2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 氧化還原反應.doc

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2019-2020年高三化學上學期期末專題匯編 氧化還原反應 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊a卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質硒析出．據此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉化為亞硒酸的反應中氧化產物為Cl2 2.(xx屆山東棗莊五中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉移 3.(xx屆山東德州)某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是 ( ) A. 該反應的氧化劑是ClO﹣ B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子 C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 D. 反應后溶液的酸性明顯增強 4.(xx屆山東青島)下列敘述中因果關系成立的是 ( ) A. 因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質 B. 因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C. 因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性 D. 因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應 5.(xx屆山東青島)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關說法正確的是 ( ) A. 每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化 B. x=2 C. Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D. 每生成1mol Fe3O4，轉移電子2mol 6.(xx屆山東濰坊b卷)工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質硒析出．據此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉化為亞硒酸的反應中氧化產物為Cl2 7.(xx屆山東棗莊滕州二中)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉移 8.(xx屆山東德州)將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA D. 若6.72L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7 9.(xx屆山東萊蕪)將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移 C. 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 二、解答題(每題分，計分) 10.(xx屆山東煙臺)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題． Ⅰ．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol﹣1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol﹣1 則反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H=　　　　　　kJ?mol﹣1． Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是　　　　　　(填序號)． A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞0 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0 若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為　　　　　?。? Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義． (1)實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為　　　　　　． (2)用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是　　　　　?。? A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 各物質的物質的量相等 C. 混合氣體的物質的量不再變化 D. 混合氣體的密度不再變化 ②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是　　　　　?。畧D中t3時改變的條件可能是　　　　　　． ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為　　　　　?。? 參考答案： 一、選擇題(每題分，計分) 1.(xx屆山東濰坊a卷){關鍵字:山東期末}工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質硒析出．據此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉化為亞硒酸的反應中氧化產物為Cl2 【考點】氧化還原反應． 【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目． 【解答】解： A. 反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產物，氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3，故A正確； B. 根據非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O＞Se，所以酸性：H2SO4＞H2SeO4，故B正確； C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標準狀況下44.8L，故C錯誤； D. 反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產物，故D正確； 故選 C. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關概念和物質的性質． 2.(xx屆山東棗莊五中){關鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉移 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】 A. 根據氮元素守恒計算Fe(NO3)x中的x的值； B. 反應中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用； C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化； D. 反應中只有氮元素被還原，根據NO計算轉移電子． 【解答】解： A. 根據氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤； B. 反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤； C. 反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤； D. 反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.3molNO轉移電子為0.3mol(5﹣2)=0.9mol，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，C選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關鍵，注意守恒思想的應用． 3.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}某離子反應中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六種微粒．