2019-2020年高一化學(xué)堿金屬 同步練習(xí)1.doc
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2019-2020 年高一化學(xué)堿金屬 同步練習(xí) 1 1.某金屬氯化物中含氯 34%,該金屬為+2 價,則該金屬為 A Ca B Mg C Zn D Ba i. 當(dāng)燃燒鎂和另一金屬組成的合金時,所形成的氧化物,其質(zhì)量為反應(yīng)前合金質(zhì)量的 2.3 倍.試問合金中另一種金屬是 A Na B Li C Be D Al ii.點燃的鎂條在下列氣體中完全熄滅的是 A N2 B CO2 C Ar D Cl2 iii. 鎂粉是焰火、閃光粉、鞭炮中不可缺少的原料,工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種 冷卻劑中冷卻。下列可作冷卻劑的是 ①空氣 ②二氧化碳 ③氬氣 ④氫氣 ⑤氮?dú)?⑥水 A ①② B ③④ C ③⑥ D ③⑤ iv. 鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒,瓶壁有黑點和白色粉末,不能說明 A 二氧化碳顯示氧化性 B 二氧化碳是酸酐 C 二氧化碳中含有碳元素 D 助燃與不助燃是相對的 v.某堿式鹽的化學(xué)式為 Mg(1+x) (CO3)x(OH)2,取 1.55g 該固體恰好與 10mL 4molL-1 硝 酸反應(yīng)完全,生成 Mg(NO3)2溶液,則 x 值為 A 1 B 2 C 3 D 5 vi.下列溶液常溫下跟鎂反應(yīng)放出氫氣的是 A NaOH B NH4Cl C FeCl3 D HNO3 vii. pH=5 的 MgCl2溶液中含有雜質(zhì) FeCl3,為了除去雜質(zhì)可加入的試劑是 A MgO B MgCO3 C NaOH D Na2CO3 viii. 將 5g 含鎂、鋅和鐵的三種金屬的混和物投入到 40mL 稀硫酸中,恰好完全反應(yīng),產(chǎn) 生的氫氣在標(biāo)況下是 2.8L,則三種金屬的物質(zhì)的量之和為 A 0.25mol B 0.125mol C 0.1mol D 0.5mol ix.海水是鎂的主要來源之一,從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼(主要成 分是碳酸鈣)燃燒成石灰;②在引有海水的渠中加入石灰,經(jīng)過沉降,然后過濾得沉淀 物;③將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng),然后結(jié)晶、過濾、干燥;④電解獲得產(chǎn)物。根據(jù)上述提 取鎂的全過程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是 A 分解反應(yīng) B 化合反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng) x.粗食鹽的主要雜質(zhì)是 MgCl2。工業(yè)上常把粗食鹽粉碎后用飽和食鹽水浸洗,再過濾出 食鹽,對此,下面的評論正確的是 A 浸洗前后,被浸洗的食鹽中 MgCl2的含量基本不變 B 浸洗前后,食鹽水中 NaCl 的濃度基本不變 C 浸洗用的飽和食鹽水可以無限次使用下去 D 粉碎顆粒的大小影響浸洗后鹽中 MgCl2的含量 xi.已知 NaHS、MgSO 4、NaHSO 3組成的混和物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%,則混和物中 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A a% B 2a% C 1-0.0175a D 1-0.0075a xii. MgCl2和 NaHCO3按物質(zhì)的量之比為 1︰2 混合制成溶液,加熱蒸干得到的固體是 A Mg(HCO3)2、NaCl B Mg(OH) 2、NaCl C MgCl2、Na 2CO3 D MgCO3、NaCl xiii.加入氯化鈣溶液不產(chǎn)生沉淀,而加入氫氧化鋇溶液時有沉淀產(chǎn)生的是 A 亞硫酸氫鈉溶液 B 碳酸氫鈉溶液 C 碳酸鈉溶液 D 氯化鈉溶液 xiv. 將 amol/L 的碳酸氫鈣溶液跟 bmol/L 的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生 成物,則下列 a 與 b 的關(guān)系正確的是 A a︰b≥1︰2 B 1︰2<a︰b<1︰1 C 2a=b D a=2b xv. 