2019-2020年高三化學二輪復(fù)習 考點綜合訓練 關(guān)注營養(yǎng)平衡（含解析）.doc

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2019-2020年高三化學二輪復(fù)習 考點綜合訓練 關(guān)注營養(yǎng)平衡（含解析） 1、生活中的某些問題，常涉及到化學知識，下列分析中正確的是（） A．醫(yī)院給病人做X射線透視時，常給病人服“鋇餐”，“鋇餐”的主要成分是碳酸鋇 B．工業(yè)酒精不能加水當酒賣，因其中含有甲醇，飲用會造成人的雙目失明乃至死 C．食鹽加碘，是指在食鹽中加入碘單質(zhì) D．廚房發(fā)生煤氣泄漏應(yīng)立即打開電燈，尋找泄漏處 【答案】B 【解析】“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇；食鹽加碘是指在食鹽中加入碘酸鉀；D項電火花會引爆煤氣 2、維生素C具有的性質(zhì)是（　?。? A．難溶于水 B．強還原性 C．強氧化性 D．加熱難分解 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，維生素C屬于水溶性維生素，加熱易分解。 3、為提高人體素質(zhì), 避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖，回答下列問題： ⑴“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應(yīng)的離子方程式為 ，實驗現(xiàn)象是 。 ⑵在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽” 文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 ⑶ 甲狀腺素由________種元素組成，碘在人體中屬于 （填“常量元素”或“微量元素”） 【答案】 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是（　?。? A．食鹽中加碘　B．醬油中加鐵　C．食品中加硒　D．火腿中加亞硝酸鈉 【答案】D 【解析】亞硝酸鈉是著色劑，也有防腐性能。 5、化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是(　　) A．維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高 B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學反應(yīng)的綠色化”的要求 C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉 D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病 【答案】B 6、為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，某學習小組同學設(shè)計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成。請你從下列物質(zhì)中選出合適的一組（　　） ①自來水?、谑炒住、鄣矸邸、苁程恰、莸饣浽嚰垺、薜饩篇? A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②③⑤ 【答案】Ｄ 【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據(jù)此反應(yīng)找所需物質(zhì)。 7、微量元素是指在人體內(nèi)總量不到萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的二十多種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是（　?。? A．I B．F C．H D．Mn 【答案】C 【解析】H是常量元素，而不是微量元素。 8、下列關(guān)于食物所含營養(yǎng)素的說法中，錯誤的是（ ） A．蔬菜是某些維生素、無機鹽和膳食纖維的主要來源 B．谷物只含糖類 C．油脂主要提供脂肪，特別是必需的高級脂肪酸 D．魚蝦、蛋、奶等能提供優(yōu)質(zhì)蛋白質(zhì) 【答案】Ｂ 9、在一熟蘋果切片上分別滴加1滴碘水和銀氨溶液，顏色變化如圖所示，下列推斷正確的是（　?。? A．熟透的蘋果中含有脂肪 B．熟透的蘋果中不含淀粉 C．熟透的蘋果中含有還原性的糖 D．熟透的蘋果中不含還原性的糖 【答案】C 【解析】滴加碘水變藍色，說明熟蘋果中含有淀粉；滴加銀氨溶液變黑色，說明蘋果中含有還原性糖。 10、某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（） A．甲酸乙酯(HCOOC2H5) B．硬脂酸甘油酯 C．葡萄糖(C6H12O6) D．淀粉(C6H10O5)n 【答案】A 【解析】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是甲酸乙酯(HCOOC2H5)。 11、在人體的血液中，如果鉀元素含量偏高，會引起心臟衰竭，甚至死亡；如果鉀元素含量偏低，又會影響肌肉和神經(jīng)的功能，這時就需要補充鉀。一種醫(yī)用含鉀化合物的水溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該化合物是（　?。? A．KNO3 B．K2CO3 C．KCl D．