2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 無(wú)機(jī)專題.doc

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2019-2020年高三化學(xué)上學(xué)期期中專題匯編 無(wú)機(jī)專題 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京四十四中)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是 ( ) A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣 B. 明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸 2.(xx屆北京通州)元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲(chǔ)量居我國(guó)首位，但從整個(gè)地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是 ( ) A. Al B. Ca C. Cu D. Fe 3.(xx屆北京通州)下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成物屬于混合物的是 ( ) A. 鎂條 B. 紅磷 C. 蠟燭 D. 鐵絲 4.(xx屆北京八中)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 5.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 ( ) A. 為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化 B. 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃ C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收 D. 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 6.(xx屆北京四十四中)海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品． (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　　． (2)碘在元素周期表中的位置是　　　　　?。? (3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是　　　　　?。? (4)用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是　　　　　?。? 7.(xx屆北京四十四中)工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價(jià)為+2 B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2 C. 當(dāng)1mol CN﹣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L 8.(xx屆北京海淀)某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則 ( ) A. 溶有SO2的品紅溶液 B. 溶有NH3的酚酞溶液 C. 溶有SO2的酚酞溶液 D. 溶有Cl2的品紅溶液 9.(xx屆北京四十四中)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe B. SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放 10.(xx屆北京四十四中)煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　． (2)③中加入的物質(zhì)可以是　　　　　　(填字母序號(hào))． a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3 (3)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更　　　　　　(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：　　　　　?。? 11.(xx屆北京西城區(qū))在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀 ( ) A. 不可能是BaSO4 B. 一定是BaSO3 C. 一定是BaSO4 D. 一定是BaSO3和BaSO4 12.(xx屆北京四十四中)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 13.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 14.(xx屆北京四十四中)圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2 15.(xx屆北京通州)下列物質(zhì)屬于氧化物的是 ( ) A. 臭氧(O3) B. 錳酸鉀 C. 氯化鈉 D. 氧化鎂 16.(xx屆北京西城區(qū))下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是 ( ) A. 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色 B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出 17.(xx屆北京四十四中)球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 18.(xx屆北京石景山)下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 ( ) A. 電石投入食鹽水 B. 銅投入濃硝酸 C. 炭投入熱的濃硫酸 D. 碳酸鈣投入鹽酸 19.(xx屆北京通州)下列有關(guān)描述中，不正確的是 ( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應(yīng) B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒 C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味 D. 氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 20.(xx屆北京通州)圖是火星大氣成分含量示意圖．與地球空氣的成分相比，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 火星大氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù) B. 火星大氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù) C. 火星大氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于地球空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) D. 火星大氣中有稀有氣體，地球空氣中沒(méi)有 21.(xx屆東城區(qū))下列關(guān)于臭氧性質(zhì)的敘述中，不正確的是 ( ) A. 臭氧比氧氣的氧化性更強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化 B. 臭氧是比氯水更好的消毒劑，因?yàn)樗谙麥缂?xì)菌后變成O2，無(wú)污染 C. 臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是種很好的漂白劑 D. 臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化 22.(xx屆北京通州)下列用途不屬于氮?dú)庥猛镜氖?( ) A. 保鮮蔬菜 B. 做保護(hù)氣 C. 做冷凍劑 D. 供給呼吸 23.(xx屆北京通州)下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)不對(duì)應(yīng)的是 ( ) A. 