2019-2020年中考化學考點跟蹤突破 第18講 物質(zhì)的分離、提純與轉(zhuǎn)換練習（含答案）.doc

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2019-2020年中考化學考點跟蹤突破 第18講 物質(zhì)的分離、提純與轉(zhuǎn)換練習（含答案） 一、選擇題 1．(xx，衡陽)除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，所選試劑不合理的是( A ) A．CaO(CaCO3)：稀鹽酸 B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]：碳酸鈉溶液 C．Cu(Fe)：硫酸銅溶液 D．CO(CO2)：氫氧化鈉溶液 2．(xx，廣州)下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是( B ) A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反應后過濾 D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾 3．(xx，酒泉)下列除去雜質(zhì)所用的藥品或方法，不正確的是( B ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜藥品或方法 A CaCl2溶液 鹽酸 過量的碳酸鈣、過濾 B CaO CaCO3 適量稀鹽酸 C N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) D CO CO2 足量的氫氧化鈉溶液、濃硫酸 4.(xx，濟寧)除去下列物質(zhì)或溶液中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法，合理可行的是( B ) A．氧化鈣(碳酸鈣)　加水、過濾 B．氯化亞鐵(氯化銅)　加足量鐵粉、過濾 C．硫酸(硫酸鈉)　加入適量氯化鋇試劑、過濾 D．碳酸鉀(氫氧化鉀)　通入足量二氧化碳氣體 5．(xx，攀枝花)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作都正確的是( D ) 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作 A FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉 結(jié)晶 B CO2 H2O 氫氧化鈉 干燥 C NaCl溶液 Na2SO4 適量Ba(NO3)2溶液 過濾 D 銅粉 CuO 過量稀鹽酸 過濾 6.(xx，宜昌)分離、提純是化學實驗的重要環(huán)節(jié)，下列實驗設計不能達到實驗目的是( A ) 實驗目的 實驗設計 A 除去CO中的少量H2O和CO2 先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液 B 除去NaCl固體中的少量Na2CO3 先加足量水溶解，再加適量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶 C 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加入適量的Ba(NO3)2溶液，過濾 D 除去銅粉中混有的少量鐵粉 用磁鐵吸引 7.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是( A ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法 A CuO C 足量空氣 在空氣中 燃燒 B CO2 HCl 足量氫氧化鈉溶 液和濃硫酸 依次通過 兩種試劑 C KCl K2SO4 蒸餾水和過量 BaCl2溶液 溶解、蒸發(fā) D FeCl3溶液 CuCl2 過量鐵粉 過濾 8.要除去下列各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和方法不可行的是( C ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、方法 A O2 水蒸氣 通過濃H2SO4洗氣 B MnO2 炭粉 在空氣中燃燒 C KCl溶液 BaCl2 加入適量的Na2SO4 溶液，過濾 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量鐵屑， 充分反應后過濾 9.(xx，襄陽)下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，只需適量NaOH的固體或溶液就能除去的是( C ) A．CO2(H2O)　　　　B．CO2(HCl) C．NaCl溶液(MgCl2) D．KNO3溶液(H2SO4) 10．(xx，聊城)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是( C ) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過濾 B KNO3(NaCl) H2O 蒸發(fā)、過濾 C N2(O2) 足量銅粉 加熱 D 稀硫酸(稀鹽酸) 適量氯化鋇溶液 過濾 11.(xx，哈爾濱)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是( D ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑及操作方法 A 氧化鈣 石灰石 高溫 B 稀鹽酸 稀硝酸 加入過量的硝酸銀溶液，過濾 C 氯化鈉 泥沙 加入足量的水溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 D 氨氣 水蒸氣 通過足量的氫氧化鈉固體干燥 12.(xx，南通)下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實驗操作均正確的是( A ) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 所用試劑 主要實驗操作 A H2O(H2O2) MnO2 過濾 B CaCl2(NaCl) 適量Na2CO3 溶液 沉淀、過濾、 蒸發(fā)、結(jié)晶 C CO2(CO) 過量O2 點燃 D Al(Al2O3) 足量稀H2SO4 溶解、過濾 13.