2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 新人教版.doc
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量變化 基礎(chǔ)課時(shí)1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 新人教版 一、選擇題 1.(xx江蘇連云港模擬)下列說(shuō)法中正確的是( ) A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí),該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) C.生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱ΔH>0 D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān) 解析 化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化,A錯(cuò);B項(xiàng)中ΔH=斷開(kāi)舊鍵吸收能量-形成新鍵放出能量,得ΔH<0為放熱反應(yīng),錯(cuò)誤;ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,D錯(cuò)誤。 答案 C 2.下列敘述正確的是( ) A.生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量 B.分解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) C.應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)的焓變 D.化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān) 解析 A項(xiàng),生成物總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng),若是吸熱反應(yīng)則相反,故A錯(cuò);B項(xiàng),反應(yīng)類(lèi)型與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒(méi)有必然聯(lián)系,故B錯(cuò);C項(xiàng)是蓋斯定律的重要應(yīng)用,正確;不同的物質(zhì)所具有的能量不同,只要物質(zhì)發(fā)生變化,能量就會(huì)變化,且能量變化的多少與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少成正比,故D錯(cuò)。 答案 C 3.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( ) 解析 A中,反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反應(yīng);B中,N2和H2必須先吸收能量斷裂舊化學(xué)鍵,再放出能量形成新化學(xué)鍵,由于放出能量大于吸收能量,故B為放熱反應(yīng);C為濃硫酸的稀釋不屬于化學(xué)反應(yīng);D中,稀鹽酸與鋅粉的反應(yīng)屬于活潑金屬與酸的置換反應(yīng),D為放熱反應(yīng)。 答案 A 4.利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是( ) A.該反應(yīng)的ΔH=+91 kJmol-1 B.加入催化劑,該反應(yīng)的ΔH變小 C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量 D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則ΔH減小 解析 根據(jù)圖示,該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,是放熱反應(yīng),故選項(xiàng)A、C錯(cuò)誤;加入催化劑只能降低反應(yīng)所需的活化能,而對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多,ΔH更小,選項(xiàng)D正確。 答案 D 5.下列說(shuō)法或表示方法不正確的是( ) A.蓋斯定律實(shí)質(zhì)上是能量守恒定律的體現(xiàn) B.有稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ/mol C.由C(石墨)―→C(金剛石) ΔH=+73 kJ/mol,可知,石墨比金剛石穩(wěn)定 D.在101 kPa時(shí),2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol 解析 D項(xiàng),反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤,ΔH的數(shù)值要與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比。 答案 D 6.(xx豫南六市聯(lián)考)下列說(shuō)法正確的是( ) A.1 g H2和4 g O2反應(yīng)放出71.45 kJ熱量,則氫氣的燃燒熱為142.9 kJmol-1 B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的氫氧化鈉溶液混合,放出的熱量大于57.3 kJ C.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJmol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2(-57.3) kJmol-1 D.1 mol 甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 解析 1 g H2和4 g O2反應(yīng)時(shí),氧氣量不足,所以放出的熱量小于氫氣完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量,即氫氣的燃燒熱大于142.9 kJmol-1,A錯(cuò)誤;因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)放熱,所以B正確;中和熱是指在一定條件下強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol H2O所放出的熱量,與酸和堿的元數(shù)無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;燃燒熱是指1 mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量,穩(wěn)定的氧化物一方面指氧化物穩(wěn)定,另一方面是指氧化物的狀態(tài)穩(wěn)定,生成的水應(yīng)為液態(tài),D錯(cuò)誤。 答案 B 7.標(biāo)準(zhǔn)生成熱指的是在某溫度下,由處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的各種元素的最穩(wěn)定的單質(zhì)生成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1 mol 某純物質(zhì)的熱效應(yīng),單位常用 kJmol-1表示。已知在25 ℃時(shí): Ag2O(s)+2HCl(g)===2AgCl(s)+H2O(l) ΔH1=-324.4 kJmol-1 2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH2=-30.56 kJmol-1 H2(g)+Cl2(g)===HCl(g) ΔH3=-92.21 kJmol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH4=-285.6 kJmol-1 則25 ℃時(shí)氯化銀的標(biāo)準(zhǔn)生成熱為 A.-126.89 kJmol-1 B.-324.4 kJmol-1 C.-30.56 kJmol-1 D.題中數(shù)據(jù)不足,無(wú)法計(jì)算 解析 先根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)生成熱的定義寫(xiě)出熱化學(xué)方程式:Ag(s)+Cl2(g)===AgCl(s) ΔH,再利用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,ΔH=(ΔH1+ΔH2+2ΔH3-ΔH4),將數(shù)據(jù)代入,得ΔH為-126.89 kJmol-1。 答案 A 8.(xx甘肅肅南模擬)25 ℃、101 kPa時(shí),1 g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是( ) A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1 B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 451.52 kJmol-1 C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O ΔH=-22.68 kJmol-1 D.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-725.76 kJmol-1 解析 1 mol 甲醇的質(zhì)量是32 g,則1 mol 甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,同時(shí)放出22.68 kJ32=725.76 kJ熱量,所以1 mol 甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.76 kJmol-1,A正確。 答案 A 9.(xx株洲一模)下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是( ) A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量,放熱反應(yīng)不需從外界獲得能量 B.甲烷的燃燒熱ΔH=-890 kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890 kJmol-1 C.已知常溫常壓下:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJmol-1,則有:H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJmol-1 D.已知:S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-Q1 kJmol-1,S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-Q2 kJmol-1,則Q1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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