氧氣助燃﹣﹣氣焊、切割金屬 B. 稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定﹣﹣?zhàn)霰Ｗo(hù)氣 C. 二氧化碳能與水反應(yīng)﹣﹣人工降雨 D. 石墨能導(dǎo)電﹣﹣?zhàn)麟姵仉姌O 24.(xx屆北京四十四中)SO2和NOx都是大氣污染物． (1)空氣中的NO2可形成硝酸型酸雨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　． (2)利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖所示： SO2被吸收的化學(xué)方程式是　　　　　?。? NO2被吸收的離子方程式是　　　　　?。? 25.(xx屆北京通州)亞硝酸鈉(NaNO2)的外觀與食鹽很相似，有咸味，誤食能使人中毒．區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉的一種方法是：將兩者分別加熱到320℃，不分解的是食鹽，能分解并放出一種有刺激性氣味氣體的是亞硝酸鈉．該氣體可能是 ( ) A. NO2 B. N2 C. NH3 D. SO2 26.(xx屆北京海淀)下列關(guān)于砹(85At)及其化合物的說(shuō)法中，正確的是 ( ) A. 穩(wěn)定性：HAt＞HCl B. 氧化性：At2＞I2 C. At2為分子晶體 D. NaAt的水溶液呈堿性 27.(xx屆北京通州)地窖中二氧化碳的含量達(dá)到10%以上，人和動(dòng)物進(jìn)入地窖時(shí)可導(dǎo)致死亡，這是因?yàn)槎趸?( ) A. 有劇毒 B. 有腐蝕性 C. 不支持燃燒 D. 不能供給呼吸 二、填空題(每題分，計(jì)分) 28.(xx屆北京八中)氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，其用途廣泛． (1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是　　　　　　． (xx屆北京八中)工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣扇鐖D1所示． ①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　?。? ②隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是　　　　　?。? ③簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：　　　　　　． (3)工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣． ①當(dāng)氨水中所含氨的物質(zhì)的量為3mol，吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L SO2時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為　　　　　?。? ②(NH4)2SO3顯堿性，用化學(xué)平衡原理解釋　　　　　?。? (4)氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，如圖2是供氨水式燃料電池工作原理： ①氨氣燃料電池的電解質(zhì)溶液最好選擇　　　　　　(填“酸性”、“堿性”或“中性”)溶液． ②空氣在進(jìn)入電池裝置前需要通過(guò)過(guò)濾器除去的氣體是　　　　　　． ③氨氣燃料電池的反應(yīng)是氨氣與氧氣生成一種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體和水，該電池的電極總反應(yīng)是　　　　　　，正極的電極反應(yīng)式是　　　　　?。? 29.(xx屆北京通州)甲、乙、丙是三種單質(zhì)，其中甲是固體；乙、丙是氣體； A. B. C. D. E都是化合物，很多建筑物因含有E而受到酸雨的侵蝕．上述物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)： (1)試推斷下列物質(zhì)，寫出它們的化學(xué)式．A　　　　　　D　　　　　　 (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并在括號(hào)內(nèi)注明反應(yīng)類型． 乙+丙→B：　　　　　　，C→E：　　　　　?。? 三、解答題(每題分，計(jì)分) 30.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)) A. B. C. X均為常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)品已略去)． 試回答： (1)若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是　　　　　　． a．S b．N2c．Na d．Mg e．Al (xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn))若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式為　　　　　　；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)　　　　　　．檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素價(jià)態(tài)的操作方法是　　　　　?。? (3)若 A. B. C為含某金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，X為強(qiáng)電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應(yīng)生成B，則B的化學(xué)式為　　　　　　，X的化學(xué)式可能為(寫出不同類物質(zhì))　　　　　　或　　　　　?。磻?yīng)①的離子方程式為　　　　　?。? 31.(xx屆朝陽(yáng)區(qū))甲同學(xué)將Na2O2分別與H2O和濃鹽酸反應(yīng)，有如下現(xiàn)象： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 使用藥品 現(xiàn)象 Ⅰ Na2O2、H2O ①試管壁發(fā)熱 ②有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生 Ⅱ Na2O2、濃鹽酸 ①試管壁發(fā)熱 ②有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生 ③反應(yīng)后所得溶液呈淺黃綠色 請(qǐng)完成下列問(wèn)題： 實(shí)驗(yàn)I中： (1)該反應(yīng)是　　　　　　反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)． (xx屆朝陽(yáng)區(qū))反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (3)證明無(wú)色無(wú)味氣體是氧氣的方法是　　　　　?。? 實(shí)驗(yàn)Ⅱ中： (4)根據(jù)現(xiàn)象②、③，推測(cè)生成的氣體中可能含有Cl2，產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (5)若往“淺黃綠色溶液”中加入FeCl3溶液，立即產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相同的氣體，原因是　　　　　?。? 32.(xx屆朝陽(yáng)區(qū))已知甲、乙、丙是中學(xué)常見(jiàn)的三種氣體單質(zhì)，相互間反應(yīng)可制得化肥 B. 其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示： ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期族 (1)將B中所含元素填寫在如表的恰當(dāng)位置中(用元素符號(hào)表示) 1 2 3 (xx屆朝陽(yáng)區(qū))已知反應(yīng)一是放熱反應(yīng)，畫出能量關(guān)系示意圖2． (3)為加快反應(yīng)一的速率，可采取的措施有：適當(dāng)升高溫度、選用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎?、增大某一反?yīng)物的濃度和　　　　　?。? (4)方法一的化學(xué)方程式是　　　　　?。? (5)用方法二也能制得B：甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物與A反應(yīng)即可，這兩種方法更好的是　　　　　　(填“方 法一”或“方法二”)，理由是　　　　　?。? 33.(xx屆東城區(qū))下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? (xx屆東城區(qū))能否在I實(shí)驗(yàn)裝置中用銅與稀硝酸反應(yīng)制的較為純凈的NO氣體　　　　　　(填“能”或“不能”)，簡(jiǎn)述理由　　　　　?。? (3)若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，則：檢查氣密性的操作是　　　　　　 在燒杯中加入一定體積的稀硝酸，打開止水夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象　　　　　　．反應(yīng)停止后，打開止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　． (4)上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　?。? 34.(xx屆北京西城區(qū)) A. B. C. D為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種氣體單質(zhì)． (1)已知在空氣中A約21%、C約78%(均為體積分?jǐn)?shù))；D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為3.170g/L．分別寫出 A. C. D的化學(xué)式：A　　　　　　、C　　　　　　、D　　　　　?。甋O2通入D的水溶液中，可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：　　　　　　． (2)在一定條件下B與 A. C. D化合分別生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的電子數(shù)均與Na+相同；乙與丙可化合生成一種離子化合物．甲、乙的化學(xué)式是：甲　　　　　　、乙　　　　　??；丙的電子式是：　　　　　?。? (3)乙可以發(fā)生如下所示一系列轉(zhuǎn)化(無(wú)關(guān)物質(zhì)及反應(yīng)條件已略)乙XYZ．單質(zhì)A與化合物乙反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　．Z的稀溶液與過(guò)量鐵粉反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)中有1.8061024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原的Z物質(zhì)的量是　　　　　　mol． (4)將單質(zhì) B. C按體積比為3：1混合分別裝入盛有催化劑的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中(容積相同)，若反應(yīng)過(guò)程中容器Ⅰ保持溫度和壓強(qiáng)不變，容器Ⅱ保持溫度和容積不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ內(nèi)氣體的密度　　　　　　容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是：　　　　　?。谌萜鳍裰?，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容積變?yōu)槠鹗紩r(shí)的，則C的轉(zhuǎn)化率為　　　　　?。? 35.(xx屆北京石景山)甲、乙、丙、丁四種單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)，可分別生成X、Y、Z、W四種化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：①甲、乙、丙為短周期元素的單質(zhì)，通常狀況下為氣體；丁是生活中常見(jiàn)金屬．②通常狀況下，X是無(wú)色液體，Y是黑色晶體．③丙在乙中燃燒發(fā)出蒼白色火焰． (1)丁與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　??；紅熱的丁和乙反應(yīng)的現(xiàn)象為　　　　　?。? (xx屆北京石景山)常溫下，若Z、W兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的H+的物質(zhì)的量濃度前者與后者的比值為　　　　　?。? (3)將少量W的飽和溶液滴入沸騰的X中，得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　，此液體具有的性質(zhì)是　　　　　　(填字母)． a．光束通過(guò)該液體時(shí)形成光亮的“通路” b．插入電極通過(guò)直流電后，有一極附近液體顏色加深 c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生 d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成． 36.(xx屆北京石景山)某校學(xué)生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)(部分裝置已略去)．其中 A. B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置． 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 (xx屆北京石景山)裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是　　　　　　 (3)裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? (4)將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　。? 37.(xx屆北京石景山)將15.6gNa2O2與2.7gA1粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)(沒(méi)能產(chǎn)生的氣體全部放出)． (1)Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　； (xx屆北京石景山)15.6gNa2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　 　； (xx屆北京石景山)反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為　 ??； (3)取agNa2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為VL，則V的取值范圍是　 　(用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡(jiǎn))． 38.(xx屆北京海淀) A. B. C. D. E五種常見(jiàn)單質(zhì)，已知 A. B. C. D在常溫下均為氣態(tài)．其中D能分別跟 A. B. C兩兩化合，生成化合物X、Y、Z；A與 B. C均不能直接化合，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件均已略去)． 回答下列問(wèn)題： (1)A的化學(xué)式為　　　　　　， (xx屆北京海淀)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　?。? (3)Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? (4)將過(guò)量的E加到N的稀溶液中，若過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為　　　　　　g； (5)將Z與N反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水中，則溶液的pH(填“＜”或“＞”)　　　　　　7，其原因是　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計(jì)分) 1.