2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 考點加餐訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學二輪復(fù)習 考點加餐訓練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（含解析） 1．下列分子的空間構(gòu)型正確的是（ ） A．PCl3 平面三角形 　B．H2O 直線型 C．SiH4 正四面體 　D．N2O V型 【答案】C 2．下列有關(guān)金屬晶體的說法中正確的是（　　） A.常溫下都是晶體 B.最外層電子數(shù)少于3個的都是金屬 C.任何狀態(tài)下都有延展性 D.都能導電、傳熱 【答案】D 【解析】Hg常溫下是液態(tài)，不是晶體，A項錯誤。H、He最外層電子數(shù)都少于3個，但它們不是金屬，B項錯誤。金屬的延展性指的是能抽成細絲、軋成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時，由于金屬具有流動性，不具備延展性，所以C項也是錯誤的。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ?、傳熱，因此D項是正確的。 3．下列說法正確的是 A．124 g P4含有的P－P鍵的個數(shù)為6 NA B．12 g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為2 NA C．12 g金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5 NA D．60 g SiO2中含Si－O鍵的個數(shù)為2 NA 【答案】A 【解析】 試題分析：P 4 為正四面體結(jié)構(gòu)，則1個P 4 分子有6個P-P鍵，則：124g/(124g ．mol -1 ）NA6=6NA，選項A正確；在石墨中每個C與另外3個C相連，每個C形成3/2個C-C鍵，故12 g石墨中含有的C－C鍵的個數(shù)為1.5NA，選項B不正確；金剛石中每個C都與另外4個C相連，平均每個C原子形成2個C-C鍵，12g金剛石中含有的C－C鍵的個數(shù)為2NA ，選項C不正確；SiO2中每個Si與4個O相連，形成4個Si—O鍵，60 g SiO2物質(zhì)的量為1mol，含有的Si－O鍵的個數(shù)為4NA，選項D不正確。 考點：有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷，重點考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。 4．下列物質(zhì)中，屬于離子晶體的是 A．銅 B．蒸餾水 C．石墨 D．食鹽晶體 【答案】D 【解析】離子化合物才能形成離子晶體，氯化鈉是離子化合物，D正確。A是原子晶體，B形成的是分子晶體，石墨屬于混合型晶體。答案選D。 5．下列事實能用元素周期律解釋的是 A．沸點：H2O>H2Se>H2S B．酸性：H2SO4>H2CO3>HClO C．硬度：I2>Br2>Cl2 D．堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3 【答案】D 【解析】 試題分析：A．水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關(guān)系，A錯誤；B．含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，C錯誤；D．金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>Al(OH)3，與元素周期律有關(guān)系，答案選D。 考點：考查元素周期律的應(yīng)用 6．下列表示式錯誤的是 A．Na＋的軌道表示式： B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1 【答案】A 【解析】 試題分析：同一軌道最多可容納2個自旋方向相反的電子，核外不可能有運動狀態(tài)完全相同的電子，選項A不正確；其余選項均正確。 考點：電子排布式及軌道表達式 7．某主族元素X的原子有一個未成對電子，其原子序數(shù)小于18，大于10，下列有關(guān)元素X的敘述正確的是（　 ） 　　A．一定是活潑金屬元素　　　　　　B．一定是活潑非金屬元素 　　C．X的氧化物有兩性　　　　　　　 D．X一定能形成離子化合物　 【答案】D 【解析】由題意知X的外圍電子可能為3s1、3s23p1或3s23p5，即可能為Na、Al、Cl三種元素中的一種。 8．上個世紀80年代，科學家通過研制發(fā)現(xiàn)了一種新型分子，這種新型分子具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，其化學式是C60。有關(guān)C60的下列說法中正確的是 A、C60中可能含有離子鍵 B、C60中的化學鍵只有共價鍵 C、C60是一種新型的化合物 D、C60和金剛石互為同位素 【答案】B 【解析】A錯，C60中只含有非極性共價鍵；B正確；C錯，C60是一種新型的單質(zhì)；D錯，C60和金剛石互為同分異構(gòu)體； 9．原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素X、Y、Z、M。其中Z是金屬元素，X的原子半徑小于Y ，Y與M同主族，Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2。下列說法一定正確的是 A．X與M的原子序數(shù)之差為31 B．Y的離子半徑小于Z的離子半徑 C．由X與Z組成的化合物，可與水反應(yīng)放出X2 D．由M與Y組成的化合物，其水化物是強酸 【答案】C 【解析】 試題分析：四種元素都是短周期元素，且Y的質(zhì)子數(shù)為M的1/2，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則M的原子序數(shù)為8+x，因此推出x=8，Y：O，M：S，都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，且X的原子半徑小于Y，根據(jù)同周期原子半徑從左向右減小，因此推出X：H，A、因為X：H，因此與M的原子序數(shù)之差為15，故錯誤；B、根據(jù)上述推斷，Z在Y的下一周期，根據(jù)核外電子排布相同，半徑看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑越小， Y的離子半徑大于Z的離子半徑，故錯誤；C、氫元素和金屬化合，形成金屬氫化物，和水反應(yīng)生成氫氣，如NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，故正確；D、S和O形成的化合物為SO2、SO3，SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不屬于強酸，SO3溶于水形成硫酸，硫酸屬于強酸，故錯誤。 