2019-2020年高中化學《元素周期表》教案5 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《元素周期表》教案5 新人教版必修2 教學目標： 知識與技能：掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 過程與方法：1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。 2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 情感、態(tài)度與價值觀：1、通過探究、分析，培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。 2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實踐的能力。 重點與難點： 鹵族元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 教學方法： 啟發(fā)、歸納、比較法 教學媒體及教具：實驗儀器等 教學過程設計： 【引入】借鑒上節(jié)課推導堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學過的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)在我們來進一步學習鹵族元素，并比較與Cl2的相同與不同之處。 [板書]四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 （二）鹵族元素 [科學探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測鹵族元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 原子半徑 鹵族元素 氟 0．71 nm 氯 0．99 nm 溴 1．14 nm 碘 1．33 nm 相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7； 遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來越差，非金屬性減弱。 [講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。 非金屬性強弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度； 2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。 [過渡]下面我們根據(jù)對鹵素性質(zhì)的推測來驗證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。 [板書]1、鹵素的物理性質(zhì) [科學探究2]根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。 鹵素單質(zhì) 顏色和狀態(tài)(常態(tài)) 密　度 沸點 ℃ 溶點 ℃ 溶解度 (100g水中) F2 淡黃綠色氣體 1．69g/l（15℃） -188．1 -219．6 反應 Cl2 黃綠色氣體 3．214g/l（0℃） -34．6 -101 226cm3 Br2 深紅棕色液體 3．119g/cm3（20℃） 58．78 -7．2 4．17g I2 紫黑色固體 4．93g/cm3 184．4 113．5 0．029g 相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機溶劑（萃取原理）。 遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點、沸點依次升高。 [板書]2、鹵族元素的化學性質(zhì) 鹵素單質(zhì)與H2的反應 化學式 跟 氫 氣 的 反 應 反 應 化 學 方 程 式 F2 在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定 F2＋H2＝2HF(氟化氫) Cl2 在光照或點燃下發(fā)生反應，生成的氯化氫較穩(wěn)定 Cl2＋H2＝2HCl(氯化氫) Br2 在加熱至一定溫度下才能反應，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定 Br2＋H2＝2HBr(溴化氫) I2 持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時發(fā)生分解 I2＋H2＝2HI(碘化氫) 鹵素單質(zhì)與水、堿反應的比較 化學式 與水的反應 與堿的反應 F2 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑（劇烈） 很復雜 Cl2 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO（能跟水反應） Cl2＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O Br2 Br2＋H2O＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應更弱一些） Br2＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋H2O I2 I2＋H2O＝HI＋HIO（只有很微弱的反應） 不寫 [總結(jié)]鹵素與H2、H2O、堿的反應，從氟到碘越來越不劇烈，條件越來越苛刻，再次證明了從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。 鹵素單質(zhì)間的置換反應 [實驗1-1]完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。 實驗 現(xiàn)象 化學方程式 1．將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 1 2 2．將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。 3 [思考與交流]分析以上三個反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化性強弱。 再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸 降低。 [選學內(nèi)容]3、鹵素及其重要化合物的性質(zhì) （1）單質(zhì)Br2易揮發(fā)，單質(zhì)I2易升華； （2）I2遇淀粉呈現(xiàn)出特殊的藍色，碘的這一特性可以用來檢驗碘的存在。 （3）鹵化銀 鹵化銀 AgF AgCl AgBr AgI 顏色及水溶性 溶于水 白色沉淀 淺黃色沉淀 黃色沉淀 鹵化銀的用途： 鹵化銀都有感光性，在光的照射下會發(fā)生分解反應。例如：2AgBr==光照==2Ag +Br2 鹵化銀的這種感光性質(zhì)，常被用于制作感光材料。 【小結(jié)本課】 【教后記】