純凈的 Ca(HCO3)2試樣在高溫下分解,當(dāng)剩余的固體物質(zhì)質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時, Ca(HCO3)2試樣的分解率是 A 50% B 76.4% C 92.7% D 100% xvi.下列物質(zhì)各 1mol,分別加水成 1L 溶液,相同溫度下所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度最小 的是 A CaO B SO3 C KNO3 D Na2O2 xvii. 在盛有 10% CaCl2溶液的燒杯中逐滴加入 10%的 Na2CO3溶液,到不再產(chǎn)生沉淀為止, 過濾得到 CaCO3沉淀 10g,然后將濾液蒸發(fā)掉 90g 水后,所剩溶液的質(zhì)量百分比濃度為 A 9.2% B 8.2% C 10% D 13.2% xviii. 在 100mLCaCl2與鹽酸的混和溶液中逐滴加入 Na2CO3溶液時,生成沉淀的質(zhì)量與加 入 Na2CO3溶液的體積之間的關(guān)系如圖。 若 CaCl2溶液的濃度為 0.25mol/L,則原溶液的 pH 值為 A 0 B 1 C 1.7 D 2 xix. 將足量 CO2通人 KOH 和 Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入 CO2體積(y)的關(guān)系正確的是 A B C D xx. 今有四種固體投入水中分別產(chǎn)生 E、F、G、M 四種氣體,這四種氣體之間的反應(yīng)如下: E+F→N;F+G→Q;Q+E→N+W;G+E→N+W;M+E→N+I(xiàn),其中 I 是雙原子分子中鍵 能最大的單質(zhì)氣體,則按產(chǎn)生氣體 E、F、G、M 的順序四種固體物質(zhì)分別是 A Na2O2 Na CaC2 Mg3N2 B Na2O2 Li CaC2 (NH4)2S C Na Na2O2 CaC2 (NH4)2S D Na Na2O2 CaC2 Mg3N2 xxi.下列關(guān)于硬水及其軟化的敘述中正確的是 A 含有 Ca2+ 、Mg 2+ 、HCO 3- 等離子的水叫暫時硬水 B 硬水可先加 Na2CO3,后加石灰使之軟化 C 明礬可使水中懸浮物凝集而軟化硬水 D 工業(yè)用水用磺化煤軟化后陽離子濃度增大 xxii.實驗室用水,若水中含有微量的 Ca2+ 、Mg 2+ ,欲除去這些離子,常采用的方法是 A 過濾 B 滲析 C 加石灰和純堿 D 蒸餾 xxiii. 氫型陽離子交換樹脂的主要反應(yīng)可表示:2RH+M 2+ =MR 2+2H + ,若將 100mL 只含 Ca2+ 的水經(jīng)過此陽離子交換柱后,流出液以酚酞作指示劑,用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶 液滴定,用去堿液 20.00mL,此 100mL 水中含 Ca2+ 的質(zhì)量為 A 160.0mg B 80.00mg C 40.00mg D 120.0mg xxiv.選用適當(dāng)?shù)木幪柼钊肟崭瘢ˋ)軟水 (B)暫時硬水 (C)永久硬水 (1)蒸餾水是 (2)已經(jīng)煮沸處理的海水是 (3)把過量的二氧化碳通入石灰乳后,得到的澄清溶液是 (4)將天然水流過裝有磺化煤的離子交換柱,所得的水是 xxv.某水樣含 Ca2+ 0.0030mol/L,含 HCO3- 0.0040mol/L,軟化這種水 1m3(最大限度 除去這兩種離子)應(yīng)加入 Ca(OH)2 g,加入 Na2CO3 g。 xxvi.已除去泥沙的粗鹽中,仍含有 Mg2+ 、Ca 2+ 和 SO42- ,請?zhí)顚懴铝锌崭?,完成將?鹽提純,得到氯化鈉晶體的實驗設(shè)計。 實驗?zāi)康模捍蛀}提純,得到純凈氯化鈉晶體 實驗用品:(1)藥品:粗鹽,NaOH 溶液,HCl 溶液,Na 2CO3溶液,BaCl 2溶液, pH 試紙,蒸餾水 (2)儀器(略) 序號 實驗步驟 簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置) ① 溶解 將粗鹽放入燒杯中,加入適時的蒸餾水,充分?jǐn)嚢瑁敝凉腆w全部溶解 ② 沉淀 逐滴加入氫氧化鈉溶液,直至不再出現(xiàn)沉淀為止 ③ ④ ⑤ 過濾 安裝好過濾器,將④燒杯中的懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中過濾 ⑥ ⑦ 實驗問題討論 (1)甲同學(xué)在多次過濾后,發(fā)現(xiàn)燒杯中的濾液仍渾濁。分析他操作不當(dāng)?shù)脑蚩赡苁?① ② (2)乙同學(xué)過濾后,濾液是澄清的,當(dāng)取少量蒸發(fā)后的氯化鈉晶體,溶于水,滴加硫 酸鈉溶液時,卻出現(xiàn)白色沉淀。