2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí)教案.doc
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2019-2020年高考化學(xué) 第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 第3課時(shí)教案 三維目標(biāo) 知識(shí)與技能 1.了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。 2.掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法及相互轉(zhuǎn)化。 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。 4.通過演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力及分析綜合能力。 過程與方法 1.利用列表比較的方法,掌握鐵的重要化合物的性質(zhì)。 2.通過實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法,啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1.結(jié)合鐵的重要化合物性質(zhì)的教學(xué),對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。 2.通過啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手、討論,提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問題的能力。 教學(xué)重點(diǎn) 鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn) Fe(OH)2的制備,F(xiàn)e2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化 教具準(zhǔn)備 投影儀、FeCl3溶液、FeSO4溶液、2 molL-1 NaOH溶液、氨水、2 molL-1鹽酸、KSCN溶液、FeO、Fe2O3、Fe3O4、鐵粉、氯水、試管、膠頭滴管、藥匙 教學(xué)過程 師:上一課時(shí)我們學(xué)習(xí)了鋁的重要化合物,請(qǐng)大家回顧Al2O3和Al(OH)3有哪些重要的化學(xué)性質(zhì)?實(shí)驗(yàn)室怎樣制備Al(OH)3?為何不用NaOH溶液制備Al(OH)3? 生:Al2O3、Al(OH)3都具有兩性,既能與酸反應(yīng)生成鹽和水,也能和堿反應(yīng)生成鹽和水。 實(shí)驗(yàn)室常用氨水和鋁鹽溶液反應(yīng)制備Al(OH)3;不用NaOH溶液是因?yàn)锳l(OH)3能被NaOH溶液溶解。 師:鐵是過渡元素中的主要代表元素,前面我們了解了鐵單質(zhì)的有關(guān)性質(zhì),這一節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。 [板書] (三)鐵的重要化合物 師:大家回顧前面我們學(xué)習(xí)鈉和鋁的重要化合物時(shí)的學(xué)習(xí)次序是怎樣的? 生:先學(xué)習(xí)氧化物,再學(xué)習(xí)氫氧化物,最后學(xué)習(xí)鹽的代表。 師:很好,鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)次序與前面是一致的。 [板書]1.鐵的氧化物 [投影]鐵的氧化物性質(zhì)比較表,備填(表一) FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色、狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 溶解性 不溶于水 不溶于水 不溶于水 俗名 — 鐵紅 磁性氧化鐵 與酸反應(yīng) FeO+2H+====Fe2++H2O Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O — 鐵的化合價(jià) +2 +3 +2、+3 重要用途 6FeO+O22Fe3O4 制紅色油漆和涂料、煉鐵 — 教師出示鐵的三種氧化物讓學(xué)生觀察,并分別驗(yàn)證其溶解性、與酸反應(yīng)等性質(zhì),講解分析,依次填充表格(也可指名板演)。 [總結(jié)] FeO、Fe2O3是堿性氧化物,都能與酸反應(yīng)生成鹽和水,F(xiàn)e3O4是一種復(fù)雜的化合物,可以看作是FeOFe2O3,但Fe3O4是純凈物不是混合物。 [板書]2.鐵的氫氧化物 師:根據(jù)鐵元素的常見化合價(jià),鐵應(yīng)該有哪些氫氧化物? 生:有Fe(OH)2和Fe(OH)3。 [投影] 出示鐵的氫氧化物性質(zhì)比較表,備填(表二) 物質(zhì) 制法、性質(zhì) Fe(OH)3 Fe(OH)2 實(shí)驗(yàn)室制備 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 顏色、狀態(tài) 紅褐色固體 白色固體、在空氣中迅速變灰綠最終變紅褐色 溶解性 不溶于水 不溶于水 與酸反應(yīng) Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O 穩(wěn)定性 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 教師邊講解、邊演示、邊填表(也可以讓學(xué)生填寫)。 師:Fe(OH)2在空氣中極易被氧化,實(shí)驗(yàn)室中如何采取一定措施制得白色的Fe(OH)2沉淀呢?大家討論。 生:把膠頭滴管插入溶液深處滴加NaOH溶液,因?yàn)槿芤荷钐幦芙獾腛2較少;用煮沸的蒸餾水配制FeSO4、NaOH溶液,煮沸可以使溶解的O2被趕出;配好的FeSO4溶液上面滴加少量汽油,隔絕空氣,防止FeSO4被氧化。 