2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 化學(xué)與技術(shù)題型訓(xùn)練題（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題17 化學(xué)與技術(shù)題型訓(xùn)練題（含解析） 1、工農(nóng)業(yè)廢水及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑就是污水中磷的一個(gè)重要來源(洗滌劑中含磷酸鹽)。處理污水時(shí)是否需要除去磷，有以下幾種意見，你認(rèn)為正確的是（　?。? A．磷是生物的營(yíng)養(yǎng)元素，不必處理 B．含磷的污水是很好的肥料，不必處理 C．含磷的污水排到自然水中能引起藻類增殖，使水質(zhì)變質(zhì)，必須處理 D．磷對(duì)人無毒，除去與否都無關(guān)緊要 【答案】C 【解析】磷是植物生長(zhǎng)的營(yíng)養(yǎng)元素，如果污水中的磷不進(jìn)行處理，時(shí)間長(zhǎng)了水中的植物就會(huì)大量繁殖，必須處理。 2、下列關(guān)于離子交換膜電解槽的敘述，錯(cuò)誤的是(　　) A．精制的飽和食鹽水進(jìn)入陽極室 B．純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室 C．陰極產(chǎn)物為NaOH和氫氣 D．電解槽的陽極用金屬鐵網(wǎng)制成 【答案】D 【解析】離子交換膜電解槽產(chǎn)品為陽極Cl2，陰極NaOH和H2，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，2Cl－－2e－===Cl2 ↑，若是鐵做陽極，則Fe原子失去電子，陽極不會(huì)得到Cl2，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，2H＋＋2e－===H2↑，需補(bǔ)充H2O，Na＋自陽極室進(jìn)入陰極室后，與OH－形成NaOH。故選D。 3、下列關(guān)于合金的說法不正確的是（ ） A. 青銅是一種銅錫合金 B. 合金中可以含有非金屬元素 C. 硬鋁比純鋁的硬度低 D. 儲(chǔ)氫合金是一類能大量吸收成金屬氫化物的材料 【答案】C 4、化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用。下列有關(guān)的說法不正確的是（ ） A．12月2日我國發(fā)射的“嫦娥三號(hào)”衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料 B．“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 C．氫氧化鐵溶膠、氯化鈉溶液、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．PM2.5（2.5微米以下的細(xì)顆粒物）主要來自化石燃料的燃燒 【答案】C 5、下列說法不正確的是（ ） A．二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維； B．食鹽、糖、醋可作調(diào)味劑，不可作食品防腐劑； C．金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失電子被氧化的過程； D．大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)水楊酸中毒癥，可靜脈滴注NaHCO3溶液。 【答案】B 6、金屬冶煉技術(shù)隨人類對(duì)自然界認(rèn)識(shí)的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，常用作還原劑冶煉其他金屬的是（ ） A．Ag B．Cu C．Fe D．Al 【答案】D 7、下列說法不正確的是（ ） A.硅酸鹽工業(yè)使用的每一種原料中都含有硅 B.水泥、普通玻璃都是混合物 C.純二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 D.用純凈的石英可制成石英玻璃，它的膨脹系數(shù)小，常用來制造耐高溫的化學(xué)儀器 【答案】A 8、某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4,其工藝流程如下: 下列推斷不合理的是(　　) A.向甲中通適量CO2有利于(NH4)2SO4生成 B.生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 C.CO2可被循環(huán)利用 D.直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 【答案】D 【解析】氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨,然后碳酸銨和硫酸鈣反應(yīng)得到硫酸銨和碳酸鈣,往甲中通二氧化碳有利于(NH4)2SO4的生成,故A正確;根據(jù)氮元素守恒,生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3,故B正確;碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生的二氧化碳,可以在第二步作為硫酸銨生成的原料循環(huán)利用,故C正確;由于(NH4)2SO4的水解,加熱蒸干只能得到(NH4)2SO4、NH4HSO4等混合物,故D錯(cuò)誤。 9、下列敘述正確的是（　?。? A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2＋還原成Cu 【答案】B 【解析】A項(xiàng)，由于金屬鋰的還原性比較弱，故其在氧氣中燃燒時(shí)生成Li2O；B項(xiàng)，由于碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，故二氧化碳可以與次氯酸鈣反應(yīng)制取次氯酸；C項(xiàng)，由于亞硫酸的酸性小于鹽酸的酸性，故二氧化硫不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；D項(xiàng)，氨氣溶于水生成一水合氨，其與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Cu(OH)2沉淀。 10、某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是（　?。? A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性 B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成 C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀 D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體 【答案】B 【解析】A中稀釋濃H2SO4方法錯(cuò)誤；B正確；C中過濾時(shí)，將Mg(OH)2濁液倒入過濾器中應(yīng)用玻璃棒引流；D中MgCl2溶液加熱蒸干時(shí)，Mg2＋水解，加熱促進(jìn)水解平衡向正方向移動(dòng)，最終得不到MgCl2固體。 11、下列關(guān)于氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）說法錯(cuò)誤的是（　　） A．兩者的原料來源相同 B．兩者的生產(chǎn)原理相同 C．兩者對(duì)食鹽利用率不同 D．兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3 【答案】A 【解析】解：A．氨堿法：以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，聯(lián)合制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳（其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制取氫氣時(shí)的廢氣）為原料，兩者的原料來源不相同，故A錯(cuò)誤； B．