其中N2、ClO﹣的物質的量隨時間變化的曲線如右圖所示．下列判斷不正確的是 ( ) A. 該反應的氧化劑是ClO﹣ B. 消耗1mol還原劑，轉移3mol電子 C. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3 D. 反應后溶液的酸性明顯增強 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+，以此解答該題． 【解答】解：由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價發(fā)生變化，具有氧化性的ClO﹣物質的量減小為反應物，由氯元素守恒可知Cl﹣是生成物，則反應的方程式應為3ClO﹣+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl﹣+2H+， A. 由方程式可知反應的氧化劑是ClO﹣，故A正確； B. N元素化合價由﹣3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，故B正確； C. 由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3：2，故C錯誤； D. 反應生成H+，溶液酸性增強，故D正確． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大． 4.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}下列敘述中因果關系成立的是 ( ) A. 因為NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質 B. 因為SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 C. 因為加熱后純水的pH＜7，所以升溫可使水呈酸性 D. 因為電解質溶于水后發(fā)生電離，所以電解質在溶液中的反應實質是離子間的反應 【考點】電解質與非電解質；水的電離；離子反應的概念；二氧化硫的化學性質． 【專題】離子反應專題；氧族元素． 【分析】 A. 氨氣的水溶液導電離子是一水合氨電離的，不是氨氣自身電離的離子； B. 溴單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，； C. 水的電離為吸熱反應，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，pH＜7，但溶液的純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性； D. 電解質能夠電離出陰陽離子，電解質在溶液中的反應為離子之間的反應． 【解答】解： A. 氨氣的水溶液導電離子是一水合氨電離的，不是氨氣自身電離的離子，所以氨氣不是電解質，屬于非電解質，故A錯誤； B. 二氧化硫具有還原性，溴具有氧化性，溴單質能夠將二氧化硫氧化成硫酸，故B錯誤； C. 純水中氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液顯示中性，故C錯誤； D. 電解質在溶液中能夠電離出陰陽離子，所以在溶液中電解質之間的反應實質為離子之間的反應，故D正確； 故選 D. 【點評】本題考查了電解質與非電解質的概念、水的電離、離子反應概念、二氧化硫的性質，題目難度不大，注意掌握二氧化硫的漂白性與還原性的區(qū)別，明確電解質與非電解質的區(qū)別，掌握水的電離及其影響因素． 5.(xx屆山東青島){關鍵字:山東期末}水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣→Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，有關說法正確的是 ( ) A. 每轉移1.5mol電子，有1.125mol Fe2+被氧化 B. x=2 C. Fe2+、S2O32﹣都是還原劑 D. 每生成1mol Fe3O4，轉移電子2mol 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】從電荷守恒的角度分析，可配平反應的離子方程式：3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O， 反應中3Fe2+→Fe3O4，當3molFe2+參加反應時，有2molFe2+化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑． 【解答】解：在3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+； 硫元素的化合價變化為：+2→+；氧元素的化合價變化：0→﹣2， A. 由方程式3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O可知，當轉移4mol電子時，有2molFe2+被氧化，則每轉移1.5mol電子，有0.75mol Fe2+被氧化，故A錯誤； B. 反應的離子方程式為3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，則x=4，故B錯誤； C. 反應3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，F(xiàn)e2+和S2O32﹣都是還原劑，故C正確； D. 反應3Fe2++2S2O32﹣+O2+4OH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，需要氧氣1mol，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故D錯誤． 故選 C. 【點評】本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意Fe3O4是復雜的化合物，鐵元素既有+2價也有+3價，把Fe3O4中鐵元素的化合價用平均化合價處理，S2O32﹣的硫元素的化合價用平均化合價處理是解本題的關鍵，本題難度較大，需細心分析． 6.(xx屆山東濰坊b卷){關鍵字:山東期末}工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O)，通SO2于亞硒酸溶液中，有單質硒析出．據此，下列說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3 B. 酸性：H2SO4＞H2SeO4 C. 析出l mol硒需要消耗標準狀況下22.4L SO2 D. 硒酸轉化為亞硒酸的反應中氧化產物為Cl2 【考點】氧化還原反應． 【分析】氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，結合元素的化合價的變化計算電子轉移的數(shù)目． 【解答】解： A. 反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產物，氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物的氧化性，則H2SeO4的氧化性比氯氣強，又氯氣可與將亞硫酸氧化成硫酸，所以氧化性：H2SeO4＞C12＞H2SO3，故A正確； B. 根據非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，又非金屬性O＞Se，所以酸性：H2SO4＞H2SeO4，故B正確； C. 將二氧化硫通入亞硒酸溶液中出現(xiàn)單質硒的沉淀，反應中Se元素化合價由+4價降低到0價，S元素化合價由+4價升高到+6價，則析出1mol硒要用H2SeO31mol，SO22mol，即標準狀況下44.8L，故C錯誤； D. 反應中Se元素化合價降低，H2SeO4為氧化劑，Cl元素化合價升高，Cl2為氧化產物，故D正確； 故選 C. 【點評】本題綜合考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和自學能力的考查，為高考常見題型，難度中等，注意從元素化合價的角度分析相關概念和物質的性質． 7.(xx屆山東棗莊滕州二中){關鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 C. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 D. 反應中每還原0.3mol氧化劑，就有0.9mol電子轉移 【考點】氧化還原反應． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】 A. 根據氮元素守恒計算Fe(NO3)x中的x的值； B. 