考點：考查元素周期表、元素性質(zhì)等知識。 10．據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說法中不正確的是 A．在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體 B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋ C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2 D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE 【答案】D 【解析】 試題分析：A．由NaCl晶體晶體結(jié)構(gòu)可知：距Na+最近的6個Cl-形成的是正八面體結(jié)構(gòu)，正確。B．在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有Ca2＋的個數(shù)是：81/8+61/2=4個,正確。C．在金剛石晶體中，每個碳原子與相鄰的4個C原子形成4個碳—碳共價鍵；每個共價鍵是兩個碳原子形成的，屬于一個碳原子的則占1/2,因此含有的C—C的數(shù)目是41/2=2．因此碳原子與碳碳鍵數(shù)目比為1:2。正確。D．該晶體就是一個分子，因此該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4．錯誤。 考點：考查晶體結(jié)構(gòu)的知識。 11．下列關(guān)于周期表的說法正確的是 A．同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同 B．同一主族元素原子的電子層數(shù)相同 C．能生成堿的金屬都在第ⅠA族 D．第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素 【答案】D 【解析】 試題分析：同一周期元素原子的最外層電子數(shù)不相同，故A錯誤；同一主族元素原子的電子層數(shù)不相同，故B錯誤；Ca也可以形成堿，但是其在第二主族，所以能生成堿的金屬都在第ⅠA族是錯誤的，故C錯誤；D正確，第ⅦA族元素統(tǒng)稱為鹵族元素。 考點：元素周期表 點評：本題考查了元素周期表的基礎(chǔ)知識，該考點是高考考查的重點和難點，本題比較容易。 12．A、B、C、D、E五種短周期元素從左到右原子序數(shù)依次增大（原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù)），下列說法中正確的是 ①E元素的最高化合價為+7時，D元素的負化合價可為-2 ②A（OH)n為強堿時，B（OH)m也一定為強堿 ③HnDOm為強酸時，E的非金屬性一定很強 ④Hn為強酸時，E的單質(zhì)可能有強氧化性 A．①④ B．①② C．①③ D．③④ 【答案】A 【解析】 試題分析：E的原子序數(shù)最大，所以有可能是第 ⅦA元素，則D就有可能是第ⅥA，①正確。NaOH是強堿，但Mg（OH)2不是強堿，②不正確。HnDOm為強酸，但不一定是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，即E的非金屬性可能很強，也可能不是很強，所以③不正確，④正確。答案A。 考點：考查元素周期律的應(yīng)用 13．關(guān)于晶體的下列說法正確的是(　　) A．化學鍵都具有飽和性和方向性 B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子 C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學鍵 D．金屬鍵由于無法描述其鍵長、鍵角，故不屬于化學鍵 【答案】B 【解析】 試題分析：A、共價鍵具有飽和性和方向性，A不正確；B、晶體中只要有陰離子，就一定有陽離子，B正確；C、氫鍵不是化學鍵，C不正確；D、金屬鍵屬于化學鍵，D不正確，答案選B。 考點：考查化學鍵和晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)判斷 14．短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素W在地殼中的含量僅次于氧。下列說法正確的是 A．原子半徑：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X) B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中只有共價鍵 C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y D．氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z 【答案】A 【解析】 試題分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，故X為H元素，Y、Z同周期且相鄰，Z的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為N元素，元素W在地殼中的含量僅次于氧，則W為Al元素；四種元素中Al的電子層數(shù)為3，O、N電子層數(shù)為2且核電荷數(shù)O>N，H元素電子層數(shù)為1，故半徑大小為r(Al)>r(N)>r(O)>r(H)，故A項正確；X、Y、Z三種元素形成的化合物可以是HNO3或NH4NO3，HNO3為共價化合物，NH4NO3為離子化合物，故B項錯誤；Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3為兩性氫氧化物，N的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HNO3是強酸，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HNO3> Al(OH)3，C項錯誤；O的非金屬性大于N，故氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>NH3，D項錯誤；本題選A。 考點：元素周期律、周期表。 15．同一主族元素X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱的酸性的順序是：H3XO4 ﹤H3YO4 ﹤ H3ZO4 下列推斷正確的（ ） A.元素的非金屬性X﹥Y﹥Z B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XH3﹥ YH3 ﹥ZH3 C.最高化合價X﹥Y﹥Z D.