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是 ( ) A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氯氣 B. 明礬水解得氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑 C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 D. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用玻璃容器盛放氫氟酸 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氨的物理性質(zhì)；副產(chǎn)品的綜合利用；硅和二氧化硅． 【專題】元素及其化合物；化學(xué)計(jì)算． 【分析】 A. 濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體； B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)； C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱； D. 二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體． 【解答】解： A. 濃硫酸具有吸水性，且不與氯氣反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣，故A正確； B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，故可用作凈水劑，故B正確； C. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故C正確； D. 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，但二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故應(yīng)用塑料瓶盛放氫氟酸，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素、化合物的知識(shí)，以及物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意不能用玻璃容器盛放氫氟酸． 2.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲(chǔ)量居我國(guó)首位，但從整個(gè)地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是 ( ) A. Al B. Ca C. Cu D. Fe 【考點(diǎn)】金屬和非金屬． 【分析】地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，據(jù)此分析． 【解答】解：地殼中元素含量較多的前四位依次是，氧、硅、鋁、鐵，所以含量最多的金屬元素是鋁元素，故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了地殼中元素的多少，一定要記住地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素． 3.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列物質(zhì)在純氧氣里燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成物屬于混合物的是 ( ) A. 鎂條 B. 紅磷 C. 蠟燭 D. 鐵絲 【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；鎂的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】金屬單質(zhì)、紅磷在純氧中燃燒均生成一種氧化物，只有蠟燭為烴類物質(zhì)，烴燃燒生成二氧化碳和水，以此來(lái)解答． 【解答】解： A. Mg在氧氣中燃燒生成MgO，為純凈物，故A不選； B. 紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，為純凈物，故B不選； C. 蠟燭為烴類物質(zhì)，在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，生成物為混合物，故C選； D. 鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，為純凈物，故D不選； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及生成物的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的組成，題目難度不大． 4.(xx屆北京八中){關(guān)鍵字:北京期中}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如圖，下列說(shuō)法不正確的是( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】依據(jù)框圖可知：鐵碳化合物X在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，鐵元素化合價(jià)可以是+2、+3價(jià)，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，依據(jù)固體2質(zhì)量為24.0g計(jì)算鐵元素的質(zhì)量，依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒計(jì)算鐵碳化合物中碳元素的質(zhì)量，然后計(jì)算鐵原子個(gè)數(shù)、碳原子個(gè)數(shù)比確定鐵碳化合物化學(xué)式． 【解答】解：依據(jù)框圖可知：鐵碳化合物X在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，鐵元素化合價(jià)可以是+2、+3價(jià)，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，依據(jù)固體2質(zhì)量為24.0g，則氧化鐵中鐵元素質(zhì)量=24g=16.8g，依據(jù)鐵元素質(zhì)量守恒可知鐵碳化合物中鐵元素質(zhì)量為16.8，物質(zhì)的量為mol；則X中碳的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，物質(zhì)的量為mol，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C； A. 依據(jù)分析可知固體2是氧化鐵，故A正確； B. Fe3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，故B正確； C. 依據(jù)分析可知：溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確； D. 的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故D錯(cuò)誤； 故選： D. 【點(diǎn)評(píng)】本題為框圖推斷題，熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量守恒定律在計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度較大． 5.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}二氧化硫的催化氧化是放熱反應(yīng)．下列關(guān)于接觸法制硫酸的敘述中正確的是 ( ) A. 為防止催化劑中毒，爐氣在進(jìn)入接觸室之前需要凈化 B. 為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃ C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用NaOH溶液吸收 D. 為提高SO3的吸收效率，用稀硫酸代替水吸收SO3 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A. 生產(chǎn)分三步，二氧化硫的制取和凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫、三氧化硫的吸收，分別在沸騰爐、接觸室、吸收塔中進(jìn)行；其中從沸騰爐中出來(lái)的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒； B. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)； C. 尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收； D. 工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收． 【解答】解： A. 制備硫酸過(guò)程中，從沸騰爐中出來(lái)的氣體需要凈化和干燥，是為了防止在接觸室中的催化劑中毒，故A正確； B. 二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫?yàn)榉艧岱磻?yīng)，所以低溫有利于提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，接觸室內(nèi)反應(yīng)溫度選定在400℃～500℃是考慮催化劑活性，故B錯(cuò)誤； C. 為防止污染大氣，從吸收塔出來(lái)的尾氣常用氨水吸收，故C錯(cuò)誤； D. 工業(yè)上在吸收塔內(nèi)用濃硫酸吸收，防止形成酸霧阻止充分吸收；稀硫酸吸收容易形成酸霧，故D錯(cuò)誤． 故選： A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了硫酸的工業(yè)制備方法，熟悉硫酸制備的工藝流程及二氧化硫與氧氣合成三氧化硫特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 6.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，從海水中可制取氯、溴、碘及其化工產(chǎn)品． (1)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　?。? (2)碘在元素周期表中的位置是　第五周期ⅦA族?。? (3)向濃縮的海水中通入Cl2，可將Br﹣轉(zhuǎn)化為Br2．該反應(yīng)的離子方程式是　2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣?。? (4)用熱空氣將上述過(guò)程中產(chǎn)生的Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再將混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的離子方程式是　5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O?。? 【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】鹵族元素． 【分析】(1)Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7； (2)主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)； (3)Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，配平書寫離子方程式； (4)Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，配平書寫離子方程式． 【解答】解：(1)Cl原子核外電子數(shù)為17，有3個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：， 故答案為：； (2)I原子核外有5個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為7，處于周期表中第五周期ⅦA族， 故答案為：第五周期ⅦA族； (3)Cl2將Br﹣氧化為Br2，自身被還原為Cl﹣，反應(yīng)離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣， 故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣； (4)Br﹣、BrO3﹣在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成Br2，根據(jù)元素守恒可知還生成H2O，反應(yīng)離子方程式為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O， 故答案為：5Br﹣+BrO3﹣+6H+=3Br2+3H2O． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查核外電子排布、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、鹵素化合物的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的遷移運(yùn)用考查，難度不大． 7.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}工業(yè)上常用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體．下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. CN﹣中碳元素的化合價(jià)為+2 B. 該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2 C. 當(dāng)1mol CN﹣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol e﹣ D. 處理含0.1mol CN﹣的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L 【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用． 【分析】用氯氧化法處理含氰(CN﹣)廢水，一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，反應(yīng)中 C. N元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析． 【解答】解： A. CN﹣中N元素的化合價(jià)為﹣3價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+2，故A正確； B. 一定條件下，氯氣和CN﹣反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2，故B正確； C. 反應(yīng)CN﹣中C元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，N元素從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，則1mol CN﹣參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol e﹣，故C錯(cuò)誤； D. 已知反應(yīng)的方程式為：2KCN+5Cl2+4H2O=2KCl+8HCl+N2+2CO2，則0.1molCN﹣的廢水，消耗氯氣0.25mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為5.6L，故D正確． 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大． 8.(xx屆北京海淀){關(guān)鍵字:北京期中}某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖裝置做如下實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某無(wú)色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無(wú)色，則 ( ) A. 溶有SO2的品紅溶液 B. 溶有NH3的酚酞溶液 C. 溶有SO2的酚酞溶液 D. 溶有Cl2的品紅溶液 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】氧族元素；氮族元素． 【分析】二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色，據(jù)此分析解答． 【解答】解： A. 