KOH 【答案】C 【解析】據(jù)題意，這種白色不溶于稀硝酸的沉淀顯然是AgCl沉淀。 12、維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3+ 轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+ ，這說明維生素C具有（　?。? A．酸性 B．堿性 C．氧化性 D．還原性 【答案】Ｄ 【解析】三價鐵變成二價鐵，化合價在降低，說明被還原，是因為加入了還原劑，所以維生素C具有還原性 13、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是（　　） A．微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下，對生命活動不太重要 B．微量元素又稱為礦質(zhì)元素 C．青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大 D．攝入的鐵越多越有利于身體健康 【答案】C 【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，碳、氫、氧、氮、硫等組成有機物，其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質(zhì)元素，故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入，都可能導致患病，A、D錯誤。 14、缺少下列哪種微量元素會患腳氣癥（　　） A．維生素A B．維生素B C．維生素C D．維生素D 【答案】B 【解析】缺乏維生素A會引起夜盲癥；缺乏維生素B會患腳氣癥、舌炎、口角炎、皮膚病等；缺乏維生素C能引起壞血??；缺乏維生素D易患佝僂病和軟骨病。因此選B。 15、人體內(nèi)含有多種元素，其中許多元素都是人體所需的。但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起中毒反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定。這些元素是①Na　②Mg?、跘s?、蹸d?、軨a?、轟n?、逪g　⑧Pb?、酑u　⑩K中的（　?。? A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D．②④⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】As、Cd、Hg、Pb在人體中是沒有的，不參與人體中的代謝變化，若通過食品攝入了這些元素必然會引起中毒。 16、現(xiàn)有一包氯化鈉固體，其中混有少量的硫酸鈉和氯化鎂，可通過以下實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。請將正確合理的操作順序填入括號中，并簡要回答(1)～(3)題。 （）在溶液中加入稍過量的碳酸鈉溶液，然后過濾。 （）加入稍過量的氯化鋇溶液，然后過濾。 （）在濾液中加入稀鹽酸至溶液呈中性。 （）將混有雜質(zhì)的氯化鈉完全溶解于水。 （）蒸發(fā)結(jié)晶。 （）在濾液中加入稍過量的氫氧化鈉溶液，然后過濾。 (1)為什么要加入稍過量的碳酸鈉溶液？ ______________________________________________________。 (2)為什么要加入稀鹽酸至溶液呈中性？ ______________________________________________________。 (3)寫出上述兩步驟中的有關(guān)化學方程式 _______________________________________________________。 【答案】③②⑤①⑥④ (1)為了除去溶液中多余的鋇離子 (2)為了除去過量的碳酸根和氫氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學習過的知識分析，本題考查的通過實驗除去雜質(zhì)得到純凈的氯化鈉。 17、乙醚是一種用途非常廣泛的有機溶劑，與空氣隔絕時相當穩(wěn)定。貯于低溫通風處，遠離火種、熱源。下圖是實驗室制取乙醚的裝置。 實驗制備乙醚的化學方程式 主要試劑及產(chǎn)品的物理常數(shù) 名稱 相分子質(zhì)量 密度 g/mL 熔點 ℃ 沸點 ℃ 溶解度：g/100ml 溶劑 水 醇 醚 濃H2SO4 98.00 1.84 10.35 340 乙醚 74.00 0.71 -89.12 34.5 能溶 混溶 混溶 乙醇 46.00 0.780 -114.5 78.4 ∞ ∞ ∞ 可能副反應(yīng) 實驗步聚 I、在100 ml干燥的三頸瓶A中分別加均為12mL的反應(yīng)物，并將三頸瓶A浸入冰水入中冷卻。 II、裝置C內(nèi)盛有25 ml 95 %乙醇，裝置C腳末端與溫度計的水銀球必須浸入液面以下距瓶底約0.5～1cm，加入2 粒沸石，接受器浸入冰水中冷卻，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。 III、將三頸瓶A在石棉網(wǎng)上加熱，使反應(yīng)瓶溫度比較迅速上升到140 ℃后，開始由裝置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度與餾出液速度大致相等（1滴/s），維持反應(yīng)溫度在135～145 ℃，約0.5 h滴加完畢，再繼續(xù)加熱，直到溫度上升到160 ℃，去熱源停止反應(yīng)，得粗產(chǎn)品。 