原子量X>Y>Z 【答案】D 【解析】非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強。所以元素的非金屬性是X＜Y＜Z，.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性是XH3＜YH3＜ZH3，AB都不正確。三種應(yīng)是都是第ⅤA，最高價相同，都是＋5價，C不正確。所以正確的答案是D。 16．同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 ，失電子能力逐漸______，單質(zhì)的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。 【答案】減?。辉鰪?；增強；增大；增強；增強；減弱 【解析】同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸 減小 ，得電子能力逐漸__增強_，非金屬性逐漸___增強___；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸 增大 ，失電子能力逐漸___增強___，單質(zhì)的還原性逐漸__增強____，氧化性逐漸___減弱___。 17．（8分）水是生命之源，也是一種常用的試劑。請回答下列問題： （1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為___ _______； （2）H2O分子中氧原子采取的是 雜化。 （3）水分子容易得到一個H＋形成水合氫離子（H3O＋）。對上述過程的下列描述不合理的是 。 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變 C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變 （4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式： 。 【答案】（每空2分，共8分）（1）1s22s22p4 （2）sp3 （3）A （4）Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+ 【解析】 試題分析：（1）水分子中氧原子的核外電子數(shù)是8個，則在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p4。 （2）H2O分子中氧原子含有2對孤對電子，價層電子對數(shù)是4，則采取的是sp3雜化。 （3）A．氧原子的雜化類型沒有發(fā)生改變，仍然是sp3雜化，A錯誤；B．微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，B正確；C．水合氫離子分子構(gòu)型是三角錐型，C正確；D．微粒的形狀由V形變?yōu)槿清F形，所以微粒中的鍵角發(fā)生了改變，D正確，答案選A。 （4）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為銅離子能與水分子形成配位健，從而生成了一種呈藍色的配合離子，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4H2O＝[Cu(H2O)4]2+。 考點：考查核外電子排布、雜化軌道、空間構(gòu)型及配位健的有關(guān)判斷等 18．(一)短周期A、B、C、D 四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。 （1）A元素的名稱為 （2）B原子的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。 （3）C元素位于元素周期表中第 周期、第 族。 (4) D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學式為： 。 （二）根據(jù)元素周期表及其元素周期律回答下列問題： （1）預(yù)測52號元素在周期表中的位置：第 周期 族。 （2）已知硒為第四周期第ⅥA族元素，據(jù)此推測硒不可能具有的性質(zhì)是（ ） A．最高正化合價為＋6價， B．氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定， C．最高價氧化物的水化物的酸性比硫酸弱， D．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合。 （3）已知X為ⅡA族元素，其原子序數(shù)為a，Y與X位于同一周期，且為ⅢA族元素，則Y的原子序數(shù)b＝ （寫出b與a所有可能的關(guān)系）。 【答案】(一) （1）碳 （2） 。 （3）三、ⅡA (4) H2SO4 （二）（1）五 ⅥA （2）BD （3）b＝ a+1 b=a+11 b=a+25 （寫出b與a所有可能的關(guān)系） 【解析】（一）D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，因此D是S元素。A原 子的最外層上有4個電子，說明A是ⅣA元素，又因為A的原子序數(shù)是四種元素中序數(shù)最小的，所以A只能C元素。根據(jù)B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，可生成一種原子個數(shù)比為1：1的且不溶于水的固體E，說明E是MgO，即B為O元素，C是Mg元素。 （二）（1）依據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可以計算出元素的位置，52－2－8－8－18＝16，因此該元素位于第五周期。又因為第五周期有18種元素，所以該元素位于ⅥA族。 （2）依據(jù)元素周期律可得出選項BD不可能。 （3）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)。第ⅡA族和第ⅢA族元素若是第二、三周期，則相差1；若為第四、五周期則相差11；若是第六、七周期則相差25 19．某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。圖2中，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。 甲同學實驗中選用的物質(zhì)名稱為：A____________，B__________，C____________； C處反應(yīng)的離子方程式為________________________ 。 寫出乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______________________ ， A處反應(yīng)的離子方程式為________________；B處的實驗現(xiàn)象為 ___________________________。 