2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)1 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》.doc
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2019-2020年高二化學(xué)寒假作業(yè)1 新人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》 一、選擇題(本題共7道小題) 1. 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=﹣270kJ,下列說法正確的是( ?。? A.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ B.1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ C.相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量 D.2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣放出270kJ熱量 2. 甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量,則下列熱化學(xué)方程式中正確的是( ?。? A.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H═+890KJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H═+890KJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H═﹣890KJ/mol D.2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l);△H═﹣890KJ/mol 3. 下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是( ?。? ①C(s)+O2(g)═CO2(g);△H1 C(s)+O2(g)═CO(g);△H2 ②S(s)+O2(g)═SO2(g);△H3 S(g)+O2(g)═SO2(g);△H4 ③H2(g)+O2(g)═H2O(l);△H5 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H6 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g);△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H8. A.① B.④ C.②③④ D.①②③ 4. 下列說法不正確的是( ?。? A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化 B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生 C.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)也能發(fā)生 D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的大小 5.下列說法正確的是( ) A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能量 B.在101 kPa時(shí),1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱 C.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量少 D.由C(石墨)═C(金剛石) △H=+1.9 kJmol﹣1可知,石墨穩(wěn)定 6. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ?mol﹣1、CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ?mol﹣1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量,同時(shí)生成3.6g液態(tài)水,則原混合氣體的H2和CO的物質(zhì)的量之比( ?。? A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.2:3 7.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式( ) ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=﹣24.8 kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=﹣15.73 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ/mol 則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為() A.﹣218 kJ/mol B.﹣109 kJ/mol C.+218 kJ/mol D.+109 kJ/mol 二、填空題(本題共3道小題) 8.(1)如圖是某化學(xué)反應(yīng)中的能量變化圖. ①該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng). ②請(qǐng)?jiān)趫D中畫出該反應(yīng)的活化能E和反應(yīng)熱△H,并作相應(yīng)標(biāo)注. ③催化劑在實(shí)際生產(chǎn)中往往起關(guān)鍵作用,使用催化劑能改變反應(yīng)速率的原因是 . (2)已知生成1mol H﹣H鍵,1molN﹣H鍵,1molN≡N鍵分別放出的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 . (3)473K,101KPa時(shí),把1mol H2和1mol I2放在某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),熱化學(xué)方程式如下:H2(g)+I2 (g)?2HI(g)△H=﹣14.9kJ/mol,測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是少于14.9kJ/mol,其原因是 . 9.已知下列反應(yīng): 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣266kJ/mol 試回答: (1)CO的燃燒熱△H= . (2)在催化劑作用下,一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: . (3)工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收.所發(fā)生的反應(yīng)如下: CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣a kJ/mol CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣b kJ/mol 則①反應(yīng):CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H= kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示). ②標(biāo)況下,11.2L CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,放出的熱量為 (用含a或b的代數(shù)式表示). 10. 50ml0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題: (1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ?。? (2).燒杯間填滿碎紙條的作用是 . (3)若大燒杯上不蓋硬紙板,求得的反應(yīng)熱數(shù)值 ?。ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o(wú)影響”). (4)實(shí)驗(yàn)中該用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 ?。ㄌ睢跋嗟取被颉安幌嗟取保?,所求中和熱 (填“相等”或“不相等”). (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì) ?。唬ㄌ睢捌蟆薄捌 被颉盁o(wú)影響”). 1.C 考點(diǎn):熱化學(xué)方程式. 