IV、將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用8 ml 5 % NaOH溶液、8 ml飽和NaCl溶液、8ml(兩次)飽和CaCl2溶液洗滌。 V、無水氯化鈣干燥至澄清，分出醚，質(zhì)量為8g。 請回答相關(guān)的問題 （1）裝置C的名稱： ，冷凝管的進水口是 （答“a”或"b"） （2）在步驟I中，向三頸瓶A加乙醇和濃硫酸的順序 （3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，這樣做的目的是 。 （4）在步驟III中，如果滴加乙醇的速率過快，對實驗有何影響 （5）在步驟V中，為了得到純凈的乙醚，需采用的分離操作： （6）列式計算乙醚的產(chǎn)率： （只列式不必計算出結(jié)果） （7）實驗中用NaOH溶液除去酸性物質(zhì)：醋酸和亞硫酸；用飽和氯化鈣除去乙醇；用無水氯化鈣干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗滌乙醚粗產(chǎn)物之后，用飽和氯化鈣水溶液洗滌之前，為何要用飽和氯化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品 【答案】（1）分液漏斗 b （2）先加入乙醇，再慢慢倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌 （3）因為乙醚容易揮發(fā)，且易燃燒，防止與空氣混合遇明火而爆炸 （4）乙醇來不及反應(yīng)就被蒸餾出來。 （5）蒸餾 （6） （7）因為在用NaOH水溶液洗滌粗產(chǎn)物之后，必然有少量堿殘留在產(chǎn)品乙醚里，若此時直接用飽和氯化鈣水溶液洗，則將有氫氧化鈣沉淀產(chǎn)生，影響洗滌和分離。因此用氫氧化鈉水溶液洗滌產(chǎn)品之后應(yīng)用飽和氯化鈉水溶液洗滌。這樣，既可以洗去殘留在乙醚中的堿，又可以減少乙醚在水中的溶解度。 18、下面是甲、乙兩同學對草酸受熱分解及其產(chǎn)物的檢驗做的探究： 甲、乙兩同學通過網(wǎng)絡(luò)查詢，獲得草酸及草酸晶體的一些相關(guān)知識： 名稱 分子式 顏色、狀態(tài) 溶解性 熔點（℃） 密度(g/cm3) 草酸 H2C2O4 — 易溶于水 189.5 1.900 草酸晶體 H2C2O42H2O 無色晶體 — 101.5 1.650 備注：草酸晶體失去結(jié)晶水后，175℃以上開始分解。 (1) 猜想與假設(shè)： 第一種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2； 第二種：草酸分解產(chǎn)物是CO2、CO和H2O； 第三種：草酸分解產(chǎn)物是CO2和H2O。 (2) 實驗裝置的設(shè)計(圖中鐵架臺略去)甲同學設(shè)計了如圖1所示的裝置。乙同學設(shè)計了如圖2所示的裝置。 圖1 圖2 (3) 實驗： 甲同學按圖(1)裝置實驗，觀察到澄清石灰水變渾濁，…… 乙同學按圖(2)裝置實驗，觀察到： A、無水CuSO4變藍； B、廣口瓶中澄清石灰水變渾濁； C、生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁。證明產(chǎn)物中有 。 (4) 結(jié)論： 第 種猜想是正確的，請寫出草酸受熱分解的化學反應(yīng)方程式 。 (5) 反思與評價 乙同學認為甲同學設(shè)計的實驗裝置有缺陷。由于試管口向下傾斜，而且草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化，因此實驗中常會出現(xiàn)熔融的草酸流進導管而影響后續(xù)實驗。甲同學認為乙同學的設(shè)計是科學合理的。請你談?wù)剤D2裝置優(yōu)于圖1裝置之處： 第一點： 。 第二點： 。 第三點： 。 。 乙同學設(shè)計的圖2裝置也能證明產(chǎn)物中無H2，證明方法是 。 【答案】△ （3）CO （1分） （4）第二種，H2C2O4 == CO2↑+ CO↑+ H2O （3分） （5）第一點：底部彎曲的試管避免了熔化的草酸流進導管。（2分） 第二點：乙同學設(shè)計的裝置可同時證明CO2、CO、H2O的存在。 （2分） 第三點：乙同學的設(shè)計在驗證了CO存在的同時又解決了CO的污染問題。（2分） 方 法：在球形干燥管的尖嘴處點燃通過堿石灰干燥后導出的氣體(或點燃尖嘴處的氣體)，并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，燒杯內(nèi)壁無水霧，證明無H2。(2分) 19、氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al(OH)6ClxH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。 (1)Mg2Al(OH)6ClxH2O熱分解的化學方程式為 ____________________________________________________________。 (2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為________(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是________。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是________。 (3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是__________、________等。 (4)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x＝________。若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將________(填“偏高”或“偏低”)。 (5)上述水滑石在空氣中放置時易發(fā)生反應(yīng)生成 [Mg2Al(OH)6Cl1－2y(CO3)yzH2O]，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進行實驗測定z，除測定D的增重外，至少還需測定________。 【答案】(1)2[Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ (2)a-e-d-b　吸收HCl氣體　檢查氣密性 (3)將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收　防止產(chǎn)生倒吸(合理答案均給分) (4)3　偏低 (5)裝置C的增重及樣品質(zhì)量(樣品質(zhì)量及樣品分解后殘余物質(zhì)量或裝置C的增重及樣品分解后殘余物質(zhì)量) 【解析】(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物，條件是高溫。 2[Mg2Al(OH)6ClxH2O] 4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑ 由原子守恒配平，先Al2O3、MgO、HCl，后由O配平H2O的化學計量數(shù)(5＋2x)。 (2)C中NaOH吸收HCl，D中濃H2SO4吸收H2O，故先通入D(濃H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液又帶出水蒸氣，使結(jié)果不準，故連接順序為a、e、d、b。 (3)連接裝置后，首先檢查裝置氣密性，持續(xù)通入N2，可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D，同時又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。 (4)C增重為吸收的HCl，n(HCl)＝＝0.1 mol。 D增重為吸收的H2O，n(H2O)＝＝0.55 mol。 根據(jù)化學方程式關(guān)系可得 2HCl～(5＋2x)H2O，即 2∶(5＋2x)＝0.1 mol∶0.55 mol x＝3 若取消冷卻玻管B后進行實驗，氣體溫度過高將損失水蒸氣，使測定結(jié)果偏低。 (5)至少還需測定裝置C的增重和樣品的質(zhì)量等。 20、人體缺鈣易產(chǎn)生“骨質(zhì)疏松癥”。一體重為60 kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質(zhì)外，還需要從藥物中補充鈣質(zhì)0.5 g。常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為CaC6H10O65H2O。試求： (1)乳酸鈣的相對分子質(zhì)量。 (2)乳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。 (3)該病人每天需補服乳酸鈣的質(zhì)量。 【答案】(1)308　(2)13%　(3)3.85 g 【解析】(1)乳酸鈣的相對分子質(zhì)量：40＋126＋110＋166＋185＝308。 (2)w(Ca)＝＝13%。 (3)m(乳酸鈣)13%＝0.5 g， 則求得m(乳酸鈣)＝3.85 g。 21、鉛是一種重金屬，相對原子質(zhì)量為207.鉛和鉛的化合物有很多用途，如：制造顏料、蓄電池等．但鉛類化合物大多有毒，燃煤電廠、金屬冶煉廠等都是主要的鉛污染源．鉛一旦進入人體會積累，對人腦、腎臟和造血功能都有損害．為了了解環(huán)境中的鉛污染問題，小紅同學進行了以下的研究． (1)小紅查閱到如圖資料，圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量．由該圖推測：卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來自于________，造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的原因主要是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________. (2)在查閱資料時，小紅又發(fā)現(xiàn)，兒童從空氣中吸入的鉛量約是成人吸入量的1.6～1.7倍．為了探討這個現(xiàn)象，她展開了如下研究．利用所學知識完成以下填空． ①課題名稱為______________________________________________________． ②通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)： 離地面高度(m) 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0 鉛的濃度(μg/m3) 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50 分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)果是_______________________，造成此結(jié)果的原因可能是________________________________________． (3)在走訪調(diào)查中，小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色，經(jīng)鑒定含有鉛．