2019-2020年九年級復(fù)習(xí)配套檢測題 演練 仿真 第十一單元 鹽 化肥.doc

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2019-2020年九年級復(fù)習(xí)配套檢測題 演練 仿真 第十一單元 鹽 化肥 1．下列物質(zhì)中，屬于鹽的是(　　)。 A．氧化鎂 B．鹽酸　 C．氯化鈉　 D．氫氧化鋁 2．下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式、名稱、俗名正確的一組是(　　)。 A．NaOH　氫氧化鈉　純堿 B．CaO　氫氧化鈣　生石灰 C．Na2CO3　碳酸鈉　燒堿 D．NaCl　氯化鈉　食鹽 3．下列常見鹽在生產(chǎn)、生活中的用途錯誤的是(　　)。 A．用亞硝酸鈉腌制食品　 B．用硫酸銅精煉銅 C．用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸　 D．用食鹽生產(chǎn)燒堿 4．植物在缺氮的情況下，生長遲緩，葉色發(fā)黃，這時需施用的化肥是(　　)。 A．NH4HCO3　 B．KCl　 C．K2CO3 D．Ca(H2PO4)2 5．缺磷小麥生長緩慢，為了促進其生長，應(yīng)該施用的化肥是(　　)。 A．CO(NH2)2　　 B．K2SO4　　　 　 C．NH4HCO3　　 D．Ca(H2PO4)2 6．草木灰是一種農(nóng)家肥料，其有效成分是K2CO3，它屬于(　　)。 A．鉀肥　 B．磷肥　 C．氮肥　 D．復(fù)合肥 7．蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能中和面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是(　　)。 A．NaOH　 B．Ca(OH)2　 C．NaHCO3　 D．NaCl 8．下列各組物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)。 A．銀和稀鹽酸 B．鐵和硫酸鋅溶液 C．硝酸鉀溶液和食鹽水 D．硫酸和氯化鋇溶液 9．以下幾種常見化學(xué)肥料中屬于復(fù)合肥的是(　　)。 A．硫酸鉀(K2SO4) B．磷酸二氫鉀(KH2PO4) C．磷礦粉[有效成分Ca3(PO4)2 ] D．尿素[CO(NH2)2] 10．下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是(　　)。 A．紫色石蕊試液　　　 B．酚酞試液 C．碳酸鈣粉末　　　　 D．碳酸鉀溶液 11．生活離不開化學(xué)，處處留心皆學(xué)問。請用下列物質(zhì)的序號填空。 ①Na2CO3?、贑a(OH)2?、跭NO3?、蹸6H12O6(葡萄糖)　⑤HCl (1)糖尿病人血糖含量偏高，其中的“糖”指____________。 (2)含作物生長所需營養(yǎng)元素，且可作復(fù)合肥的是__________。 (3)可用于改良酸性土壤的堿是______________。 (4)侯氏聯(lián)合制堿法所制得的“堿”____________。 (5)可用于除去鐵銹的物質(zhì)______________。 12．通過學(xué)習(xí)我們知道，可以增強作物抗寒、抗旱能力的是____________肥；銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用，其原因是____________________________________。 13．下面是某化工廠生產(chǎn)燒堿的工業(yè)流程圖。 請根據(jù)以上信息回答下列問題： (1)請寫出X物質(zhì)在實驗室中的一種用途：__________________________________。 (2)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________。 (3)操作①的名稱是__________，結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的__________(寫化學(xué)式)。 (4)濾液D可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)成本和防止__________。 14．小剛學(xué)習(xí)了鹽和化肥知識后知道，農(nóng)家肥料草木灰的主要成分是碳酸鉀，決定利用自己掌握的知識探究碳酸鉀溶液的酸堿性。 【溶液配制】將草木灰溶解、固液分離后得到澄清的碳酸鉀溶液。 【猜想與假設(shè)】碳酸鉀溶液的酸堿性可能有__________種情況。 【設(shè)計與實驗】小剛進行了如下實驗： 實驗一：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液變?yōu)樗{色。 實驗二：向盛有適量碳酸鉀溶液的試管中滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色。 實驗三：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液滴在pH試紙上，測得pH＝12。 【結(jié)論】以上實驗證明碳酸鉀溶液呈__________性，從物質(zhì)的分類看，碳酸鉀屬于__________類(填“酸”“堿”或“鹽”)，從而說明此類物質(zhì)的水溶液不一定顯中性。 【評價】以上三種實驗方案中，實驗三是從__________(填“定性”或“定量”)角度對溶液進行研究。 15．有一含純堿的食鹽樣品，為了測定其中碳酸鈉的含量，某同學(xué)稱取30 g樣品放入燒杯中，向燒杯中加入100 g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為123.4 g(假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出)。 (1)反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量為__________g。 (2)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 1．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步完成的是(　　)。 A．KNO3→NaNO3 B．Mg→MgO C．Na2CO3→NaOH D．H2O→H2 2．下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi))的方法正確的是(　　)。 A．CO(CO2)：通過灼熱的氧化銅　　 B．NaOH溶液(Na2CO3)：加適量稀鹽酸 C．NaCl溶液(鹽酸)：加熱蒸發(fā)　　　 D．鐵粉(氧化銅粉末)：加入足量稀硫酸 3．下列實驗中無明顯現(xiàn)象的是(　　)。 A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C．將濃硫酸加入蒸餾水中并不斷攪拌 D．