2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 5.2 元素周期表 元素周期律課時(shí)訓(xùn)練 一、選擇題(每小題6分,共54分) 1.下列關(guān)于元素周期表中元素分布的描述正確的是 (D) A.周期表中的主族都有非金屬元素 B.周期表中的主族都有金屬元素 C.周期表中的金屬元素都位于長(zhǎng)周期 D.周期表中的非金屬元素都位于主族和0族 【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用。ⅡA族為堿土金屬元素,全為金屬元素,其他主族中均有非金屬元素,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ⅦA族為鹵素,均為非金屬元素,其他主族中均有金屬元素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;周期表中的金屬元素,如Li在第二周期,屬于短周期,C項(xiàng)錯(cuò)誤;副族和第Ⅷ族均為金屬元素,周期表中的非金屬元素都位于主族和0族,故D項(xiàng)正確。 2.(xx洛陽(yáng)一模)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的敘述正確的是 (C) ①稀有氣體不活潑是因?yàn)樗鼈冊(cè)幼钔鈱佣歼_(dá)到8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【解析】稀有氣體不活潑,與原子結(jié)構(gòu)有關(guān),He滿足最外層2個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而其他原子最外層都達(dá)到8e-相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),①錯(cuò)誤;同周期元素,從左向右非金屬性增強(qiáng),則ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素,②正確;C位于第二周期ⅣA族,C存在多種同位素,C原子的中子數(shù)可以是6或7或8,③錯(cuò)誤;原子序數(shù)為12的元素為Mg,其位于元素周期表的第三周期ⅡA族,④正確。 3.(xx福州模擬)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不合理的是 (B) A.若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):X>Y B.由水溶液的酸性:HCl>H2S,可推斷出元素的非金屬性:Cl>S C.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處,都可以作半導(dǎo)體材料 D.Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA族和ⅡA族,堿性:CsOH>Ba(OH)2 【解析】B項(xiàng),不能根據(jù)氣態(tài)氫化物水溶液的酸性判斷非金屬性的強(qiáng)弱,錯(cuò)誤。 4.(xx南陽(yáng)模擬)下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法正確的是 (B) A.a、b、e、f四種元素的原子半徑:e>f>b>a B.h、i兩種元素陰離子的還原性:h>i C.a、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性:g>a D.d、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng) 【解析】由題給元素在周期表中的位置可知a為C、b為N、c為O、d為Na、e為Mg、f為Al、g為Si、h為S、i為Cl。同周期主族元素自左向右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Mg>Al>C>N,A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,故陰離子還原性:S2->Cl-,B項(xiàng)正確;同主族自上而下元素非金屬性減弱,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性:甲烷>硅烷,C項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),故堿性:氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 5.W、X、Y、Z是短周期元素,其部分性質(zhì)如下表: W 單質(zhì)是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的 Z 第三周期原子半徑最小的金屬元素 下列說(shuō)法正確的是 (B) A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:X>W B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>X C.離子半徑:Z>W D.Z的氧化物中含有非極性共價(jià)鍵 【解析】由題給信息可推知W、X、Y、Z分別為S、Si、C、Al。H2S的穩(wěn)定性大于SiH4,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Si的非金屬性小于C,B項(xiàng)正確;S2-的半徑大于Al3+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3是離子化合物,無(wú)共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6.(xx濰坊二模)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3,Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,Z是地殼中含量最高的金屬元素,W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14。下列說(shuō)法正確的是 (C) A.原子半徑由大到小的順序是Z>W>Y>X B.元素的非金屬性:W>Y>X C.Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物 D.X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物 【解析】由題給信息可推斷出X、Y、Z、W分別為C、O、Al、Si。同周期主族元素自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Z(Al)>W(Si)>X(C)>Y(O),A項(xiàng)錯(cuò)誤;同周期主族元素自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族元素自上而下非金屬性減弱,故元素的非金屬性W(Si)下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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