為了測定廢水中鉛的濃度，她設(shè)計了如下實驗步驟： 廢水樣品含Pb2＋溶液PbCrO4沉淀　　　 ①步驟中過濾需要的玻璃儀器是________、________和玻璃棒． ②步驟中a操作稱為________，缺少此操作，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)． (4)通過研究，小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議．下列建議中不恰當?shù)氖?　　) A．使用無鉛汽油 B．開發(fā)新的無鉛顏料 C．倡導使用鉛蓄電池作動力的電動力 D．燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放 【答案】(1)土壤(根系吸收)　汽車尾氣含鉛，離公路距離不同，空氣中含鉛量不同 (2)①近地面不同的高度空氣含鉛量的研究 ②離地面越低(高)，含鉛量越高(低)　鉛和鉛的化合物密度大 (3)①燒杯　漏斗?、诤娓伞∑? (4)C 【解析】(1)考慮卷心菜的結(jié)構(gòu)，外層葉片接觸空氣，葉片中的鉛主要來源于空氣中的汽車尾氣，內(nèi)層葉片接觸空氣少，其鉛含量主要來自于土壤． (2)對比兒童與成人的吸入鉛量，應(yīng)從離地面高度來分析． (3)過濾用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒． 洗滌沉淀后需烘干、稱量，若不烘干，含水分，測定結(jié)果偏高． (4)C項會增大Pb對環(huán)境的污染，其余各項均能降低Pb對環(huán)境的污染． 22、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。 (1)A的結(jié)構(gòu)簡式是　　　　,名稱是__________________　。 (2)①的反應(yīng)類型是_________________________________　, ③的反應(yīng)類型是____________________________________　。 (3)反應(yīng)④的化學方程式是　___________________________。 【答案】(1)　環(huán)己烷 (2)取代反應(yīng)　加成反應(yīng) (3) 【解析】本題以有機物的合成為載體,考查學生對有機知識的綜合運用及分析能力。由①可知A必為,反應(yīng)①為取代反應(yīng);據(jù)③和④可知B為,反應(yīng)③為加成反應(yīng),反應(yīng)④為消去反應(yīng)。依據(jù)產(chǎn)物和鹵代烴消去反應(yīng)的實質(zhì)可書寫反應(yīng)方程式。 23、有X、Y、Z三種物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： (1)若X、Y、Z三種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，三個反應(yīng)均為化合反應(yīng)，則Y的化學式為________，Z的電子式為________；Y、Z兩種物質(zhì)相比，相同的化學鍵類型為________，當由X制取Z的上述兩種途徑生成Z的量相等時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目比為________。 (2)若X、Y、Z三種均為常見化合物且三種物質(zhì)中均含有相同的兩種短周期元素，0.1 mol/L的三種物質(zhì)的溶液pH：Y>X>Z>7，則①的化學方程式為___________，③的離子方程式為______________________。 (3)若X、Y、Z三種物質(zhì)均含有同一種金屬元素，X是單質(zhì)，Y是日常生活中最重要的鹽，②的反應(yīng)條件為電解，則②的化學方程式為________，③的離子方程式為________。 【答案】(1)Na2O　　離子鍵　2∶3或3∶2 (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　CO32—＋CO2＋H2O===2HCO3— (3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案) 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 【解析】(1)由焰色反應(yīng)均為黃色知它們均含有鈉元素，由化學反應(yīng)類型知X是鈉、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2時，途徑③轉(zhuǎn)移2 mol電子；另一種途徑生成1 mol Na2O時轉(zhuǎn)移2mol電子，再轉(zhuǎn)化為Na2O2時又轉(zhuǎn)移1 mol電子，共轉(zhuǎn)移3 mol電子。 (2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系及pH的大小關(guān)系知，當X、Y、Z分別為Na2CO3、NaOH、NaHCO3時符合條件。 (3)由Y的用途知其是NaCl，故X是鈉、Z是NaOH。 24、人們一日三餐的主食由大米、面粉等制作而成，其主要成分是 。