將(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 4．隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，化肥對農(nóng)作物的增產(chǎn)已成為最有力的措施?，F(xiàn)有一包化肥，可能是碳酸氫銨、硫酸銨、磷礦粉、氯化鉀中的一種，取少量樣品，觀察到外觀為白色固體，加水后能全部溶解；另取少量樣品與熟石灰混合研磨，沒有刺激性氣體放出，這包化肥是(　　)。 A．碳酸氫銨 B．氯化鉀 C．硫酸銨 D．磷礦粉 5．下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且形成無色溶液的是(　　)。 A．NaCl　BaCl2　Na2CO3 B．NaOH　HNO3　NH4NO3 C．H2SO4　FeCl3　NaNO3 D．KNO3　HCl　CaCl2 6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑和操作方法都正確的是(　　)。 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑 操作方法 A CuO C 足量空氣 在空氣中灼燒 B CO2 HCl 足量氫氧化鈉溶液和濃硫酸 依次通過兩種試劑 C KCl K2SO4 蒸餾水和過量BaCl2溶液 溶解、過濾、蒸發(fā) D FeCl3溶液 CuCl2 過量鐵粉 過濾 7.久置在空氣中的氫氧化鈉溶液，會生成一種鹽類雜質(zhì)，向其中加入稀鹽酸時會產(chǎn)生無色氣體。生成的鹽類雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________；向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液會變____________。 8．已知不合格食鹽中含有較多的氯化鎂，為除去氯化鎂，可向配制好的不合格食鹽溶液中加入適量的(填化學(xué)式)______________溶液，充分反應(yīng)后再________________。 9．如下圖是模擬海水制鹽的流程。 (1)操作a的名稱是__________，所需要的玻璃儀器有__________(只寫其中一種玻璃儀器)。 (2)為了證明第①步所加的Ca(OH)2溶液已過量，某同學(xué)取少量①反應(yīng)后的上層清液，向其中繼續(xù)加入Ca(OH)2溶液，若______________________________(填實驗現(xiàn)象)，則證明Ca(OH)2溶液已過量。 (3)實驗結(jié)束后，興趣小組對濾液進行探究。 【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？ 【提出猜想】根據(jù)實驗①②③的操作后，作出如下猜想。 猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有過量的________________________________________________________________________。 猜想二：由于在①中加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有反應(yīng)生成的氯化鈣。 猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有________和________。 【驗證猜想】 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷 1 取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置 ____________________ 濾液中還含有______________溶質(zhì) 2 取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入__________________(填指示劑) ____________________ 濾液中還含有氫氧化鈉 【實驗結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實驗分析，推出猜想三是正確的。 【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。如果要將精鹽水繼續(xù)提純成NaCl晶體，應(yīng)進行________________操作。 10．實驗室現(xiàn)有氯化鎂和硫酸鈉的固體混合物樣品，小明同學(xué)想測定樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。先稱取該混合物樣品20 g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液100 g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關(guān)計算： 物質(zhì)的質(zhì)量 次數(shù) 1 2 3 4 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g 25 25 25 25 生成沉淀的質(zhì)量/g 2.9 X 8.7 8.7 (1)上表中X的數(shù)值為________。 (2)計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。  1．(xx年蘭州市)下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是(　　)。 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 過量碳酸鈣、過濾 B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸 C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過濾 D O2 CO 通過灼熱的氧化銅 2.(xx年宜賓市)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaO；⑤CuSO4；⑥CuSO45H2O；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2。請用上述物質(zhì)的序號填空。 (1)俗名叫純堿的是________，叫熟石灰的是________，叫膽礬的是________。 (2)可用于治療胃酸過多的是________，在空氣中會導(dǎo)致酸雨形成的是________，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致生物體中毒的是________，其水溶液可用于浸泡動物標(biāo)本的是________。 (3)屬于鹽類的是________。 3．(xx年廣州市)粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流程如下圖甲。 