2019-2020年高中化學(xué) 2.3《分子的性質(zhì)》（第1課時）教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 2.3《分子的性質(zhì)》（第1課時）教學(xué)設(shè)計 新人教版選修3 教學(xué)目標(biāo)： 1.了解極性共價鍵和非極性共價鍵； 2.結(jié)合常見物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子； 重點、難點：多原子分子中，極性分子和非極性分子的判斷。 教學(xué)過程 [創(chuàng)設(shè)問題] 1.如何理解共價鍵、極性鍵和非極性鍵的概念； 2.如何理解電負性概念； 3.寫出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的電子式。 [提出問題] 由相同或不同原子形成的共價鍵、共用電子對在兩原子出現(xiàn)的機會是否相同？ [討論與歸納] 由不同原子形成的共價鍵，電子對會發(fā)生偏移，是極性鍵，極性鍵中的兩個鍵合原子，一個呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。 [板書] ]第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 1.極性鍵：由不同原子形成的共價鍵。吸電子能力較強一方呈正電性（δ+），另一個呈負電性(δ一)。 [講述]分子有極性分子和非極性分子之分。在極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ一)；非極性分子的正電中心和負電中心重合。 [提出問題] （1）共價鍵有極性和非極性；分子是否也有極性和非極性？ [演示實驗]由學(xué)生操作，讓學(xué)生觀察操作者是否規(guī)范，從而解決問題。 （2）由非極性鍵形成的分子中，正電荷的中心和負電荷的中心怎樣分布？是否重合？ （3）由極性鍵形成的分子中，怎樣找正電荷的中心和負電荷的中心？ [討論交流] 利用教科書提供的例子，以小組合作學(xué)習(xí)的形式借助圖示以及數(shù)學(xué)或物理中學(xué)習(xí)過的向量合成方法，討論、研究判斷分子極性的方法。 [板書]2.有極性分子和非極性分子：極性分子中，正電荷中心和負電中心不重合；非極性分子的正電中心和負電中心重合。 [投影] 圖2—28 [練習(xí)]根據(jù)圖2—28，思考和回答下列問題： 1. 以下雙原子分子中，哪些是極性分子，分子哪些是非極性分子？H2 02 C12 HCl 2．以下非金屬單質(zhì)分子中，哪個是極性分子，哪個是非極性分子?P4 C60 3．以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子？ CO2 HCN H20 NH3 BF3 CH4 CH3Cl [回答] 1. H2 02 C12 極性分子 HCl ，非極性分子。 2. P4 C60都是非極性分子。 3. CO2 BF3 CH4 為非極性分子，CH3Cl HCN H20 NH3為極性分子。 [總結(jié)歸納] （1）由極性鍵形成的雙原子、多原子分子，其正電中心和負電中心重合，所以都是非極性分子。 （2）含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據(jù)分子中極性鍵的極性向量和是否等于零而定。 當(dāng)分子中各個鍵的極性的向量和等于零時，是非極性分子。當(dāng)分子中各個鍵的極性向量和不等于零時，是極性分子。 （3）一般規(guī)律： a． 以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子是極性分子。如：HCl、HF、HBr b． 以非極性鍵結(jié)合成的雙原子分子或多原子分子是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。 c． 以極性鍵結(jié)合的多原子分子，有的是極性分子也有的是非極性分子。 d． 在多原子分子中，中心原子上價電子都用于形成共價鍵，而周圍的原子是相同的原子，一般是非極性分子。 [板書]3. 判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律：若分子結(jié)構(gòu)呈幾何空間對稱，為正某某圖形，則為非極性分子。 [自學(xué)]科學(xué)視野—表面活性劑和細胞膜 [問題]1. 什么是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？ 2. 什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。 3. 為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? [板書設(shè)計] 第三節(jié) 分子的性質(zhì) 一、鍵的極性和分子的極性 1.極性鍵 2.有極性分子和非極性分子 3.判斷極性分子或非極性分子經(jīng)驗規(guī)律