2019-2020年高三上學期第四次月考 化學試題 含答案.doc

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2019-2020年高三上學期第四次月考 化學試題 含答案 可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 第Ⅰ卷（共45分） 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分） 1．化學與社會、生活密切相關，下列說法不正確的是（ ） A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì) B．MgO、Al2O3的熔點很高，工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用與冶煉鋁和鎂 C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔 D．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強氧化性 2．下列敘述正確的是（ ） A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似 B．“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關的自然現(xiàn)象 C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同 D．鍵角：H2O＞C2H2 3．下列敘述不正確的是（ ） A B C D 放電 閃電時會發(fā)生反應： N2 + O2 === 2NO 利用丁達爾效應證明燒杯中的分散系是膠體 蔗糖中加入濃硫酸攪拌后變黑，因為濃硫酸有吸水性 加熱時熔化的鋁不滴落，證明Al2O3的熔點比Al高 4．下列敘述正確的是（ ） ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S ②熔點：Al>Na>K ③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布 ④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 ⑤沸點：NH3 > PH3> AsH3 ⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571kJmol－1 ，則氫氣的燃燒熱為285.5kJmol－1 ⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②④⑥⑦ D．只有③⑤⑦ 5．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是（未 配平）：MnO4-＋NO2- ＋→ Mn2+＋NO3-＋H2O。下列敘述中正確的是（ ） A .該反應中NO2-是還原劑 B.反應過程中溶液的pH 減小 C.生成1 mol NaNO3時消耗2.5 mol KMnO4 D..中的粒子是OH－ 6．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A．100 mL 1 molL-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA B．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA D．100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA 7．下列離子方程式書寫正確的是（ ）　 A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－ + H+ + Ba2+ + OH－=BaSO4↓+ H2O B．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O C．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－ D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中： 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O 8．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ） A．K+、Na+、HCO3－、NO3－ B．Na+、NH4+、NO3－、Cl－ C． K+、Na+、NO3－、Br－ D．K+、Cu2+、Cl－、SO42－ 9．下列實驗誤差分析錯誤的是（ ） A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 10．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（ ） ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解 釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO32-與Ba2+生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有還原性 11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　　） A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B．原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ C．離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D．元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強 12．無色溶液可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（ ） A.肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B.可能有K＋、Cl－、MnO4－ C.肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D.肯定沒有K＋、HCO3－、MnO4－ 13．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物 共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的 鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ） A．0.2mol B．0.4mol C．0.8mol D．0.9mol 14．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的鹽酸和0.1 mol/L的氨水，下列說法中正確的是（ ） A．用濕潤的pH試紙測定兩種溶液的pH時，氨水的誤差更大 B．若混合后溶液恰好呈中性時：c(Cl－)＝ c(NH4+)＋ c(NH3H2O) C．兩溶液等體積混合時，充分反應后：c(Cl－)> c(NH4+)> c(OH－)> c(H+) D．恰好反應呈中性時，所需氨水的體積大于鹽酸的體積 15．化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（ ） A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0 B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大 C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化 D．根據(jù)圖④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量CuO，至pH約為4 二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共15分） 16．含有等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，則兩者的關系正確的是（ ） A．Va>10 Vb B．Va =10 Vb C．Vb >10 Va D．Vb <10 Va 17．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 Ka 1.810－5 4.910－10 K1：4.310－7 K2：5.610－11 下列有關說法正確的是(　　) A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液的pH關系為： pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa) B．a(chǎn) mol/L HCN與a mol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液呈中性 C．往冰醋酸中逐滴加水稀釋，溶液導電能力始終保持減小 D．在Na2CO3溶液中：c(OH-)－ c(H+)＝ c(HCO3-) ＋ 2c(H2CO3) 18．某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子，進行如下實驗： （1）取10 mL該溶液于試管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mol白色沉淀； （2）取10 mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱)，最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的變化關系如下圖所示。 下列說法不符合事實的是（ ） A．根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L B．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C．另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時完全沉淀 D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3 19．