2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案12 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學(xué)《分子的性質(zhì)》教案12 新人教版選修3 [復(fù)習(xí)]分子的極性判斷標(biāo)準(zhǔn)，分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 [過(guò)渡]今天我們利用已學(xué)過(guò)的分子結(jié)構(gòu)理論，繼續(xù)研究物質(zhì)的其它性質(zhì)。 [板書(shū)]四、溶解性 [講述]物質(zhì)相互溶解的性質(zhì)十分復(fù)雜，有許多制約因素，如溫度、壓強(qiáng)等。從分子結(jié)構(gòu)的角度，存在“相似相溶”的規(guī)律。蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。如果分析溶質(zhì)和溶劑的結(jié)構(gòu)就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是極性分子，而萘、碘、四氯化碳是非極性分子。通過(guò)對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 [板書(shū)]1、“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 [講述]水是極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”，極性溶質(zhì)比非極性溶質(zhì)在水中的溶解度大。如果存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。相反，無(wú)氫鍵相互作用的溶質(zhì)在有氫鍵的水中的溶解度就比較小。 [板書(shū)]2、溶解度影響因素：溶劑的極性、溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用、 [講述]此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇的化學(xué)式為CH3CH20H，其中的一OH與水分子的一OH相近，因而乙醇能與水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烴基較大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。 [板書(shū)] 分子結(jié)構(gòu)的相似性。 [強(qiáng)調(diào)]另外，如果遇到溶質(zhì)與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的情況，如SO2與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，后者可溶于水，因此，將增加SO2的溶解度。 [思考練習(xí)] 1、比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？ 2．為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水? 3、在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個(gè)試管里繼續(xù)下面的實(shí)驗(yàn))。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI)水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I2+I—＝I3—。實(shí)驗(yàn)表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么? [匯報(bào)]略。 [展示]模型： [設(shè)問(wèn)]看一看兩個(gè)分子的立體結(jié)構(gòu)，像不像一雙手那樣?它們不能相互疊合？ [板書(shū)]五、手性 [實(shí)踐]每個(gè)同學(xué)亮出自己的左又手?？茨芊裢耆睾希? [講解并板書(shū)]1、具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱(chēng)手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。 [講述]手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類(lèi)從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。 [例題]xx年10月諾貝爾獎(jiǎng)授予了在手性催化反應(yīng)方面所取得卓著成績(jī)的美國(guó)和日本的三位科學(xué)家。有機(jī)物分子中如果在一個(gè)碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，則會(huì)形成兩種不同的四面體空間構(gòu)型，它們互為鏡像，互稱(chēng)為對(duì)映異構(gòu)體，如同人的左右手一樣，外形相似而不能重合?？茖W(xué)上把這種現(xiàn)象稱(chēng)為“手性”，這樣的碳原子稱(chēng)為手性碳原子，具有這種特性的分子稱(chēng)為手性分子，例如乳酸分子： 合成藥物絕大多數(shù)為手性分子。研究表明，在藥物分子的對(duì)映異構(gòu)體中，只有一種對(duì)疾病有治療作用，而另一種則沒(méi)有藥效，甚至對(duì)人體有毒副作用。手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化劑像迎賓的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，總是伸出右手去握手。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）下面是酒石酸分子的結(jié)構(gòu)式，請(qǐng)用○圈出其中的手性碳原子。 （2）C5H9Cl（具有手性碳原子）+H2 C5H11Cl（不具有手性碳原子）,則手性分子C5H9Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 解析：（1）根據(jù)題給信息，手性碳原子的結(jié)構(gòu)特征是，在一個(gè)碳原子上連接有4個(gè)不同的基團(tuán)，據(jù)此可確定酒石酸分子中有兩個(gè)手性碳原子。 Cl （2）手性分子C5H9Cl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其加氫后的生成物不具有手性。 [板書(shū)]2、合成藥物 [自學(xué)]科學(xué)史話：了解巴斯德實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性機(jī)物酒石酸鹽過(guò)程。 [板書(shū)]六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 [講述]無(wú)機(jī)含氧酸看成是由氫離子和酸根離子組成的。例如，H2S04是由H＋和SO42－組成，實(shí)際上在它們的分子結(jié)構(gòu)中，氫離子卻是和酸根上的一個(gè)氧相連接的，所以它們的結(jié)構(gòu)式應(yīng)是： [講述]我們知道，H2S04和HN03是強(qiáng)酸，而H2S03和HN02是弱酸，即從酸性強(qiáng)弱來(lái)看： H2S03下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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