分析乙在實驗步驟設(shè)計上存在的問題可能是 xxvii.為了測定某光鹵石(KClMgCl 26H2O 及少量 NaCl 雜質(zhì))樣品中鎂元素質(zhì)量分 數(shù),課外小組設(shè)計如下方案: 方案Ⅰ: (1)稱取 Wg 樣品,加適量水溶解,并配成 500mL 溶液; (2)取 25mL 上述溶液,加入 c1molL-1 NaOH 溶液至沉淀不再增多為止,用去 V1mL NaOH 溶液; (3)平行實驗(即重復(fù)上述操作 1~2 次); (4)計算。 方案Ⅱ: (1)同方案Ⅰ中的(1); (2)從配制的 500mL 的溶液中取 25mL 加入過量 c1molL-1 NaOH 溶液 V1mL; (3)加入 2~3 滴指示劑; (4)用 c2molL-1 鹽酸滴定至終點,用 V2mL 鹽酸; (5)平行實驗; (6)計算。 方案Ⅲ: (1)同方案Ⅰ中的(1); (2)加入過量 Na2CO3溶液; (3)過濾,將沉淀洗滌烘干后,稱量為 W1g; (4)平行實驗; (5)計算。 ①方案Ⅰ中計算鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 ②方案Ⅱ中: a.指示劑應(yīng)選用________________。 b.若實驗過程中消耗鹽酸的體積記錄數(shù)據(jù)為:V 1=18.50mL,V 2=18.70mL,則計算時 所取用的鹽酸的體積是 mL。 c.此方案的優(yōu)點為 。 ③方案 III 中: a.如何判斷加入的 Na2CO3溶液已過量? b.烘干時應(yīng)注意的問題是 ④你認(rèn)為上述各方案中,在正確操作的情況下,可能選成誤差較大的方案為 xxviii.已知: ①短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大。 ②A、B、D 的單質(zhì)都能在 C 的單質(zhì)中燃燒,分別生成化合物 X、Y、Z。 ③X 分別與 Y、Z 反應(yīng)生成化合物 E、F。 ④單質(zhì) D 也能在化合物 Y 中燃燒生成 B 的單質(zhì)和化合物 Z。 ⑤單質(zhì) D 還能與熱的化合物 X 反應(yīng)生成 A 的單質(zhì)和化合物 F。 請回答下列問題: (1)寫出 A 的元素符號: 。 (2)寫出 D 的原子結(jié)構(gòu)示意圖: 。 (3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (4)寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 xxix. 在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的各物質(zhì)之間的變化: 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?(1)寫出 A、G 的化學(xué)式:A 、G ; (2)反應(yīng)②中加入稀硫酸的作用是 ; (3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式 ; (4)反應(yīng)①能生成 A 物質(zhì)的原因是 。 xxx.已知 X、Y 均為短周期元素,X 在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光。氣體 G 與氫氣密度之 比為 8.5,B 是一種化肥的重要組成部分,可由人體肝臟產(chǎn)生,也可由 C 分解而成。D 是一種高分子化合物,能作為重金屬鹽中毒后的解毒劑。 (1)寫出 X、Y、Z、P、G 的化學(xué)式。 (2)寫出 B、C、D 的名稱。 (3)A 中所含的主要?dú)怏w成分是 ,這一實驗最先由 設(shè)計完成。 (4)C 分解成 B 是通過 作用。D 是生物體內(nèi)的 細(xì)胞器合成。 (5)Z 與水的反應(yīng)方程式是 ,并計算生成 1 mol 氣體 G 時應(yīng)同時得到 mol 沉淀 P。 xxxi. 某容器內(nèi)含有 0.1mol 的 Ca(OH)2和 0.2mol 的 NaOH 水溶液,往該溶液中持續(xù)穩(wěn)定 地通入 CO28.96L。試將通入氣體的體積 V(取值范圍)與所得產(chǎn)物物質(zhì)的量(含 V 的代 數(shù)式)填入下表。 CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol ) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) xxxii. ag 鎂在盛有 bL(標(biāo)況)CO 2和 O2混和氣體的密閉容器中燃燒 (1)寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式: (2)若反應(yīng)容器中 CO2有剩余,則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。 (3)若反應(yīng)容器中 O2有剩余,則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ,此時,在 bLCO2和 O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是 。 (4)若反應(yīng)容器中無氣體剩余,則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量(m)的取值范圍為 ,并說明理由(要求寫出推導(dǎo)過程) 。 xxxiii. 向兩只燒杯中各加入含有 0.1mol 硫酸的稀硫酸,并將燒杯分置于天平的兩個托 盤上,調(diào)節(jié)天平使之達(dá)到平衡。若向一只燒杯中加入 amol 金屬鋅,試討論 a 的取值范 圍不同時,需向另一只燒杯中加入多少 g 金屬鎂,反應(yīng)完畢時,天平仍能保持平衡? (結(jié)果只要求列出計算式) xxxiv. 粗食鹽中含有 Ca2+ 、Mg 2+ 、SO 42- 離子等雜質(zhì),取 120g 粗食鹽溶于水過濾除去 6g 不溶物,向濾液中依次加入過量的:①1mol/l 的 NaOH 溶液 200mL ②4.56g 固體氯化鋇 ③31.8%的 Na2CO3溶液 10g.發(fā)現(xiàn)白色沉淀逐漸增多,過濾除去沉淀物,再加入過量鹽酸, 使溶液呈酸性,加熱蒸發(fā)后得 NaCl 晶體 126.65g。求粗鹽中含 NaCl 的百分率? xxxv. 由于五種元素形成的某無色晶體 5.55g,加熱使其失去全部結(jié)晶水,得固體 3.39g,將固體分成兩等份,分別做如下實驗: ①取一份溶于水后加入過量硝酸銀溶液,能產(chǎn)生 4.305g 不溶于硝酸的白色沉淀物 ②取另一份另過量氨水,有白色沉淀生成,過濾后得到 0.58g 沉淀物,這些沉淀剛好能 溶于 4mL5mol/L 的鹽酸中,將過濾后所得的濾液蒸干灼燒得殘余固體 0.745g,將其溶 解于水再加入硝酸銀溶液里,又生成與殘余固體物質(zhì)的量相同的不溶于 HNO3的白色沉 淀。 由以上實驗,推算出該晶體的化學(xué)式。 xxxvi. 某復(fù)鹽晶體的化學(xué)式是 AxB(ED4)yzH2O,已知 x+y+z=10,用此晶體完成如下 實驗: (1)稱取晶體 40.20g,在坩堝中用小火加熱到質(zhì)量不再變化,固體的質(zhì)量減少了 10.8g; (2)將剩余固體全部溶于水配成 200mL 溶液,取此溶液 20mL,向其中加入過量的 Ba(OH)2溶液后,ED 4離子和 B 陽離子全部沉淀出來,經(jīng)過濾、洗滌、干燥得沉淀質(zhì)量為 5.24g; (3)往沉淀中加入過量的鹽酸,沉淀減少 0.58g。 試計算確定該晶體的化學(xué)式 xxxvii. 某學(xué)生對久置于空氣中已部分變質(zhì)的氧化鈣取樣分析,實驗如下:取 10.00g 樣 品高溫灼燒,將生成的氣體全部通入足量的氫氧化鋇溶液中,得到 3.94g 沉淀;另取 1.00g 樣品,加入 40mL1.0mol/L 稀鹽酸,充分反應(yīng)后稀釋至 500mL,從中取出 25mL 溶 液,以 0.02mol/LNaOH 溶液中和其中過量的鹽酸,用去 23mLNaOH 溶液。試計算樣品中 各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 xxxviii. A 為ⅠA 族元素,B 為ⅡA 族元素。在含 10.6g A 的碳酸鹽溶液中,加入足量 B 的 硝酸鹽溶液,生成白色沉淀,過濾干燥后,分成二份,一份灼熱可得到 0.896L 二氧化 碳(標(biāo)況)和 2.24g B 的氧化物;另一份放入水中,通入 1.344L 二氧化碳(標(biāo)況) ,則 沉淀恰好完全溶解,試推算出上述兩種鹽的分子式。 xxxix. 今有堿金屬的兩種碳酸鹽和堿土金屬(第Ⅱ主族)的一種不溶性碳酸鹽組成的混 和物,取其 7.56g 與過量的鹽酸完全反應(yīng),放出 CO2體積 1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 。 另取等質(zhì)量的混和物,加水?dāng)嚢瑁蔀V出不溶性鹽 1.42g。 (1)取過濾后溶液的 1/10 體積,向其中緩慢滴加濃度為 0.25mol/L 的鹽酸,并同時記 錄放出 CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和消耗鹽酸的體積,得到如下圖所示的曲線。