亮的衣服、各類化妝品、電腦光碟、手提電腦、飛機等等。 [閱讀與講述]課本第2-3頁內容 [板書] 第一節(jié) 走進化學科學 —、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學 情景四：遠古的地球、先民們生火取食、古代煉金場面、我國出土的青銅器；化學史上有名的科學家：波義耳、拉瓦錫、道爾頓、門捷列夫。（其它圖片可以自己收集補充） （門捷列夫） [電腦提示] 化學的發(fā)展簡史。見附錄一《化學發(fā)展簡史》。強調以下： 1661年，英國化學家、物理學家波義耳提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。 1771年，法國化學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。 1803年，英國化學家、物理學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。 1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。 [交流與談論] 1、二十世紀諾貝爾化學獎獲獎成果。（ 2、我國化學家在現代化學研究中的貢獻。 [閱讀與講述] 課本第3—4頁內容：化學的形成和發(fā)展。（附錄二我國古代化學科學的成就） [板書]二、化學科學的形成和發(fā)展 情景五：由硅原子排列的兩個漢字----中國，由分子構成的分子齒輪和分子馬達，神州五號返回艙。 [師生交流與思考] 現代化學研究是否已經到了極點了？現代化學的地位及化學研究有那些領域？通過對化學發(fā)展史的認識，你認為應如何比較恰當來定義化學科學的內涵。 [閱讀與講述] 課本第5—6頁 [結論及板書] 三、化學科學的探究空間 化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。 [思考]化學科學與人類生活水平的提高和人類社會的發(fā)展密切相關，研究領域十分廣泛。你對化學科學研究的哪些問題感興趣? [電腦展示] 與化學緊密相關的的一些產品和職業(yè)，如：新型藥物、導電塑料、新型建筑材料、藥物研制人員、化學科研人員、化學教師、化工廠工人、質檢人員、環(huán)境保護工作人員、醫(yī)生等。 [師生交流與思考]由學生自由發(fā)揮，自由發(fā)表自己的意見。（可以讓學生開展一分鐘演講） 情景六：高中校園圖片，教室、實驗室、高一化學有關內容圖片、高二化學有關圖片、高三化學有關圖片 [師生交流與思考] 高中階段，我們將學習哪些化學科學的知識和方法呢?我們將走過怎樣的化學學習歷程呢? [電腦展示和講述] 高中新教材體系架構。 《化學必修一》、《化學必修二》 《化學與生活》：了解日常生活中常見的物質的性質，探討生活中常見的化學現象，體會化學對提高生活質量和保護環(huán)境的積極作用，形成合理使用化學品的意識。 《化學與技術》：了解化學在資源利用、材料制造、工農業(yè)生產中的具體應用；在更加廣闊的視野下，認識化學科學與技術進步和社會發(fā)展的關系。 《化學反應原理》：學習化學反應的基本原理，認識化學反應中能量轉化的基本規(guī)律，了解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用。 《有機化學基礎》：探討有機化合物的組成、結構、性質及應用，學習有機化學研究的基本方法。 《物質結構與性質》：了解人類探索物質結構的重要意義和基本方法，認識物質結構與性質之間的關系。 《實驗化學》：通過實驗探究活動，掌握基本的化學實驗技能和方法，提高化學實驗能力。 [板書]高中化學必修及選修科目 必修模塊： 化學一 化學二 選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、 《有機化學基礎》 《物質結構與性質》 《實驗化學》 情景七：一位思考中的學生，怎樣才能學好化學？在日常的化學學習中應當如何探究化學問題？ [分組實驗探究] 在所給的下列試劑瓶中，盛有少量我們日常生活中常用的溶液或固體物質，根據你現有的知識如何檢驗？請給鑒別出來的物質分別帖上標簽。所提供的實驗儀器和藥品如下（均未標明）：金屬鎂、氧化銅粉末、活性炭、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石蕊試液、酚酞試液、PH試紙、酒精燈、火柴、試管、膠頭滴管、玻璃片、藥匙、砂紙等。教師巡視指導，收集學生探究結果，以備評價。 [師生交流與討論] 化學探究的基本模式是什么？如何觀察、思考、假說、驗證、推理、判斷得出結論。怎樣才能學好化學 [結論及板書]化學探究的基本模式是： 提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據、驗證假說→表達交流→完善證據、得出結論。 學好化學要做到： 重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯系實際；多渠道獲取知識。 [總結] 通過今天的學習，我們深深地感到生活中化學無處不在。今天，化學已發(fā)展成為材料科學、生命科學、環(huán)境科學和能源科學的重要基礎，成為推進現代社會文明和科學技術進步的重要力量，并且在為解決人類面臨的一系列危機，如能源危機、環(huán)境危機和糧食危機等做出積極的貢獻。相信大家一定特別想學好化學，也一定能學好化學，實現你的心中的夢想，讓我們一起來感受化學在人類進步中的關鍵作用。 