氨堿法其化學(xué)反應(yīng)原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）=NaHCO3↓+NH4Cl，聯(lián)合制堿法：包括兩個(gè)過程：第一個(gè)過程與氨堿法相同，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCO3微小晶體，再煅燒制得純堿產(chǎn)品，第二個(gè)過程是從含有氯化銨和氯化鈉的濾液中結(jié)晶沉淀出氯化銨晶體，故B正確； C．氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%～74%；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，故C正確； D．氨堿法（索氏）和聯(lián)合制堿法（侯氏）兩者最終產(chǎn)品都是Na2CO3，故D正確； 故選A． 12、利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（　　） ①以合成氣為原料的反應(yīng)都是化合反應(yīng) ②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物 ③合成氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)需在適當(dāng)?shù)臏囟群蛪簭?qiáng)下通過催化完成 ④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機(jī)物是實(shí)現(xiàn)“煤變油”的有效途徑 ⑤以合成氣為原料的反應(yīng)產(chǎn)物中不可能有烯烴或水 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點(diǎn)考察的是有機(jī)物的合成的問題。 13、現(xiàn)在市售肥皂的種類可謂是多種多樣，下列關(guān)于幾種常見特殊肥皂的敘述不正確的是（　?。? A．透明皂在制作過程中不進(jìn)行鹽析，副產(chǎn)品甘油留在肥皂中，使透明皂對(duì)皮膚的作用較溫柔，有濕潤(rùn)肌膚的作用，可用于洗臉 B．剃須皂易溶于水，能產(chǎn)生細(xì)微而又有黏性的持續(xù)性泡沫，可濕潤(rùn)、柔化胡須及皮膚，使剃須更容易，且不易傷害到皮膚 C．藥皂有殺菌、消毒的作用，具有消除體臭、汗臭的作用，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚不能用藥皂 D．洗手液是常見的液體皂，是30%左右的堿性肥皂的水溶液，可殺菌消毒，對(duì)皮膚的刺激性較小 【答案】C 【解析】為防治粉刺、防止皮膚干裂，有的藥皂中添加了各種藥劑，屬于醫(yī)藥品，干性皮膚和易過敏起粉刺的皮膚可根據(jù)需要選用。 14、濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，則該氣體中可能是（　?。? ①Cl2?、贜O2　③H2S?、躍O2?、軭Cl?、掬逭魵? A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤ 【答案】C 【解析】能實(shí)現(xiàn)I－―→I2轉(zhuǎn)化的氣體必須具有強(qiáng)氧化性，其中Cl2、NO2、Br2能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。 15、我國耕地資源有限，要提高糧食產(chǎn)量，科學(xué)施肥是重要措施之一。農(nóng)業(yè)技術(shù)員小王測(cè)定了某塊耕地的耕層土壤氮磷鉀含量，測(cè)定結(jié)果及土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)見下表.請(qǐng)你判斷應(yīng)該施用的化肥是（　?。? 全氮 全磷 全鉀 土壤肥量標(biāo)準(zhǔn)gkg-1 0.62 0.34 17.8 測(cè)定結(jié)果gkg-1 0.50 0.36 18.1 ①硫酸銨 ②硫酸鉀 ③尿素 ④過磷酸鈣 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】B 【解析】根據(jù)題中所給出的信息分析，本題重點(diǎn)考察的是肥料的使用。 16、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（　　） A．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化 D．工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 【答案】A 【解析】B項(xiàng)，分別向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀產(chǎn)生，故不能鑒別；C項(xiàng)，第④步中，溴元素被還原，故不正確；D項(xiàng)，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，故不正確。 17、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如圖所示．反應(yīng)器中涉及的主要反應(yīng)是： 6FeOCr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O 試回答下列問題： （1）在反應(yīng)器①中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO2，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}．寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。? （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，寫出轉(zhuǎn)化的離子方程式：　 ?。? （3）步驟③中測(cè)定pH值的操作為：　 　． （4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)如下，請(qǐng)幫助完成該實(shí)驗(yàn)，并填寫表中空格： 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 ①取濾渣樣少量于試管中，加足量稀HCl，攪拌，靜置． 試管中仍有固體物質(zhì) 固體為　 　 ②操作①后，過濾；在濾液中加入過量的　 ?。? 有紅褐色沉淀產(chǎn)生 沉淀為Fe（OH）3 ③將操作②后的紅褐色沉淀濾去，在濾液中通入足量CO2． 　 　 生成物為Al（OH）3 （5）稱取重鉻酸鉀（其式量為294）試樣2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放置于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）． ①配制溶液時(shí)所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需　 　和　 ?。? ②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）　 ?。ūＡ?