師:同學(xué)們回答得很好,以上都是實(shí)驗(yàn)中常采取的措施,還有一些方法可采用,參見隨堂練習(xí)。 [例題剖析] (例1)(xx山東東營模擬,22)用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。 方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需加入________________________。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是________________________。 方法二:在如右圖裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。 (1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____________________。 (2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____________________。 (3)為了制得白色Fe(OH)2沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是__________________________________________。 (4)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時(shí)間保持白色,其理由是_________________________。 解析:首先要抓住氫氧化亞鐵的性質(zhì),即易氧化,遇氧氣迅速生成氫氧化鐵。方法一是教材中的方法,為防止氧化,膠頭滴管反常規(guī)操作,或在溶液中加入還原性物質(zhì)如鐵粉。 方法二將原來的方法進(jìn)行了改進(jìn),去掉了原有的膠頭滴管,創(chuàng)設(shè)了新情景,要求學(xué)生在已經(jīng)掌握制備氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)原理的基礎(chǔ)上,說明方法二制備氫氧化亞鐵的原理,同時(shí)也考查了對(duì)啟普發(fā)生器的原理的理解。 答案:方法一:(1)稀H2SO4、鐵屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2 方法二:(1)稀H2SO4、鐵屑 (2)NaOH溶液 (3)檢驗(yàn)試管Ⅱ出口處排出的氫氣的純度。當(dāng)排出的H2純凈時(shí),再夾緊止水夾 (4)試管Ⅰ中反應(yīng)生成的H2充滿了試管Ⅰ和試管Ⅱ,外界空氣不容易進(jìn)入 3.鐵鹽和亞鐵鹽 [投影]出示FeCl3溶液和FeCl2作性質(zhì)比較表 (表三) 物質(zhì) 性質(zhì) FeCl2溶液 FeCl3溶液 顏色 淺綠色 棕黃色 加KSCN溶液 無明顯現(xiàn)象 Fe3++3SCN-====Fe(SCN)3變紅色 加NaOH溶液 Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓ 生成的白色沉淀迅速變灰綠,最終變紅褐色 Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓紅褐色 加氯水 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-變黃色再加KSCN溶液變紅 — 加鐵粉 —— 2Fe3++Fe====3Fe2+棕黃變淺綠再加KSCN溶液不變紅 教師邊講邊演示,組織同學(xué)依次填充表格內(nèi)容。 講述:Fe2+Fe3+ (1)Fe2+Fe3+ 師:Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,化合價(jià)升高,應(yīng)投入氧化劑與亞鐵鹽反應(yīng),常用的氧化劑有哪些呢?Fe2+具有什么性質(zhì)呢? 生:Cl2、O2(教師補(bǔ)充HNO3、KMnO4、H2O2等),F(xiàn)e2+具有還原性。 師:Fe3+Fe2+鐵的化合價(jià)降低,應(yīng)投入還原劑與鐵鹽溶液反應(yīng),常用的還原劑有哪些呢?上述轉(zhuǎn)化說明Fe3+有什么性質(zhì)呢? 生:金屬單質(zhì)(教師補(bǔ)充,S2-、I-、H2S都有較強(qiáng)還原性),F(xiàn)e3+具有氧化性。 [小結(jié)] 鐵三角 [例題剖析] (例2)將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有______________。 (2)若氯化銅有剩余,則容器中還可能有______________。 (3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有______________,一定有______________。 (4)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有______________。 解析:該題屬物質(zhì)共存問題,解答該題應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì),就不可能(大量)共存。該題涉及的反應(yīng)有: ①Fe+2FeCl3====3FeCl2 ②Fe+CuCl2====Cu+FeCl2 ③Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 (1)若Fe粉有剩余,則容器中就不可能有Fe3+、Cu2+,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述①②反應(yīng)。 (2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2+、Fe3+,一定有Fe2+。 (3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2+。 (4)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu。 