【匯總】 第一節(jié) 走進化學科學 —、化學是創(chuàng)造性的、實用的科學 二、化學科學的形成和發(fā)展 三、化學科學的探究空間 化學科學就是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的自然科學。 高中化學必修及選修科目 必修模塊： 化學一 化學二 選修模塊：《化學與生活》 《化學與技術》 《化學反應原理》、 《有機化學基礎》 《物質結構與性質》 《實驗化學》 化學探究的基本模式是： 提出問題→觀察思考→提出假說→收集證據、驗證假說→表達交流→完善證據、得出結論。 學好化學要做到：重視化學實驗的作用；重視科學方法的訓練；密切聯系實際；多渠道獲取知識。 附錄一： 化 學 簡 史 年代 大事紀要 約50萬年前 “北京猿人”已會用火 公元前8～6千年 中國(新石器時代)開始制陶器 約公元前2千年 中國已會鑄銅 公元前四世紀 古希臘的德謨克利特提出樸素的原子論;古希臘的亞里斯多德提出“四元素”學說 公元前140～87年 中國發(fā)明了造紙術 公元前一世紀至公元一世紀 中國《本草經》成書,書中記載動物、植物、礦物、藥物達365種 十世紀 中國(宋代)把火藥用于制造火藥箭、火球等武器 1661年 英國的波義耳在《懷疑派化學家》一書中給元素下了科學的定義 1772年 舍勒制得了氫氣 1773年 舍勒制得了氧氣 1777年 法國的拉瓦錫發(fā)表《燃燒概論》推翻了燃素說 1803年 英國道爾頓提出原子論 1811年 意大利的阿伏加德羅提出分子假說 1860年 分子學說得到世界公認 1869年 俄國的門捷列夫提出了他的第一個周期表 1911年 英國的盧瑟福提出原子核模型 1934年 法國的約里奧居里夫婦發(fā)現人工放射性 1942年 中國的侯德榜發(fā)明了聯合制堿法 1965年 中國科學家合成出牛胰島素,是首次人工合成蛋白質 1981年 我國科學家首次人工合成完整生物活性的核糖核酸 xx年 人類基因組破譯 附錄二：我國古代化學成就 我國是世界四大文明古國之一，在化學發(fā)展史上有過極其輝煌的業(yè)績。冶金、陶瓷、釀造、造紙、火藥等都是在世界上發(fā)明和應用得比較早的國家。如商代的司母戊鼎是目前已知的最大的古青銅器。 1972年在河北出土的商代鐵刃青銅鉞是我國目前發(fā)現的最早的鐵器。我國古代的一些書籍中很早就有關于化學的記載。著名醫(yī)藥學家李時珍的巨著《本草綱目》(公元1596年)中，還記載了許多有關化學鑒定的試驗方法。 第1章第2節(jié)研究物質性質的方法和程序 【教學目標】 1.知識與技能目標： （1）使學生了解金屬鈉的物理性質及主要的化學性質（鈉跟水、氯氣的反應），認識鈉是一種很活潑的金屬。 （2）使學生了解氯氣的物理性質和主要的化學性質（氯氣跟金屬單質、非金屬單質及水的反應）。 （3）進一步熟練藥品的取用，加熱等基礎實驗操作。 2.過程與方法目標： （1） 通過引導學生觀察、分析實驗現象，讓他們體會怎樣科學、合理地運用觀察方法。 （2） 通過對鈉跟氧氣的反應及氯氣性質的實驗探究，讓學生體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。 （3） 在歸納金屬鈉的性質及預測氯氣性質的過程中，讓學生體驗分類、比較等研究方法在學習和研究物質性質過程中的應用。 3.情感態(tài)度與價值觀目的： （1） 通過對金屬鈉和氯氣性質的探究，激發(fā)學生學習化學的興趣，讓他們樂于探究物質變化的奧秘； （2） 利用閱讀材料《含氯化合物的漂白與消毒作用》培養(yǎng)學生將化學知識與生產、生活實踐相結合的意識。 【重點、難點】 1.知識上重點、難點：金屬鈉和氯氣的化學性質 2.方法上重點、難點：使學生初步學會以觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步掌握研究物質的一般程序。 【教學準備】 1．課堂活動記錄及報告（詳見教學過程） （1）活動1.2.1.1 交流研討： （2）活動1.2.1.2 觀察思考： 觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象 （3）活動1.2.1.3 活動探究 金屬鈉與氧氣反應的實驗 （4）活動1.2.1.4交流研討 （4） 活動1.2.2.1 研究氯氣的性質 2．將學生為4－6人小組 3．試驗試劑和儀器：見課堂活動記錄及報告 〖引言〗 在前面的學習中我們知道，化學科學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的一門自然科學。認識物質的性質是化學研究的一項重要任務，且只有深入地研究物質的性質，才能更好地利用物質為人類生產、生活服務。例如，通過對氫氣的可燃性研究，可用作綠色能源和火箭的推進劑；通過對溴化銀感光性的研究，制成了感光膠卷；通過對疊氮化鈉（NaN3,在強烈撞擊的情況下能快速分解并產生大量氮氣）性質的研究，制成了汽車安全氣囊……由此可見，研究物質的性質是十分重要的。 那么，怎樣才能更科學地認識物質的性質呢？這就是本節(jié)我們要探討的主要內容。 〖板書〗 第2節(jié) 研究物質性質的方法和程序 〖投影〗布置學生思考并填寫活動表 活動1.2.1.1 交流研討： 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？ 2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎 〖小組討論〗 〖表達與交流〗(各小組代表發(fā)言交流) 〖評價與概括〗 1.在初中化學的學習中，你認識了哪些物質？你是通過什么方法來研究它們的性質的？ 