位小數(shù)） 【答案】（1）Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑； （2）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O； （3）取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較； （4） 硅酸（或H2SiO3） NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液） 白色膠狀沉淀生成 （5）① 250 mL容量瓶，膠頭滴管； ② 94.08%； 【解析】（1）雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)的原理相同均轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，氧化硅和碳酸鈉加熱反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，所以氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑； 故答案為：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑； （2）操作⑤中加酸酸化后CrO42﹣轉(zhuǎn)化為Cr2O72﹣，轉(zhuǎn)化的離子方程式為：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O； 故答案為：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O； （3）PH試紙的實(shí)驗(yàn)方法是取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，變色后再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較， 故答案為：取一段pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，再將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較； （4）檢驗(yàn)上述工藝流程④的濾渣中Fe、Al、Si元素成分的探究實(shí)驗(yàn)過程是利用過量鹽酸反應(yīng)能生成沉淀的是硅酸根離子，生成沉淀硅酸，剩余溶液中加入過量氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀氫氧化鐵，鋁離子生成偏鋁酸鈉，在濾液中通入過量二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁；故答案為： 硅酸（或H2SiO3） NaOH溶液（或其它強(qiáng)堿溶液） 白色膠狀沉淀生成 （4）①配制溶液時(shí)，在燒杯中溶解物質(zhì)后，鹽玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液到250ml容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，所以所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需250 mL容量瓶，膠頭滴管； 故答案為：250 mL容量瓶，膠頭滴管； ②根據(jù)反應(yīng)：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時(shí)，碘單質(zhì)恰好完全反應(yīng)，溶液藍(lán)色褪去，達(dá)到滴定終點(diǎn)，由反應(yīng)Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣可得反應(yīng)的關(guān)系式為Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算． Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣ 1mol 6mol n 0.12004010﹣3mol 則250ml含重鉻酸鉀的物質(zhì)的量為n=10，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀純度為100%=94.08%； 故答案為：94.08%； 18、現(xiàn)有的NaCl晶體中混有少量Na2SO4和(NH4)2CO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)除去雜質(zhì)，并回答下列問題： (1)除去(NH4)2CO3用加熱好還是加強(qiáng)堿后再微熱好________，理由是_________________________________________。 (2)判斷(NH4)2CO3已除盡的方法_________________________________________。 (3)除去SO42—的具體方法是_______________________________。 判斷SO42—已除盡的方法是________ 【答案】(1)加熱好　因(NH4)2CO3受熱完全分解，不殘留雜質(zhì)，操作簡(jiǎn)單，試劑節(jié)省 (2)取少量樣品溶于稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，若沒有，證明已除盡 (3)先加入過量BaCl2，再加入過量Na2CO3，過濾后，往濾液中加適量HCl　取少量上層清液于試管中，再滴入少許BaCl2，觀察是否有沉淀生成，若沒有則證明已除盡 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)過的知識(shí)分析，本題主要考察的是除雜的問題。 19、現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問題． ⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為： 2ZnS +3O22ZnO+2SO2； 鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2 從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2 圖1酸度對(duì)銦浸出率的影響 圖2液固比對(duì)銦浸出率的影響 ①當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。 ②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。 ⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為： ①從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。 ②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調(diào)節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式 。 ③酸浸出液還含有Cd2+，為了防止鎘污染并回收鎘，根據(jù)它們性質(zhì)的差異，可用氫氧化鈉溶液分離，已知Zn(OH)2和氫氧化鋁一樣也具有兩性，試寫出分離的離子方程式____________________、_______________。 【答案】⑴①2 molL－1② 180 6∶1（ ⑵①將煙道氣凈化，用于生產(chǎn)硫酸等 ②2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ +2H2O ③Cd2+ + 2OH－=Cd(OH)2↓，Zn2++4OH－=ZnO22－+2H2O[或Zn2++4OH－= Zn(OH)42－] 【解析】⑴①根據(jù)酸度的定義可知“酸度為196”表示每升硫酸中含196gH2SO4，故其物質(zhì)的量濃度為2 molL－1。⑵①根據(jù)閃鋅礦焙燒的化學(xué)方程式可知煙氣中含有大量的SO2氣體，如果直接排出會(huì)污染環(huán)境，因此宜將煙道氣凈化后用于生產(chǎn)硫酸。 20、今有Na2CO3、NaHCO3、NaCl組成的混合物100 g，加熱到質(zhì)量不再減少為止。剩余殘?jiān)鼮?4.5 g，將殘?jiān)苡谒?，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀為12.26 g，試計(jì)算混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？ 【答案】53%　42%　5% 【解析】設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x，NaCl的質(zhì)量為y 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm固 　168 62 　x　　　　　　　　　　　　　　　100 g－84.5 g 列比例式＝　解之，x＝42 g NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 58．