2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時）教案.doc

《2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時）教案.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時）教案.doc（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高一化學(xué) 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度（第一課時）教案 教學(xué)目標(biāo)概覽： （一） 知識目標(biāo) 1、使學(xué)生正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念。 2、使學(xué)生會應(yīng)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算 （二）能力目標(biāo) 1、培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生運用化學(xué)知識進(jìn)行計算的能力。 （三）情感目標(biāo) 1、通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 2、通過啟發(fā)式教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勤學(xué)好問、勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。 教學(xué)重點：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算。 教學(xué)過程： [引入]：我們知道溶液有濃稀之分，在初中學(xué)過可用什么方法表示？ 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g） = 100% 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 可以計算出一定質(zhì)量的溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，但取用溶液時，一般不稱質(zhì)量而是量一定體積，且化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)生成物間的物質(zhì)的量的關(guān)系比質(zhì)量關(guān)系簡單，因此知道一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量對于生產(chǎn)和實驗都很重要。 [板書] 第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度 一、 物質(zhì)的量濃度 [設(shè)問] 什么是物質(zhì)的量濃度呢?請同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容。 [學(xué)生看書后，得出結(jié)論] [板書] 1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。 舉例，由學(xué)生推出表達(dá)式： 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= [板書] 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 溶液的體積（L） C= n V 舉例，分別得出概念中的要點： ① 單位：molL-1或molm-3 ② 溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量。 討論P56 1、將342g C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1molL-1？ ③ 是溶液的體積為單位體積，并非溶劑的體積。 討論： 2、從1molL-1C12H22O11（蔗糖）溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物質(zhì)的量濃度是多少？ ④ 從某溶液取出任意體積的溶液，其濃度都相同，但所含溶質(zhì)的量因體積不同而不同。（溶液是均一、穩(wěn)定的） 練習(xí)：①將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的是濃度為 。 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度為 。 ③2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 。 ④物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的H2SO4溶液500mL，含H2SO4的物質(zhì)的量為 。 ⑤10molHCl能配成 L，物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的鹽酸。 [過渡] 在溶液中有些溶質(zhì)是以分子形式存在，有些以離子形式存在，下面學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目。 [板書]2、物質(zhì)的量溶液濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目 比較0.5L1 molL-1酒精和蔗糖溶液得出： [板書]①對于非電解質(zhì)來說，體積相同的同物質(zhì)的量濃度的溶液都含有相同的溶質(zhì)分子數(shù)。 分析：1L1 molL-1的NaOH的1L1 molL-1的CaCl2溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目是否相同。 ②對于離子化合物來說，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度角標(biāo) 對于在水中完全電離的共價化合物來說，溶液中某離子的濃度=溶質(zhì)質(zhì)濃度角標(biāo)。 練習(xí)：100mL0.2 molL-1Ba（OH）2溶液中，c（Ba2+）= 。 200mL0.5 molL-1Al2（SO4）3 溶液中，c（Al3+）= ， c（SO42-）= 。 Fe2（SO4）3中c（Fe3+）=0.6 molL-1，c（SO42-）= 。 其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度的比值為 。500mL溶液中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量的比值為 。 將上述練習(xí)中c換成n做以上練習(xí)。 [承轉(zhuǎn)] 既然物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是用來表示溶液組成的物理量，那么，他們之間又有什么樣的區(qū)別和聯(lián)系呢? 請同學(xué)們根據(jù)學(xué)過的知識，填寫下表。 [投影] 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)單位 mol g 溶液單位 L g 表達(dá)式 C(B)＝ W= 100% 特點 體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量 ，溶質(zhì)質(zhì)量 。 (填相同或不同) 質(zhì)量相同，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量 ，物質(zhì)的量 。 ［講解］溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度除了有上面我們所分析的區(qū)別外，它們在使用范圍上也有較大的差別。因為我們在許多場合取用溶液時，一般不去稱它的質(zhì)量，而是要量取它的體積。物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間存在著一定的關(guān)系。而且，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的物質(zhì)的量的關(guān)系要比它們的質(zhì)量關(guān)系簡單得多。因此，物質(zhì)的量濃度是比質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用更廣泛的一種物理量。 ［懸念］那么，在物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間有著什么樣的聯(lián)系呢?下一節(jié)課，我們將解開這個謎。 ［小結(jié)］物質(zhì)的量濃度的概念；溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間是有區(qū)別的。 ［作業(yè)］請你們自己嘗試找出物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系。