2019-2020年九年級化學下冊單元測試：第八單元 金屬和金屬材料.doc

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2019-2020年九年級化學下冊單元測試：第八單元 金屬和金屬材料 有關相對原子質(zhì)量:H-1　C-12　O-16　S-32 Fe-56 Zn-65 一、選擇題(本大題包括15個小題,每小題2分,共30分) 1.古人曾將鉛鍛打成細細的鉛條,作為筆來寫字,這也是“鉛筆”名字的由來。鉛條能像鉛筆一樣寫字,這一現(xiàn)象與鉛的下列性質(zhì)有關的是　(　　) A.硬度小 B.熔點低 C.密度大 D.能導電 2.人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬材料,通常所說的“金屬材料”,既包括純金屬,也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是　(　　) A.生鐵 B.黃銅 C.四氧化三鐵 D.焊錫 3.如圖所示物質(zhì)的用途中,不是利用其物理性質(zhì)的是　(　　) 4.如圖為某反應的微觀示意圖,由此可知該反應的反應類型是　(　　) A.置換反應 　　B.分解反應 C.化合反應 D.復分解反應 5.下列家庭生活中的做法不能防止菜刀生銹的是　(　　) A.菜刀使用完后,用水洗凈,并擦干 B.久置不用時菜刀表面涂一層植物油 C.把菜刀存放在潮濕的地方 D.用不銹鋼菜刀取代普通菜刀 6.如圖所示,在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘,用帶U形管的膠塞塞緊,U形管內(nèi)水面處在同一高度。數(shù)天后觀察到U形管內(nèi)的水面　(　　) A.a比b高 B.b比a高 C.一樣高 D.U形管中的水從b管全部溢出 7.下表中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同,從化學反應這一角度來看,決定這一年代先后順序的關鍵因素是　(　　) A.金屬的活動性 B.金屬的導電性C.金屬的延展性D.地殼中金屬元素的含量 8.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是　(　　) A.不能用金屬銅與稀硫酸反應制取氫氣 B.銀的導電性強于銅 C.鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同 D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來 9.下列有關金、銀、銅三種金屬的性質(zhì)歸納中,正確的是　(　　) A.常溫下三種金屬顏色不同 B.都能和稀鹽酸反應生成氫氣 C.只用一種試劑不能區(qū)分三種金屬的活動性強弱 D.金的金屬活動性最強 10.(xx廣州中考)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是　(　　) A.自然界中甲元素只以化合物形式存在,乙元素有單質(zhì)形式存在 B.甲能與鹽酸反應而乙不能 C.甲能從乙的化合物溶液中置換出乙 D.化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價 11.下列有關金屬的說法中,錯誤的是　(　　) A.生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量 B.不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械 C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素 D.回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一 12.下列設計中不符合實驗設計意圖的是　(　　) A.說明CO具有還原性 B.說明生成物CO2的密度比空氣大 C.說明CO和Fe2O3的反應需要加熱 D.可以防止有毒的CO氣體對空氣的污染 13.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,如圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化的關系,則Y不可能表示　(　) A.消耗鐵粉的質(zhì)量 B.生成硫酸亞鐵的質(zhì)量 C.溶液的總質(zhì)量 D.生成氫氣的質(zhì)量 14.某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y,由此推斷下列說法中正確的是　(　　) A.X是金屬時,Y一定比X活潑 B.X可能是鐵,Y一定是銅 C.X是金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬 D.X一定是排在金屬活動性順序中氫以前的金屬 15.(xx衡陽中考)11.2 g某種鐵合金樣品(只含兩種成分)與足量的稀硫酸充分反應后,生成0.44 g氫氣,則該鐵合金中所含的另一種成分可能是　(　　) A.Cu　　　　B.Al　　　　C.Zn　　　　D.C 答題欄： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空與簡答題(本大題包括4個小題,共32分) 16.(6分)請完成下面填空: (1)性質(zhì)決定用途。以下連線正確的是　　　　(填字母)。 (2)用鐵粉制成的食品保鮮劑使用一段時間后,會逐漸變?yōu)椤　∩难趸F。 (3)用氯化物　　　　(填化學式)溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序。 17.(10分)鐵是生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的一種金屬。