甲 (1)“濾渣”是粗鹽中含有的__________。 (2)實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是： 第一次：溶解時攪拌；第二次：____________________；第三次：__________________；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來。 (3)本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析其原因(如圖乙)：________________________________________。 (4)如圖乙可知，20 ℃時NaCl的溶解度為__________g，本實驗溶解3.6 g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為__________mL。增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是__________________。 乙 4．(xx年陜西省)小鵬與小明做完酸、堿、鹽相關(guān)性質(zhì)實驗后，很感興趣地把稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液混合在一起，看到有大量氣泡生成。他們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分很好奇，請你與他們一起進行探究。 【提出問題】反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？ 【猜想假設(shè)】猜想①：Na2SO4、Na2CO3; 猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH； 猜想③：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3; 猜想④：Na2SO4、 H2SO4； 猜想⑤：Na2SO4。 上述猜想中，你認(rèn)為不合理的是猜想________(填序號)。 【實驗探究】(1)小鵬取少量該溶液于試管中，向其中滴加無色酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液顏色無變化，據(jù)此，他認(rèn)為猜想⑤是正確的。你認(rèn)為他的結(jié)論是________(填“合理”或“不合理”)的，理由是______________________________________________________。 (2)小明向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入適量該溶液，振蕩，溶液變藍。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：____________________________________________________。 【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗探究，你認(rèn)為猜想________(填序號)是正確的。 【拓展應(yīng)用】工廠與實驗室的酸性廢水必須處理至中性再排放，這樣做的意義是______________________________________________________________(答一點即可)。 5．(xx年黑龍江省)向50 g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實驗過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示，試計算： (1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。 (2)計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意) 1．曉明發(fā)現(xiàn)自家的農(nóng)田出現(xiàn)土壤酸化板結(jié)現(xiàn)象，經(jīng)查閱資料得知：是因為該農(nóng)田長期施用化肥——硫酸銨[(NH4)2SO4]的緣故。硫酸銨屬于(　　)。 A．氮肥 B．磷肥　 C．鉀肥　 D．復(fù)合肥 2．在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是(　　)。 A．CuSO4 B．FeSO4　 C．HCl D．Na2CO3 3．我國有端午節(jié)吃粽子的風(fēng)俗，“返青粽葉”包裝的粽子中含有硫酸銅，誤食這樣的粽子有害健康。硫酸銅屬于(　　)。 A．混合物 B．氧化物 C．酸　 D．鹽 4．小明發(fā)現(xiàn)菜地里許多植物出現(xiàn)了倒伏現(xiàn)象，并伴有葉色發(fā)黃、植株矮小的現(xiàn)象。請你幫他選出一種復(fù)合肥料(　　)。 A．NH4Cl　 B．CO(NH2)2　 C．KCl　 D．KNO3 5．碳酸鈉可用于制造玻璃，其俗稱是(　　)。 A．小蘇打 B．熟石灰 C．生石灰 D．純堿 6．除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)是雜質(zhì))，所用方法可行的是(　　)。 A．Na2CO3固體(KCl)：加水溶解過濾 B．CaO固體(CaCO3)：加稀鹽酸 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加過量鐵粉過濾 D．KCl溶液(HCl)：加碳酸鈉溶液 7．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實現(xiàn)的是(　　)。 A．Cu→CuCl2 B．CO2 → CaCO3 C．Fe(OH)3→ FeCl3　 D．MgCl2 → KCl 8．在pH＝14的溶液中能大量共存的一組離子是(　　)。 A．Na＋、K＋、SO　　　　　　 B．H＋、Cu2＋、SO C．Na＋、NH、NO　　　　　　 D．Ca2＋、NO、CO 9．分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一，下列物質(zhì)是按單質(zhì)、鹽、混合物的順序排列的是(　　)。 A．氧氣、碳酸鈣、空氣　　　　　 B．氫氣、硫酸鈉、水 C．甲烷、食鹽、冰水　　　　　　　　 D．金剛石、熟石灰、石油 10．某同學(xué)欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，分別取a g樣品，按下列方案進行實驗，合理的是(　　)。 A．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，用排水法收集到V mL氣體 B．與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，稱量反應(yīng)后的溶液，質(zhì)量為m1 g C．