二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，但二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定，加熱時(shí)溶液又恢復(fù)原來(lái)的顏色，所以溶有二氧化硫的品紅溶液符合題意，故A正確； B. 氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，酚酞遇堿變紅色，加熱條件下，一水合氨易分解生成氨氣而使溶液褪色，故B錯(cuò)誤； C. 二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酚酞在酸性溶液中為無(wú)色，二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色，故C錯(cuò)誤； D. 氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性而使品紅溶液褪色，且次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D錯(cuò)誤； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫與次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差異，難度中等． 9.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. CO、CO2組成元素相同，都能將Fe2O3還原成Fe B. SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 D. 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性，常溫下均可用鋁制容器盛放 【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；硅和二氧化硅；鈉的重要化合物． 【專題】元素及其化合物． 【分析】 A. 一氧化氮能夠?qū)e2O3還原成Fe，而二氧化碳不具有還原性； B. 能夠與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，據(jù)此進(jìn)行判斷； C. 氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣； D. 稀硝酸在常溫下能夠與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器盛放稀硝酸． 【解答】解： A. CO、CO2組成元素相同，但是二者的化學(xué)性質(zhì)不同，一氧化碳具有還原性，能夠?qū)⒀趸F還原成鐵，而二氧化碳化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，無(wú)法還原氧化鐵，故A錯(cuò)誤； B. SiO2、CO2均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，所以SiO2、CO2均為酸性氧化物，故B正確； C. Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，但是二者的化學(xué)性質(zhì)不同，如氧化鈉與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，而過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C錯(cuò)誤； D. 濃硫酸、濃硝酸在常溫下能夠與鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象，可以用鋁制的容器盛放濃硫酸和濃硝酸，而稀硝酸能夠與鋁反應(yīng)，不能用鋁制容器盛放稀硝酸，故D錯(cuò)誤； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意常見(jiàn)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，明確濃硫酸、濃硝酸在常溫下與鐵、鋁發(fā)生鈍化的實(shí)質(zhì)，還要明確堿性氧化物、酸性氧化物的概念． 10.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}煤粉中的氮元素在使用過(guò)程中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)②中NH3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為　4NH3+5O24NO+6H2O?。? (2)③中加入的物質(zhì)可以是　bd　(填字母序號(hào))． a．空氣b．CO c．KNO3d．NH3 (3)焦炭氮中有一種常見(jiàn)的含氮有機(jī)物吡啶()，其分子中相鄰的C和N原子相比，N原子吸引電子能力更　強(qiáng)　(填“強(qiáng)”或“弱”)，從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：　C和N在周期表的位置是同一周期從左到右，N 的原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)　． 【考點(diǎn)】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用． 【專題】氮族元素． 【分析】(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水； (2)由圖表可知，氮由+2價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑； (3)N的電負(fù)極強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)，C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)；． 【解答】解：(1)氨氣在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，為重要的工業(yè)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O24NO+6H2O， 故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O； (2)氮由+2價(jià)變成0價(jià)，應(yīng)加還原劑，選項(xiàng)中可以作還原劑的為CO和氨氣， 故答案為：bd； (3)N的電負(fù)極強(qiáng)，所以N原子吸引電子能力更強(qiáng)，由于C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)，故答案為：強(qiáng)；C和N原子在同一周期(或電子層數(shù)相同)，N原子核電荷數(shù)更大，原子半徑更小，原子核對(duì)外層電子的吸引力更強(qiáng)． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及氨氣的制備、性質(zhì)以及氮氧化物的性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較為簡(jiǎn)單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)與積累． 11.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}在有催化劑存在的條件下，將2體積的SO2和1體積的O2混合裝入密閉容器中并加熱一段時(shí)間后，將混合氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀 ( ) A. 不可能是BaSO4 B. 一定是BaSO3 C. 一定是BaSO4 D. 一定是BaSO3和BaSO4 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，據(jù)此解答． 【解答】解：二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以一定含有硫酸鋇沉淀，酸酸性弱于鹽酸，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，所以一定不含有亞硫酸鋇， 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，熟悉二氧化硫的還原性、亞硫酸與鹽酸酸性強(qiáng)弱是解題關(guān)系，題目難度不大． 12.