【答案】稀硝酸　碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉 硅酸鈉或硅酸鉀溶液　 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- (2)2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O Cl2+2Br-=Br2+2Cl- 試紙變藍 【解析】 試題分析：甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，即強酸制弱酸，所以ABC分別為稀硝酸、碳酸鈣或碳酸鋇或碳酸鈉、硅酸鈉溶液或硅酸鉀溶液，C處反應(yīng)的離子方程式為SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；（3）乙同學的實驗原理是強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換較不活潑的非金屬單質(zhì)，乙同學的實驗中圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O B處的離子方程式為Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，B處由于生成了碘單質(zhì)，所以現(xiàn)象為試紙變藍。 考點：元素周期律 點評：本題以實驗的形式探究元素周期律，是高考考查的熱點，本題從兩個方面出發(fā)，探究了相關(guān)物質(zhì)的遞變性，具有一定的難度，該題是一道不錯的實驗題。 20．（18分）[探究實驗一] 某同學探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）: 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液 A. 浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。 2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水 B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色 3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。 4．將鎂條投入稀鹽酸中 D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體 5．將鋁條投入稀鹽酸中 E．生成淡黃色沉淀 請你幫助該同學整理并完成實驗報告。 （1）實驗?zāi)康模禾骄客芷谥髯逶匦再|(zhì)遞變規(guī)律。 （2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液。儀器：① ，② ，③ ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。 （3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式） 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 離子方程式 1 2 3 4 5 （4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設(shè)計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）： ； （5）實驗結(jié)論： ； [探究實驗二] 一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng) 的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化 效果的影響，設(shè)計如下對比實驗： 實驗 序號 氯化鎂固體中氯元素含量/% 溫度/℃ 粉碎方式/ 催化效果/gg-1 1 70.97 20 滾動球磨 3.9104 2 74.45 20 滾動球磨 5.0104 3 74.45 20 振動球磨 5.9104 4 100 振動球磨 （注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示） （6）表中= ； （7）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是： ； （8）設(shè)計實驗2、3的目的是： 。 【答案】 (2)試管、膠頭滴管、燒杯 (3) (6)74.45 (7)氯化鎂固體含水量越高催化效果越低 (8)探究粉碎方式對催化劑對催化效果的影響 21．(共8分)實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分： 實驗名稱：鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較 實驗藥品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙 實驗步驟 實驗結(jié)論 ①氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘 ②NaBr溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 ③KI溶液＋氯水＋1 mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 請回答： （1）完成該實驗需用到的實驗儀器是 。 （2）CCl4在實驗中所起的作用是 。 （3）該同學的實驗設(shè)計不足之是 ， 改進的辦是 。 【答案】（1）試管 膠頭滴管 （2）萃取劑（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色。 【解析】 試題分析：（1）完成該實驗需用到的實驗儀器有反應(yīng)容器試管，取試劑用膠頭滴管；（2）CCl4用來萃取Br2和I2，故做萃取劑；（3）沒有比較Br2和I2的氧化性強化 把第三步改為：將溴水在KI淀粉試紙上，觀察試紙是否變藍色。 考點：考查Cl、Br、I的非金屬性的判斷和化學實驗基礎(chǔ)相關(guān)知識 22．（ 13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母對應(yīng)不同的元素。 A M Q R E D G J 請回答下列問題： （1）G和J形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有 個。該晶體屬于 晶體 A .離子晶體 B . 原子晶體 C . 分子晶體 D. 金屬晶體 （2）M3R2是一種直線型分子R=M=M=M=R，該分子是一種 分子（填極性或非極性）。 （3）請寫出D-的電子排布式： 。 （4）M2A2也是直線型分子，1個分子中含有 個σ鍵。 （5）化合物E2D6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請畫出其結(jié)構(gòu)式。（用元素符號表示） 【答案】（1）8 D （2）非極性 （3）1s22s22p63s23p6 （4）3 （5） 【解析】 試題分析：根據(jù)元素在周期表中是位置可知：A是H；M是C；Q是N；R是O；E是Al；D是Cl；G是Ti；J是Fe。（1）Ti和Fe形成的合金是一種貯氫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與氯化銫相同。因為在氯化銫晶體中，每個Cs+離子周圍與其距離相等且最近的Cl-有8個。使用該合金中每個G原子周圍與其最近且等距的J原子有8個。該晶體是合金，屬于金屬晶體。選項為D。（2）C3O2是一種直線型分子O=C=C=C=O，。由于該分子的空間排列是對稱的。所以該分子是一種非極性分子。（3）在Cl-的核外有18個電子。其電子排布式：1s22s22p63s23p6。（4）C2H2也是直線型分子，1個分子中含有3個σ鍵。（5）在化合物Al2Cl6分子中各原子均達到了八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式是。 考點：考查元素的推斷、物質(zhì)的離子、分子、及晶體的結(jié)構(gòu)的知識。 23．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,J元素的焰色反應(yīng)呈黃色,Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8,X能與J形成離子化合物,且J+的半徑大于X-半徑,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。 請回答: （1）Q元素在周期表中的位置 （2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是 (填元素符號) （3）元素的非金屬性Z Q(填“＞”或“＜”),下列各項中,不能說明這一結(jié)論的事實有 (填序號) A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁 B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價 C．Z和Q的單質(zhì)的狀態(tài) D．Z和Q在周期表中的位置 （4） X與Y可形成分子A,也可形成陽離子B,A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反,寫出A的電子式 ;B的水溶液不呈中性的原因 (用離子方程式表示) （5） 液態(tài)A類似X2Z能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的兩種離子,則液態(tài)A的電離方程式為 （6）若使A按下列途徑完全轉(zhuǎn)化為F: ①F的化學式為 ； ②參加反應(yīng)的A與完全轉(zhuǎn)化為F時整個過程中消耗D的物質(zhì)的量之比為 【答案】（1）第三周期ⅥA族（2）N （3）＞ 、c （4）、NH4++H2O NH3H2O+H+（5）2NH3 NH4+ +NH2-（6）HNO3、1:2 【解析】 試題分析：X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。元素Z在地殼中含量最高,則為氧元素。J元素的焰色反應(yīng)呈黃色，為鈉元素。Q的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)比為3：8，為硫元素。X能與J形成離子化合物，且J+的半徑大于X-半徑，則X為氫元素。Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，為氮元素。（1）Q第三周為硫元素，在第三周期ⅥA族；（2）同周期元素從左到右半徑減小，電子層越多，半徑越大，所以原子半徑順序為：鈉硫氮氧氫，第三的是N。（3）氧的非金屬性大于硫。A、硫化氫溶液放置在空氣中變渾濁，說明氧氣氧化硫化氫生成硫，則氧氣氧化性大于硫。正確。b、硫與氧形成化合物中硫元素為正價，氧為負價，說明氧原子得到電子能力強，正確。c、單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強弱，錯誤。d 、同主族從上往下，非金屬性減弱，屬于氧非金屬性比硫強，正確。所以選c。（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，AB在水溶液中酸堿性恰好相反，說明A為氨氣，電子式為 ，B為銨根離子，在水溶液中水解，方程式為：NH4++H2O NH3H2O+H+。（5）液態(tài)氨類似水，也能微弱電離且產(chǎn)生電子數(shù)相同的離子，電離方程式為：NH4++H2O NH3H2O+H+（6）A為氨氣，與D連續(xù)反應(yīng)生成C，C與水反應(yīng)得到E，則D為氧氣，E為一氧化氮，C為二氧化氮，F(xiàn)為HNO3，假設(shè)氨氣為1摩爾，則完全轉(zhuǎn)化為硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，需要氧氣為2摩爾，則氨氣和氧氣的比例為1:2。 考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系 24．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJmol－1)分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。 （1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________________。 （2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。 （3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a gcm－3，其晶胞的邊長為________ cm。 （4）在1.01105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 Lmol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 gL－1，則此時Q的組成為________________。 