答案: (1)Fe3+、Cu2+ (2)Fe2+、Fe3+或Cu、Fe2+ (3)Fe、Cu Fe2+ (4)Fe、Cu 點(diǎn)評(píng):此題實(shí)質(zhì)是對(duì)“鐵三角”的考查。解題時(shí)要掌握單質(zhì)鐵、銅、鋅等金屬和Fe2+具有還原性,不能在強(qiáng)氧化性條件下存在;Cu2+、Fe3+、H+等具有氧化性,不能在強(qiáng)還原性條件下存在。通過已知條件,結(jié)合可能發(fā)生的反應(yīng),進(jìn)行對(duì)金屬離子和金屬單質(zhì)的判斷,有時(shí)還要考慮金屬(如Zn、Fe、Cu)與Fe3+反應(yīng)的先后順序。 板書設(shè)計(jì) (三)鐵的重要化合物 1.鐵的氧化物 鐵的氧化物性質(zhì)比較(見表一) 2.鐵的氫氧化物 鐵的氫氧化物性質(zhì)比較(見表二) 3.鐵鹽和亞鐵鹽(見表三) 小結(jié):鐵三角(見圖) 活動(dòng)與探究 1.AlCl3、Al2(SO4)3凈水效果比較。 把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到3支試管中,向其中2支試管中分別加入AlCl3、Al2(SO4)3溶液,振蕩,靜置,觀察。 不加試劑 加入AlCl3 加入Al2(SO4)3 2分鐘 4分鐘 6分鐘 結(jié)論 2.FeCl3、Fe2(SO4)3凈水效果比較。 把混有少量泥沙的渾濁水分別加入到3支試管中,向其中2支試管分別加入FeCl3、Fe2(SO4)3溶液,振蕩,靜置,觀察。 不加試劑 加入AlCl3 加入Al2(SO4)3 2分鐘 4分鐘 6分鐘 結(jié)論 隨堂練習(xí) 1.將8 g鐵片放入100 mL 硫酸銅溶液中,當(dāng)溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),“鐵片”的質(zhì)量變?yōu)?.2 g,則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.0.5 mol L-1 B.0.25 mol L-1 C.0.025 mol L-1 D.0.125 mol L-1 答案:C 2.下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是( ) A.Fe2+,Ca2+,,Cl- B.Fe3+,NH+4,Cl-,I- C.Fe2+,H+,,Cl- D.Fe3+,Na+,,OH- 答案:A 3.鐵屑溶于過量的稀硫酸,過濾后向?yàn)V液中加入適量的硝酸,再加入過量的氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化,得到紅棕色的殘?jiān)I鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為( ) A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2;Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 答案:A 4.把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中,加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀,經(jīng)洗滌、干燥、灼燒,得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g,則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A.70% B.52.4% C.47.6% D.30% 答案:A 5.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4,其c(H+)=10-2 mol L-1。在該溶液中可以大量存在的陰離子是( ) A. B. C.SCN- D. 答案:A 6.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉,待反應(yīng)結(jié)束,所剩的固體濾出后能被磁鐵吸引,則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是( ) A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe2+ D.H+ 答案:C 7.用Fe與含a mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng),F(xiàn)eO與含b mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng),混有少量FeO的Fe與含c mol H2SO4的稀硫酸恰好完全反應(yīng),并欲制得等量的綠礬,則下列關(guān)系正確的是( ) A.a=b=c B.a>b>c C.b>a>c D.c>b>a 答案:A 8.A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的組成中有一種元素是相同的?,F(xiàn)有以下事實(shí):①A、B都難溶于水,A在空氣中易氧化成B;②B受熱可分解生成C;③足量的F加入到D的溶液中,充分振蕩后生成了淺綠色的E溶液;④往D的溶液中滴入AgNO3溶液,可生成難溶于稀HNO3的白色沉淀,往KSCN溶液中滴入D的溶液振蕩呈紅色。據(jù)上述事實(shí),(1)推斷A~F的化學(xué)式分別為A.____________、B.____________、C.____________、D.____________、E.____________、F.____________。 (2)請(qǐng)寫出①③涉及的化學(xué)方程式。 答案:(1) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe (2)①4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 ③2FeCl3+Fe====3FeCl2 習(xí)題詳解 1.答案:2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 2.