5 143.5 y 12.26 g ＝　解之，y＝5 g m(Na2CO3)＝100 g－42 g－5 g＝53 g 由于混合物的總質(zhì)量為100 g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為53%、42%、5%。 21、A、B、C、D、E和F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物和生成物均已給出。 (1)若反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E均為鹵素單質(zhì)，則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________，其中A的化學(xué)式是________。 (2)若B為一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的水溶液，C是一種溶于強(qiáng)堿而不溶于B的白色絮狀沉淀。則反應(yīng)①的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 (3)若B是水，C是一種有磁性的化合物，E是一種無色、無味的有毒氣體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 ________________________________________________________________________。 (4)若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)?；衔顱的化學(xué)式為________________，F(xiàn)的飽和溶液與足量E反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__________________________________________。 【答案】(1)Cl2>Br2>I2　Br2　(2)3NH3H2O＋Al3＋===3NH4+＋Al(OH)3↓　(3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 (4)Na2O2　CO2＋2Na＋＋CO32—＋H2O===2NaHCO3↓ 【解析】(1)根據(jù)反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，以及A、D、E均為鹵素單質(zhì)，可推知A、D、E中不可能有F2，應(yīng)為Cl2、Br2、I2，顯然D是I2，進(jìn)而推出A是Br2，E是Cl2。(2)B是氨水，C是Al(OH)3沉淀，D是銨鹽，E是酸。(3)C是Fe3O4，E是CO，D是H2，A為Fe。(4)常見的淡黃色固體有Na2O2、FeS2、S等，根據(jù)D、E是植物光合作用和呼吸作用中的循環(huán)物質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知D是氧氣，E是CO2。 22、氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純度硅與純氮在1300 ℃反應(yīng)獲得。 (1)根據(jù)性質(zhì)，推測(cè)氮化硅陶瓷的用途是________(填序號(hào))。 A．制汽輪機(jī)葉片 B．制有色玻璃 C．制永久性模具 D．制造柴油機(jī) (2)寫出N的原子結(jié)構(gòu)示意圖：__________________，根據(jù)元素周期律知識(shí)，請(qǐng)寫出氮化硅的化學(xué)式：____________________________。 (3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)。試推測(cè)該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學(xué)方程式：_____________________________________。 (4)現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)ACD　(2) 　Si3N4 (3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑ (4)3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl 23、草酸鎳晶體（NiC2O42H2O）可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）主要用于電鍍工業(yè)．某小組用廢鎳催化劑（成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制備草酸鎳晶體的部分實(shí)驗(yàn)流程如下： 已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0molL﹣1計(jì)算）： 金屬離子 開始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Fe2+ 5.8 8.8 Al3+ 3.0 5.0 Ni2+ 6.7 9.5 ②Ksp（CaF2）=1.4610﹣10 Ksp（CaC2O4）=2.3410﹣9 （1）粉碎的目的是 ． （2）保持其他條件相同，在不同溫度下對(duì)廢鎳催化劑進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖．“酸浸”的適宜溫度與時(shí)間分別為 （填字母）． a．30℃、30min b．90℃、150min c．70℃、120min d．90℃、120min （3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是 ． （4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸晶體． ①用乙醇洗滌的目的是 ； ②烘干溫度不超過110℃的原因是 ． （5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟如下： 第1步：取“浸出液”， ，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素； 第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液X”； 第3步： ，充分反應(yīng)后過濾； 第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體． ①請(qǐng)補(bǔ)充完整相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟（可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液） ②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是 ． 【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率； （2）c； （3）靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全； （4）① 洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干； ② 防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水； （5）① 加足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7；用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH≥9.5； ② 除去雜質(zhì)Ca2+． 