2019-2020年高二化學(xué) 3.2《水的電離和溶液的pH》第一課時教案 大綱人教版.doc
《2019-2020年高二化學(xué) 3.2《水的電離和溶液的pH》第一課時教案 大綱人教版.doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二化學(xué) 3.2《水的電離和溶液的pH》第一課時教案 大綱人教版.doc(4頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學(xué) 3.2《水的電離和溶液的pH》第一課時教案 大綱人教版 從容說課 水的電離及電離平衡移動知識的教學(xué),對學(xué)生了解溶液的酸堿性以及pH具有重要的意義,也為下一節(jié)鹽類的水解以及高三電解食鹽水等知識的教學(xué)奠定了很重要的基礎(chǔ)。 教材首先從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手,說明水是一種極弱的電解質(zhì),只能微弱地電離,并存在著電離平衡。由此引出水的離子積,并使學(xué)生了解水的離子積是個很重要的常數(shù)。在25℃時.水的離子積KW=c(H+)c(OH-)=110-14,這是本節(jié)教學(xué)的關(guān)鍵之一。 本節(jié)教學(xué)的另一個關(guān)鍵是使學(xué)生了解“二、溶液的酸堿性和pH”中第一自然段的含義.即了解在室溫時,不僅是純水,就是在酸性或堿性稀溶液中.其中H+濃度與OH-濃度的乘積總是一個常數(shù)——110-14使學(xué)生了解在酸性溶液中,不是沒有OH-,而是其中的c(H+)> c(OH-);在堿性溶液中,不是沒有H+,而是其中的c(OH一)>c(H+);在中性溶液中.并不是沒有H+和OH一,而是c(H+)=c(OH-)。使學(xué)生了解溶液中H+濃度與OH-濃度的關(guān)系,就可使學(xué)生了解溶液酸堿性的本質(zhì),并對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一以及事物間的相互聯(lián)系和相互制約等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 在了解中性、酸性和堿性溶液中c(H+)與c(OH-)關(guān)系的基礎(chǔ)上,教材介紹了pH的含義.將pH與c(H+)聯(lián)系起來,并結(jié)合圖3-6.介紹了有關(guān)pH的簡單計(jì)算。圖3-7中c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系,實(shí)際上是對本節(jié)第二部分內(nèi)容的小結(jié),在黑板上由師生共同討論歸納出 圖3-7的有關(guān)內(nèi)容。 使用pH來表示溶液的酸堿性是為了實(shí)際應(yīng)用時更方便,當(dāng)用pH來表示某些溶液酸堿 性并不感到簡便時,就不宜使用這種表示方法。因此,本節(jié)教材的最后提到了溶液的c(H+)大于l molL-1時,一般不用pH來表示溶液的酸堿性,而是直接用H+的濃度來表示,以教育學(xué)生應(yīng)靈活應(yīng)用所學(xué)的知識。 本節(jié)末編有資料“一些食物的近似Ph”.以供學(xué)生查閱,并編有“測定溶液pH的實(shí)際意義”的閱讀材料.使學(xué)生了解測定溶液的pH與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保、人體健康等的關(guān)系,開闊學(xué)生的眼界,使學(xué)生體會到化學(xué)的重要作用。 大綱中沒有要求電離平衡常數(shù)的概念,因此,教材中水的離子積不是推導(dǎo)出來的,而是直接給出的,在教學(xué)中只要求學(xué)生了解并記住水的離子積即可。 使學(xué)生了解溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系,采用了實(shí)例討論的教學(xué)方法.引導(dǎo)學(xué)生分析對比,并以列表的方法歸納出溶液的酸堿性與c(H+) 、c(OH-)的關(guān)系 ●教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積; 2.使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。 3.使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及換算。 4.