2019-2020年高中化學 2.3《影響化學平衡的條件》第二課時教案 大綱人教版.doc
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2019-2020年高中化學 2.3《影響化學平衡的條件》第二課時教案 大綱人教版 ［引言］從上節(jié)課的學習我們知道，改變一種反應物或生成物的濃度，可以引起平衡移動，那么壓強、溫度的改變能否引起平衡移動呢？我們這節(jié)課就來討論這些問題。 ［板書］二、壓強對化學平衡的影響 ［師］對于有氣體參加的反應來說，當其他條件不變時，增大壓強，對化學平衡速率有何影響？ ［生］反應速率增大。 ［問］對于任何一個反應，增大壓強都會增大速率嗎？ ［生］對于沒有氣體參加或生成的反應無影響。 ［師］對。增大壓強時，幾乎不能改變固體或液體的濃度，因此，對于反應體系無氣體的反應，不會改變速率。如果該反應已達平衡，改變壓強也不會引起平衡移動。那么，對于體系有氣體的反應，是否一定引起平衡移動呢？下面我們來看這兩個反應： ［投影］①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) [師]請同學們閱讀課本內容，分析增大壓強平衡是否移動。 ［學生推導后得出結論］第一個平衡向正反應方向移動，第二個平衡不移動。 ［師］大家得出的結論很正確。那么什么樣的反應改變壓強時平衡移動，什么樣的反應平衡不移動呢？請大家注意觀察上面兩個反應，能看出它們各有何特點嗎？ ［生］第一個反應正方向是氣體體積縮小的反應，第二個反應前后氣體體積不變。 ［師］由此我們可以得出什么樣的結論呢？請大家說我寫。 ［板書］1. 結論：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動；對于反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。 ［師］請大家根據(jù)得出的結論，做下面的練習題。 ［投影練習］ 下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？若移動，向哪個方向移動？ ①2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO2(g)+H2(g) ③H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g)+S(s) 答案：①正向移動 ②不移動 ③逆向移動 ④逆向移動 ⑤不移動 ［問］對于反應②和⑤，增大壓強時，平衡雖然沒有移動，但正、逆反應速率有無變化？ ［生］有變化。 ［師］如何變化？ ［生］均增大。 ［師］增大倍數(shù)是否相同？ ［生］相同。 ［問］對于反應①，增大壓強的瞬間正、逆反應速率如何變化？對于反應③和④呢？請同學們根據(jù)剛才得出的平衡移動方向，討論一下這個問題。 ［討論后得出結論］對于反應①，增大壓強，正、逆反應速率均增大，但增大的倍數(shù)不同，正反應速率增大倍數(shù)大于逆反應速率增大倍數(shù)；對于③和④，正、逆反應速率均減小，逆反應速率減小的倍數(shù)大于正反應速率減小倍數(shù)。 ［師］請大家根據(jù)壓強改變時速率的變化特點，畫出改變壓強時的速率～時間圖。 ［板書］2. 速率～時間圖： ［投影］對于反應aA(g)+bB(g) cC(g)一定條件下達平衡，畫出t時刻改變壓強時，以下幾種情況的速率～時間圖： （學生練習后，把學生練習的結果用實物投影顯示出來，師生共同分析、修改，最后得出正確結論結論如下： ［過渡］從上面的分析可知，改變一種反應物或生成物的濃度，一定會引起平衡移動，而改變壓強卻不一定能引起平衡移動。若是改變溫度是否會引起平衡移動呢？下面我們通過實驗來得出結論。 ［板書］三、溫度對化學平衡的影響 ［師］我們在第一章學過一種氮的氧化物——NO2，還記得它是什么顏色的嗎？ ［生］紅棕色。 ［師］對。但通常情況下，沒有純凈的NO2氣體，而是與無色的N2O4共存，在NO2氣體中存在如下平衡。 ［板書］2NO2(g) N2O4(g) (正反應為放熱反應） ［講述］一個可逆反應，正反應為放熱反應，逆反應必為吸熱反應。對于該反應，在升高或降低溫度時，如果平衡正向移動，我們會看到什么現(xiàn)象？ ［生］氣體顏色變淺。 ［師］如果平衡逆向移動呢？ ［生］顏色加深。 ［師］下面我們把盛NO2和N2O4混合氣體的兩個燒瓶分別放入盛熱水和冰水的兩燒杯中，大家注意觀察現(xiàn)象。 ［演示］實驗2—10 ［問］大家看到了什么現(xiàn)象？