專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析:A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù); B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)反應(yīng)熱與能量關(guān)系判斷; C、反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng); D、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量; 解答:解:A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤. B、液態(tài)氟化氫的能量比氣態(tài)氟化氫的能量低,根據(jù)能量守恒,1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ,故B錯(cuò)誤; C、反應(yīng)為放熱反應(yīng),在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量,故C正確; D、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量,故D錯(cuò)誤; 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)熱化學(xué)方程式的理解、反應(yīng)熱與能量關(guān)系,難度不大,注意反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng). 2.C 考點(diǎn):熱化學(xué)方程式. 分析:依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法書寫,標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài),計(jì)算對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式下的焓變寫出熱化學(xué)方程式. 解答:解:0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5KJ熱量,1mol甲烷反應(yīng)燃燒反應(yīng)放熱=890KJ,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890KJ/mol, 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和計(jì)算應(yīng)用,題目較簡(jiǎn)單 3.C 考點(diǎn):反應(yīng)熱的大小比較. 專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析:①②③為放熱反應(yīng),物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多,反應(yīng)越完全,放出的熱量越多, ④中前者為吸熱反應(yīng),后者為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng)△H>0,放熱反應(yīng)△H<0,以此解答該題. 解答:解:①都為放熱反應(yīng),△H<0,前者完全反應(yīng),放出的熱量多,則△H1<△H2,故①錯(cuò)誤; ②都為放熱反應(yīng),△H<0,由于S(s)→S(g)吸熱,則前者放出的熱量少,則△H3>△H4,故②正確; ③都為放熱反應(yīng),△H<0,消耗的氫氣越多,則放出的熱量越多,則△H5>△H6,故③正確; ④前者為吸熱反應(yīng),△H7>0,后者為放熱反應(yīng),△H8<0,則△H7>△H8,故④正確. 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查反應(yīng)熱的大小比較,題目難度中等,本題注意從物質(zhì)反應(yīng)的程度以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)的角度比較反應(yīng)熱的大小,本題中含有能正確判斷反應(yīng)的吸放熱 4.B 考點(diǎn):吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);常見的能量轉(zhuǎn)化形式. 分析:A.化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化,除有新物質(zhì)生成外,能量的變化也必然發(fā)生,從外觀檢測(cè)往往為溫度的變化,即常以熱量的變化體現(xiàn); B.放熱的化學(xué)反應(yīng),如燃燒需要達(dá)到著火點(diǎn); C.有的吸熱反應(yīng),不需要加熱也能發(fā)生; D.反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低. 解答:解:A.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)的生成,生成新化學(xué)鍵所釋放的能量與斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量不等,所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外,還伴隨著能量的變化,故A正確; B.放熱反應(yīng)有的需加熱,如木炭的燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng),但需要點(diǎn)燃,點(diǎn)燃的目的是使其達(dá)到著火點(diǎn),故B錯(cuò)誤; C.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng),但不需要加熱,故C正確; D.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱,取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量,依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化,故D正確; 故選B. 點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷,一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱,關(guān)鍵在于相對(duì)能量的大小 5.D 解:A.應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量,故A錯(cuò)誤; B.在一定條件下,單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒時(shí)的熱效應(yīng)叫做該物質(zhì)的熱值,C燃燒必須是生成CO2時(shí)放出的熱量才是C的熱值,選項(xiàng)未指明碳完全燃燒生成二氧化碳,故B錯(cuò)誤; C.因?yàn)榱蚬腆w變?yōu)榱蛘魵庖鼰?,所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出的熱量多,故C錯(cuò)誤; D.比較穩(wěn)定性應(yīng)比較其能量的高低,由C(石墨)﹣→C(金剛石)△H=+1.9 kJmol﹣1可知,金剛石能量高,不穩(wěn)定,故D正確; 故選D. 6.C 考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算. 專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析:先根據(jù)生成水的質(zhì)量,利用2H2+O2═2H2O(l)可計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量,利用混合氣體燃燒放出的熱量與氫氣燃燒放出的熱量來計(jì)算CO燃燒放出的熱量,再利用熱化學(xué)反應(yīng)方程式來計(jì)算CO的物質(zhì)的量,最后求出物質(zhì)的量之比. 解答:解:水的物質(zhì)的量為=0.2mol,由2H2+O2═2H2O可知,n(H2)=n(H2O)=0.2mol,由2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ?mol﹣1可知0.2molH2燃燒放出的熱量為57.16KJ, 則CO燃燒放出的熱量為113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ, 設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,則 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣283kJ?mol﹣1 1 283KJ x 56.58KJ =,解得x=0.2mol,即n(CO)=0.20mol,原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量均為0.2mol,H2和CO的物質(zhì)的量之比為1:1, 故選C. 點(diǎn)評(píng):本題考查有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,明確物質(zhì)的量與熱量的正比例關(guān)系是解答的關(guān)鍵,題目難度不大,屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查. 7.A 解:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g) △H=﹣24.8kJ/mol ②Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=﹣15.73 kJ/mol ③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4kJ/mol 依據(jù)蓋斯定律計(jì)算①3﹣③2+②3,得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=﹣218.0kJ/mol, 則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的△H約為﹣218kJ/mol, 故選A. 8.