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}下列關(guān)于金屬的說(shuō)法中，不正確的是 ( ) A. 常溫下可用鐵制容器盛裝濃硝酸 B. 在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬 C. 常用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬 D. 將鋼閘門與電源正極相連，可防止其在海水中被腐蝕 【考點(diǎn)】常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】 A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行； B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低； C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析判斷； 【解答】解： A. 常溫下鐵在濃硫酸，濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)行，可用鐵制容器盛裝濃硝酸，故A正確； B. 合金硬度、強(qiáng)度比金屬高，熔點(diǎn)比成分金屬低，在一般情況下，合金的硬度大于它的成分金屬，故B正確； C. 活潑金屬鈉、鎂、鋁等可以利用電解法制備，通過(guò)電解熔融氯化鈉、氯化鎂制備鈉和鎂，電解熔融氧化鋁制備鋁，故C正確； D. 依據(jù)電解池中陰極被保護(hù)分析，將鋼閘門與電源正極相連，鐵做陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)溶解，閘門被腐蝕，不能防止其在海水中被腐蝕，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬、合金性質(zhì)分析，金屬制備方法，電解池原理的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單． 13.(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}(xx屆朝陽(yáng)重點(diǎn)){關(guān)鍵字:北京期中}{關(guān)鍵字:北京期中}下列冶煉金屬的原理正確的是 ( ) A. 2A12O3+3C A1+3CO2↑ B. MgO十H2Mg+H2O C. Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D. 2HgO2Hg+O2↑ 【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理． 【分析】金屬冶煉的方法主要有： 熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：2HgO2Hg+O2↑， 熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑( C. CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑， 電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，根據(jù)金屬活潑性選取合適的冶煉方法． 【解答】解： A. Al是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，2Al2O34Al+3O2↑，故A錯(cuò)誤； B. Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯(cuò)誤； C. Fe是較活潑金屬，工業(yè)上采用熱還原法冶煉Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，故C正確； D. Hg是較不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤； 故選 C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查金屬冶煉，根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法，知道常見(jiàn)金屬冶煉方法，題目難度不大． 14.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 使用此裝置可減少導(dǎo)致酸雨的氣體形成 B. 裝置內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng)和分解反應(yīng) C. 整個(gè)過(guò)程的總反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2 D. 若排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明排放的氣體中含SO2 【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理． 【專題】氧族元素． 【分析】 A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2； D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙幔? 【解答】解： A. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可減少二氧化硫的排放，有利于減少酸雨，故A正確； B. 裝置內(nèi)發(fā)生了碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳的分解反應(yīng)，二氧化硫和氧化鈣化合生成亞硫酸鈣和亞硫酸鈣與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸鈣的化合反應(yīng)，故B正確； C. 二氧化硫與氧化鈣、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2，故C正確． D. 因?yàn)槎趸家材苁钩吻迨宜儨啙?，則排放的氣體能使澄清石灰水變渾濁，不能說(shuō)明排放的氣體中含二氧化硫，故D錯(cuò)誤； 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)環(huán)境污染的治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，樹立環(huán)保意識(shí)，難度不大． 15.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列物質(zhì)屬于氧化物的是 ( ) A. 臭氧(O3) B. 錳酸鉀 C. 氯化鈉 D. 氧化鎂 【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系． 【分析】氧化物是只有兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此回答． 【解答】解： A. 臭氧的組成元素只有一種，屬于單質(zhì)，不是氧化物，故A錯(cuò)誤； B. 錳酸鉀的組成元素是三種，不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤； C. 氯化鈉中不含有氧元素，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤； D. 氧化鎂有兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確． 故選 D. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)氧化物的概念的理解和掌握，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等． 16.(xx屆北京西城區(qū)){關(guān)鍵字:北京期中}下列事實(shí)中，能用同一化學(xué)原理解釋的是 ( ) A. 氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色 B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色 C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D. 