2019-2020年高中化學《化學平衡的移動》教案1.doc
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2019-2020年高中化學《化學平衡的移動》教案1 教學目標： 1．了解化學平衡移動的概念。 2．掌握影響化學平衡移動的因素 教學重點：溫度、濃度、壓強對化學平衡移動的影響。 教學難點：改變溫度、濃度、壓強、催化劑中的一個條件，對可逆反應的正反應速率和逆反應速率分別有何影響。 教學過程： 一、化學平衡的移動 1．概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。 2．移動的原因：外界條件發(fā)生變化。 3．移動的方向：由v正和v逆的相對大小決定。 ①若V正＞V逆 ，平衡向正反應方向移動。 ②若V正＝V逆 ，平衡不移動。 ③若V正＜V逆 ，平衡向逆反應方向移動。 二、影響化學平衡的因素 1．濃度變化對化學平衡的影響 [活動與探究]： 已知鉻酸根和重鉻酸根離子間存在以下平衡：2CrO42-(黃色)Cr2O72-(橙色)+H2O，進行以下實驗： [實驗1] 向試管中加入4mL0.1mol/LK2CrO4溶液，滴加1mol/LHNO3溶液數(shù)滴，現(xiàn)象_____________， 結(jié)論：化學平衡向_____方向移動。 [實驗2] 將上述溶液分成兩份，向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，現(xiàn)象___________________，和另一份溶液對比得出結(jié)論：化學平衡向_________方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或小生成物的濃度，平衡向______方向移動；減小反應物的濃度或增大生成物的濃度，平衡向________方向移動。 思考： 1．在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時，通過向反應體系中通入過量空氣，目的是什么？ 2．在工業(yè)合成氨的生產(chǎn)過程中，人們通過向合成塔中通入過量氮氣來提高氫氣轉(zhuǎn)化率，請用所學知識解釋。 練習： CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為在CuCl2溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2-(藍色)+4Cl- [CuCl4]2-(黃色)+4H2O 現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法： 方法一：_______________________________________________________。 方法二：_______________________________________________________。 2．壓強變化對化學平衡的影響 [交流與討論]： 1．根據(jù)教材P49中圖2-21的數(shù)據(jù)，分析壓強改變是如何影響合成氨的平衡的？ 2．寫出下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式，利用反應物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強對平衡的影響。 可逆反應 平衡常數(shù)表達式 改變壓強對平衡的影響 增大壓強 減小壓強 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) N2O4(g) 2NO2(g) FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 結(jié)論:對于可逆反應：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) （1）若a+b>c+d，增大壓強平衡向_______方向移動，減小壓強平衡向_______方向移動。 （2）若a+b=c+d，增大壓強和減小壓強平衡_______移動。 （3）若a+b下載提示(請認真閱讀)
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