〖媒體展示實例〗 物質 研究它們的性質的主要方法 氧氣 觀察和實驗法 氫氣 觀察和實驗法 鋅和鐵 觀察和實驗法 鹽酸 觀察和實驗法 非金屬的通性 分類、比較法 金屬的通性 分類、比較法 酸的通性 分類、比較法 2.你認為研究一種物質的性質，應該按照什么程序來進行？你能通過實例說明嗎？（可例舉氧氣、鐵、鹽酸或二氧化碳） 觀察物理性質 預測化學性質 驗證或探究預測的性質 分析現象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質的性質 〖過渡〗通過同學們思考與交流，我們知道，研究物質的性質就應該首先把握研究的方法和程序。我們先探討研究物質性質的基本方法。 〖板書〗 一、 研究物質性質的基本方法 〖過渡〗通過同學們交流與探討，研究物質的性質常常運用觀察、實驗、分類、比較等方法。 〖板書〗1．觀察法 （1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法 〖看書 （2）內容：可以直接用肉眼觀察物質的顏色、狀 并回答〗 態(tài)，用鼻子聞物質的氣味，也可以借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。人們既在觀察過程中，不僅要用感官去搜集信息，還要積極地進行思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察要有明確而具體的目的，要對觀察到的現象進行分析和綜合。 （3）實例：。 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.1.2 觀察思考： 觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現象 【實驗目的】 1、引導學生學會觀察實驗現象，掌握觀察的方法； 2、引導學生學會通過實驗現象的分析，揭示物質的性質； 3、通過實驗觀察，認識金屬鈉的狀態(tài)、顏色、硬度和密度的相對大小、熔點的相對高低等物理性質。 4、通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的化學性質； 【試劑和儀器】略 【實驗內容】 1.觀察盛放在試劑瓶中的金屬鈉。鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小塊鈉（黃豆粒大小），觀察鈉塊的切面。用小刀或玻璃片擠壓豆粒狀的鈉（注意：金屬鈉有強烈的腐蝕性，千萬不要用手直接接觸它。） 2.向培養(yǎng)皿中加適量水，滴入1～2滴酚酞溶液，將切好的鈉投入到水中，觀察現象 【實驗記錄】 金屬鈉的物理性質 狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對大小 延展性強弱 金屬鈉與水的反應 現象 分析（或結論） （1） （2） （3） （4） （5） 【交流與討論】 1.你是如何通過觀察來認識金屬鈉的有關物理性質？在觀察過程中，你發(fā)現了什么問題？ 2. 通過觀察金屬鈉與水反應的現象，分析金屬鈉的性質； 【問題思考】 1、實驗中，你注意到金屬鈉是怎樣保存的？為什么？ 2、通過該實驗，你對實驗觀察的認識有哪些提高（對比初中階段）？形成了哪些觀察的方法以及透過現象到本質的分析方法。 【活動評價】 【拓展延伸】 〖課后作業(yè)〗 1. 預測金屬鈉與鹽酸的反應的現象。 2. 做一做：金屬鈉與硫酸銅溶液的反應，觀察的現象并分析實驗的結果。 〖課件展示上述現象、分析和結論〗 略 〖概括〗通過上述實驗現象的觀察和分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點為97.81。C,沸點為882.9。C；密度為0.97gcm－3金屬鈉與水發(fā)生反應，生成氫氧化鈉和氫氣。 〖板書〗 2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2 〖過渡〗剛才我們從“觀察法”的角度來認識物質的性質。在研究物質性質的過程中，往往還通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質。 〖板書〗2、實驗法 （1）含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 （2）注意的問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶解的濃度等條件，這是因為同樣的反應物質在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。 （3）實驗的步驟：在進行研究物質性質的實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。 （4）實例 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.1.3 活動探究 金屬鈉與氧氣反應的實驗 【實驗目的】 1、學會通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。 2、探究金屬鈉與氧氣的反應。 3、認識條件控制在實驗研究中的意義。 【試劑和儀器】 金屬鈉，酒精燈，石棉網，鐵架臺，鐵圈。 【實驗步驟】 1.將切好的金屬鈉放置在空氣中，使其與氧氣反應。 2.將金屬鈉放在石棉網上加熱，使其與氧氣反應。 實驗記錄： 實驗內容 實驗現象 結論 金屬鈉在空氣中放置 在空氣中加熱金屬鈉 【交流與討論】將金屬鈉放置在空氣中與氧氣反應和將金屬鈉放在石棉網上加熱與氧氣反應的現象有什么不同。 