2019-2020年高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教A版必修1.doc
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2019-2020年高中化學 第一章 從實驗學化學 第二節(jié) 化學計量在實驗中的應用教案 新人教A版必修1 復習: 一、物質(zhì)的量濃度的概念: 1.定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶液B的物質(zhì)的量濃度。 2.表示符號:cB 3.單位為:mol/L(或molL-1) 4.數(shù)學表達式:cB = nB/V 說明:a 概念中的體積是指溶液的體積,而不是溶劑的體積。 b 溶質(zhì)的量一定要用“物質(zhì)的量”來表示。 c 溶質(zhì)可以是單質(zhì)和化合物,也可以是離子或其他特定組合。 d 帶結(jié)晶水的物質(zhì)作“溶質(zhì)”時,溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物,其物質(zhì)的量計算,用帶結(jié)晶水的物質(zhì)質(zhì)量除以帶結(jié)晶水的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。 e 對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液,取出任意體積的溶液時,其濃度不變。 二 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比較: 物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的單位 mol g 溶液的單位 L g 公式 物質(zhì)的量濃度[cB]= 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=100% 單位 mol/L 無 特點 體積相同,物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同,但溶質(zhì)的質(zhì)量不相同。 體積相同,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液中,所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的換算關系:(下式中密度的單位為g/ml,摩爾質(zhì)量的單位為g/mol) 物質(zhì)的量濃度[cB]= 新課: 1 容量瓶使用方法 (1) 容量瓶的體積固定,有不同規(guī)格(25ml,50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml等)。 思考:能不能配制125ml0.5mol/l的NaOH溶液? (2) 使用前必須檢驗容量瓶是否漏水。 (氣體裝置檢驗氣密性;液體裝置檢驗是是否漏水。) (3)容量瓶上標記:標線、溫度、容量。 (當室溫在標記溫度時,所取液體的體積最標準。) (4)當液面接近刻度線1-2cm時,須用膠頭滴管加水至刻度線,過線則重新配制。 思考:能不能直接在容量瓶中溶解? 2 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟: (1) 計算(2) 稱量(3) 溶解(4) 移液(5) 洗滌(6) 定容(7) 搖勻 注:移液時,若溶解過程中有溫度變化,應等恒溫后再移液。 [學與問]:P17 1、2、3 3 誤差分析 配制步驟 錯誤操作 nB V cB 計算 計算結(jié)果m=5.85g,稱5.9g 稱量 砝碼生銹(沒有脫落) 少量NaCl沾在濾紙上 溶解 為促進NaCl溶解而加熱,將熱溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中 轉(zhuǎn)移 溶液未冷 洗滌 未洗滌或洗滌液未注入容量瓶 定容 仰視 俯視 超過刻度線,吸出一部分水 搖勻 搖勻后液面下降,補充水 裝瓶 試劑瓶剛用蒸餾水洗過 [思考與交流]:P17 2 用濃溶液配制稀溶液: c(濃溶液)V(濃溶液)= c(稀溶液)V(稀溶液) [練習]用多少18mol/l濃硫酸配制100ml1.8mol/l稀硫酸溶液? [思考與交流]:能否取10ml的18mol/l濃硫酸直接加90ml水,配制100ml的1.8mol/l稀硫酸溶液? [作業(yè)] P18 3 1、配制250ml 1mol/l HCl溶液,需要12mol/l HCl溶液的體積是多少? 2、已知37%的H2SO4溶液的密度為1. 28g/cm3,求其物質(zhì)的量濃度。 (可以假設有100g或1L溶液,再去解題。)- 配套講稿:
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