(xx，泰州)(多選)下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是( BC ) 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜方法 A Zn Cu 滴加適量AgNO3溶液 B CO2氣體 HCl氣體 將氣體依次通過飽和的 NaHCO3溶液、濃硫酸 C Na2SO4溶液 CuSO4 滴加適量NaOH溶液，過濾 D KCl溶液 K2CO3 滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾 二、實驗及探究題 14．(xx，西藏)某研究小組發(fā)現(xiàn)，維C泡騰片(主要成分如圖所示)溶于水，有許多氣泡產(chǎn)生，小組同學對該氣體的成分進行了如下探究： 【猜想與假設】 卓瑪說：該氣體可能是O2、H2、SO2、CO、CO2。 扎西說：不可能有SO2，因為__根據(jù)元素的質(zhì)量守恒，主要成分中沒有S元素__。 德吉說：不可能有H2和CO，從藥品安全角度考慮，H2易燃易爆，CO__有毒__。 討論后，小組同學認為該氣體可能有O2、CO2中的一種或兩種。 【進行實驗】 實驗 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 將氣體通入澄清石灰水中 澄清石灰水變渾濁 ② 將帶火星的木條伸入該氣體中 帶火星的木條沒有復燃 【得出結(jié)論】 (1)由實驗①可知，該氣體中肯定含有__CO2__，寫出該反應的化學方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。 (2)由實驗②不能確定該氣體中不含氧氣，理由是_因為氧氣含量很低時帶火星的木條也不能復燃_。 【拓展延伸】向維C泡沸片溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯__酸性__。 15．(xx，江西)如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖： (1)儀器a的名稱__鐵架臺__； (2)操作A中兩個托盤各放一張干凈的大小相同的紙片，其作用是__防止粗鹽腐蝕托盤__； (3)操作B中還需用到的儀器是__膠頭滴管__； (4)操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止__C__(填序號)。 A．過濾速度慢 B．濾紙破損 C．雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液 (5)圖中部分操作有錯誤，其中有的錯誤會導致精鹽的產(chǎn)率明顯偏低，其原因是__蒸發(fā)中要用玻璃棒攪拌，防止液體局部受熱而飛濺，導致晶體質(zhì)量減少，從而導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低__。 16．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)(泥沙等)和多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣等)。某班同學在粗鹽提純實驗中，為把少量可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2一并除去，將教材中實驗方案修改設計如下，請據(jù)此回答問題： (1)實驗操作A的名稱是__過濾__，該操作的目的是__除去難溶性雜質(zhì)(或?qū)⒐腆w和液體分離)__。 (2)寫出步驟③中發(fā)生反應的主要化學方程式__MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__；步驟⑥的作用是__除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉(或除去過量的堿和碳酸鹽)__。 (3)小剛同學認為該方案實際得到的氯化鈉可能比粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由：__因為在實驗過程中有NaCl生成__。  第2課時　歸類推理與轉(zhuǎn)換 一、選擇題 1．(xx，江西)小凱整理歸納得出的規(guī)律合理的是( B ) A．溶液中的溶劑一定是水 B．同種物質(zhì)分子間的間隔，氣體一定比液體大 C．酸、堿中一定含有氧元素 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定是酸溶液 2．(xx，黃岡)推理是一種重要的學習方法。下列推理正確的是( B ) A．任何化學反應都遵循質(zhì)量守恒定律，因此任何物質(zhì)發(fā)生化學反應都沒有質(zhì)量變化 B．化合物是由多種元素組成的純凈物，則由多種元素組成的純凈物一定是化合物 C．離子是帶電的原子或原子團，則帶電的粒子是離子 D．堿能使酚酞試液變紅，因此能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿 3．(xx，安徽)“超臨界水”因具有許多優(yōu)良特性而被科學家追捧，它是指當溫度和壓強達到一定值時，水的液態(tài)和氣態(tài)完全交融在一起的液體。下列有關(guān)“超臨界水”的說法正確的是( C ) A．它是混合物 B．它是一種不同于水的新物質(zhì) C．它的分子之間有間隔 D．它的一個分子由4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成 4．(xx，揚州)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是( C ) ①C→CO→CO2?、贑u→CuO→CuSO4?、跱a2CO3→NaCl→NaNO2?、蹸aCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③　　　　　　　　B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 5．(xx，錦州)甲、乙兩個化工廠的廢水中共含有各不相同的七種離子：Ag＋、K＋、Cu2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－，測知甲廠的廢水pH＝13，則甲廠廢水中含有的離子是( C ) A．K＋、Cl－、NO3－、OH－ B．K＋、NO3－、OH－ C．K＋、Cl－、OH－ D．K＋、OH－ 6．(xx，無錫)下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是( D ) A.對除雜的認識 B.食品安全 ①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用灼燒的方法除去Fe2O3中混有的C ③用碳酸鈣除去CaCl2溶液中的HCl ①霉變的大米洗凈燒熟后可以食用 ②利用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐 ③補充維生素A防止夜盲癥 C.