2019-2020年高二化學(xué)教案乙烯 烯烴 人教版.doc

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2019-2020年高二化學(xué)教案乙烯 烯烴 人教版 [教學(xué)目標(biāo)]: 1. 使學(xué)生掌握乙烯的分子組成、結(jié)構(gòu)式和空間結(jié)構(gòu)； 2．使學(xué)生了解乙烯的物理性質(zhì)和主要用途，掌握乙烯的化學(xué)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法； 3．使學(xué)生了解加成反應(yīng)和聚合反應(yīng)以及不飽和烴的概念； 4. 使學(xué)生了解烯烴在組成、結(jié)構(gòu)、重要的化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)，以及物理性質(zhì)隨分子中的碳原子數(shù)目的增加而變化的規(guī)律性. [教學(xué)重點(diǎn)]: 乙烯的化學(xué)性質(zhì)、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法. [教學(xué)難點(diǎn)]: 乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定它的化學(xué)性質(zhì) [教學(xué)過(guò)程]： 一．乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu). [復(fù)習(xí)]：寫出乙烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. [過(guò)渡]：在乙烷的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子后就可以得到乙烯，那么在乙烯分子中碳、氫原子之間是如何結(jié)合的呢？寫出乙烯的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式. 分子式：C2H4 電子式： 結(jié)構(gòu)式： 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2 = CH2 展示乙烯的球棍模型和比例模型： 兩個(gè)C原子和四個(gè)氫原子處于同一平面，平行四邊形，鍵角120. [討論]：對(duì)比乙烷和乙烯分子中共價(jià)鍵的參數(shù)，你能得到什么結(jié)論？ 乙烷（C2H6） 乙烯（C2H4） 鍵 長(zhǎng)（10-10米） 1.54 1.33 鍵 能（KJ/mol） 348 615 鍵 角 10928ˊ 120 [分析]：C=C的鍵能和鍵長(zhǎng)并不是C-C的兩倍，說(shuō)明C=C雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，另一個(gè)鍵則較穩(wěn)定.（由于C=C雙鍵在形成時(shí)，新成鍵電子云受原有C-C單鍵頭靠頭重疊的電子云的影響，只能肩并肩重疊） [推測(cè)]：乙烯中有一個(gè)鍵較易斷裂，因此它的化學(xué)性質(zhì)比較活潑. 二．乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法. [討論]： 1. 實(shí)驗(yàn)室由乙醇制乙烯，從分子組成的角度看，還應(yīng)有什么產(chǎn)物？ 2. 要從乙醇分子中去掉一個(gè)水分子，應(yīng)選用什么試劑？它在反應(yīng)中起了什么作用？用量又如何呢？ 3. 從有機(jī)物反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為要使反應(yīng)快些，應(yīng)用什么條件？ 1. 原料：酒精、濃H2SO4 （VC2H5OH：V濃H2SO4=1 ：3）. 2.反應(yīng)原理：（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）. CH3CH2OH CH2 + H2O 濃H2SO4 170℃ CH2 3.裝置原理： (1).應(yīng)選用怎樣的裝置制取乙烯呢？與以前學(xué)的哪種制氣裝置相似？(液+液氣，發(fā)生裝置和制氯氣、氯化氫相似) （帶支管的燒瓶叫做蒸餾燒瓶） (2).為何加入碎瓷片？ （有機(jī)物的沸點(diǎn)較低，加入碎瓷片防止液體劇烈沸騰，即防止暴沸） (3).溫度計(jì)有何作用？溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插在什么位置合適？（瓶底、溶液中、液面上）為什么？（溫度計(jì)水銀球放在溶液中控制溶液的溫度在170℃以減少副產(chǎn)物的生成） (4).如何收集？（排水集氣法） 4.操作原理: (1).安裝順序如何？