下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（ ） A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2 B．方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì) C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3 D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑 20.已知Ksp[Al(OH)3]=1.310-33 mol4L-4， Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38 mol4L-4?，F(xiàn)向pH=0濃度均為0.04molL-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調(diào)節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是（ ） 第Ⅱ卷（共55分） 21．(10分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為： H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。 請回答下列有關問題： (1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是 _____________________________(用離子方程式表示)。 (2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。 (3)若25℃時，0.10 molL-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)=0.029 molL-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka=____________ (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 molL-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129molL-1(填“>”、“=”或“<”)。 22．（12分）化學反應原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。 （1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下： 則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為 。 (2)已知反應Fe(s) +CO2(g) FeO(s) +CO(g) ΔH =a kJ/mol 測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下： ①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K= ，a 0（填“>”、“<”或“=”）。在500℃ 2L密閉容器中進行反應，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為 ，生成CO的平均速率v(CO)為 。 ②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有 （填字母）。 A．縮小反應器容積 B．增加Fe的物質(zhì)的量 C．升高溫度到900℃ D．使用合適的催化劑 23．(13分)A、B、C、D、E、F為中學化學中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1~2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系，請完成下列問題 (1)若常溫下A為有色氣體 ①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應生成C與氣體E的離子方程式：_________________ _____________。 ②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應呈黃色，請寫出工業(yè)上制備物質(zhì)F的化學反應方程式：_______ ____________； __________ _____。 (2)若A為淡黃色固體，則A物質(zhì)的電子式為：_________________。 ①若物質(zhì)B和D的相對分子質(zhì)量相等，物質(zhì)C的大量排放往往會造成嚴重的環(huán)境問題即_____ _____； ②若物質(zhì)A和D的相對分子質(zhì)量相等,請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因_____ _____。 (3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A的化學式________。 24．（10分） 工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。 (1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為： 。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）： ①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ②裝置D中堿石灰的作用是 。 （2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx。已知：NO不能與Na2CO3溶液反應， NO+ NO2+Na2CO3=2NaNO2+ CO2；2NO2+Na2CO3= NaNO2+ NaNO3+CO2． ①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是 （填字母）。 A．1.3 B．1.6 C．1.8 ②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO—3、NO—2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示： 圖中線段a表示 離子隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少 g。 25．(10分)一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。 從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如下： 含鋁溶液 廢料 Ⅰ 堿溶 鈷渣 含Co2+及微量Li+ Al3+溶液 粗 CoO粉 鋰鋁渣 Ⅲ ①20%Na2CO3 調(diào)pH=4.5～5 ②加NaF Ⅴ 600℃煅燒 濾液 Ⅱ 85～90℃ 加浸出劑 Ⅳ 30%Na2CO3 調(diào)pH=8～8.5 沉淀CoCO3 （1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為 。 （2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式________ ____________。 （3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不同，請寫出在過程IV中起的作用是______ __ __。 （4）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關系正確的是___ ___（填序號）。 A．c(Na+) = 2c(CO32-) B．c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) C．c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+) D．c(OH-) - c(H+) == c(HCO3-) + 2c(H2CO3) （5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液。CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水。下圖是粉紅色的CoCl26H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是______。 高三第四次月考化學答案： 1-5 BBCAA 6-10 DBCBA 11-15 ACADD 16-20 CDCBB 21． (10分) (1) 弱堿性 SO42－+H2OHSO4－+OH－ (2) HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－(3) 0.012 < 22.(12分) 23.（13分） （1）①Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O ②NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；（2分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1分） （2）； ①形成酸雨 ②Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ （3）Mg3N2 24.(10分)（1）①2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O ②除去氣體中含有的水蒸氣 （2）① A ② NO2ˉ250 25．（共10分，每空2分） （1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2）2Al3++3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑ （3）調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3 （4）C D （有錯不得分，答對1個得1分，全對得2分） （5）CoCl2?2H2O