對現(xiàn)象的認識 D.化學學科的價值 ①花香四溢，說明分子在不斷運動 ②紅磷燃燒，有大量白霧產(chǎn)生 ③電解水生成氫氣和氧氣的體積比為2∶1 ①研制高效低毒農(nóng)藥，保障糧食生產(chǎn) ②開發(fā)新型材料，改善人類生存條件 ③利用化學合成藥物，保障人體健康 7.(xx，甘肅)邏輯推理是一種重要的化學思維方法。下列推理合理的是( D ) A．因為堿溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液 B．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物 C．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學性質(zhì)相同 D．因為蠟燭燃燒生成CO2和H2O，所以蠟燭組成里一定含有碳元素和氫元素 8．(xx，陜西)運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結(jié)論，其中合理的是( D ) A．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕 B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質(zhì)相同 C．Na＋、Mg2＋、Cl－的最外層電子數(shù)均為8，由此得出離子的最外層電子數(shù)均為8 D．同溫下分解氯酸鉀，加催化劑的反應速率快，說明催化劑可以改變反應速率 9．構(gòu)建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法。如圖是關(guān)于硫酸化學性質(zhì)的知識網(wǎng)絡：“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是( B ) A．NaOH、CuSO4、Na2CO3 B．KOH、HNO3、K2CO3 C．Ba(OH)2、CuSO4、CuO D．NaOH、HCl、Ba(NO3)2 10．下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，圖中“－”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件略去)。下列說法不正確的是( B ) A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO2 B．丙物質(zhì)只能是氧化物或鹽 C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)2與Na2CO3反應生成 D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產(chǎn)生兩種沉淀 二、填空及簡答題 11．(xx，茂名)歸納總結(jié)是學習化學的一種方法。請結(jié)合小明同學對堿的四點化學性質(zhì)的歸納圖完成下列問題。(箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應的物質(zhì)) (1)堿溶液能使無色酚酞溶液變__紅色__。 (2)氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學方程式為__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，所以氫氧化鈉必須__密封__保存。 (3)請幫小明補充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應物質(zhì)是__酸__(填“酸”或“堿”或“鹽”)。 (4)堿溶液有相似的化學性質(zhì)，是因為堿溶液中都含有__OH－__(填化學符號)。 12．(xx，河北)A～I表示初中化學常見的物質(zhì)。其中C是大理石的主要成分。各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應條件已略去)。請回答下列問題： (1)C的化學式為__CaCO3__。 (2)A的一種用途是__改良酸性土壤__。 (3)上述轉(zhuǎn)化中沒有涉及的基本反應類型是__置換反應__。 (4)反應③的化學方程式為(只寫一個)__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__。 三、實驗及探究題 13．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現(xiàn)象，但確實發(fā)生了化學反應，試與他們一起完成實驗方案的設計，實施和評價，并得出有關(guān)結(jié)論。 (1)探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應： 當?shù)稳霂椎畏犹囈汉?，溶液由無色變?yōu)開_紅__色，根據(jù)上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學變化，反應的化學方程式為：__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O__。 (2)探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量；根據(jù)上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量，同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析： 實驗方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 方案一 取樣，滴入適量的 氯化鋇溶液 出現(xiàn)白 色沉淀 稀硫酸過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫 色石蕊試液 溶液 變紅 稀硫酸過量 上述設計的實驗方案中，正確的是__方案二__(填“方案一”或“方案二”)； 另外一個實驗方案錯誤的原因是__當稀硫酸不過量時，生成的硫酸鈉也會與氯化鋇反應生成白色沉淀__； 請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是__鎂條(或碳酸鈉等)__，實驗現(xiàn)象及結(jié)論是__若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量(答案合理均得分)__。