【答案】 （1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu(NH3)4]2＋ （2）NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體 （3）； （4）Al2Cl6； 【解析】 試題分析：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素，A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的，則A為第VA族元素，同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以A為N元素； D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子，E的原子序數(shù)大于D，所以D為Si元素、E為S元素； B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體，說明B為活潑金屬，B的原子序數(shù)大于A，所以B為Na元素； C、F的原子均有三個能層，為第三周期元素，E的原子序數(shù)小于F，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575，則E為Al元素，C為Mg元素； G原子核外最外層電子數(shù)與B相同，G最外層電子數(shù)是1，其余各層均充滿，則G元素的核電荷數(shù)=2+8+18+1=29，為Cu元素； F位于第三周期且能和C形成化合物，則F為Cl元素，C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點為190℃的化合物Q， （1）Na的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，8個頂點上各有一個原子，體心上含有一個原子，所以其配位數(shù)為8；E元素的最高價氧化物為SO3，三氧化硫分子中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以三氧化硫分子的立體構(gòu)型是平面三角形；F是Cl元素，原子核外有17個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，F(xiàn)元素原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p5；G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子為銅氨絡(luò)離子，銅氨絡(luò)離子的化學式為[Cu（NH3）4]2+，故答案為：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；[Cu（NH3）4]2+； （2）B和E形成的化合物是氯化鈉，D和E形成的化合物是四氯化硅，氯化鈉為離子晶體，四氯化硅為分子晶體，一般來說，離子晶體的熔點大于分子晶體，所以氯化鈉的熔點高于四氯化硅，故答案為：NaCl的熔點高于SiCl4，因為NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體； （3）A為N元素，G為Cu元素，該晶胞中，Cu原子個數(shù)=12=3，N原子個數(shù)=8=1，該晶胞的化學式為Cu3N，該晶胞的邊長==cm=cm，故答案為：； （4）ρ＝，所以M=ρVm=5.00g/L53.4L/mol=267g/mol，AlCl3的摩爾質(zhì)量為133.5g/mol，Q的摩爾質(zhì)量是氯化鋁的2倍，所以Q分子中含有2個鋁原子和6個氯原子，其化學式為Al2Cl6，故答案為：Al2Cl6。 【考點定位】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計算 【名師點晴】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學生空間想象能力、知識運用能力，綜合性較強。涉及晶胞的計算、化學式的確定、原子核外電子排布式的書寫等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合題給信息進行分析解答，采用均攤法、價層電子對互斥理論等理論分析解答是解題的一般方法。其中晶胞的計算是本題的難點。 25．有四種化合物W、X、Y、Z，它們都是由短周期元素A、B、C、D、E中的兩種元素組成的。已知： （a）A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。 (b)W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C＝1：2，固體易升華。 (c)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C＝1：1。 (d)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D＝1：1。 (e)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2。 試回答下列各小題： （1）各元素符號：A B C D E （2）W的電子式： 。 （3）X的結(jié)構(gòu)式： 。 （4）Y的電子式： 。 （5）Z的化學式： 。 （6）寫出Y與水反應(yīng)的化學方程式： 。 【答案】 （1） A：H B：C：C：O D：Na E：S （2） （3） H－O－O－H （4） （5） Na2S （6） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 【解析】 試題分析：根據(jù)W由B、C組成，分子中原子個數(shù)比為B：C=1：2，固體易升華。知W是二氧化碳，則B是C，C是O；根據(jù)Y由C、D形成的離子化合物，且Y中相應(yīng)元素的微粒之比為：C：D=1：1，知Y是Na2O2，則D是Na，結(jié)合A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期，則A為H，E是S。根據(jù)X由A、C組成，分子中原子個數(shù)比為A：C=1：1，知X是H2O2；根據(jù)Z是由D、E形成的離子化合物，其中陽離子比陰離子少一個電子層，陰、陽離子數(shù)之比為1：2，知Z是Na2S； （1）通過以上分析知，A、B、C、D、E分別是：H、C、O、Na、S 元素。故填：H；C；O；Na；S； （2）W是二氧化碳，電子式為，故填： （3）X是H2O2，結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H，故填：H－O－O－H （4）Y是Na2O2，電子式為，故填： （5）Z是Na2S，故填：Na2S （6）Na2O2與水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故填：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 考點：考查了元素周期表和元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等相關(guān)知識。