2019-2020年九年級化學(xué)上冊校本作業(yè)：5.1質(zhì)量守恒定律.doc

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第五單元：化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 第1課時 三個實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)回顧 1．白磷燃燒： ⑴儀器有：天平、 、 、玻璃棒、火柴等。藥品有 。 ⑵實(shí)驗(yàn)：將錐形瓶內(nèi)的沙子搖勻，用 取出一小塊白磷放入錐形瓶內(nèi)，用膠塞塞好瓶口，稱量；然后，把玻璃棒放在酒精燈上加熱，用熱玻璃棒引燃白磷，迅速 錐形瓶，用手按住，不讓 逸散。 ⑶現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)時可觀察到 。 ⑷化學(xué)反應(yīng)記錄（反應(yīng)物、生成物、條件等）： 2．鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng) ⑴主要儀器： 、 。藥品有 和 溶液。 ⑵實(shí)驗(yàn)：有錐形瓶中注入適量的 溶液，塞好膠塞。另將鐵釘用 打磨干凈。二者一并稱量，記錄質(zhì)量。然后，將 浸入硫酸銅溶液中，待溶液的 改變時，再稱量，再記錄質(zhì)量。 ⑶現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)時可觀察到 。 ⑷化學(xué)反應(yīng)記錄（反應(yīng)物、生成物、條件等）： 3．鹽酸與碳酸鈉反應(yīng) ⑴主要要儀器：天平、 、小試管；藥品：鹽酸溶液、碳酸鈉粉末 ⑵實(shí)驗(yàn)：將盛有鹽酸的小試管小心放入裝有碳酸鈉粉末的 中，放到天平上稱量，然后將 傾斜，使小試管中的鹽酸與 混合，待不再 時，將放回天平上，再稱量。 ⑶現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)過程中可觀察到 ，天平 平衡。 ⑷化學(xué)反應(yīng)記錄（反應(yīng)物、生成物、條件等）： 4．鎂帶燃燒： ⑴主要儀器：天平、石棉網(wǎng)、砂紙、 、 ；藥品： 。 ⑵實(shí)驗(yàn)：取一段鎂帶，用 打磨干凈后，與石棉網(wǎng)一同放在托盤上稱量，用 夾持鎂帶，用 將鎂帶點(diǎn)燃，使鎂帶在 上方燃燒，將燃燒產(chǎn)物與 一起再次放在托盤天平上稱量。 ⑶現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)時可觀察到 。 ⑷化學(xué)反應(yīng)記錄（反應(yīng)物、生成物、條件等）： 5．實(shí)驗(yàn)探究得出的結(jié)論 質(zhì)量守恒定律是 。 訓(xùn)練提升 6．1770年拉瓦錫將蒸餾水密封加熱了101天，發(fā)現(xiàn)有微量固體出現(xiàn)。他使用天平進(jìn)行測量，發(fā)現(xiàn)容器的總質(zhì)量和水的質(zhì)量都沒有變化。以下不是該項(xiàng)研究結(jié)論的是 （ ） A．固體來自于蒸餾器本身 B．精確稱量是科學(xué)研究的重要方法 C．蒸餾全過程物質(zhì)總質(zhì)量沒有任何變化 D．水在長時間加熱后可能轉(zhuǎn)變?yōu)橥令愇镔|(zhì) 7．在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的質(zhì)量總和等于 （ ） A．反應(yīng)前各種物質(zhì)的質(zhì)量總和 B．反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量總和 C．已參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和 D．反應(yīng)物中各元素的相對原子質(zhì)量總和 8．下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是 （ ） A．10g冰受熱熔化一定得到10g水 B．8 gA和8 g B恰好化合一定生成16 g C C．1g 氫氣在19g氧氣中燃燒，一定生成20g水 D．5t碳在空氣中充分燃燒，一定生成5t的二氧化碳 2019-2020年九年級化學(xué)上冊校本作業(yè)：5.1質(zhì)量守恒定律 知識回顧 1、 （1）帶塞錐形瓶、酒精燈；白磷 （2）鑷子；塞緊，白煙（3）產(chǎn)生大量白煙，氣球先鼓后癟，天平保持平衡 （4） 點(diǎn)燃 白磷+氧氣 五氧化二磷 2、 （1）錐形瓶、天平；鐵釘、硫酸銅 （2）硫酸銅；砂紙；鐵釘；顏色 （3） 鐵釘表面覆一層紅色物質(zhì)，溶液從藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡 （4） 鐵+硫酸銅 銅＋硫酸亞鐵 3、 （1）錐形瓶 （2）錐形瓶；小試管；碳酸鈉粉末；產(chǎn)生氣泡 （3）固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生，天平指針向右傾斜 （4）碳酸鈉+鹽酸 氯化鈉+二氧化碳+水 4、 （1）酒精燈、坩堝鉗；鎂條 （2） 砂紙；坩堝鉗；酒精燈；石棉網(wǎng)；石棉網(wǎng) （3） 發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱，生成白色固體，同時還有白煙產(chǎn)生。天平指針偏向裝有砝碼的右盤。 （4） 點(diǎn)燃 鎂+氧氣 氧化鎂 5、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 訓(xùn)練提升 6．D 7、C 8、B 第2課時 質(zhì)量守恒定律的解釋及化學(xué)方程式 知識回顧 1．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和之所以相等，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，原子的 沒有改變， 沒有增減，原子的 也沒有改變。 點(diǎn)燃 2．化學(xué)方程式：用 來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。這個式子不僅表明了 、 和反應(yīng) ，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的 關(guān)系。 3．化學(xué)方程式中的“+”讀作 ；“====”讀作 。 訓(xùn)練提升 4．化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒有變化的是 （ ） ①原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類 ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)的種類 ⑥原子種類 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤ 5．根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是 （ ） A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 C．化學(xué)反應(yīng)速率的快慢 D．各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 6．AgNO3固體見光或受熱易分解，因此AgNO3用棕色瓶保存。AgNO3受熱分解，放出的有剌激性氣味的氣體可能是 （ ） 1300℃ A．SO2 B．NH3 C．NO2 D．N2 7．工業(yè)上制取氮化硅的化學(xué)反應(yīng)原理可表示為3Si + 2N2=====R（氮化硅），則氮化硅的化學(xué)式是（ ） A．SiN B．SiN C．Si3N4 D．N4Si3 8．密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法正確的是 （ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 90 11 5 8 反應(yīng)后質(zhì)量/g 36 m 35 32 A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．m的值是15 C．反應(yīng)中甲、丙質(zhì)量比為15：27 D．該反應(yīng)是分解反應(yīng) 參考答案 知識回顧 1、 種類；數(shù)目；質(zhì)量 2、化學(xué)式；反應(yīng)物；生成物；條件；數(shù)量 3、 和；在點(diǎn)燃的條件下生成 訓(xùn)練提升 4．B 5、C 6、C 7、C 8、D