（由下到上，由左到右） (2). 酒精、濃H2SO4應(yīng)如何混合？為什么？（先加酒精、后加濃H2SO4） (3).實(shí)驗(yàn)完畢，是先撤酒精燈，還是先撤導(dǎo)管？（先移導(dǎo)管后滅燈） 用制得的乙烯進(jìn)行其性質(zhì)實(shí)驗(yàn). 三．乙烯的性質(zhì). 1. 物理性質(zhì)：無(wú)色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水. 2.化學(xué)性質(zhì). (1).氧化反應(yīng)： （產(chǎn)生黑煙是因?yàn)楹剂扛?，燃燒不充分；火焰明亮是碳微粒受灼熱而發(fā)光） （PdCl2-CuCl2作催化劑） (2).使高錳酸鉀溶液褪色. 2.加成反應(yīng)： 乙烯可使溴水褪色. 1，2-二溴乙烷 從上述反應(yīng)可知：乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂，兩個(gè)溴原子分別加在兩個(gè)價(jià)鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷.（此反應(yīng)可區(qū)別甲烷和乙烯） 加成反應(yīng)——有機(jī)物分里不飽和的碳原子跟其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成別的物質(zhì)的反應(yīng)叫做加成反應(yīng). 如： 3.聚合反應(yīng)： [ CH2- CH2 ]n 聚乙烯 由分子量小的化合物（單體）生成分子量很大的化合物（高分子化合物）的反應(yīng)叫聚合反應(yīng).生成聚乙烯的反應(yīng)可以看成是連續(xù)的加成反應(yīng)，所以稱為加聚反應(yīng). 加聚反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：不飽和鍵的斷裂和相互加成.不論加成還是聚合，根本原因都是含有不飽和的C=C雙鍵 [補(bǔ)充知識(shí)]：聚合反應(yīng)中，又分為加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng).由不飽和的單體分子相互加成且不析出小分子的反應(yīng)，叫加聚反應(yīng)；單體間相互反應(yīng)而生成高分子，同時(shí)還生成小分子（如水、氨、氯化氫等）的反應(yīng)叫縮聚反應(yīng). 聚乙烯是一種重要的塑料，如食品袋。 聚合反應(yīng)中的單體、鏈節(jié)和聚合度 單體 鏈節(jié) 聚合度 四．乙烯的用途. 制取酒精、橡膠、塑料等，并能催熟果實(shí). 乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家（石油化工）工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)準(zhǔn). 五．烯烴. 1.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式： 鏈烴分子里含有碳碳雙鍵的不飽和烴，叫烯烴. 組成結(jié)構(gòu)：均含有雙鍵、組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán). 單烯烴的通式：CnH2n(n≥2) 二烯烴的通式：CnH2n-2(n≥3) 2.物理性質(zhì)：碳原子數(shù)小于或等于4的烯烴在常溫下是氣態(tài)，熔沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)目的增加而增大. 3.化學(xué)性質(zhì)：跟乙烯相類似. (1).燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮(含碳量高). (2).分子里含有不飽和的雙鍵，容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng). [補(bǔ)充知識(shí)]：烯烴的命名：與烷烴命名類似，但不完全相同. ①.確定包括雙鍵在內(nèi)的碳原子數(shù)目最多的碳鏈為主鏈. ②.主鏈里碳原子的依次順序從離雙鍵較近的一端算起. ③.雙鍵的位置可以用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在某烯字樣的前面. 又如： CH3CH=CHCH-CH3 4-甲基-2-戊烯 CH3 [練習(xí)]：下面我們以戊烯為例練習(xí)烯烴的同分異構(gòu)體的寫法和命名. (1).CH3CH2CH2CH=CH2 1-戊烯 (2).CH3CH2CH=CHCH3 2-戊烯 (3).CH3CH2C=CH2 2-甲基-1-丁烯 CH3 (4).CH3CH=C-CH3 2-甲基-2-丁烯 CH3 (5). CH2=CH-CH-CH3 3-甲基-1-丁烯 CH3