【問題思考】 1.這組實驗對你有什么啟示，理解實驗法的意義。 2.在你做過的實驗中，還有因條件改變而影響實驗結果的情況嗎？ 【拓展延伸】 〖課后作業(yè)〗 預測：金屬鋰和金屬鉀與氧氣反應的現象和產物。 【活動評價】 〖媒體展示或描述上述實驗現象、分析和結論〗（略） 〖概述〗金屬鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成氧化鈉，失去金屬光澤（因此金屬鈉通常保存在煤油里）；金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。 〖板書〗 4Na ＋O2 ==== 2Na2O 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2 該實驗驗證了金屬鈉在不同條件下與氧氣反應的性質。 〖板書〗3、分類法： 在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一般性質。 〖板書〗4、比較法： 運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯系，對物質的性質進行歸納和概括。 〖投影〗布置學生閱讀填寫活動表 活動1.2.1.4交流研討 1.運用所學知識，比較金屬鈉與金屬鐵的性質。 性質 相同點 不同點 物理性質 化學性質 2.根據所學的知識和已有的生活經驗，預測金屬可能具有哪些共同的性質？ 1. 在研究金屬鈉性質的過程中，你用到了哪些研究方法？ 〖課件展示上述現象、分析和結論〗 略 〖小組討論〗 〖表達與交流〗 〖課件展示上述現象、分析和結論〗 略 〖評價與概括〗（課件，略） 〖概述〗上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。 二、研究物質性質的基本程序 〖過渡〗 通過初中化學的學習，我們已經對科學探究的過程有了一定的了解。其實，人們對物質性質的研究也是一種科學探究過程。研究物質性質的內容包括物質的物理性質、化學性質，物質的通性和特性。那么研究物質性質的基本程序是怎樣的呢？ 〖板書〗1．研究物質性質的基本程序 〖學生閱讀教材、提問并歸納〗（媒體展示） 首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等）； 第二、要對物質的性質進行預測； 第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究； 第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。 〖媒體展示圖1-2-6，研究物質性質的基本程序〗 〖過渡〗前面我們探討了研究物質性質的基本程序和研究方法，現在我們利用其程序和方法來探究氯氣的性質。 〖板書〗2。研究物質性質的案例——研究氯氣的性質 〖引述〗氯氣是一種化學性質活潑的非金屬單質。在工業(yè)上，氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。氯氣對人體有強烈的刺激性，吸入少量會刺激鼻腔和喉頭黏膜并引起胸痛和咳嗽，吸入較多量時使人死亡；氯氣也是大氣污染物。所制取和使用氯氣時要有安全意識和環(huán)保意識。 〖投影〗布置學生閱讀、觀察、記錄并填寫活動表 活動1.2.2.1 研究氯氣的性質 【活動目的】 1、通過研究氯氣的性質的探究活動，模擬和領會研究物質性質的方法和基本程序； 2、認識氯氣的物理性質 3、通過氯氣與鐵、銅、氫氣的反應實驗，掌握氯氣的化學性質。 4、培養(yǎng)學生實驗的安全意識和環(huán)保意識。 【活動用品】 1. 儀器：集氣瓶 試管 水槽 坩堝鉗 鐵架臺 膠頭滴管 砂紙 2. 試劑：氯氣、 鐵絲 銅絲 氫氣 【活動內容】 一、認識氯氣的物理性質 實驗內容 實驗現象 實驗結論 〖實驗1〗取一只盛滿氯氣的集 氣瓶，觀察氯氣的顏色：用手輕 輕地在瓶口煽動，使極少量的氯 氣飄近鼻孔，聞氯氣的氣味。 〖實驗2〗取一只盛滿氯氣的試 管，將其倒扣在水槽中，用手輕 輕搖動試管，觀察現象。 【交流與討論】 1. 你知道通常從哪些方面認識物質的物理性質嗎？ 2. 氯氣的物理性質有哪些特點？ 〖媒體展示上述現象、分析和結論〗 略 二、 探究氯氣的化學性質 （一）預測氯氣的性質 1、氯氣是一種活潑的非金屬單質，你認為它可能具有哪些化學性質？（與同類物質氧氣的性質進行比較） 2、你將通過哪些實驗驗證你的推測？ 〖媒體展示上述分析和結論〗 略 （二）實驗驗證過程 實驗內容 實驗現象 推斷生成物 〖實驗1〗用坩堝鉗夾注一束鐵絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現象。 〖實驗2〗在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察氫氣在氯氣中燃燒時發(fā)生的現象。 〖選做實驗3〗在通風柜中，用坩堝鉗夾注一束銅絲，灼熱后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察現象；然后把少量的蒸餾水注入集氣瓶里，用玻片蓋住瓶口，振蕩觀察現象。 〖媒體展示上述現象、分析和結論〗 略 （三）分析、解釋及結論 【交流與討論】 1、從哪些事實證明氯氣是一種活潑的非金屬單質？ 2、根據實驗現象和推斷的生成物書寫上述反應的化學方程式。 〖課件展示上述現象、分析、結論及化學方程式〗 略 （四）比較、歸納 【問題思考】 1、您認為還可以選擇哪些物質代替鐵絲、氫氣與氯氣反應？請寫出反應的化學方程式。 2、氧氣、氫氣等都是活潑非金屬單質，它們可以和哪些類別的物質反應？ 