【解析】（1）把廢鎳催化劑粉碎，增大了反應(yīng)的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率， 故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率； （2）根據(jù)鎳浸出率隨時(shí)間變化圖可知，70℃時(shí)，鎳浸出率很大，從時(shí)間看，120min鎳浸出率就已經(jīng)很高了， 故答案為：c； （3）“沉鎳”工序中，可以用繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液的方法，檢驗(yàn)Ni2+是否沉淀完全，待溶液靜置后，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全； 故答案為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加（NH4）2C2O4溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則Ni2+已經(jīng)沉淀完全； （4）①“沉鎳”工序生成了（NH4）2SO4，用乙醇洗滌，能洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干； 故答案為：洗去（NH4）2SO4雜質(zhì)、便于烘干； ②烘干溫度不超過110℃，如果溫度過高，草酸鎳晶體會(huì)失去結(jié)晶水； 故答案為：防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水； （5）①為了除去鐵、鋁元素，第1步：取“浸出液”，用雙氧水氧化二價(jià)鐵為三價(jià)鐵，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7，讓Al3+、Fe3+沉淀完全，不能讓Ni2+沉淀；第3步：用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH≥9.5，使Ni2+沉淀完全； 故答案為：加足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后用NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH≤6.7；用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液X的pH≥9.5； ②根據(jù)Ksp（CaF2）=1.4610﹣10＜Ksp（CaC2O4）=2.3410﹣9，加入適量NH4F溶液，生成CaF2，除去Ca2+，故答案為：除去雜質(zhì)Ca2+． 24、硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛． 已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5？H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7？10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為： 回答下列有關(guān)問題： （1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為　 ?。? H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，請(qǐng)寫出其電離方程式　 ?。? （2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是　 ?。粲枚栊噪姌O電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為　 ?。? （3）鎂﹣H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為　 ?。羝鹗茧娊赓|(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為　 　．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610﹣12，當(dāng)溶液pH=7時(shí)　 ?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）Mg（OH）2沉淀析出． （4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol？L﹣1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為　 　滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為　 ?。ㄌ崾荆篒2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣） 【答案】（1）B4O72﹣+2H++5H2O=4H3BO3；H3BO3+H2O？B（OH）4﹣+H+； （2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2；2H2O+Mg2++2e﹣=H2↑+Mg（OH）2↓； （3）H2O2+2H++2e﹣=2H2O；0.045 mol？L﹣1；沒有； （4）堿式；97.2%． 【解析】（1）硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7？10H2O，用H2SO4調(diào)pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72﹣+2H++5H2O=4H3BO3， H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，應(yīng)結(jié)合水電離生成OH﹣，促進(jìn)水的電離，其電離方程式為H3BO3+H2OB（OH）4﹣+H+ （2）MgCl2？7H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂；若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極氫離子得到電子生成氫氣，水的電離平衡破壞，水電離生成氫氧根離子濃度增大，和鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，合并寫出陰極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e﹣=H2↑+Mg（OH）2↓； （3）鎂﹣H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2+2H++2e﹣=2H2O； 若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1mol/L﹣0.01mol/L=0.09mol/L，依據(jù)反應(yīng)方程式得到c（Mg2+）=c（H+）減小=0.045mol/L； Ksp[Mg（OH）2]=5.610﹣12，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c（OH﹣）=10﹣7mol/L，則Qc=c（Mg2+）c2（OH﹣）=0.045mol/L10﹣14mol/L=4.510﹣16＜Ksp[Mg（OH）2]，說明無氫氧化鎂沉淀生成； （4）Na2S2O3溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中， 硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：0.30mol/L0.018L=0.0054mol， 根據(jù)關(guān)系式：B～BI3～I(xiàn)2～3S2O32﹣， n（B）=n（S2O32﹣）=0.0018mol， 硼的質(zhì)量為：10.81g/mol0.0018mol=0.01944g，粗硼中硼的含量為：100%=97.2% 25、請(qǐng)將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、瀝青、液化石油氣按其組成物質(zhì)分子中碳原子數(shù)遞增的順序排列　　　　 　。 【答案】液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青 【解析】根據(jù)題中所給信息分析，本題重點(diǎn)考察的是有機(jī)物中碳原子數(shù)的多少的問題。