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白質(zhì)從溶液中析出 【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A. 二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性； B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)； C. 二氧化硫和乙烯都具有還原性，能夠酸性的高錳酸鉀氧化； D. 亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性． 【解答】解： A. 二氧化硫與品紅化合生成無(wú)色物質(zhì)，而氯氣與水反應(yīng)生成的HClO，具有強(qiáng)氧化性使品紅褪色，則原理不同，故A錯(cuò)誤； B. 二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色，前者是氧化反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，二者原理不同，故B錯(cuò)誤； C. 二氧化硫和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都體現(xiàn)還原性，原理相同，故C正確； D. 亞硫酸鈉溶液使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析；甲醛使蛋白質(zhì)變性，二者原理不同，故D錯(cuò)誤； 故選： C. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意蛋白質(zhì)的鹽析與變性的區(qū)別． 17.(xx屆北京四十四中){關(guān)鍵字:北京期中}球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法不正確的是 ( ) A. 固體2是氧化鐵 B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2 C. 溶液甲中可能含有Fe3+ D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成 【考點(diǎn)】鐵的氧化物和氫氧化物；無(wú)機(jī)物的推斷． 【專題】幾種重要的金屬及其化合物． 【分析】鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，據(jù)此答題． 【解答】解：鐵碳化合物X，在足量空氣中煅燒得固體1為鐵的氧化物，可以有+2價(jià)或+3價(jià)的鐵，溶于鹽酸所得溶液中可能Fe2+和Fe3+，再能入足量的氯氣，溶液中都為+3價(jià)的鐵，加熱蒸發(fā)，鐵離子水解，生成氫氧化鐵，灼燒后氫氧化鐵分解得固體2為氧化鐵，24g氧化鐵中含有鐵元素的質(zhì)量為g=16.8g，利用元素守恒，可計(jì)算得化合物X中鐵元素的質(zhì)量也是16.8g，進(jìn)而求得X中碳元素的質(zhì)量為18g﹣16.8g=1.2g，所以在X中鐵、碳原子的物質(zhì)的量之比為：=3：1，所以X的化學(xué)式為Fe3C，F(xiàn)e3C與熱的濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，碳元素可被氧化成二氧化碳，硝酸中的氮可被還原成二氧化氮，根據(jù)上面的分析可知， A. 固體2是氧化鐵，故A正確； B. X的化學(xué)式可以表示為Fe3C，故B錯(cuò)誤； C. 溶液甲中可能含有Fe3+，故C正確； D. X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成，故D正確； 故選 B. 【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了鐵的相關(guān)知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程利用元素守恒分析和計(jì)算，中等難度，答題時(shí)注意元素化合物知識(shí)的靈活運(yùn)用． 18.(xx屆北京石景山){關(guān)鍵字:北京期中}下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)，能產(chǎn)生可燃性氣體的是 ( ) A. 電石投入食鹽水 B. 銅投入濃硝酸 C. 炭投入熱的濃硫酸 D. 碳酸鈣投入鹽酸 【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)． 【分析】 A. 電石投入食鹽水生成乙炔，乙炔能夠燃燒； B. 銅投入濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮不能燃燒； C. 生成二氧化硫、二氧化碳，二者都不能燃燒； D. 生成二氧化碳，二氧化碳不能燃燒． 【解答】解： A. 電石投入食鹽水反應(yīng)生成乙炔，乙炔能夠燃燒，故A選； B. 銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，二氧化氮不能燃燒，故B不選； C. 碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，二者都不能燃燒，故C不選； D. 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳和水，二氧化碳不能夠燃燒，故D不選； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大． 19.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}下列有關(guān)描述中，不正確的是 ( ) A. 二氧化碳不但易溶于水，而且能與水發(fā)生反應(yīng) B. 一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒 C. 木炭具有吸附性，可以除去冰箱中的異味 D. 氧氣化學(xué)性質(zhì)活潑，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 【考點(diǎn)】碳族元素簡(jiǎn)介． 【分析】 A. 二氧化碳可溶于水； B. 一氧化碳不溶于水，與血液中血紅蛋白結(jié)合，失去運(yùn)輸氧的能力； C. 木炭具有較大的表面積，具有吸附作用； D. 氧氣是活潑的非金屬單質(zhì)； 【解答】解： A. 二氧化碳可溶于水，與水反應(yīng)生成碳酸，故A錯(cuò)誤； B. 一氧化碳不溶于水，與血液中血紅蛋白結(jié)合，失去運(yùn)輸氧的能力，一氧化碳有毒，冬天燃煤取暖要防止煤氣中毒，故B正確； C. 木炭具有較大的表面積，具有吸附作用，可以除去冰箱中的異味，故C正確； D. 氧氣是活潑的非金屬單質(zhì)，能與很多單質(zhì)以及化合物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D正確； 故選 A. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了碳、一氧化碳、二氧化碳性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是甲醇知識(shí)的熟練掌握，題目較簡(jiǎn)單． 20.(xx屆北京通州){關(guān)鍵字:北京期中}圖是火星大氣成分含量示意圖．與地球空氣的成分相比，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A. 火星大氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù) B. 火星大氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)小于地球空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù) C. 火星大氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大于地球空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) D. 火星大氣中有稀有氣體，地球空氣中沒(méi)有 【考點(diǎn)】氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)． 【分析】依據(jù)題干給出的火星大氣成分含量圖可知：火星氣體中注意含有三種氣體二氧化碳、氮?dú)夂蜌鍤?，不含有氧氣，含有最多的是二氧化碳，大約占75%，其次是氮?dú)猓? 空氣中主要成分為氮?dú)狻⒀鯕?，氮?dú)獾獨(dú)獾捏w積