2019-2020年高考化學專題復習導練測 第三章 第一講 鈉及其化合物.doc

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2019-2020年高考化學專題復習導練測 第三章 第一講 鈉及其化合物 一、選擇題 1．下表為某輕質純堿產品說明書： 化學名：碳酸鈉，俗稱蘇打 性狀：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性 化學式：Na2CO3 用途：重要的基本化工原料之一，在紡織、玻璃、制皂、造紙等領域都有廣泛應用 A．化學名 B．性狀 C．化學式 D．用途 解析　純堿溶于水后會發(fā)生水解反應：CO＋H2OHCO＋OH－，故其水溶液呈堿性，B項錯誤。 答案　B 2．利用焰色反應，人們在煙花中有意識地加入特定金屬元素，使焰火更加絢麗多彩。下列說法中正確的是 (　　)。 A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色 B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同 C．焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察 D．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色 解析　某些非金屬單質燃燒時火焰有顏色，A、D不正確；焰色反應為金屬元素的性質，與元素的存在形式(化合態(tài)或游離態(tài))無關，同種金屬元素的焰色反應相同，B正確。觀察鉀元素的焰色反應時透過藍色鈷玻璃，C錯誤。 答案　B 3．下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是 (　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中?、谶^量NaOH溶液和明礬溶液混合?、凵倭緾a(OH)2投入過量NaHCO3溶液中?、躈a2O2投入FeCl2溶液中 A．只有①④　　　　　 B．只有③ C．只有②③ D．只有①③④ 解析 ①中生成H2和Fe(OH)3，②中生成NaAlO2，③中生成CaCO3沉淀，④中生成O2和Fe(OH)3。 答案 A 4．為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產生氧氣。下列關于Na2O2的敘述正確的是 (　　)。 A．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶1 B．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等 C．Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，轉移電子的物質的量相等 D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同 解析　Na2O2的電子式為Na＋[]2－Na＋，故陰、陽離子的個數比為1∶2，A錯誤；生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，但質量不同，B項錯；由得失電子守恒知兩者轉移電子的物質的量相同，C項正確；Na2O2因具有強氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質化合生成不穩(wěn)定的無色物質，故原理不同，D項錯誤。 答案　C 5．在常壓和500 ℃條件下，等物質的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3，完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是(　　) A．V3>V2>V4>V1　　 B．V3>V4>V2>V1 C．V3>V2>V1>V4　　 D．V2>V3>V1>V4 解析 本題考查元素化合物的知識以及阿伏加德羅定律。令各物質的物質的量均為1 mol，則由：Ag2O→O2，Fe(OH)3→H2O，NH4HCO3→NH3＋H2O＋CO2，NaHCO3→CO2＋H2O，則體積由大到小的順序為V3>V2>V4>V1。 答案 A 6．有關Na2CO3和NaHCO3的性質，下列敘述中錯誤的是(　　) A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強 B．常溫時水溶性：Na2CO3>NaHCO3 C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解 D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產生沉淀，后者不產生沉淀 解析 將澄清石灰水分別加入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，都會產生CaCO3沉淀。 答案 D 7．下列是某興趣小組根據教材實驗設計的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實驗。請觀察如下圖所示實驗裝置，分析實驗原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學的是 (　　)。 A．甲為小蘇打，乙為純堿 B．要證明碳酸氫鈉受熱能產生水，可在小試管內塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球 C．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁 D．整個實驗過程中都沒有發(fā)現A燒杯的澄清石灰水變渾濁 解析　Na2CO3很穩(wěn)定，加熱情況下不會分解，故A燒杯中不會產生白色沉淀。 答案　C 二、非選擇題 8．有A、B兩種常見化合物，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質氣體，相互轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)?；卮鹣铝袉栴}： (1)寫出A的電子式________________。 (2)①B加熱產生D的化學方程式_________________________________________________________。 ②B加稀硫酸產生D的離子方程式____________________________________________________。 (3)請用化學方程式表示A在潛水艇中的一種重要用途__________________________。 (4)A、B在密閉裝置中加熱，充分反應后，若只得到一種固體化合物E，其化學式為__________________________________________________。 解析 A、B均為鈉的化合物，加熱、加水、加酸均能產生氣體，加熱產生氣體C，猜測可能含有碳酸鈉或碳酸氫鈉，加H2SO4產生氣體C、D，猜測有Na2O2，C為O2，D為CO2，加水后通入CO2生成B，可推測B為NaHCO3，A為Na2O2。 答案 (1) (2)①2NaHCO3△,Na2CO3＋CO2↑＋H2O ②HCO＋H＋===CO2↑＋H2O (3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)Na2CO3 9．下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2 的過程。 (1)寫出a點以前發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出a到b點發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________ ______________________________________________________________________。 (3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于________mol(用含字母m的代數式表示)。 解析 向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，發(fā)生的反應依次為[ Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3① NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O② (1)a點前發(fā)生反應①，離子方程式為： CO＋H＋===HCO。 (2)a點到b點發(fā)生反應②，離子方程式為： HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (3)根據反應①、②，當n(Cl－)∶n(HCO)＝2∶1時，Na2CO3部分轉化為NaHCO3，所以： ＝， 解得n(HCl)＝mol。 答案 (1)CO＋H＋===HCO (2)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(3) 10．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗。 主要實驗步驟如下： ①按照圖示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性 ②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液 ③稱量盛有堿石灰的U形管的質量為b g ④從分液漏斗滴入6 molL－1的稀硫酸，直到不再產生氣體為止 ⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣 ⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質量為c g ⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U形管的質量基本不變，為d g 請回答下列問題： (1)在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉，說明________________________________________________________________________。 (2)裝置中干燥管B的作用是_____________________________________。 (3)如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測量的結果將________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。 (4)步驟⑤的目的是________________________________________。 (5)步驟⑦的目的是_______________________________________________。 (6)試樣中純堿的質量分數為________________(用含a、b、d的代數式表示)。 (7)還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質量分數，請簡述一種不同的實驗方法_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　該實驗方案的原理是利用純堿可與酸反應生成CO2，測出CO2的質量，通過CO2的質量算出純堿的質量，進而求出純堿試樣中純堿的質量分數。若將H2SO4換為相同濃度的鹽酸，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl氣體被U形管中的堿石灰吸收，使測定結果偏高。由題中反應及操作可得 Na2CO3　　～　　CO2 　106 44 g (d－b)g 則w(Na2CO3)＝100%＝100%。 答案　(1)樣品重，砝碼輕 (2)防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U形管中 (3)偏高 (4)把反應中的CO2全部排入U形管中 (5)判斷反應中的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收 (6)100% (7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣(BaCO3)(或其他合理答案) 11．向50 mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10 mL，將其稀釋至100 mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。 (1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________________________________________。 (2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為________________________________________________________________________， 其物質的量濃度之比為________。 (3)產生的CO2體積(標準狀況下)為________________________________________________________________________。 (4)原NaOH溶液的物質的量濃度為________。 解析　將CO2通入NaOH溶液中，可能發(fā)生兩個反應：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，所以反應后的溶液中溶質有四種可能：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。 (1)在Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，反應的過程是Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。 只有當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，滴入鹽酸才會產生CO2。從圖像中可以看出，與NaHCO3反應的HCl為n(HCl)＝0.1 molL－1(75－50)10－3L＝0.002 5 mol，所以溶液中的Na2CO3也為0.002 5 mol，將Na2CO3轉化為NaHCO3需消耗鹽酸25 mL，所以開始加入的25 mL鹽酸應是用來中和NaOH的。 (2)所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3。 n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)＝0.1 molL－1(75－50)10－3L＝0.002 5 mol n(NaOH)＝0.1 molL－12510－3L＝0.002 5 mol (3)n(CO2)＝n(Na2CO3)＝0.002 5 mol V(CO2)＝22.4 L mol－10.002 5 mol＝0.056 L (4)取出的10 mL溶液中含Na＋的物質的量為n(Na＋)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.002 5 mol＋20.002 5 mol＝0.007 5 mol 原NaOH溶液(50 mL)的物質的量濃度為c(NaOH)＝＝0.75 molL－1。 答案　(1)H＋＋OH－===H2O；CO＋H＋===HCO (2)NaOH和Na2CO3　1∶1　(3)0.056 L (4)0.75 molL－1