以下是初中化學中有關鐵的性質(zhì)的一些基本實驗: (1)某同學用向上排空氣法收集一瓶氧氣做A實驗,在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中,未觀察到劇烈燃燒,火星四射現(xiàn)象,其原因可能是 _____　(寫出一條)。 若B中為稀鹽酸,觀察到的現(xiàn)象是　 ; 若B中為硝酸銀溶液,反應的化學方程式為　 ; 若B中為水,一段時間后,產(chǎn)物主要成分的化學式為　　　　 。 (2)通過以上實驗你得出的結(jié)論是　 。 18.(10分)(xx玉林中考)人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬材料。 (1)鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具,但它很容易跟水和　　　　等發(fā)生反應而生銹。寫出一種預防你家鐵鍋生銹的具體做法　 。 (2)小倩做了如圖實驗(鐵片和鎂片的形狀和大小相同)。請回答: ①小倩根據(jù)“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”得出鎂的金屬活動性比鐵　　(填“強”或“弱”)。 ②完全反應后,過濾,把濾液都倒進同一個燒杯中,加入過量的鋅,待充分反應后再過濾,得到的固體中一定含有的物質(zhì)是　　　;得到溶液的質(zhì)量　　　(選填“大于”“小于”或“等于”)與鋅反應前溶液的質(zhì)量。 19.(6分)(xx綏化中考)某小組同學在實驗室中欲從含有硫酸亞鐵、硫酸銅的廢液中回收金屬銅,過程如下: (1)寫出操作Ⅰ、操作Ⅱ的名稱　　　　。 (2)固體X中含有　　　　。 (3)溶液B中的溶質(zhì)的化學式為　　　　。 三、實驗與探究題(本大題包括2個小題,共22分) 20.(12分)某同學使用如圖所示裝置進行一氧化碳與氧化鐵反應的實驗。請回答有關問題。 (1)有下列實驗步驟:a.加熱;b.通入一氧化碳。請用上述實驗步驟的標號填空:實驗開始時,應先　　　　　,然后　　　　　。 (2)實驗進行一段時間后,A裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　,說明有　　　　　生成;B裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為　　　　　,說明有　　　　　生成。 (3)由上述實驗可知,一氧化碳具有　　　性,因此,它在工業(yè)上常用來　__　。 (4)在C處放置一燃著的酒精燈,目的是　 。 (5)寫出B、C兩部分所發(fā)生反應的化學方程式:　 ; 　 。 (6)①和②兩個酒精燈先點燃　 。 21.(10分)鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理。 【提出問題】這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢? 【實驗探究】對這三種金屬的活動性順序探究,請你參與探究并填寫空格。 將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀鹽酸中 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序 片刻后現(xiàn)象 有少量氣泡 無氣泡 無氣泡 Fe>Al, Fe>Cu 幾分鐘后現(xiàn)象 有少量氣泡 有大量氣泡 無氣泡 【討論交流】為什么同一個實驗得出了兩種結(jié)論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內(nèi)無氣泡,是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。 【反思評價】做金屬性質(zhì)實驗時需將金屬進行打磨,打磨的目的是　　　。 【實驗驗證】為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中 操作 根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序 現(xiàn)象 無明顯現(xiàn)象 Al>Fe>Cu 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式　 。 【拓展遷移】(1)若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管,只需合理安排金屬絲的插入順序(能與鹽酸反應的要一次將鹽酸消耗完),也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。金屬絲的插入順序為　 。 (2)金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動性順序有關,請寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序　　　　　　　　　。 四、計算題(本大題包括2個小題,共16分) 22.(6分)黃銅是銅鋅合金，為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.1g。求樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。 23.(10分)為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù),小龍和他的同學用足量的一氧化碳與10 g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質(zhì)不參與反應),并將生成的氣體用一定量的石灰水完全吸收,該溶液總質(zhì)量與反應時間的變化關系如圖。 (1)上述反應產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為　　　　g。 (2)計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 答案解析 1.【解析】選A。鉛的硬度小,比較柔軟,刻畫時容易留下痕跡,可以用來寫字。故選A。 2.【解析】選C。合金屬于混合物,而四氧化三鐵是由一種物質(zhì)組成的純凈物。故選C。 3.【解析】選A。用液化氣作燃料是利用了其可燃性,利用的是液化氣的化學性質(zhì);B利用了鋁的優(yōu)良導熱性,屬于鋁的物理性質(zhì);C利用了純金屬和合金在硬度上的不同進行區(qū)分,而硬度屬于物質(zhì)的物理性質(zhì);D利用了鋼材的韌性和硬度這兩方面的物理性質(zhì)。 4.【解析】選A。本題考查化學反應模擬圖,解題的關鍵是根據(jù)所給信息判斷物質(zhì)屬于單質(zhì)還是化合物。反應前有一種單質(zhì)和一種化合物,反應后生成一種單質(zhì)和一種化合物,屬于置換反應。故選A。 5.【解析】選C。菜刀放在潮濕的空氣中易生銹,因此用后應及時洗凈擦干;若久置不用,可在表面涂一層植物油。 6.【解析】選A。鐵釘生銹時消耗了試管內(nèi)的氧氣,使試管內(nèi)的壓強變小,造成U形管內(nèi)的水向左邊移動,故a比b高。 7.【解析】選A。根據(jù)圖中信息,金屬越不活潑,被開發(fā)利用的年代越早,而金屬越活潑,金屬被開發(fā)利用的時間越晚,因此金屬被開發(fā)和利用的時間與金屬的活動性有關。 8.【解析】選B。本題考查金屬活動性順序的應用。銅位于金屬活動性順序中氫的后面,故不與稀硫酸反應;金屬的導電性強弱與其活動性無關;鎂和鋁的活動性強弱不同,因此與稀鹽酸反應的劇烈程度不同;銅比銀活潑,銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來。故選B。 9.【解析】選A。本題考查學生對金屬相關性質(zhì)的掌握能力。解答本題的關鍵應明確三點:(1)常見金屬的物理性質(zhì);(2)金屬的化學性質(zhì);(3)金屬的活動性順序及其應用。常溫下金是黃色,銀是白色,銅是紫紅色,三種金屬的顏色不同;三種金屬的活動性都在氫的后面,都不能與稀鹽酸反應;可以用硝酸銀溶液來區(qū)分三種金屬的活動性順序;三種金屬中金的活動性最弱。 10.【解析】選D。本題考查金屬活動性順序的判斷。A中,自然界中,只有化學性質(zhì)極其穩(wěn)定的物質(zhì)在自然界中才以單質(zhì)的形式存在,則甲金屬的活動性比乙強;B中“甲能與鹽酸反應而乙不能”說明甲金屬的活動性比乙強;C中“甲能從乙的化合物溶液中置換出乙”,說明在金屬活動性順序表中,甲排在乙的前面,甲金屬活動性比乙強;D中無法根據(jù)兩金屬元素在化合物中的化合價來判斷兩金屬活動性的強弱。 11.【解析】選C。本題考查常見金屬的特性及其應用。生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量,不銹鋼不易生銹,可用于制造醫(yī)療器械,回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一,A、B、D三項均正確;鋁是地殼中含量最多的金屬元素,故C錯誤。 12.【解析】選B。由此實驗看不出CO2的密度比空氣大或小。 13.【解析】選C。由鐵跟稀硫酸的反應Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑可知,因為稀硫酸過量,鐵粉逐漸反應完,反應完后就不再減少了,故A正確;生成硫酸亞鐵的質(zhì)量越來越多,鐵粉反應完后,硫酸亞鐵的質(zhì)量就不再增多,故B正確;生成的氫氣的質(zhì)量也越來越多,鐵粉反應完,生成氫氣的質(zhì)量也不再變化,故D正確;因為稀硫酸過量,溶液的質(zhì)量就越來越多,故C錯誤。 14.【解析】選C。活潑金屬只能置換出比它不活潑的金屬,由題意知單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y,故X的活動性應比Y強;當X可能是鐵時,Y的活潑性應比鐵弱,可能是銅;當X是排在金屬活動性順序中H前面的金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬,如H2。 15.【解析】選B。本題主要考查不純物質(zhì)的化學方程式計算。假設11.2 g是純鐵,可以計算其完全反應生成氫氣的質(zhì)量為0.4 g,小于0.44 g,說明雜質(zhì)比等質(zhì)量的鐵產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大。Cu和C不能與酸反應產(chǎn)生氫氣,故A、D不可能;Zn完全反應比等質(zhì)量的鐵生成氫氣的質(zhì)量小,C不可能;Al完全反應比等質(zhì)量的鐵生成氫氣質(zhì)量大,B可能。 16.【解析】(1)金屬導電,可用作導線或電極材料;金屬導熱,可用作烹飪用具;金屬有延展性,可以拉成細絲。(2)鐵粉能吸收水分和氧氣而變成暗紅色的鐵銹,鐵銹的主要成分是氧化鐵。(3)驗證三種金屬的活動性時,如果選一種溶液,可選活動性位于中間的金屬的鹽溶液。 答案:(1)c　(2)紅(或暗紅)　(3)CuCl2 17.【解析】在引燃的火柴快燃盡時將細鐵絲插入集氣瓶中,未觀察到劇烈燃燒,火星四射現(xiàn)象,原因可能是用排空氣法收集氧氣時空氣未完全排凈,氧氣濃度較小,也有可能是細鐵絲表面有鐵銹,鐵不能與氧氣充分接觸;鐵釘放入稀鹽酸中,觀察到的現(xiàn)象是鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色;鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀;B中如果是水,鐵與氧氣、水共同作用生成鐵銹,鐵銹的主要成分是Fe2O3;通過以上實驗知道鐵能與氧氣、酸、硝酸銀等物質(zhì)反應,由此可得出結(jié)論:鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬。 