(1)①放熱; ② ; ③改變反應(yīng)的活化能. (2)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol; (3)該反應(yīng)是可逆反應(yīng); 考點(diǎn):有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算;吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素. 分析:(1)①?gòu)膱D上分析,反應(yīng)物能量高于生成物,反應(yīng)放熱; ②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差;活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量; ③根據(jù)催化劑的催化原理來分析:催化劑參能參與反應(yīng),從而降低反應(yīng)的活化能,縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡不移動(dòng); (2)化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)鍵斷裂吸收能量,形成新化學(xué)鍵放出能量,根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量,以此計(jì)算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式; (3)可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%; 解答:解:(1)①反應(yīng)物能量高于生成物,圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng), 故答案為:放熱; ②反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差;反應(yīng)的活化能是指反應(yīng)發(fā)生時(shí)所需要的最小能量,如圖, 故答案為:; ③催化劑改變反應(yīng)歷程,降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,有效碰撞增大,反應(yīng)速率加快, 故答案為:改變反應(yīng)的活化能; (2)在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中,斷裂3molH﹣H鍵,1mol N三N鍵共吸收的能量為:3436kJ+946kJ=2254kJ,生成2mol NH3,共形成6mol N﹣H鍵,放出的能量為:6391kJ=2346kJ,吸收的能量少,放出的能量多,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量為:2346kJ﹣2254kJ=92kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol, 故答案為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92KJ/mol; (3)由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),加入1molH2和1molI2 不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是少于14.9kJ, 故答案為:該反應(yīng)是可逆反應(yīng); 點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生的識(shí)圖能力、熱化學(xué)方程式的書寫、可逆反應(yīng)的特點(diǎn),注意理解圖示中活化能、反應(yīng)熱的表達(dá),題目難度中等. 9.(1):﹣283kJ/mol;(2)CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=﹣549 kJ/mol; (3)①(a﹣2b) kJ/mol;②kJ. 考點(diǎn):反應(yīng)熱和焓變;熱化學(xué)方程式;用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算. 專題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化. 分析:(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量; (2)依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式求算; (3)①依據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知方程式求算; ②根據(jù)熱化學(xué)方程式,利用物質(zhì)的量之比等于熱量比求算. 解答:解:(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol,燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出熱量,則一氧化碳的燃燒熱為△H=﹣283kJ/mol; 故答案為:﹣283kJ/mol; (2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol ②Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g)△H=﹣266kJ/mol, 由蓋斯定律:①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=(﹣566)+(﹣266)=﹣549 kJ/mol, 故答案為:CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=﹣549 kJ/mol; (3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣a kJ/mol (1) CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=﹣b kJ/mol (2) 由蓋斯定律:(2)2﹣(1)得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a﹣2b) kJ/mol, 故答案為:(a﹣2b) kJ/mol; ②CO2與足量的NaOH溶液充分反應(yīng),其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=﹣a kJ/mol,標(biāo)況下,11.2L CO2的物質(zhì)的量為 n(CO2)==0.5mol,則放出的熱量為0.5mola kJ/mol=kJ, 故答案為:kJ. 點(diǎn)評(píng):本題考查了燃燒熱的概念、蓋斯定律的應(yīng)用、反應(yīng)放出熱量的計(jì)算,側(cè)重于蓋斯定律的應(yīng)用和計(jì)算內(nèi)容的考查,題目難度中等. 10. 1. 環(huán)形玻璃攪拌棒 2. 隔熱,減少熱量散失 3. 偏小 4. 不相等 相等 5. 偏小 考點(diǎn):中和熱的測(cè)定. 分析:(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器; 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作; (3)不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失; (4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來回答. (5)根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析. 解答:解:(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌棒; 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是隔熱,故答案為:隔熱,減少熱量散失; (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,會(huì)有一部分熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)減小,故答案為:偏??; (4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并若用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,與酸堿的用量無(wú)關(guān),所以用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得中和熱數(shù)值相等, 故答案為:不相等;相等; (5)氨水為弱堿,電離過程為吸熱過程,所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量小于中和熱數(shù)值,故答案為:偏?。? 點(diǎn)評(píng):本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析,題目難度不大,注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法,明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失,使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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