［生］放在熱水中的燒瓶內氣體顏色變深，放在冰水中的燒瓶內氣體顏色變淺。［問］由此我們可以得出什么結論？ （學生回答，教師板書） ［板書］1. 結論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。 ［師］升高溫度，正反應速率和逆反應速率均會增大，但從平衡移動方向來看，誰增大幅度大？ ［生］逆反應速率。 ［師］降低溫度，誰降低幅度更大？ ［生］逆反應速率。 ［師］請大家根據(jù)改變溫度時，正、逆反應速率的變化，畫出正反應為放熱反應和正反應為吸熱反應兩種情況下，升高和降低溫度時，平衡移動過程的速率~時間圖。 ［板書］2. 速率～時間圖： （學生在練習本上畫完后，投影顯示其結果，由其他學生評價、修改，最后得出正確結論） ［投影］ ［講述］我們知道，影響化學反應速率的因素除濃度、壓強、溫度外，還有催化劑，但大量實驗事實證明，催化劑只能同等程度地加快正、逆反應速率，縮短達到化學平衡所需時間，卻不能引起平衡移動。下面我們來做幾道練習題。 ［投影練習］ 1. 對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是（ ） A. 加入一種反應物 B. 增加體系的壓強 C. 升高溫度 D. 使用催化劑 2. 在高溫下，反應2HBr(g) H2(g)+Br2(g)(正反應為吸熱反應）達平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強 B. 縮小體積 C. 升高溫度 D. 增大H2濃度 3．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是（ ） A．m+n>p B.A的轉化率降低 C．平衡向正反應方向移動 D.C的體積分數(shù)增加 答案：1. C 2.BC 3. B ［布置作業(yè)］1.P45 一、二 ●板書設計 二、壓強對化學平衡的影響 1. 結論：對于體系有氣體，且反應前后氣體體積有變化的可逆反應，增大壓強，使化學平衡向氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，使化學平衡向氣體體積增大的方向移動；對于反應前后氣體體積無變化的反應，改變壓強化學平衡不移動。 2. 速率～時間圖 三、溫度對化學平衡的影響 1. 結論：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動；降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動。 2. 速率～時間圖 ●教學說明 通過上節(jié)課的學習，學生對濃度對化學平衡的影響已有充分認識，因此，本節(jié)在學習壓強對化學平衡的影響時，我從壓強改變會導致氣體濃度改變引導學生利用溫度不變平衡常數(shù)不變的原理，推出壓強對化學平衡的影響規(guī)律并啟發(fā)學生從壓強改變時，濃度改變引起正、逆反應速率改變，畫出平衡移動過程的速率~時間圖。在講述溫度對化學平衡影響時，我利用演示實驗，引導學生通過分析和觀察實驗現(xiàn)象，得出溫度對化學平衡的影響規(guī)律，并由學生自己畫出速率～時間圖，培養(yǎng)學生分析問題的能力。最后，通過練習題，鞏固本節(jié)課所學知識，為下節(jié)課學習平衡移動原理打下基礎。 ［參考練習］ 1．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達到平衡后，溫度不變，將氣體體積增大到原來的2倍，當達到新的平衡時，C的濃度為原來的O．6倍，則下列說法正確的是 ( ) A．m+n>p B．A的轉化率降低 C．平衡向正反應方向移動 D.C的體積分數(shù)增加 答案：CD 2．在高溫下反應：2HBr(g) H2(g)+Br2(g)正反應為吸熱反應，達平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是( ) A．減小壓強 C．升高溫度 B．縮小體積 D．增大H2的濃度 答案：BC 3．對于可逆反應mA(g)+nB(s) pC(g)+qD(g)，反應過程中，其他條件不變時，產物 D的百分含量D％與溫度T或壓強p的關系如下圖所示，請判斷下列說法正確的是 ( ) A．降溫化學平衡向正反應方向移動 B．使用催化劑可使D％有所增加 C．化學方程式中氣體的化學計量數(shù)m
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