答案:(1)鐵絲表面有鐵銹(或集氣瓶中氧氣含量較少)　鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色變?yōu)闇\綠色 Fe +2AgNO3====2Ag+Fe(NO3)2 Fe2O3(或Fe2O3xH2O) (2)鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬 18.【解析】本題主要考查金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的化學性質(zhì)。(1)鐵生銹實際是鐵與空氣中的氧氣和水分發(fā)生化學反應;控制鐵生銹的條件可防止鐵鍋生銹,隔絕空氣或水分可防止鐵鍋生銹,如保持鐵鍋潔凈、干燥。(2)①“甲中產(chǎn)生氣泡比乙中快”說明鎂的金屬活動性比鐵強;②鋅比鐵活潑,不如鎂活潑,因此加入過量的鋅,鋅會置換出硫酸亞鐵中的鐵,因為鋅過量,所以待充分反應后再過濾,得到的固體中一定含有的物質(zhì)是鐵和鋅;鋅與硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵,反應的化學方程式為Zn+FeSO4====ZnSO4+Fe,65 g鋅與152 g硫酸亞鐵反應生成56 g鐵,同時生成161 g硫酸鋅,故反應后溶液的質(zhì)量增加。 答案:(1)氧氣　保持鐵鍋潔凈、干燥　(2)①強 ②鐵和鋅　大于 19.【解析】(1)由圖示可以看出操作Ⅰ、操作Ⅱ分離出的產(chǎn)物狀態(tài)都是溶液和固體,因此操作的名稱為過濾;(2)由于活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來,所以根據(jù)鐵的活動性比銅強,可知鐵會置換出硫酸銅中的銅,因此固體X是銅和未反應的鐵的混合物;(3)鐵的活動性在氫前,所以可以與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,所以溶液B為硫酸亞鐵和未反應的稀硫酸的混合溶液。 答案:(1)過濾　(2)Fe、Cu (3)H2SO4、FeSO4 20.【解析】(1)加熱前先通一會兒一氧化碳,可排出裝置內(nèi)的空氣,防止形成一氧化碳和空氣的混合物,在受熱時發(fā)生爆炸;(2)由于反應中一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳,因此玻璃管內(nèi)的固體由紅色變?yōu)楹谏?二氧化碳使澄清石灰水變渾濁;(3)工業(yè)上利用一氧化碳的還原性將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì),因此用于冶煉金屬;(4)由于尾氣中含有沒反應的一氧化碳,直接排入空氣中會造成污染,因此裝置末端放一燃著的酒精燈,將CO燃燒掉;(6)由于加熱前先通一氧化碳,因此應先點燃②,可將這部分一氧化碳燃燒掉。 答案:(1)b　a (2)紅色固體逐漸變成黑色　鐵　澄清石灰水變渾濁 　二氧化碳 (3)還原　冶煉金屬 (4)將CO燃燒掉,防止CO排放到空氣中污染空氣 (5)B:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O C:2CO+O22CO2　(6)② 21.【解析】金屬鋁等容易被空氣中的氧氣氧化,所以,做金屬性質(zhì)實驗時將金屬進行打磨的目的是為了除去表面的氧化膜;鐵和硫酸銅反應會生成銅和硫酸亞鐵;將銅絲插入稀鹽酸中沒有現(xiàn)象,將鐵絲插入稀鹽酸中有氣泡,說明鐵的活動性大于銅,再插入鋁絲,鋁絲會和生成的氯化亞鐵反應,說明鋁的活動性大于鐵;或者先將鐵絲插入稀鹽酸中生成氯化亞鐵,再插入銅絲無現(xiàn)象,說明鐵的活動性大于銅,再插入鋁絲,會和氯化亞鐵反應,說明鋁的活動性大于鐵;金屬越活潑,被開發(fā)利用的就越晚。 答案:【實驗探究】Al>Fe>Cu 【反思評價】除去金屬表面的氧化物(或污物) 【實驗驗證】鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色　Fe+CuSO4====FeSO4+Cu 【拓展遷移】(1)Cu、Fe、Al(或Fe、Cu、Al) (2)銅、鐵、鋁 22.【解析】解:設理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4　　====　　FeSO4+H2↑ 98 152 9.8 t10% x 98∶152=(9.8 t10%)∶x x=1.52 t 答:理論上可生產(chǎn)FeSO4的質(zhì)量為1.52 t 答案:1.52 t 23.【解析】本題主要考查學生分析理解以及計算的能力。(1)根據(jù)題圖可知溶液增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量:106.6 g-100.0 g=6.6 g。(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量代入化學方程式可以求出氧化鐵的質(zhì)量,進一步可以求出礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。 設赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x, 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 132 x 6.6 g = 解得,x=8.0 g 樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為100%=80% 答案:(1)6.6　(2)80%