2019-2020年高考化學一輪復習 課時21 反應熱 蓋斯定律能力摸底.docx

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2019-2020年高考化學一輪復習 課時21 反應熱 蓋斯定律能力摸底 1. (xx各地模擬組合) (1)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2 則1 mol甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水時反應的ΔH=　　　　(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)CH3OH作為內(nèi)燃機燃料或通過燃料電池驅(qū)動車輛，可減少CO2排放多達45%。已知: CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49.0 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJmol-1 則反應CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH=　　　　 kJmol-1。 (3)工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。 寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式:　 。 已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJmol-1 ②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJmol-1 ③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJmol-1 (4)已知: 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJmol-1 Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJmol-1 C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJmol-1 寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式:　 。 [答案]　(1)　(2)-192.8 (3)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH=-162 kJmol-1 (4)2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s) ΔH=-593.1 kJmol-1 [解析]　(1)①式-②式后再除以2。 (2)根據(jù)蓋斯定律，第一個熱化學方程式+第二個熱化學方程式2可得出答案。 (3)根據(jù)蓋斯定律，得出關系式:②-2①+③。 (4)①4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJmol-1 ②Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s) ΔH=+234.1 kJmol-1 ③C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJmol-1 ④2Al(s)+Fe2O3(s)Al2O3(s)+2Fe(s)　ΔH 由蓋斯定律可得出關系式:④=+②-③。 2. (xx重慶卷)已知: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=a kJmol-1 2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-220 kJmol-1 H—H、O＝O和O—H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJmol-1，則a為 (　　) A. -332　　　B. -118 C. +350 D. +130 [答案]　D [解析]　設兩個熱化學方程式分別為①②，根據(jù)蓋斯定律②-①2得: 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-(220+2a)kJmol-1 則有:2436+496-4462=-(220+2a)，則a=+130，答案選D。 3. (xx陜西西安中學三檢)已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量變化情況如下圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 (　　) A. 該反應的ΔH=+91 kJmol-1 B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小 C. 反應物的總能量大于生成物的總能量 D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH最大 [答案]　C [解析]　該反應為放熱反應，A不正確;催化劑不影響反應的ΔH，B不正確;若生成液態(tài)CH3OH，則會放出更多的熱量，ΔH會變小，D不正確。 4. 氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。 工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法: ①用焦炭跟水反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g); ②用天然氣跟水蒸氣反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。 已知有關反應的能量變化如下圖，則方法②中反應的ΔH=　　　　。 [答案]　(a+3b-c)kJmol-1 [解析]　由三個能量圖，分別寫出三個熱化學方程式分別為 ①CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-a kJmol-1 ②H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH=-b kJmol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-c kJmol-1 由③-(①+②3)得:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH=(a+3b-c)kJmol-1。