答案:強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 兩性 兩性 點(diǎn)撥:Al2O3和Al(OH)3是典型的兩性物質(zhì),都既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。其中Al2O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物。 3.答案:產(chǎn)生白色沉淀 沉淀不溶解 產(chǎn)生白色沉淀 沉淀溶解變?yōu)槌吻迦芤? 點(diǎn)撥:在MgCl2溶液中加入少量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng):Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓,故有白色沉淀生成;繼續(xù)加入NaOH溶液,Mg(OH)2不溶解;在AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-====Al(OH)3↓,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入NaOH溶液,Al(OH)3會(huì)繼續(xù)與其反應(yīng):Al(OH)3+OH-====+2H2O,沉淀會(huì)溶解變?yōu)槌吻迦芤骸? 4.答案:D 點(diǎn)撥:A選項(xiàng)中,Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2;B選項(xiàng)中Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2;C選項(xiàng)中Ca(OH)2和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3;D選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不反應(yīng)。 5.答案:B 點(diǎn)撥:Al3+可以在酸性條件下存在,在堿性條件下會(huì)生成Al(OH)3,選項(xiàng)中,Cl-、H+、Na+都可與Al3+共存,OH-能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3。 6.答案:B 點(diǎn)撥:Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀;與MgCl2溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀,符合題干要求。 7.答案:C 點(diǎn)撥:檢驗(yàn)FeCl2是否變質(zhì),主要是看Fe2+是否被氧化為Fe3+,即直接檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在。選擇NaOH可以與Fe3+生成紅褐色沉淀Fe(OH)3,但其中Fe2+會(huì)生成Fe(OH)2沉淀,F(xiàn)e(OH)2會(huì)由白色變灰綠色最終會(huì)變成紅褐色的Fe(OH)3,會(huì)干擾實(shí)驗(yàn);Fe粉也可以與Fe3+反應(yīng)而溶解其中,但現(xiàn)象不易觀察;石蕊不能作為檢驗(yàn)Fe3+的試劑;只有KSCN溶液是最好的檢驗(yàn)Fe3+的試劑,加入若呈現(xiàn)血紅色,則證明Fe3+存在,反之而不能。 8.答案:D 9.答案:D 10.答案:被氧化:2FeCl2+Cl2====2FeCl3 被還原:Zn+FeCl2====ZnCl2+Fe 11.答案:Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2 Cu元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,F(xiàn)e元素由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià) 點(diǎn)撥:刻制印刷電路板是工業(yè)利用Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)進(jìn)行生產(chǎn)的,其反應(yīng)原理為:Cu+2FeCl3====2FeCl2+CuCl2,離子反應(yīng):Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+。Cu元素化合價(jià)由0變?yōu)?2,被氧化;Fe元素從+3價(jià)降到+2價(jià),被還原。 12.答案:先生成白色沉淀,后迅速變灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色 FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2 ↓+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3 點(diǎn)撥:在FeSO4溶液中加入NaOH溶液,會(huì)發(fā)生反應(yīng):Fe2++2OH-====Fe(OH)2↓,F(xiàn)e(OH)2為白色沉淀,但它很容易被空氣中的O2氧化,即4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3↓,但顏色變化是由白色迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。 13.答案:設(shè)NaHCO3受熱分解生成Na2CO3的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 284 106 33.6 g x x==21.2 g Na2CO3物質(zhì)的量為=0.2 mol 答:剩余21.2 g Na2CO3,物質(zhì)的量為0.2 mol。 14.略- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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