2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 快樂(lè)學(xué)案 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 快樂(lè)學(xué)案 新人教版選修4 內(nèi)容解讀 1.了解金屬腐蝕的危害及金屬腐蝕的本質(zhì)原因; 2.了解金屬腐蝕的種類,發(fā)生腐蝕的反應(yīng)式的書(shū)寫; 3.掌握金屬防護(hù)的方法。 4.通過(guò)金屬腐蝕與生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系的內(nèi)容,增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 【預(yù)習(xí)提綱】 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 1、金屬的腐蝕是金屬與周圍的氣體或者液體物質(zhì)發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象。 一般可分為 腐蝕和 腐蝕。 化學(xué)腐蝕:金屬與接觸到的干燥氣體(如 、 、 等)或非電解質(zhì)液體 (如 )等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 如:鋼管被原油中的 腐蝕,溫度越高,化學(xué)腐蝕越 。 電化學(xué)腐蝕:不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生 反應(yīng), 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。 兩種腐蝕往往 發(fā)生,但 腐蝕更普遍,速度更快,危害更嚴(yán)重。 2、 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的共同點(diǎn)和不同點(diǎn): 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與 接觸 與 直接接觸 有無(wú)電 流產(chǎn)生 有 無(wú) 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化 金屬被氧化 3、電化學(xué)腐蝕 (以鋼鐵為例) (1)析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液) 負(fù)極: 正極: 總方程式: (2) 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液) 負(fù)極: 正極: 總方程式: 離子方程式:Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用: 鐵銹的主要成分是 , 阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。(能、不能) 4、影響金屬腐蝕快慢的因素 本性:(1)金屬的活動(dòng)性:金屬越 ,越容易被腐蝕 (2)純度:不純的金屬比純金屬更 腐蝕,如純鐵比鋼 腐蝕。(難、易) 電化學(xué)腐蝕:兩電極活動(dòng)性差別越大,氧化還原反應(yīng)速率越 ,活潑金屬被腐蝕越快。 (3)氧化膜:如果金屬被氧化形成致密的氧化膜,那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬,如 、 如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜,那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬,如 外因:介質(zhì):環(huán)境(腐蝕性氣體,電解質(zhì)溶液) 二、金屬的防護(hù) (1)覆蓋保護(hù)膜(涂油漆,電鍍,鈍化等) (2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)(鋼→不銹鋼,在鋼中加入鎳和鉻) (3)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法(較活潑金屬作 極,鋼鐵作 極被保護(hù)) (4)外加電流陰極保護(hù)法(外加電流,使鋼鐵被迫成為 極受保護(hù)) 二、負(fù);正;陰; 【典型例題】 【例1】下圖各容器中盛有海水,鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是 ( ) A.④>②>①>③B.②>①>③>④ C.④>②>③>①D.③>②>④>① 【例2】下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是( ) ①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕,只有電化腐蝕才是氧化還原反應(yīng),③因?yàn)槎趸计毡榇嬖?,所以鋼鐵的電化腐蝕以析氫腐蝕為主。④無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕,總是金屬被氧化 A.①③ B.②③ C.①④ D.①③④ 【例3】下列敘述與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是( ) A.切過(guò)咸菜的菜刀不及時(shí)清洗易生銹 B.線路連接時(shí)有經(jīng)驗(yàn)的電工從不把鋁線和銅線接在一起 C.銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻嬷饾u變暗 D.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹 E.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 【同步訓(xùn)練】 1.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( ) A.2H++2e-====H2 B.Fe2++2e-====Fe C.2H2O+O2+4e-====4OH- D.Fe3++e-====Fe2+ 2、下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是( ) A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層 B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí),也能阻止鐵被氧化 C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層 D.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅 3.保護(hù)地下鋼管不受腐蝕,可使它與( ) A.直流電源負(fù)極相連 B. 銅板相連 C. 鋅板相連 D. 直流電源正極相連 4.表面鍍有保護(hù)金屬層的鐵片,當(dāng)鍍層有破損時(shí)比普通鐵片更易腐蝕的是( ) A.白鐵(鍍鋅鐵) B.馬口鐵(鍍錫鐵) C.鍍鎳鐵 D.鍍銅鐵 5. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( ) A. 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 B. 2Fe + O2 +2H2O =2 Fe(OH)2 C. 2H2O+O2+4e-===4OH- D. Fe -3e-====Fe 3+ 6、下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是( ) A.