2019-2020年高中化學《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第三課時 教案7 新人教版選修3.doc
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2019-2020年高中化學《原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)》第三課時 教案7 新人教版選修3 知識與技能: 1、能說出元素電負性的涵義,能應用元素的電負性說明元素的某些性質(zhì) 2、能根據(jù)元素的電負性資料,解釋元素的“對角線”規(guī)則,列舉實例予以說明 3、能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學現(xiàn)象,預測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì) 4、進一步認識物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系,提高分析問題和解決問題的能力 教學過程: 〖復習〗1、什么是電離能?它與元素的金屬性、非金屬性有什么關(guān)系? 2、同周期元素、同主族元素的電離能變化有什么規(guī)律? (3)電負性: 〖思考與交流〗1、什么是電負性?電負性的大小體現(xiàn)了什么性質(zhì)?閱讀教材p20頁表 同周期元素、同主族元素電負性如何變化規(guī)律?如何理解這些規(guī)律?根據(jù)電負性大小,判斷氧的非金屬性與氯的非金屬性哪個強? [科學探究] 根據(jù)數(shù)據(jù)制作的第三周期元素的電負性變化圖,請用類似的方法制作IA、VIIA元素的電負性變化圖。 電負性的周期性變化示例 〖歸納志與總結(jié)〗 1、金屬元素越容易失電子,對鍵合電子的吸引能力越小,電負性越小,其金屬性越強;非金屬元素越容易得電子,對鍵合電子的吸引能力越大,電負性越大,其非金屬性越強;故可以用電負性來度量金屬性與非金屬性的強弱。周期表從左到右,元素的電負性逐漸變大;周期表從上到下,元素的電負性逐漸變小。電負性的大小可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性則在1.8左右,他們既有金屬性又有非金屬性。 2、同周期元素從左往右,電負性逐漸增大,表明金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。同主族元素從上往下,電負性逐漸減小,表明元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。 [思考5]對角線規(guī)則:某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)相似,被稱為對角線原則。請查閱電負性表給出相應的解釋? 2.在元素周期表中,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似,被稱為“對角線規(guī)則”。查閱資料,比較鋰和鎂在空氣中燃燒的產(chǎn)物,鈹和鋁的氫氧化物的酸堿性以及硼和硅的含氧酸酸性的強弱,說明對角線規(guī)則,并用這些元素的電負性解釋對角線規(guī)則。 對角線規(guī)則 〖總結(jié)〗同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。 元素的金屬性與非金屬性隨核電荷數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化,在同一周期中,從左到右元素的金屬性遞減非金屬性遞增。例如,第三周期元素:根據(jù)Na、Mg、Al與水的反應越來越困難,以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3堿性遞減,說明Na、Mg、燦的金屬性逐漸減弱;根據(jù)Si、P、S、形成氫化物越來越容易,且生成的氫化物穩(wěn)定性依次增強,以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性遞增,說明S、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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