醫(yī)療上常用作“鋇餐”的是 （填" 硫酸鋇”或"碳酸鋇"）。 【答案】淀粉 硫酸鋇 【解析】根據(jù)題意分析，大米、面粉等屬于糖類，主要成分是淀粉。“鋇餐”指的是硫酸鋇。 25、在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________。這種現(xiàn)象叫____________．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是________________，這說明_________________是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以采用多次_____________的方法分離、提純蛋白質(zhì)。 【答案】產(chǎn)生渾濁、鹽析、又變澄清、鹽析、鹽析 【解析】試題分析：在盛有雞蛋白溶液的試管里，緩慢地加入飽和的硫酸鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生渾濁。這種現(xiàn)象叫鹽析．再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是又變澄清，這說明鹽析是一個可逆過程，利用這個性質(zhì)，可以采用多次鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)。 考點：蛋白質(zhì)的鹽析 點評：蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽[如(NH4)2SO4或Na2SO4]溶液后，可以使蛋白質(zhì)凝聚而從溶液中析出，這種作用就叫做蛋白質(zhì)的鹽析。 原理：蛋白質(zhì)在水溶液中的溶解度取決于蛋白質(zhì)分子表面離子周圍的水分子數(shù)目，亦即主要是由蛋白質(zhì)分子外周親水基團與水形成水化膜的程度以及蛋白質(zhì)分子帶有電荷的情況決定的。蛋白質(zhì)溶液中加入中性鹽后，由于中性鹽與水分子的親和力大于蛋白質(zhì)，致使蛋白質(zhì)分子周圍的水化層減弱乃至消失。同時，中性鹽加入蛋白質(zhì)溶液后由于離子強度發(fā)生改變，蛋白質(zhì)表面的電荷大量被中和，更加導致蛋白質(zhì)溶解度降低，之蛋白質(zhì)分子之間聚集而沉淀。由于各種蛋白質(zhì)在不同鹽濃度中的溶解度不同，不同飽和度的鹽溶液沉淀的蛋白質(zhì)不同，從而使之從其他蛋白中分離出來。簡單的說就是將硫酸銨、硫化鈉或氯化鈉等加入蛋白質(zhì)溶液，使蛋白質(zhì)表面電荷被中和以及水化膜被破壞，導致蛋白質(zhì)在水溶液中的穩(wěn)定性因素去除而沉淀。 26、為了測定酶的專一性，我們做如下實驗：①用清水將口漱凈，口內(nèi)含一塊消過毒的脫脂棉，用鑷子取出脫脂棉，將其中的唾液收集到小燒杯中?、谙♂尅、廴芍崈舻脑嚬?，編上號，做如下操作：向試管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀釋唾液2 mL；向試管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀釋唾液2 mL?、茌p輕振蕩并保持試管下半部分浸入37 ℃溫水中10 min?、菁尤? mL新制Cu(OH)2懸濁液?、迣⒃嚬芟掳氩糠址旁诰凭珶羯暇鶆蚣訜幔蠓?～10 min　⑦10 min后1號試管有紅色沉淀生成(Cu2O) 請回答： (1)為什么要將試管的下半部分浸到37 ℃的溫水中？ (2)對步驟⑦，說明現(xiàn)象出現(xiàn)的原因。 (3)比較試管1、2的最終現(xiàn)象，本實驗?zāi)苷f明什么問題？ 【答案】(1)使酶具有最高的催化效率。 (2)nH2O＋2(C6H10O5)nn C12H22O11，Cu(OH)2懸濁液與麥芽糖作用生成Cu2O紅色沉淀。 (3)2號試管無明顯現(xiàn)象，說明酶有專一性。 【解析】首先必須了解此實驗原理，即淀粉在唾液淀粉酶的催化作用下，能夠水解成麥芽糖，在煮沸的條件下，Cu(OH)2懸濁液能使麥芽糖氧化，自身則還原成紅色的氧化亞銅沉淀，進而可以看出唾液淀粉酶只能催化淀粉水解，不能催化其他糖類水解。 27、缺鐵性貧血是指人體內(nèi)貯存的鐵不足，影響血紅蛋白合成而引起的一種細胞低血素貧血。 問題1：已知某種硫酸鹽可以用來治療缺鐵性貧血，制藥廠在藥片外包一層特制的糖衣，以防止它在空氣中變質(zhì)、失效。該藥品的化學式為____________。 (1)怎樣證明該藥品溶液中含有Fe2＋：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)請你設(shè)計一個實驗，以證明該藥片是否變質(zhì)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 問題2：已知Fe2＋更容易被人體吸收。服用補鐵劑的同時，服用一定量的維生素C(具有還原性)效果更好，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 【答案】問題1：FeSO4 (1)取少量溶液放入試管中，先加入KSCN溶液，若溶液不變色，再滴入雙氧水，觀察溶液是否變紅，若變紅則證明藥品中含有Fe2＋ (2)取一小塊藥片，研磨，配成溶液，加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 問題2：維生素C具有還原性，可避免Fe2＋被氧化 【解析】化合態(tài)鐵有＋2、＋3兩種價態(tài)，該藥要特別注意防止變質(zhì)，說明是亞鐵鹽。維生素C具有還原性，可避免Fe2＋被氧化。