2019-2020年中考化學考點跟蹤突破 第10講 化學方程式的書寫及計算（含答案）.doc

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2019-2020年中考化學考點跟蹤突破 第10講 化學方程式的書寫及計算（含答案） 一、選擇題 1．(xx，茂名)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑，可用于自來水的消毒和凈化。高鐵酸鉀受熱時發(fā)生分解反應：4K2FeO42X＋4K2O＋3O2↑，則X的化學式是( C ) A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4 2．(xx，南京)根據(jù)化學方程式不能獲得的信息是( B ) A．該反應中的反應物和生成物 B．化學反應的快慢 C．反應發(fā)生所需要的條件 D．參加反應的各粒子的相對數(shù)量 3．(xx，濟寧)下列化學反應中，元素的化合價沒有發(fā)生變化的是( B ) ①CO2＋H2O===H2CO3 ②NH4HCO3H2O＋CO2↑＋NH3↑ ③2H2S＋O22S＋2H2O ④2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 4．(xx，成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是( D ) 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 現(xiàn)象 ① 白色沉淀 化學 方程式 CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ② A.①有藍色沉淀 B．②反應的化學方程式為CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 C．兩個反應都屬于復分解反應 D．只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應 5．(xx，濱州)下列化學反應及反應類型與如圖所示的微觀變化對應正確的是( B ) A．2CO＋O22CO2　化合反應 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2　置換反應 C．2H2O22H2O＋O2↑　分解反應 D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O　復分解反應 6．(xx，宜賓)用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。化學反應方程式為CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O，下列說法正確的是( C ) A．上述反應共涉及到三種氧化物 B．C、H、O、N四種元素均位于周期表第二周期 C．尿素含氮量高，是一種很好的氮肥 D．尿素中含有CO分子 7．(xx，泰安)xx年我國計劃發(fā)射4顆北斗三期試驗衛(wèi)星，對全球導航中的新技術進行驗證。發(fā)射衛(wèi)星的火箭常用的燃料是肼(N2H4)，反應的化學方程式為2N2H4＋N2O43X＋4H2O，則X的化學式是( A ) A．N2 B．NO2 C．NO D．HNO3 8．(xx，株洲)已知：X和Y兩種物質共80 g ，在一定條件下恰好完全反應，生成Z與W的質量比為11∶9，且反應中消耗X的質量是生成W的質量的4/9，則反應中消耗Y的質量為( D ) A．16 g B．36 g C．44 g D．64 g 9．(xx，遵義)質量守恒定律是幫助我們認識化學反應實質的重要理論，在化學反應aA＋bB===cC＋dD中，下列說法正確的是( D ) A．化學計量數(shù)a和b之和一定等于c與d之和 B．若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應 C．反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比 D．若取x g A和x g B反應，生成C和D的質量總和不一定等于2x g 10．下列反應的化學方程式書寫不正確的是( A ) A．細鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe＋3O22Fe2O3 B．常溫下鋁表面氧化膜的生成：4Al＋3O2===2Al2O3 C．碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O D．碳酸不穩(wěn)定：H2CO3===CO2↑＋H2O 11．(xx，鹽城)根據(jù)下面的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，可知樣品中碳的質量分數(shù)為( A ) A．44% B．46% C．54% D．64% 二、填空題 12．(xx，衡陽)化學方程式是重要的化學用語。觀察化學方程式可得到很多信息，請你根據(jù)化學方程式：4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，寫出你得到的三點信息。 (1)__反應物為硝酸，反應條件是光照，生成物是二氧化氮、氧氣、水__； (2)__在光照條件下，每4個硝酸分子分解生成4個二氧化氮分子、1個氧分子和2個水分子__； (3)__每252份質量的硝酸在光照條件下，生成184份質量的二氧化氮、32份質量的氧氣、36份質量的水(合理即可)__。 13．(xx，蘇州)寫出下列反應的化學方程式。 (1)純凈的氫氣在空氣中燃燒：__2H2＋O22H2O__。 (2)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__。 (3)工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)在高溫下煉鐵：__3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2__。 (4)碳酸氫銨受熱分解：__NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O__。 (5)鋅和硫酸銅溶液反應：__Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu__。 14．甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下能發(fā)生如下反應：甲＋乙→丙＋丁。 (1)若甲、丙為化合物，乙、丁為單質，則上述反應的基本反應類型是__置換反應__，寫出一個符合該反應類型的化學方程式：__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(合理即可)__。 (2)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且甲溶液呈藍色，乙為燒堿，則乙的化學式為__NaOH__，反應發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是__有藍色沉淀生成__。 (3)若甲、乙、丙、丁均為化合物，且丙為水，丁為鹽，則該反應__不一定__(填“一定”或“不一定”)是中和反應，理由是__某些金屬氧化物與酸反應能生成鹽和水，某些非金屬氧化物與堿反應也生成鹽和水__。 (4)若甲、乙、丙為化合物，丁為單質，且乙、丙是組成元素相同的氣體，該反應在工業(yè)上的用途是__冶煉金屬(或煉鐵)__。 三、計算題 15．(xx，泉州)氮化鋁(AlN)被廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域。在氮氣(N2)流中由氧化鋁與焦炭在高溫條件下制得氮化鋁：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。若有14 kg的氮氣參加反應，可生成氮化鋁的質量為多少？ 解：設可生成氮化鋁的質量為x。 Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO 　 28　　　　　82 　 14 kg　　　　x ＝　x＝41 kg 答：可生成氮化鋁的質量為41 kg。 16．(xx，荊門)某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20 g，把80 g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應)。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： 實驗次數(shù) 加入稀鹽 酸的質量/g 剩余固體 的質量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n (1)表中 n的數(shù)值為__6.8__。 (2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是__66%__。 (3)求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。 解：由試題分析20 g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5 g碳酸鈣完全反應。設鹽酸中溶質的質量分數(shù)為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　73 5 g　　20 gx 100∶73＝5 g∶(20 gx)　x≈18.3% 答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.3%。