與足量Ca(OH)2溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2 g固體 D．與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質(zhì)量增加m3 g 二、(本題包括4小題，共34分) 11．(10分)化學(xué)就在我們身邊，它與我們的生活和生產(chǎn)息息相關(guān)?，F(xiàn)有如下幾種物質(zhì)： A．熟石灰　　　　B．碳酸氫鈉　　　　C．硝酸鉀　　　　D．甲烷　　　　E．食鹽 請用上述物質(zhì)的字母序號填空(每空只填一種物質(zhì))： (1)天然氣的主要成分是________。 (2)在醫(yī)療上，用于治療胃酸過多癥的一種藥劑________。 (3)能用于改良酸性土壤的是________。 (4)農(nóng)田施用的復(fù)合肥料是________。 (5)人體汗液中含有的物質(zhì)是__________。 12．(6分)酸、堿、鹽在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進了人類文明的進步和社會的可持續(xù)發(fā)展。 (1)服用含氫氧化鋁[Al(OH)3]的藥物可以治療胃酸過多癥，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________。 (2)生活中用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________________。 (3)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用?，F(xiàn)有①硫酸鉀；②硝酸銨；③磷礦粉；④氯化鉀四種化肥，其中從外觀可與其他化肥相區(qū)別的是__________(填序號)。 13．(8分)我國著名的化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”，是向飽和食鹽水中通入過量氨氣，再通入過量的二氧化碳，即可析出NaHCO3固體，將其加熱得到純堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NaHCO3＋NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O。 由上述信息可知：(1)NaHCO3常溫下溶解度較____________，受熱易____________。 (2)若Na2CO3中混有NaHCO3雜質(zhì)，可用____________方法將雜質(zhì)除去，原因是__________________________________________。 14．(10分)化工生產(chǎn)中需要對原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量。經(jīng)測定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實驗室研究中某學(xué)生設(shè)計方案如下： 回答下列問題： (1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由：________________________________________。 (2)進行操作②后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是________________________________。 (3)操作③的目的是____________________________，③、④操作順序能否交換？其理由是______________________________________________。 (4)此設(shè)計方案是否嚴(yán)密？說明理由：________________________________________。 三、(本題包括2小題，共24分) 15．(14分)下列是實驗室常用的幾種儀器，請回答有關(guān)問題。 A　　　　B　　　 C　　　 　D　　　E　　 F　 　G 粗鹽中含少量Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的過程中涉及常規(guī)操作步驟有： (1)①加水溶解；②依次加入過量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③__________；④加入適量的__________；⑤________、冷卻結(jié)晶(填試劑或操作名稱)。 (2)過濾用到的玻璃儀器有_____________________(填儀器字母編號)。 (3)蒸發(fā)時________(填“能”或“不能”)將溶液直接蒸干。 (4)配制1000 g 5.85%的NaCl溶液，需________g NaCl；在準(zhǔn)確稱取固體后，用量筒量取水時，仰視讀數(shù)，則所配制溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”或“偏低”)。 16．(10分)碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì)，在生活中用途廣泛。小濱同學(xué)設(shè)計了實驗，以探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)。 【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性。 【實驗方案1】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞實驗，振蕩。 現(xiàn)象：溶液變成淺紅色。由此得出結(jié)論：__________________________________。 【探究實驗2】碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)。 【實驗方案2】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸，現(xiàn)象為________________________________________________________________________。 【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。 【實驗方案3】用如下圖所示裝置進行實驗。 現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰水變渾濁。 結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體。 驗證：(1)請你幫小濱設(shè)計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na2CO3，而不是NaOH。(所選試劑不能用酸) 步驟：______________________________________________________________________。 (2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：______________________________________。 【拓展應(yīng)用】試說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：____________________________。 四、(本題包括1小題，共12分) 17．為測定某CuSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定濃度的NaOH溶液，至不再產(chǎn)生沉淀為止，共用去NaOH溶液80 g，過濾，得到濾液175.1 g。請計算： (1)該反應(yīng)生成沉淀________g。 (2)該CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第十一單元　鹽　化肥 【演練鞏固提升】 基礎(chǔ)訓(xùn)練 1．C　2.D　3.A　4.A　5.D　6.A　7.C　8.D　 9．B　10.D 11．(1)④　(2)③　(3)②　(4)①　(5)⑤ 12．磷　銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合施用會生成氨氣，降低肥效 13．(1)洗滌儀器(答案合理即可) (2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (3)過濾　Ca(OH)2　(4)污染環(huán)境 14．[猜想與假設(shè)]三　[結(jié)論]堿　鹽　[評價]定性 15．(1)6.6 (2)解：設(shè)30 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106　　　　　　　　　　　 　　　44 x　　　　　　　　　　　　　　 6.6 g ＝ 解得x＝15.9 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝100%＝53% 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53%。 提高訓(xùn)練 1．A　2.C　3.B　4.B　5.D　6.A 7．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O　紅色 8．NaOH　過濾 9．(1)過濾　漏斗(或玻璃棒；或燒杯) (2)無白色沉淀產(chǎn)生 (3)[提出猜想]碳酸鈉　氫氧化鈉　碳酸鈉 [驗證猜想] 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 推斷 1 產(chǎn)生白色沉淀 碳酸鈉 2 無色酚酞試液 溶液變紅色 [反思與拓展]NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)　蒸發(fā)結(jié)晶 10．(1)5.8 (2)解：通過表格分析可知，氯化鎂全部反應(yīng)共產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀8.7 g。 設(shè)原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x。 MgCl2＋2NaOH=== Mg(OH)2 ↓＋2NaCl 95　　　　　　　　　58 x　　　　　　　　　8.7 g ＝ 解得x＝14.25 g 樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝100%＝71.25% 答：原固體混合物樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是71.25%。 真題訓(xùn)練 1．A 2．(1)②?、邸、蕖?2)①?、狻、唷、摺?3)①②⑤⑥ 3．(1)泥沙　(2)過濾時引流　蒸發(fā)時攪拌 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大 (4)36　10　延長增發(fā)溶劑的時間，浪費能源 4．[猜想假設(shè)]③ [實驗探究](1)不合理　無色酚酞試液遇酸性或中性溶液均不變色 (2)CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O [實驗結(jié)論]④ [拓展應(yīng)用]防止污染水體或腐蝕鐵質(zhì)下水道 5．(1)5 (2)解：設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　　　　　　　　100　　　117 　　　　　　　 　5 g　　　 x　　 ＝ 解得x＝5.85 g 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝100%＝5% 答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。 【備考仿真訓(xùn)練】 1．A　2.C　3.D　4.D　5.D　6.C　7.A　8.A　 9．A　10.C 11．(1)D　(2)B　(3)A　(4)C　(5)E 12．(1)Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　 (2)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　(3)③ 13．(1)小　分解 (2)加熱　碳酸氫鈉受熱易分解 14．(1)不能用硝酸鋇溶液，否則會引入新的雜質(zhì)硝酸鈉 (2)取上層清液滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成 (3)使鋇離子完全沉淀　不能交換，否則過濾后往濾液中加入Na2CO3溶液又會生成沉淀 (4)不嚴(yán)密，最后加入的過量碳酸鈉沒有除去 15．(1)過濾　稀鹽酸　蒸發(fā)濃縮 (2)ABG　(3)不能　(4)58.5　偏低 16．[實驗方案1]碳酸氫鈉溶液呈堿性 [實驗方案2]產(chǎn)生氣泡 [實驗方案3](1)取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水，有白色沉淀生成　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ [拓展應(yīng)用]做治療胃酸的藥物 17．(1)4.9 (2)解：設(shè)100 g CuSO4溶液中所含CuSO4質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 160　　　　　　　　　　 　　　98 　x　　　　　　　　　　　　　4.9 g ＝ 解得x＝8 g CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ＝100%＝8% 答：CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。