2019-2020年高中化學 2.3 化學反應的速率教案 魯教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學 2.3 化學反應的速率教案 魯教版選修4 教學目標 1.通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。 2.使學生能初步運用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響。 3.通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。 教學重點：濃度對化學反應速率的影響。 教學難點：濃度對化學反應速率影響的原因。 教學過程：復習回顧 讓學生進行56頁活動探究 一、化學反應速率：用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物的濃度增加來表示。若濃度用物質(zhì)的量（C）來表示，單位為：mol/L，時間用t來表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時（h）來表示，則化學反應速率的數(shù)學表達式為： V == △C/ t 單位是：mol/（Ls） 或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh） 化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物或生成物的量變化來表示，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式可表示為 【明確】理解化學反應速率的表示方法時應注意的幾個問題： 1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以mol/L為單位，時間單位通?？捎胹、min、h表示，因此反應速率的與常見單位一般為mol/(ls)、mol/(lmon)或mol/(lh)。 2、化學反應速率可用反應體系中一種反應物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應標明是什么物質(zhì)的反應速率。 3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應速率時其數(shù)值可能不同，但表達的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應速率的數(shù)值有相互關系，彼此可以根據(jù)化學方程式中的各化學計量數(shù)進行換算： 對于反應來說，則有。 4、一般說在反應過程中都不是等速進行的，因此某一時間內(nèi)的反應速率實際上是這一段時間內(nèi)的平均速率。 [講述]影響化學反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個因素的。因此我們應尊重這個自然規(guī)律。但是，當一個反應確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎上通過改變外界條件來改變這個反應的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M行。 二、濃度對化學反應速率的影響 [提出問題]濃度是怎樣影響化學反應速率的？ [交流研討]58頁回答1.、2. 兩題。 [結論] 1. v==kc(H2O2)c(HI) k為反應速率常數(shù)，它表示單位濃度下的化學反應速率。通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行的越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面積性質(zhì)等因素的影響。 2.其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。 [提出問題]壓強是怎樣對化學反應速率進行影響的？ [講解]當增大壓強時，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積基本不變，濃度也不變，反應速率也不變。對于氣體來說，增大壓強，體積減小，濃度增大，因而反應速率也增大。 [思考]為什么增大壓強會影響有氣體參加的化學反應的速率？ [講解]1.一定量氣體的體積與其所受的壓強成正比。這就是說，如果氣體的壓強增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來的2倍，即體系中各個物質(zhì)的濃度都增加，所以化學反應速率增大。相反，減小壓強，氣體的體積就擴大，濃度減小，因而反應速率減小。 2.如果參加反應的物質(zhì)是固體、液體或溶液時，由于改變壓強對它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關。 [強調(diào)]壓強對反應速率的影響是通過改變濃度而影響反應速率的。我們在分析壓強對反應速率的影響時，應最終落實到濃度上，將壓強問題轉化為濃度問題。 [結論] 對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。 [提出問題]溫度是怎樣對化學反應速率進行影響的？ 三、溫度對化學反應速率的影響 [交流研討]59頁 [思考]為什么升高溫度會使反應速率加快？ [講解]當反應物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應速率加大。 [提出問題]催化劑是怎樣影響化學反應速率的？ 四、催化劑對化學反應速率的影響 [交流研討]62頁 [講解]當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。 [結論] 1、催化劑是能加快化學反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變的物質(zhì)。由于催化劑的質(zhì)量及化學性質(zhì)在反應前后不變，反應歷程中必定既包括有催化劑參與的反應，又包括使催化劑再生成的反應。 2、催化劑通過參與反應改變反應歷程降低反應的活化能來提高化學反應速率。需要注意的是，催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不能改變平衡轉化率。 3、 催化劑具有選擇性，某種催化劑對某一反應可能是活性很強的催化劑，但對其他反應就不一定有催化作用。 [課堂小結]