鋁片不需要特殊的保護(hù)方法 B.炒過(guò)菜的鐵鍋未清洗易生銹 C.輪船水線以下的船殼上鑲有一定數(shù)量的鋅 D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐腐蝕 7.表層破壞的鍍鋅鐵件發(fā)生腐蝕的化學(xué)反應(yīng)為2H2O+O2+2Zn===2Zn(OH)2,正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( ) A.2H++2e-===H2↑ B.Zn-2e-===Zn2+ C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Fe-2e-===Fe2+ 8.為研究金屬腐蝕的條件和速率,某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在圖示的三個(gè)裝置中,再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間,下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象描述不正確的是 ( ) A.裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降 B.左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低 C.裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重 D.裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕 9.如圖所示,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘,放置數(shù)天觀察: (1)鐵釘在逐漸生繡。 (2)若試管內(nèi)液面上升,發(fā)生 腐蝕,電極反應(yīng): 負(fù)極: ,正極: 。 (3)若試管內(nèi)液面下降,則原溶液呈 性,發(fā)生的電極反應(yīng): 正極: 。 【同步測(cè)試】 1.下列敘述的方法不正確的是( ) A.金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B.用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板,鐵板易被腐蝕 C.鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D.用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身 2.建筑用的鋼材在出廠之前都.要經(jīng)過(guò)發(fā)藍(lán)處理,使其表面生成一層四氧化三鐵,其目的是( ) A.增加鋼材的硬度 B.增強(qiáng)鋼材的抗腐蝕能力 C.使鋼材美觀 D.增加鋼材的韌性 3.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中正確的是( ) A.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl- -2e-= Cl2 ↑ B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu -2e- == Cu2+ D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e- == Fe2+ 4.下列敘述不正確的是( ) A.鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后,先被腐蝕的是鐵 C.鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2O D.金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕 5.在鋼鐵腐蝕過(guò)程中,下列五種變化可能發(fā)生的是( ?。? ①Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+ ②O2被還原③產(chǎn)生H2 ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O ⑤雜質(zhì)碳被氧化 A. 只①② B.只②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 6.為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率,可以采取如右圖所示的方案,其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用( ) A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨 7. 埋在地下的輸油鑄鐵管道,在下列各種情況下,被腐蝕的速度最慢的是( ?。? A.在潮濕疏松透氣的土壤中 B.在干燥致密不透氣的土壤中 C.在含鐵元素較多的酸性土壤中 D.在含碳粒較多,潮濕透氣的土壤中 8. 大雪后使用融雪鹽來(lái)清除道路積雪。過(guò)去常用氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽,降低冰雪的冰點(diǎn),而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑,但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是( ) A.環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后,使冰雪的冰點(diǎn)降低 B.使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕 C.使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對(duì)植物的危害 D.使用環(huán)保型融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分 第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 預(yù)習(xí)提綱 一、1、氧化還原;化學(xué)與電化學(xué);O2、Cl2、SO2;石油;含硫化合物;越快;原電池反應(yīng);比較活潑;氧化;鋼鐵;同時(shí);電化學(xué);2、電解質(zhì)溶液;非電解質(zhì);3、Fe-2e-=Fe2+;2H++2e-=H2↑;Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑;2Fe-4e-=2Fe2+;O2+2H2O+4e=4OH-;2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;Fe2O3x H2O;不能;4、活潑; 易;難;快;Al2O3;Fe2O3;二、負(fù);正;陰;例1、A;例2、C;例3、C 同步訓(xùn)練 1、C;2、B;3、AB;4、BD;5、D;6、A ;7、C;8、B; 9、(2)吸氧;2Fe-4e- = 2Fe2+ O2+2H2O+4e=4OH- (3)較強(qiáng)的酸性2H+ + 2e - = H2↑ 同步測(cè)試 1、B;2、B;3、A;4、B;5、C;6、C;7、B ;8、B;- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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