反應中生成硝酸鹽和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用； C. 磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分被氧化； D. 反應中只有氮元素被還原，根據NO計算轉移電子． 【解答】解： A. 根據氮元素守恒，則9x+1=28，解得x=3，故A錯誤； B. 反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3和N0，所以硝酸在反應中起氧化劑與酸的作用，故B錯誤； C. 反應中生成硝酸鹽Fe(NO3)3，磁性氧化鐵中的鐵元素化合價為+2、+3價，只有部分鐵元素被氧化，故C錯誤； D. 反應中只有氮元素被還原，氮元素化合價由+5價降低為+2，還原產物為NO，所以生成0.3molNO轉移電子為0.3mol(5﹣2)=0.9mol，故D正確． 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度不大，C選項清楚磁性氧化鐵中鐵元素化合價是關鍵，注意守恒思想的應用． 8.(xx屆山東德州){關鍵字:山東期末}將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應： ①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+ ②Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，下列有關說法錯誤的是 ( ) A. 氧化性Cr2O72﹣＞Fe3+＞SO2 B. K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4 C. 每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為6NA D. 若6.72L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK2Cr2O7 【考點】氧化還原反應的計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】 A. 氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，氧化劑的氧化性大于還原劑的氧化性； B. 由氧化性的強弱，判斷反應的發(fā)生； C. Cr元素的化合價由+6價降低為+3價； D. 6.72L SO2(標準狀況)參加反應，n(SO2)==0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，以此計算． 【解答】解： A. 由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+＞SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，則氧化性為Cr2O72﹣＞Fe3+，故A正確； B. 因氧化性為Cr2O72﹣＞SO2，則K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正確； C. 每有1molK2Cr2O7參加反應，轉移電子為1mol2(6﹣3)=6mol，即轉移電子的數(shù)目為6NA，故C正確； D. 6.72L SO2(標準狀況)參加反應，n(SO2)==0.3mol，由上述兩個反應可知，存在3SO2～Cr2O72﹣，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，故D錯誤； 故選 D. 【點評】本題考查氧化還原反應及計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，涉及氧化性比較、轉移電子及關系式的計算，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度中等． 9.(xx屆山東萊蕪){關鍵字:山東期末}將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是 ( ) A. Fe(NO3)x中的x為2 B. 反應中每還原0.4mol氧化劑，就有1.2mol電子轉移 C. 稀HNO3在反應中只表現(xiàn)氧化性 D. 磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化 【考點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算． 【專題】氧化還原反應專題． 【分析】反應3Fe3O4+28HNO3═9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，N元素的化合價降低，以此來解答． 【解答】解： A. 由N原子守恒可知，28=9x+1，解得x=3，故A錯誤； B. N元素的化合價由+5價降低為+2價，則反應中每還原0.4mol氧化劑，就有0.4mol(5﹣2)=1.2mol電子轉移，故B正確； C. 稀HNO3在反應中生成硝酸鹽和NO，則表現(xiàn)酸性和氧化性，故C錯誤； D. 磁性氧化鐵中的Fe有+2價和+3價，則部分被氧化，故D錯誤； 故選 B. 【點評】本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化及氧化還原反應中轉移的電子數(shù)的關系、原子守恒等時解答本題的關鍵，難度不大． 二、解答題(每題分，計分) 10.(xx屆山東煙臺){關鍵字:山東期末}能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題． Ⅰ．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=a kJ?mol﹣1 CO(g)+l/2O2(g)=CO2(g)△H=b kJ?mol﹣1 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=c kJ?mol﹣1 則反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓變△H=　6c﹣6b﹣2a　kJ?mol﹣1． Ⅱ．依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是　D　(填序號)． A. C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H＞0 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＜0 C. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H＞0 D. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＜0 若以稀硫酸為電解質溶液，則該原電池的正極反應式為　O2+4H++4e﹣=2H2O?。? Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義． (1)實驗測得，在通常情況下，1g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H2燃燒的熱化學方程式為　2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol?。? (2)用氫氣合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣92.4kJ?mol﹣1 ①一定條件下，下列敘述可以說明該反應已達平衡狀態(tài)的是　C　． A. υ正(N2)=υ逆(NH3) B. 各物質的物質的量相等 C. 混合氣體的物質的量不再變化 D. 混合氣體的密度不再變化 ②如圖表示合成氨反應達到平衡后，每次只改變溫度、壓強、催化劑中的某一條件，反應速率υ與時間t的關系．其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時間是　t2～t3　．圖中t3時改變的條件可能是　升高溫度?。? ③溫度為T℃時，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50%，則反應的平衡常數(shù)為　?。? 【考點】熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡建立的過程；化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷． 【專題】基本概念與基本理論． 【分析】Ⅰ．依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式； Ⅱ．常溫下屬于氧化還原反應的放熱反應，可設計為原電池，存在元素化合價變化的反應為氧化還原反應；根據正極氧氣放電與氫離子反應生成水；