〖媒體展示上述分析和結論和化學方程式〗 (略) 三、探究氯氣的特性——氯氣能與水反應嗎？ 〖學生分小組自主活動〗 【活動目的】（學生自填） 1、 2、 …… 【活動用品】 所需儀器 （供參考：試管、膠頭滴管、砂紙） 所需試劑 （供參考：氯水、鎂條、石磊溶液、紅紙條 硝酸銀溶液） 【活動內容】 氯氣能與水反應嗎？ 〖你的預測與假設〗： 〖你設計的實驗方案〗（經老師認可后方可實施）： 〖實驗記錄〗 實驗內容 實驗現象 結 論 〖實驗驗證〗氯水的漂白性：將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶呵盛有濕潤紅紙條的集氣瓶，觀察現象。 【交流與討論】 1、你的預測與假設、設計的實驗方案以及探究的結果與預測和假設是否符合？ 2、氯氣可以使?jié)裼猩紬l褪色，不能使干燥的有色布條褪色，這個事實說明了什麼？ 3、氯水中有哪些物質？它具有哪些性質？在工農業(yè)生產中有何作用。 【問題思考】 1、在探究氯氣性質的過程中應用了哪些研究方法？其研究的基本程序是怎樣的？ 2、描述氯氣的物理性質，概述氯氣的化學性質和特性。 〖媒體展示上述內容〗 (略) 【活動評價】 自 評 他 評 師 評 【拓展延伸】 〖提問〗根據氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是否能與堿溶液反應？若能反應，請表述其產物并書寫氯氣分別與氫氧化鈉、氫氧化鈣反應的化學方程式。 〖媒體展示上述內容〗(略) 【知識應用——身邊的化學】（學生看書第20頁） 〖引述〗身邊的化學 含氯化合物的漂白與消毒作用 次氯酸不僅能是有機色質退色，還能消滅細菌等。將氫氣通入堿液（如NaOH溶液）可制得次氯酸鹽（如次氯酸鈉，NaClO）。次氯酸鹽是一些漂白劑和消毒劑的有效成分，它與稀酸或空氣里的二氧化碳和水反應生成次氯酸，起到漂白和消毒作用。 以次氯酸鹽為有效成分的漂白劑和消毒劑的有效期較短，放久了，會因分解而失去漂白與消毒功能。 二氧化氯也可用于漂白和消毒。實驗證明，二氧化氯的消毒能力是等質量氫氣的2.65倍。不過，由于二氧化氯價格高，目前還不能完全取代氫氣用于漂白和消毒。 〖過渡〗通過觀察和實驗認識了物質的性質后，人們往往要探究產生相關性質的原因，這就是要涉及物質結構方面的問題，如：金屬鈉和氫氣各是由什么微粒構成的？這些微粒各有什么特點？它們與金屬鈉或氯氣的性質有什么關系？這些問題僅通過一般實驗是無法解決的，還需要利用模型、假說等方法進行有關研究。 〖板書〗3?；瘜W探究過程中的模型與假說（引述） （1）關于模型： 模型（model）是以客觀事實為依據建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型一般可分為物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機化合物的結構時經常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結構的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。 （2）關于假說： 假說（hypothesis）是以已有事實材料和科學理論為依據，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。道爾頓提出的原子學說起初就是一種假說，后來經過反復驗證和修正，才發(fā)展成科學理論。 關于物質性質的研究知識化學研究的任務之一，除此之外，還需要通過化學研究為物質發(fā)生的各種變化尋求合理的理論解釋，測定物質組成中各部分的含量，探究物質的內部結構，以及設計物質的合成方法，等等。現在，化學工作者不僅使用試管、燒杯等一般的化學儀器，而且使用許多先進的儀器來進行化學研究，使化學研究水平大為提高。 【知識拓展】 化學前沿 現代化學實驗室 并非所有的化學實驗都是在試管、燒杯等簡單的化學儀器中完成的。隨著科學技術的發(fā)展，化學研究室中出現了各種先進的儀器，幫助人們完成研究任務。例如，利用色譜儀可以把某種物質從混合物中分離出來，而X射線儀、質譜儀、核磁共振儀等則可以幫助人們測定化學物質的結構。 計算機技術的起興是為化學研究實驗研究開辟了一個新領域——計算機化學。在這個領域里進行化學研究的人們用計算機做實驗。利用速度快、儲存兩大的計算機和計算化學家們編制的新程序，可以計算出化學物質的結構，還可以預測未知化合物的性質。隨著科學技術的發(fā)展，人們對計算機有著更高的期望：教會計算機按照優(yōu)秀的化學家的思考方式去思考；讓計算機去評估浩如煙海的反應，確定哪一個反應最適合得到某種預期的目標化合物；開發(fā)一種計算機——受控機器人系統，讓它們在實驗室里事實合成反應，等等。 【概括整合】(略) 〖小結〗 略 〖作業(yè)〗 1. 學完這一節(jié)內容，請你從知識與技能、過程與方法兩個維度談談你的收獲。 2.傳統的練習（略） 3.完成你的《課堂活動記錄及報告》（便于對學生的學習過程進行評價） 第1章第3節(jié) 化學中常用的物理量----物質的量 【教學目標】 1.知識與技能目標： （1）使學生領會物質的量、摩爾、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度的基本含義。 （2）使學生理解物質的量、摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積、物質的量濃度等各物理量之間的相互關系，學會用物質的量來計量物質。 （3）掌握用物質的量濃度來表示溶液的組成，掌握配制一定物質的量濃度溶液的方法。 （4）學會用物質的量進行有關化學反應的簡單計算。 2.過程與方法目標： （5） 通過引導學生對自己熟悉問題的分析，讓他們學會怎樣從中提煉總結出解決問題的科學方法。 （6） 通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，讓學生感受科學家在面對實際問題時，如何分析、聯想、類比、遷移、概括和總結，如何建立數學模型，培養(yǎng)他們解決實際問題的能力。 3.情感態(tài)度與價值觀目的： （3） 通過模擬科學家解決實際問題的探究活動，激發(fā)學生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 （4） 通過配制一定物質的量濃度溶液的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。 【教學重點、難點】 1.知識上重點、難點：物質的量的含義和應用。 2.方法上重點、難點：如何尋找、選擇解決問題的途徑，建立數學模型。 【課前準備】學生課前探討，完成下列表格： 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數？ 序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 …… 【教學過程】 第 一 課 時 [交流、研討]在開始今天的化學課之前，請同學們先回答我們布置的課前智力游戲： 假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質量是相同的，我們通過哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個數？ （媒體顯示） 序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 方法六 方法七 方法八 …… 直接數數 先稱量出一個硬幣的質量，再用硬幣的總質量除以一個硬幣的質量 先稱量出100個硬幣的質量，用硬幣的總質量除以100個硬幣的質量，再乘以100 先稱量出一個硬幣的體積，再用硬幣的總體積除以一個硬幣的體積 先稱量出100個硬幣的體積，用硬幣的總體積除以100個硬幣的體積，再乘以100 先測量出一個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以一個硬幣的厚度 先測量出100個硬幣的厚度，再將硬幣壘起來，用硬幣的總厚度除以100個硬幣的厚度，然后乘以100 用模具（比如一木板上刻有許多凹槽，每一凹槽中正好卡入10個硬幣）計量（銀行常用） …… ［建立模型］ 我把上述方法總結為兩種方法模型：直接計量和換算。前者直接獲得硬幣個數，后者通過引入中間物理量搭橋，換算出硬幣個數。 ［講述、媒體顯示］ 模型一：直接計量 （方法一） 模型二：引入中間物理量換算 （方法二～方法八） [引言] 下面我們來研究一個化學上經常遇到的宏觀物質的質量、體積與構成它的微觀粒子數之間的關系問題。也就是第三節(jié)所講述的內容。 ［講述、媒體顯示］第三節(jié) 化學中常用的物理量――物質的量 一、物質的量、阿伏伽德羅常數、摩爾、摩爾質量 [引言]首先我們來分析C + O2 == CO2 反應： ［講述、媒體顯示］ C + O2 == CO2 宏觀上： 12克 32克 44克 微觀上： 1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子 [聯想質疑]實際生產或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應原料是按照一定的質量比例、氣體反應原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數之間的聯系呢？或者說已知宏觀物質的質量或體積，如何求出它所含有的微粒個數？已知微粒個數，如何求出它的質量或體積？ ［媒體顯示］ 宏觀物質質量、體積――――――――――――――微粒個數 [思考探究]結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。（以碳粉、碳原子為例說明） （媒體顯示） 序 號 方 法 或 途 徑 方法一 方法二 方法三 方法四 方法五 ...... ▼一個一個地數 ▼先稱量出1個微觀粒子的質量，然后再用宏觀物質的質量除以1個微觀粒子的質量，計算出微觀粒子個數。 ▼先稱量出由某一數目的微觀粒子所組成的微粒集體的質量，然后再用宏觀物質的質量除以微粒集體的質量，再乘以微粒集體所含有的微粒數,計算出碳原子個數。 ▼先測量出1個微觀粒子的體積，然后再用宏觀物質的體積除以1個微觀粒子的體積，計算出微觀粒子個數。 ▼先數出1cm3宏觀物質所含有的微觀粒子個數，然后再根據宏觀物質的總體積,計算出微觀粒子個數。 ...... [分析評價] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二～五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm3的各種宏觀物質中所含微粒的個數的現成的數據，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質量物質中所含微觀粒子數，我們還需要做大量的工作。但我們有現成的表示原子相對質量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數目，使得這一微粒集體的質量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。 [建立模型] 根據方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數目暫定為NA個，建立下列數學模型： [講述、媒體顯示] 物質所含微粒數＝NA [引導點撥] 如何確定這“一定數目NA”，這“一定數目NA”究竟為多少比較適宜呢？國際上規(guī)定：0.012kg12C所含碳原子數目即為NA。這樣規(guī)定有什么好處？①NA個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質量。 ［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg12C中所含碳原子個數稱作“阿伏伽德羅常數”即NA，大約為6.021023。 將通過方法三建立的數學模型中的NA用“阿伏伽德羅常數”代替，并作變形： [講述、媒體顯示] ＝ ［講述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質的量表示，并規(guī)定其單位為摩爾（mol），即： [講述、媒體顯示] 物質的量(mol)＝＝ ［講述］物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。 由上述關系式可以看出，當物質的量等于1mol時： 物質所含微粒數＝阿伏伽德羅常數 物質的質量＝阿伏伽德羅常數個微粒的質量 所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數個微粒； 阿伏伽德羅常數個微粒的質量即1mol物質的質量。 我們把1mol物質（即單位物質的量的物質）的質量叫做摩爾質量。因此： [講述、媒體顯示] 物質的量(mol)＝＝ n =N／NA=m/M [提問總結、概括整合] (媒體顯示) ▼在建立物質的質量和其所含微粒數的聯系時，我們引入了什么新的物理量？ ▼物質的量與物質質量、物質所含微粒數之間是如何換算的？ ▼什么是阿伏伽德羅常數？ ▼1mol物質的質量如何確定？什么是摩爾質量？它與1mol物質的質量是否為同一概念？ ▼物質的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質中都含有多少個微粒？ 物質的質量 (g) 物質的量 (mol) 微粒數 （個） 摩爾質量 (g/mol) 摩爾質量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數 阿伏伽德羅常數 每摩爾物質的質量，數值上等于物質的式量，單位為g/mol 12g碳12C中所含碳原子的個數，大約為6.021023 以阿伏伽德羅常數個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量 物質的量的單位,任何1mol物質中都含有阿伏伽德羅常數個微粒 ［遷移、應用］ 常規(guī)訓練（略） 拓展延伸： ▼請在互聯網或有關圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？ ▼已知國際千克原器的質量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質量的1／24作標準，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？ ▼物質的量可以用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C2H4(乙烯)、HCHO（甲醛）、C2H4O2（乙酸）三種分子的組成可以分別用下圖表示 乙烯 甲醛 乙酸 表示氫原子 表示碳原子 表示氧原子 從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質可以表示為(CH2)2、(CH2)O、(CH2)2O2，三種物質所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質組成的某混合物中，碳元素的質量分數為a%，則該混合物中，氧元素的質量分數是多少？ 第 二 課 時 ［引言］引入了物質的量后，建立起了宏觀物質與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續(xù)探討1mol物質的質量與體積有什么特點。 ［媒體顯示］ 二、氣體摩爾體積 ［交流、研討］閱讀P21表1－3－1，相鄰同學相互研討。 ［提問交流］［媒體顯示］ 問 題 結 論 1mol物質的質量在數值上有什么特點？ 數值上等于其式量，單位為克 相同的溫度、壓強下，1mol的不同物質的體積在數值上有什么特點？ 固體、液體物質體積無明顯規(guī)律，氣體物質體積基本相同 ［總結］從表1－3－1我們獲得這樣的結論： 1mol物質的質量在數值上等于其式量，單位為克。 相同的溫度、壓強下，1mol不同氣體物質的質量不同，但體積基本相同。 ［講述、媒體顯示］一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積（Vm，單位L/mol）。 n=V/Vm ［拓展延伸］ 同溫(T)、同壓 (P) 下，相同體積(V)的氣體所含有的氣體物質的量(n)或分子數(N)是否相同？ 同溫(T)、同壓 (P) 下，氣體的體積(V)和氣體的物質的量(n)之間存在什么關系？ 同溫(T)、同體積(V)下，氣體的壓強(P)和氣體的物質的量(n)之間存在什么關系？ ［講述、媒體顯示］ 標準狀況（簡寫為STP，指0℃，1.01105Pa）下，1mol任何氣體都占有大約22.4升的體積，這個體積叫做標況下氣體摩爾體積22.4L/mol 22.4L/mol 物質的質量 (g) 物質的量 (mol) 微粒數 （個） 摩爾質量 (g/mol) 摩爾質量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數 阿伏伽德羅常數 標況下氣體體積（L） （22.4L/mol）。（展示22.4L立方體，讓學生感受其大?。? [概括整合] (媒體顯示) ［遷移、應用］ 常規(guī)訓練（略） ［拓展延伸］ ▼查閱有關書籍，想一想決定物質體積大小的因素有哪些？不同條件、不同狀態(tài)的物質，決定其體積大小的主要因素是什么？如何從理論上解釋相同條件下，不同氣體的摩爾體積為什么相同？ ▼盡可能多地列舉出求標況下1mol氣體質量的方法。 ▼自己動手用硬紙皮制作一個體積為22.4升的立方體，感受其大小。 第 三 課 時 ［引言］初中階段，我們學習了用質量分數表示溶液的組成。通過質量分數，我們可以求出一定質量的溶液中含有多少溶質。但是，在化學計算中，我們更多的應用到物質的量，因此，我們需要用物質的量表示溶液的組成――物質的量濃度――以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量。 ［講述、媒體顯示］ 三、物質的量濃度 以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度(CB) CB=n/V n ――― 溶質B的物質的量（mol） V ―――溶液的體積（L或m3等） CB―――溶質B的物質的量濃度（mol/L、mol/m3等） ［遷移、應用］ 將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質的量濃度是多少？ 1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質的量濃度是多少？ [概括整合] (媒體顯示) 溶液體積（L） 溶液體積（L） 22.4L/mol 22.4L/mol 物質的質量 (g) 物質的量 (mol) 微粒數 （個） 摩爾質量 (g/mol) 摩爾質量 (g/mol) 阿伏伽德羅常數 阿伏伽德羅常數 標況下氣體體積（L） 溶液的物質的量濃度（mol/L） ［引言］在實際工作中如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？ ［媒體顯示］ 請用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。 [交流研討] 你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？ 計算：需要NaCl0.5mol/L0.25L58.5g/mol=7.3g 需要多少溶質？ 計算 配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標識？ 選擇250ml容量瓶、150ml燒杯、適當長度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤天平 將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來水、蒸餾水各洗三遍 如何洗滌儀器？ 準備 儀器 稱量：用托盤天平稱量7.3gNaCl固體。 稱量 稱量時要注意什么？ 溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。 溶解 轉移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯2～3次，將洗滌液轉移到容量瓶中。 轉移 溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉移溶液？如何保證盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中？ 定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉容量瓶3～4次，使溶液混合均勻 定容 搖勻 加水至容量瓶容積的2/3時，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時要注意什么？ 裝瓶貼簽：將溶液轉移到試劑瓶中，貼上標簽。 裝瓶 貼簽 ［活動探究］（兩人一組，相互協作） ［拓展延伸］某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響 操 作 實 情 對溶液物質的量濃度的影響 稱量前未調零點，天平指針偏向左邊 要稱取7.3gNaCl固體，將藥品放在右邊托盤上稱量 容量瓶洗滌后未干燥 未洗滌溶解NaCl固體的燒杯 加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振蕩容量瓶 定容時眼睛處于仰視的位置 搖勻后發(fā)現凹液面的最低點低于刻度線，再加水至刻度線 第 四 課 時 ［引言］引入物質的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質中含有多少微粒數的問題，而且也為根據化學反應計算帶來極大的方便。 ［講述、媒體顯示］ 點燃 四、物質的量與化學反應 2H2 + O2 2H2O 從質量角度： 4g 32g 36g 從分子數角度： 2分子 1分子 2分子 從物質的量角度： 2mol 1mol 2mol 從標況