2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時27 化學(xué)平衡的移動課堂評價.docx
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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時27 化學(xué)平衡的移動課堂評價 1. 對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,下列敘述正確的是 ( ) A. 增大A濃度的瞬間,v正增大,v逆不變 B. 升高溫度,v正減小,v逆增大 C. 增大壓強,v正增大,v逆減小 D. 加入催化劑,v正、v逆都不變 [答案] A [解析] A項,增大A濃度的瞬間,v正增大,v逆不變;B項,升高溫度,v正、v逆都增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動;C項,增大壓強,v正、v逆都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動;D項,加入催化劑后,v正、v逆都增大,平衡不移動。 2. 甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源,具有廣泛的應(yīng)用前景?,F(xiàn)有如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CH3OH和1 mol H2O,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。 時 間 物 質(zhì) 0 min 10 min 30 min 60 min 70 min CO2/molL-1 0 0.2 0.6 0.8 0.8 CH3OH/molL-1 1.0 0.8 0.4 0.2 0.2 (1)已知:CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g) H2(g)+O2(g)H2O(g) ΔH2=-120.9 kJmol-1 則甲醇與水蒸氣催化重整反應(yīng)的焓變ΔH3= 。 (2)1030 min內(nèi),氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= molL-1min-1。 (3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。 (4)下列措施能使平衡時減小的是 (填字母)。 A. 加入催化劑 B. 恒容充入He(g),使體系壓強增大 C. 將H2(g)從體系中分離 D. 再充入1 mol H2O [答案] (1)-72.0 kJmol-1 (2)0.06 (3) (4)CD [解析] (1)由蓋斯定律可知,ΔH3=ΔH1-ΔH2=-192.9 kJmol-1-(-120.9 kJmol-1)=-72.0 kJmol-1。 (2)1030 min時,產(chǎn)生了CO2的量為0.4 mol,則生成的H2的量為1.2 mol。 v(H2)=0.06 molL-1min-1。 (4)平衡向正反應(yīng)方向移動,可使減小,A、B平衡不移動,C、D平衡均向正反應(yīng)方向移動。 3. 不同溫度下,向裝有足量I2O5固體的2 L恒容密閉容器中通入2 mol CO,測得CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時間t的變化曲線如右圖。請回答: (1)從反應(yīng)開始至a點時的反應(yīng)速率為v(CO)= ,b點時化學(xué)平衡常數(shù)Kb= 。 (2)d點時,溫度不變,若將容器體積壓縮至原來的一半,請在圖中補充畫出CO2體積分?jǐn)?shù)的變化曲線。 (3)下列說法正確的是 (填字母)。 A. 容器內(nèi)氣體密度不變,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B. 兩種溫度下,c點時體系中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等 C. 增加I2O5的投料量有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率 D. b點和d點的化學(xué)平衡常數(shù):Kb- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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