2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2.doc

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2019-2020年高一化學(xué)第一章 第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)教案 新課標(biāo) 人教版 必修2 教學(xué)目標(biāo) 1．使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成。 2．通過學(xué)生對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)與理解，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力；通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。 3．通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。 4．培養(yǎng)學(xué)生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。 教學(xué)重點(diǎn)： 共價(jià)鍵的形成及特征； 教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。 教學(xué)過程： [復(fù)習(xí)提問]1．什么是離子鍵？ 2．什么是離子？哪些元素化合時(shí)可形成離子鍵？ 3．用電子式表示NaCl，CaF2的形成過程。 [回答]陰、陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵叫離子鍵。活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。 [問題3] 二人板書，其它學(xué)生在下面練習(xí)；在學(xué)生回答、板書后，給予糾正、補(bǔ)充。 [引入新課]活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵，那么非金屬元素之間化合時(shí)，形成的化學(xué)鍵與離子鍵相同嗎？ [板書]二、共價(jià)鍵 [講解]以氫分子、氯分子、氯化氫分子的形成為例，分析化學(xué)鍵的形成過程。 [板書]1、概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 [投影]表1-3一些以共價(jià)鍵形成的分子 分子 共價(jià)化合物電子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 [講解]共價(jià)鍵成鍵時(shí)，電子不是從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而是在兩個(gè)原子間共用，形成共用電子對(duì)。共用電子對(duì)在兩個(gè)原子核周圍運(yùn)動(dòng)，使每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 [提問]你學(xué)過的分子中，有哪些原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合的？ [回答]O2，Cl2，N2，HF，HBr，HI，SO2，SO3等。 [分析]引導(dǎo)學(xué)生分析：共價(jià)鍵成鍵微粒、成鍵原因、成鍵性質(zhì)。 [復(fù)習(xí)提問]結(jié)構(gòu)式：用一條短線“—”表示一對(duì)共用電子對(duì)。 [練習(xí)]寫出的電子式和結(jié)構(gòu)式。 [總結(jié)]成鍵的微粒是原子；成鍵原子必須有未成對(duì)電子；成鍵的性質(zhì)：共用電子對(duì)圍繞雙方原子核運(yùn)動(dòng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；一般非金屬元素的原子之是可形成共價(jià)鍵。 [思考]共價(jià)鍵是否一定存在于共價(jià)化合物中？ [投影]講解NaOH及Na2O2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。過氧化鈉中，過氧根離子 (O2)2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。 [過渡]在前一節(jié)，我們學(xué)習(xí)過用電子式表示離子鍵的形成過程，那么共價(jià)鍵的形成過程如何呢？ [板書]2．用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。 [練習(xí)]用電子式表示I2、、H2O、H2S、NH3的形成過程。檢查練習(xí)情況及時(shí)糾正，指出應(yīng)注意的問題。 [投影] I2、、H2O、H2S、NH3的形成過程及這些分子的結(jié)構(gòu)（電子式和結(jié)構(gòu)式）……… [設(shè)問]不同元素的原子吸引電子的能力是否相同？當(dāng)它們形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)將發(fā)生怎樣的改變？ [回答]不同元素的原子吸收電子的能力不同。當(dāng)成鍵原子吸引電子能力不同時(shí)，共用電子對(duì)將要發(fā)生偏移。 [板書]3．非極性鍵與極性鍵 ①非極性鍵：（定義略） ②極性鍵：（定義略） [組織討論]判斷H-Cl、Cl-Cl、N≡N、C-C、S-H、F-H鍵是極性鍵還是非極性鍵？你從中能得出什么規(guī)律嗎？ [討論后回答] 極性鍵：H-Cl、S-H、F-H 非極性鍵：Cl-Cl、N≡N、C-C 規(guī)律是：在單質(zhì)分子中，同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)不偏移，為非極性鍵。 在化合物分子中，不同種原子形成共價(jià)鍵，電子對(duì)發(fā)生偏移，為極性鍵。 [思考與交流]離子化合物與共價(jià)化合物有什么區(qū)別？ [歸納]4、化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。 [講解]這種作用應(yīng)是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的一種較強(qiáng)的相互作用。 [板書]注意：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用 [思考]He、Ar、Ne、等稀有氣體分子中是否存在化學(xué)鍵？ [回答]不存在，因?yàn)樗鼈兪菃卧臃肿?，分子之間不存在化學(xué)鍵。 [交流討論]化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況 [小組匯報(bào)] 化學(xué)反應(yīng)包含反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物化學(xué)鍵的生成 [評(píng)價(jià)]表?yè)P(yáng)學(xué)生的回答，以生成氯化氫為例進(jìn)一步分析完善。 [拓展]化學(xué)鍵斷裂必將引起能量的變化，這正是化學(xué)反應(yīng)伴隨熱量變化的原因。 [板書]③化學(xué)反應(yīng)與能量 [小結(jié)]略 [作業(yè)]P23 1、2、3、4 [板書計(jì)劃] 二、共價(jià)鍵 1．概念：原子間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵。 2．用電子式表示共價(jià)分子的形成過程。 3．非極性鍵與極性鍵 ①非極性鍵： ②極性鍵： 4．化學(xué)鍵：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用。 注意：①化學(xué)鍵存在分子內(nèi)②化學(xué)鍵是一種較強(qiáng)的相互作用③化學(xué)反應(yīng)與能量 [隨堂練習(xí)] 1．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（BD） A． B． C． D．KOH 2．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（D） A． B． C． D． 3．下列電子式書寫正確的是（AC） A． B． C． D． 4．下列說法正確的是（BC） A．非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 B．非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物中一定存在共價(jià)鍵 C．離子化合物中一定含有離子鍵 D．在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵 5．在共價(jià)化合物中元素化合價(jià)有正負(fù)，其主要原因是（B） A．電子有得失 B．共用電子對(duì)有偏移 C．電子既有得失又有電子對(duì)偏移 D．含有多種非金屬元素 6．A、B、C三種短周期的元素，最高正價(jià)依次為+1，+2，+7，它們形成的雙原子共價(jià) 化合物的種數(shù)最多可能為（C） A．一種 B．二種 C．三種 D．四種 7．化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用表示，10mL A氣體能分解 生成15 mL 和10mL（同溫同壓下） （1）A的分子式___________________；（） （2）已知A分子中X個(gè)氧原子是…—O—O—O—…鏈狀排列，則A分子的電子式 ____________________，結(jié)構(gòu)式是_____________________。（；F— O—O—O—F）