2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 元素周期律 新課標(biāo).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 元素周期律 新課標(biāo) 學(xué)習(xí)目標(biāo):1、掌握元素周期律的實(shí)質(zhì),了解周期表的結(jié)構(gòu) 2、理解“位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)”之間的辯證關(guān)系 3、掌握同元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的思路與方法 4、關(guān)注原子結(jié)構(gòu)、周期律的新信息,加強(qiáng)與其他知識(shí)塊的整合 典型例題: 例1:同周期的X、Y、Z三種元素,已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ,則下列判斷正確的是 A. 原子半徑 Z > Y > X B.Z的非金屬性最強(qiáng) C.氫化物還原性XH3 > H2Y > HZ,穩(wěn)定性XH3 > H2Y > HZ D.最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng) 例2:等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 (1)根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中,互為等電子體的是: 和 ; 和 。 (2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2–互為等電子體的分子有: 、 。 課堂練習(xí): 1. 有人建議將氫元素排在元素周期表的VIIA族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是 ( ) ①H原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu);②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H─H;③與堿金屬元素形成離子化合物M+[:H]–;④分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵 A.只有①②③ B.只有①③④ C.只有②③④ D.有①②③④ 2. X和Y均為短周期元素,已知aX n -比bY m +多兩個(gè)電子層,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.b = 1 B.X只能位于第3周期 C.a(chǎn) + n - ( b – m ) = 10或16 D.Y不可能位于第2周期 3.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素,原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小,B和E同主族。下列推斷不正確的是 ( ) A. A、B、E一定在不同周期 B. C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性 C. A、D可能在同一主族 D. C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物 4.下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) ①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素;②電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素;③一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù);④某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù),就是其質(zhì)量數(shù);⑤質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的粒子,不可能是一種分子和一種離子;⑥同位素的性質(zhì)幾乎完全相同 A.①③④⑥ B.①②④⑤ C.②③⑤⑥ D.②⑤ 5.已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡(jiǎn)單原 子,下列敘述正確的是 ( ) A.原子半徑:C > D > A > B B.原子序數(shù):b > a > c > d C.離子半徑:C > D > A > B D.單質(zhì)還原性:A > B > C > D 6. A、B、C、D是20號(hào)以內(nèi)的四種元素,其原子序數(shù)依次增大。C和D可形成化合物X,A和B可形成化合物Y,將少量X和過(guò)量Y一起放入水中,可放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體,同時(shí)得到一種無(wú)色澄清的溶液。向此溶液中滴加過(guò)量X的水溶液時(shí),可生成一種白色膠狀沉淀物Z(Z與Y的相對(duì)原子質(zhì)量相等)。過(guò)濾后得到一種無(wú)色澄清溶液,其中含G,G的焰色呈黃色,向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時(shí),能生成一種白色沉淀。根據(jù)以上推斷: (1)A是 ,B是 ,C是 ,D是 。 (2)X的分子式是 ,Y的化學(xué)式是 。 (3)4 mol X與6 mol Y在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式是: 。 7.A、B、C、D、E五種元素,已知: (a)A 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E 原子M層上的電子比K層多5個(gè)。 (b)常溫下B2是氣體,它對(duì)氫氣的密度為16。 (c)C單質(zhì)在B2燃燒,生成淡黃色固體。F與AB2反應(yīng)可生成B2。 (d)D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2。 (1)A是 ,B是 ,C是 , D是 , E是 。(寫(xiě)元素符號(hào)) (2)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖: ;C的離子結(jié)構(gòu)示意圖: 。 (3)F與AB2反應(yīng)的方程式: 。 8.已知A、B、C、D均為短周期元素,它們的原子序數(shù)依次遞增。 A是最外層為一個(gè)電子的非金屬元素,C 原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍; C和D可形成兩種固態(tài)化合物,其中一種為淡黃色固體;B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以形成離子晶體,該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)寫(xiě)出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,寫(xiě)出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式 。 (2)元素原子的物質(zhì)的量之比為A:B:C=4:2:3 的晶體名稱為 , 其水溶液顯 性,其反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)請(qǐng)寫(xiě)出A2C和BA3分子中電子數(shù)相同,且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的微粒的符號(hào)(舉兩例) 、 。 (4)寫(xiě)出由B、C元素組成且元素原子質(zhì)量比為B:C=7:12的化合物的化學(xué)式 。 課后練習(xí): 1.下列敘述正確的是 ( ) A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大 B.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下均為氣體 C.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子 D.所有的主族元素的簡(jiǎn)單離子的化合價(jià)與其族序數(shù)相等 2.元素周期表對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導(dǎo)作用,下列說(shuō)法中不正確的是 ?。ā 。? A. 通常農(nóng)藥中所含的元素位于周期表右上角 B. 半導(dǎo)體材料在金屬元素和非金屬元素分界線附近 C. 在過(guò)渡元素中可以尋找新型催化劑材料 D.在IA族元素中尋找新型耐高溫耐腐蝕的材料 3.某主族元素的離子X(jué)2+有6個(gè)電子層,最外層有2個(gè)電子,當(dāng)把XO2溶于濃鹽酸時(shí),有黃綠色氣體產(chǎn)生,則下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.X2+具有強(qiáng)還原性 B.XCl2溶液呈中性 C.XO2具有強(qiáng)氧化性 D.該元素是ⅡA族 4.有位于20號(hào)元素前, 原子敘述依次遞增的A、B、C、D、E五種元素。A、C元素的電子層數(shù)相同;A、E兩元素的最外層和次外層電子數(shù)相同; A和C可形成化合物AC,D和E可形成ED2;B元素的原子最外層即M層有3個(gè)電子。 (1)試寫(xiě)出這五種元素的名稱及符號(hào):A 、 B 、 C 、D 、E 。 (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式: ①A+C→AC ②D+E→ED2 A B D C +H+ +H+ 5.A、B、C、D分別是由兩種短周期元素組成 的常見(jiàn)微粒(或粒子),這四種微粒中均含有相 同數(shù)目的電子,且共含有三種元素。其中A中 含有5個(gè)原子核,它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系: (1)A、D的電子式分別為: A , B 。 (2)B、C、D三種微粒結(jié)合質(zhì)子能力x > y > z,(x、y、z 分別代表B、C、D中的某一種微粒), 則x、y、z分別 代表的微粒符號(hào)為x , y , z 。 專題(四)答案例題:1B 例題2 :(1)N2, CO; CO2, N2O (2)O3, SO2 課堂練習(xí): 1A 2C 3A 4A 5B 6. (1) O, Na, Al, Cl (2) AlCl3, Na2O2 (3)4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2 ↑ (4)Al3+ + 3AlO2– + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 7. (1) C; O; Na; S; Cl (2) 略 (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 +7 5 2 ∶ ∶ ∶ ∶ Na+[∶O∶O∶]2–Na+ 8. (1) N (2) 硝酸銨;酸;NH4++H2O NH3H2O + H+ (3) NH4+, NH2–,OH–, H3O+等 (4)N2O3 課后練習(xí): 1B 2D 3C 4. (1) Mg, Al, S, Cl, Ca (2) Mg +SMgS Ca +Cl2CaCl2 5. (1) 略 (2) OH–,NH3, H2O- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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