培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力及分析問題、解決問題的能力,并對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。 ●教學(xué)重點(diǎn) 水的離子積、c(H+)、pH與溶液酸堿性的關(guān)系。 ●教學(xué)難點(diǎn) 水的離子積,有關(guān)pH的簡單計(jì)算 ●課時安排 二課時 ●教學(xué)方法 采用類比、推理法,以講、練結(jié)合為主。 ●教具準(zhǔn)備[ 投影儀、電腦 ●教學(xué)過程 ★第一課時 [引言]在初中我們已經(jīng)學(xué)過一些pH的知識,現(xiàn)在我們先來回憶一下溶液的pH與酸堿性有什么關(guān)系? [學(xué)生回答后投影顯示] [過渡]這節(jié)課的標(biāo)題是水的電離和溶液的pH,那么溶液的pH與水的電離有關(guān)系嗎?我們學(xué)習(xí)完本節(jié)的內(nèi)容就知道了。 [板書]第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 一、水的電離 [提問]什么樣的物質(zhì)才能發(fā)生電離? [生]電解質(zhì)。 [師]本節(jié)的標(biāo)題為水的電離和溶液的pH,那么水是強(qiáng)電解質(zhì),還是弱電解質(zhì)? [生]弱電解質(zhì)。 [師]弱電解質(zhì)的電離有什么特點(diǎn)? [指定學(xué)生回答,并由其他學(xué)生補(bǔ)充] ①不能完全電離;②電離過程可逆,存在電離平衡;③條件改變時,電離平衡發(fā)生移動。 [講述]水的電離也具有以上特征,水中也存在著電離平衡。 [板書]H2O+H2O H3O++OH- 簡寫為H2O H++OH- [電腦模擬顯示]水的電離平衡的建立。 [師]大家能根據(jù)水的密度求出純水的濃度嗎?請大家求一下是多少molL-1? [學(xué)生活動]1000 gL-1/18 gmol-1=55.56 molL-1 [師]實(shí)驗(yàn)證明,25℃時,1升水中只有110-7mol的水分子發(fā)生電離,那么純水電離出的H+及OH-濃度是多少呢? [生]均為110-7molL-1 [師]可見水達(dá)電離程度是很上的。在一定溫度時,c(H+)與c(OH-)的乘積中一個常數(shù),通常我們把它寫作KW,叫水的離子積常數(shù)。 [板書]1.水的離子積常數(shù) Kw=c(H+)c(OH-)叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。 [問]已知25℃時,水電離出的H+和OH-濃度均為110-7molL-1,那么在該溫度下,水的離子積常數(shù)為多少? [生]110-14[板書]25℃時,Kw=110-14[講述]雖然c(H+)和c(OH-)都有單位,但水的離子積常數(shù)是沒有單位的,在計(jì)算時,注意別畫蛇添足。 [問]影響弱電解質(zhì)電離的因素有哪些?[生]濃度、溫度 [問]升高溫度,水的電離平衡如何移動? [生]升高溫度,水的電離平衡正向移動,使c(H+)與c(OH-)均增大,因此水的離子積常數(shù)也隨溫度的升高而增大。 [師]指出:水的離子積只隨溫度的改變而改變,與濃度無關(guān)。下面請同學(xué)們根據(jù)我們學(xué)過的電離平衡知識討論影響水的電離的因素有哪些? [板書]2.影響水的電離的因素。 [投影]改變下列條件水的電離平衡是否移動?向哪個方向移動?水的離子積常數(shù)是否改變?是增大還是減?。? ①升高溫度 ②加入NaCl ③加NaOH ④加HCl [學(xué)生討論] [答案]①平衡正向移動,離子積增大;②平衡不移動,離子積不變;③平衡逆向移動,離子積不變;④平衡逆向移動,離子積不變。 [小結(jié)并板書]a.升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大。 [講述]實(shí)驗(yàn)證明,在100℃時,水的離子積為110-12 [板書]100℃時,Kw=110-12 b.加入某些鹽,促進(jìn)水的電離,Kw不變。 [提問]水中加入酸后,就成了酸溶液,此時溶液中還有OH-嗎? [生]有。 [過渡]既然酸溶液中有OH-,堿溶液中有H+,那么為什么溶液還有酸、堿之分呢?酸或堿溶液中的H+和OH-濃度之間有什么關(guān)系呢?下面我們學(xué)習(xí)第二個問題。 [板書]二、溶液的酸堿性和pH 1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系 [講述]由于酸、堿或鹽溶液中都同時存在著H+和OH-,而且水的離子積與濃度無關(guān),在水中加酸時,水的電離平衡移動后,OH-濃度減小了,但溶液中H+濃度增大了,在水中加堿水中OH-濃度增大,H+濃度減小,但在酸或堿的稀溶液中,H+濃度和OH-濃度的乘積始終等于水的離子積,在25℃時,為110-14。 [師]請同學(xué)們討論以下問題: [投影]1. 0.1 molL-1的NaOH溶液中,c(OH-)=? c(H+)=? 由水電離出的c(OH-)水=? c(H+)水=? 2. 0.1 molL-1的H2SO4溶液中,c(H+)=? c(OH-)=? 由水電離出的c(OH-)水=? c(H+)水=? 3. 0.1 molL-1的NaCl溶液中,c(H+)=? c(OH-)=? [說明]在沒有特別說明的情況下,水的離子積均指25℃的數(shù)值。 [答案]1.c(OH-)=0.1 molL-1 c(H+)=10-13molL-1 c(OH-)水=110-3molL-1 c(H+)水=110-13molL-1 2.c(H+)=0.2 molL-1 c(OH-)=510-14molL-1 c(OH-)水=510-14molL-1 c(H+)水=110-14molL-13.c(H+)=110-7molL-1 c(OH-)=110-7molL-1 [討論]從以上練習(xí)可以看出,溶液的酸堿性與溶液中的H+、OH-濃度有何關(guān)系?在酸、堿或鹽溶液中,水電離出的H+、OH-濃度有何關(guān)系? [學(xué)生討論后得出結(jié)論,指定學(xué)生回答,并由其他同學(xué)補(bǔ)充,最后教師總結(jié)] [板書]a.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)>10-7molL-1時,溶液顯酸性。 b.溶液中,c(OH+)>c(H+),且c(OH-)>10-7molL-1時,溶液顯堿性。 c.溶液中,c(OH-)=c(H+)=110-7molL-1時,呈中性。 d.無論在什么溶液中,水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH-濃度。 [布置作業(yè)]課本習(xí)題一、1、2 三、1 ●板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 水的電離和溶液的pH 一、水的電離 H2O+H2O H3O++OH- 簡寫為:H2O H++OH- 1.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-)叫水的離子積常數(shù),簡稱水的離子積。25℃時,Kw=110-14 2.影響水的電離的因素 a.升高溫度,促進(jìn)水的電離,水的離子積增大。 b.加入酸或堿,抑制水的電離,Kw不變。 二、溶液的酸堿性和pH 1.溶液的酸堿性與c(H+)、c(OH-)的關(guān)系: a.溶液中c(H+)>c(OH-),且c(H+)>10-7molL-1時,溶液顯酸性。 b.溶液中c(OH-)>c(H+),且c(OH-)>10-7molL-1時,溶液顯堿性。 c.溶液中c(H+)=c(OH-)=110-7molL-1時,溶液顯中性。 d.無論在什么溶液中,水電離出的H+濃度總等于水電離出的OH-濃度。 ●教學(xué)說明 本節(jié)是電離平衡在水的電離及電離平衡移動方面的具體應(yīng)用,是第三節(jié)鹽類水解的基礎(chǔ),本節(jié)課主要通過引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及平衡移動問題,使學(xué)生理解酸、堿溶液中,水的電離程度減小,使溶液中H+、OH-濃度不相等,從而表現(xiàn)出酸性或堿性。本節(jié)課以復(fù)習(xí)為主,主要是為了培養(yǎng)學(xué)生對所學(xué)知識的遷移應(yīng)用能力。 參考練習(xí) 1.下列各種離子,不能破壞水的電離平衡的是( ) A.所有離子中半徑最小的離子。 B.最外層電子排布和氖原子相同的+1價陽離子。 C.NaOH溶于水電離出的離子。 D.NaHSO4溶于水電離出的離子。 答案:B 2.向純水中加入少量NaHSO4晶體,若溫度不變,則溶液中( ) A.水電離出的H+濃度大于水電離出的OH-濃度 B.c(H+)c(OH-)乘積增大C.酸性增強(qiáng) D.OH-濃度減小 答案:CD- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 水的電離和溶液的pH 2019-2020年高二化學(xué) 3.2水的電離和溶液的pH第一課時教案 大綱人教版 2019 2020 年高 化學(xué) 3.2 電離 溶液 pH 第一 課時 教案 大綱 人教版
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-2727037.html