2019-2020年高一化學(xué)第三章 復(fù)習(xí)課教案一 新課標(biāo) 人教版.doc

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2019-2020年高一化學(xué)第三章 復(fù)習(xí)課教案一 新課標(biāo) 人教版 教學(xué)目標(biāo)概覽 （一）知識(shí)目標(biāo) 通過復(fù)習(xí)使學(xué)生獲得的知識(shí)系統(tǒng)化，并鞏固本章知識(shí)。 （二）能力目標(biāo) 1、提高學(xué)生分析、判斷和綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。 2、提高學(xué)生解題舉一反三的能力。 （三）情感目標(biāo) 教會(huì)學(xué)生多角度、度方位看待事物、分析問題，從而了解事物的本質(zhì)。 教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量有關(guān)概念與計(jì)算。 教學(xué)方法：啟發(fā)討論式 教學(xué)過程： 一、有關(guān)概念 1.物質(zhì)的量 （1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量 （2）符號(hào)： （3）單位：mol 2.摩爾 （1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。 （2）符號(hào)：mol （3）說明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱 ②常見的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合 ③當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱 3.阿伏加德羅常數(shù) （1）含義：實(shí)驗(yàn)測定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù) （2）符號(hào)：NA （3）單位：個(gè)/mol （4）說明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù) ②12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn) ③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計(jì)算 ④要注意NA與6.021023的區(qū)別 4.摩爾質(zhì)量 （1）概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量 （2）符號(hào)： （3）單位：gmol-1 （4）說明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子 B.無論是否純凈 C.無論物質(zhì)的狀態(tài) ②與式量的比較： ③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較： 5.氣體摩爾體積 （1）概念：單位物質(zhì)的量的氣體的體積 （2）符號(hào)： （3）單位：Lmol-1 （4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01105Pa ②理想氣體：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量 B.不計(jì)分子間的相互作用 ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4Lmol-1 （5）影響物質(zhì)體積大小的因素： ①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大?。ㄎ镔|(zhì)的本性） ②結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小（溫度與壓強(qiáng)來共同決定） ③結(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大?。? 6.物質(zhì)的量濃度 （1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來表示溶液的濃度 （2）符號(hào)： （3）單位：molL-1 （4）說明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度 ②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子 討論： 如果我們規(guī)定12C的相對(duì)原子質(zhì)量為24，且0.024kg12C中所含的原子個(gè)數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(NA)，那么下列幾種物理量會(huì)有變化嗎？若有，請(qǐng)說明變化結(jié)果。 （1）一個(gè)12C原子的質(zhì)量 （不變） （2）阿伏加德羅常數(shù)(NA) （變?yōu)樵瓉淼?倍） （3）摩爾質(zhì)量 （變?yōu)樵瓉淼?倍） （4）O2的相對(duì)分子質(zhì)量 （變?yōu)樵瓉淼?倍） （5）氣體摩爾體積 （變?yōu)樵瓉淼?倍） （6）g G2H5OH的物質(zhì)的量 （變?yōu)樵瓉淼?.5倍） （7）98%()的物質(zhì)的量濃度 （變?yōu)樵瓉淼?.5倍） （8）44gCO2所含的分子個(gè)數(shù) （不變） 練習(xí) 1.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合氣22.4L所含的分子數(shù)為NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L的辛烷完全燃燒后,所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NA C.常溫常壓下,活潑金屬與鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí),發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA D.常溫常壓下,1mol的N2中所含的核外電子的數(shù)目為10NA 2.設(shè)1個(gè)12C原子的質(zhì)量為g,1個(gè)R原子的質(zhì)量為g,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為( ) A.NA B.NA C. D. 3.同溫同壓下的等體積的CO2和CO的下列敘述中不正確的是（ ） A.質(zhì)量相等 B.密度相等 C.分子數(shù)相等 D.所含碳原子數(shù)相等 4.若質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.95的酒精的物質(zhì)的量濃度為16.52 molL-1。試判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.475的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.大于8.26molL-1 B.等于8.26molL-1 C.小于8.26molL-1 D.無法判斷 5.將物質(zhì)的量都為mol的鋁和鈉一同放入到質(zhì)量為g的過量的水中，所得溶液的密度為gcm-3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A.molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 6.標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的CH4和CO的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則： （1）此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ； （2）上述混合氣體中CH4的體積為 ，CO的質(zhì)量為 ； （3）若將上述混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的16.8LO2混合點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和 壓強(qiáng)，則所得氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 。