2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3.doc

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2019-2020年高中化學(xué)《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》教案2 蘇教版選修3 [教學(xué)目標(biāo)] 1、 知識與技能：：掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。 2、 過程與方法：：以探究性實驗為切入口，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析及思維的能力，對學(xué)生進行科學(xué)研究一般方法的指導(dǎo)。 3、情感態(tài)度與價值觀：了解元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，理解元素周期律的重要意義。 [教學(xué)重點]掌握同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。 [教學(xué)難點]同周期元素性質(zhì)和元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。 [教學(xué)方法]“引導(dǎo)探究”教學(xué)法 [教學(xué)過程] 引言：上節(jié)課我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表的結(jié)構(gòu)及主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，請同學(xué)們畫出周期表的大致輪廓，填寫周期數(shù)、主族的族序數(shù)及0族，并填寫1--20號元素的元素符號及已學(xué)過的鹵族、氧族、氮族及堿金屬元素的元素符號 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 H He 二 Li Be B C N O F Ne 三 Na Mg Al Si P S Cl Ar 四 K Ca As Se Br 五 Rb Sb Te I 六 Cs Bi Po At 七 Fr 縱行序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族序數(shù) ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ Ⅷ Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 分類 主族 副族 第Ⅷ族 副族 主族 零族 復(fù)習(xí)： 同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律： 同一主族的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 那么，同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律如何呢？這就是我們今天要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 板書： 同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 要解決這些問題，我們給同學(xué)們介紹科學(xué)研究的一般方法： 提出問題→收集材料 →設(shè)計方案→實驗驗證→得出結(jié)論 首先討論第一個問題： 1. 原子半徑：同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)遞增依次減小。 解釋： 同一周期中主族元素原子的電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引力增大，因而原子半徑逐漸減小。 2. 元素主要化合價：在元素周期律的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道從+1~+7，從中部元素開始有負價，從-4~-1 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 主要化合價 +1 +2 +3 +4 -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 氣態(tài)氫化物的通式 RH4 RH3 H2R HR 最高價氧化物的通式 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 ①主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)=最高正化合價 ②負化合價=8-正化合價 ③O、F無最高正化合價 3. 元素的金屬性和非金屬性（以第三周期元素為例） 推測：元素的金屬性應(yīng)該逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 問：如何應(yīng)用科學(xué)研究的一般方法，如何設(shè)計方案進行試驗驗證，從而得出結(jié)論？ （1） Na、Mg、Al金屬性比較的設(shè)計方案 Ⅰ、與H2O反應(yīng) 復(fù)習(xí)：Na與H2O反應(yīng) 學(xué)生實驗：Mg、Al與水的反應(yīng) 現(xiàn)象： 與沸水反應(yīng)放出H2 與水反應(yīng)很慢 （聯(lián)系日常生活中鋁鍋及鋁） Mg+2H2O → Mg(OH)2+H2　↑ 2Al+6H2O→2Al(OH)3+3H2↑ 教師演示：鈉與鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象：Na與酸的反應(yīng)比水更劇烈，有燃燒現(xiàn)象。 2Na+2HCl → 2NaCl+H2 ↑ 學(xué)生實驗：Mg、Al與2ml 1mol/L鹽酸的反應(yīng) 現(xiàn)象： 與酸反應(yīng)放出H2速度快 與酸反應(yīng)放出H2速度較快 Mg+2HCl → MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑ 結(jié)論：金屬性：Na>Mg>Al 提問：其氧化物對應(yīng)水化物NaOH為強堿，Mg(OH)2為中強堿，Al(OH)3的性質(zhì)如何呢？ MgCl2+2NaOH → Mg(OH)2↓ +2NaCl Mg(OH)2+H2SO4 → MgSO4+2H2O 　AlCl3+3NaOH → Al(OH)3↓+3NaCl 　　Al(OH)3+3H2SO4 → Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+NaOH →NaAlO2+2H2O 兩性氫氧化物：既能與酸起反應(yīng)，又能與堿起反應(yīng)的氫氧化物。 小結(jié)： 金屬元素的性質(zhì) Na Mg Al 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)情況 與水劇烈反應(yīng) 與沸水反應(yīng)放出H2，與酸反應(yīng)放出H2速度快 與水反應(yīng)很慢，與酸反應(yīng)放出H2速度較快 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱 NaOH （強堿） Mg(OH)2 （中強堿） Al(OH)3 （兩性氫氧化物） ∴金屬性：Na>Mg>Al 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 講：對于第三周期Si、P、S、Cl如何來比較它們的非金屬性呢？ 非金屬元素的性質(zhì) Si P S Cl 非金屬單質(zhì)與H2反應(yīng)的條件 高溫 磷蒸汽 加熱 光照或點燃 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式及熱穩(wěn)定性 SiH4 （很不穩(wěn)定） PH3 （不穩(wěn)定） H2S （較穩(wěn)定） HCl （穩(wěn)定） 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱 H2SiO3 （弱酸） H3PO4 （中弱酸） H2SO4 （強酸） HClO4 （最強酸） ∴非金屬性：SiMg>Cl>F (B)Cl>Mg>Na>F (C)Cl>F>Na>Mg (D)F>Na>Mg>Cl 2. 下列化合物堿性由強到弱的順序正確的是（ ） (A)Ca(OH)2>Mg(OH)2>CsOH>KOH (B)CsOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>KOH (C)KOH>CsOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2 (D)CsOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 3. 在元素周期表里，金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到( ) (A)制催化劑的元素 (B)制半導(dǎo)體的元素 (C)制農(nóng)藥的元素 (D)制耐高溫合金的元素 4. 同周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性有強到弱順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷中正確的是( ) (A)原子半徑X>Y>Z (B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強 (C)陰離子還原性按X、Y、Z由強到弱 (D)非金屬性X>Y>Z