試計算確定 兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式。 (2)將濾出的不溶性鹽(1.42g)投入到濃度為 2.50mol/L 的鹽酸中,當(dāng)完全反應(yīng)時, 耗去鹽酸 16.0mL,試計算確定原溶性碳酸鹽的化學(xué)式。 答案 i C ii C iii B iv B v C vi B、C vii A、B viii B ix C x B、D xi C xii B xiii A、B xiv B xv D xvi A xvii C xviii B xix D xx A xxi D xxii D xxiii C xxiv (1)A (2)C (3)B (4)A xxv 148g 106g xxvi ③ 沉淀 逐滴加入氯化鋇溶液,直至不再出現(xiàn)沉淀為止 ④ 沉淀 逐滴加入碳酸鈉溶液,直至不再出現(xiàn)沉淀為止 ⑥ 調(diào)pH 往⑤的濾液中滴加適量鹽酸,用玻璃棒蘸?、莸臑V液,點在pH 試紙上,與比色板對照,至使 pH≤7 ⑦ 蒸發(fā) 將⑥燒杯中的澄清液體倒入蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱,同時 用玻璃棒不斷攪拌液體。待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停 止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使其蒸干。 (1)①漏斗中加入的懸濁液,超出濾紙邊緣 ②懸濁液沿玻璃棒加入過濾器中時,將單 層濾紙捅破 (2)加入沉淀劑的順序不合理③與④順序顛倒:先滴加足量碳酸鈉溶液 (除去鈣離子) ,再加足量氯化鋇溶液除硫酸根離子,致使最后溶液中仍留有鋇離子 xxvii ① ②a.酚酞 b.18.6 c.滴定終點易確定,滴定誤差小 ③a .取上層清液少許于 試管中,加適量 Ba(NO3)2溶液,若有沉淀生成,說明 Na2CO3 溶液已過量。b.烘干時應(yīng) 注意小火均勻加熱。 ④III xxviii (1)H (2)略 (3)2Mg+CO 2=2MgO+C (4)Mg +2H 2O=Mg(OH) 2+H 2↑ xxix (1)Mg(OH) 2 H2 (2)增加水的導(dǎo)電性,使水的電解得以順利進(jìn)行 2Mg+ CO2=2MgO+C 加熱時先生成碳酸鎂,它再水解生成更難溶于水的氫氧化鎂 xxx (1)X Mg Y N2 Z MgN2 P Mg(OH)2 G NH3 (2)B 尿素 C 氨基酸 D 蛋白 質(zhì) (3)甲烷、氫氣、氨氣、水蒸氣 米勒 (4)脫氨基 核糖體 (5) Mg3N2+6H 2O=3Mg(OH) 2↓+2NH 3↑ 1.5mol xxxi CO2 (L) CaCO3 (mol) Ca(HCO3)2(mol) Na2CO3 (mol) NaHCO3 (mol) V<2.24 V/22.4 0 0 0 V=2.24 0.1 0 0 0 2.24<V<4. 48 0.1 0 V/22.4-0.1 0 V=4.48 0.1 0 0.1 0 4.48<V<6. 72 0.1 0 0.3-V/22.4 V/11.2-0.4 V=6.72 0.1 0 0 0.2 6.72<V<8. 96 0.4-V/22. 4 V/22.4-0.3 0 0.2 V=8.96 0 0.1 0 0.2 xxxii (1)有三個反應(yīng)式,其中有生成的碳與氧氣的反應(yīng) (2)MgO (3)40a/24 克 MgO, 22.4a/48<氧氣體積<b (4)若 b 升全部是 O2 時,生成的固體全部是 MgO,m 值為最小,此時,可以求得 m=a+10b/7 克,若 b 升全部是 CO2 時,生成的固體包括 MgO 和 C,m 值為最大,此時,可求得 m=15b/58+5a/3,所以,m 的合理范圍應(yīng)是: a+10b/7<m <15b/58+5a/3 xxxiii ①a≤2.2/63 mol,68.73a 克;②2.2/63<a ≤0.1,0.2+63a 克;③a>0.1,65a 克 xxxiv 92.9% xxxv KClMgCl26H2O xxxvi K2Mg(SO4)26H2O xxxvii 碳酸鈣占 20%,氧化鈣占 60%,氫氧化鈣占 20% xxxviii A 為 Na2CO3B 為 Ca(NO3)2 xxxix (1)K 2CO3 KHCO3 (2)Mg 2(OH)2CO3- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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