2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧族元素 新課標(biāo).doc

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2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 全套教學(xué)案詳細(xì)解析 氧族元素 新課標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：通過硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系的教學(xué)，使學(xué)生掌握H2S、SO2、H2SO4的性質(zhì)、制法和用途；通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析與討論，使學(xué)生對(duì)硫及其化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。 能力培養(yǎng)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為核心，訓(xùn)練學(xué)生對(duì)已有知識(shí)進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實(shí)際問題的能力。 科學(xué)思想：通過學(xué)生自己對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)品質(zhì)：通過以學(xué)生為主體的探究式教學(xué)途徑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，嘗試成功的喜悅，使學(xué)生更加喜愛化學(xué)。 科學(xué)方法：通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的討論與分析，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)化學(xué)科學(xué)研究的一般方法。 重點(diǎn)、難點(diǎn)　　　 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。硫及其化合物各代表物性質(zhì)的綜合運(yùn)用。 　 教學(xué)過程設(shè)計(jì) 　 教師活動(dòng) 【引言】上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了鹵族元素的知識(shí)，下面我們復(fù)習(xí)氧族元素。在復(fù)習(xí)本部分內(nèi)容時(shí)，建議以掌握S、H2S、SO2、H2SO4代表物的性質(zhì)為核心，用氧化還原的觀點(diǎn)為指導(dǎo)思想。 學(xué)生活動(dòng) 傾聽、形成基本的復(fù)習(xí)思路。 【板書】二、氧族元素 【提問】請(qǐng)按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式： 再現(xiàn)、討論后得到： 【提問】請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的元素化合物知識(shí)，列出上面表格中的各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 討論逐步完善后得到： 【板書】1．硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 【投影】 要求學(xué)生敘述各轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學(xué)方程式。 【板書】2．硫的重要化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 結(jié)合上面的硫元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖做好進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的心理準(zhǔn)備。 【板書】（1）SO2、H2S的制備及性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置生成SO2并證明SO2有氧化性、還原性和漂白性。 【提問】 ①該裝置應(yīng)包括幾部分？ ②通過怎樣的實(shí)驗(yàn)證明SO2有氧化性？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。將觀察到怎樣的現(xiàn)象。 ③請(qǐng)確定氣體發(fā)生裝置及所需藥品。寫出化學(xué)方程式。 ④制H2S時(shí)不使用濃硫酸的原因？ ⑤如何證明SO2有還原性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？寫出化學(xué)方程式。 ⑥如果證明SO2有漂白性？將觀察到怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？ ⑦尾氣能否排入大氣？應(yīng)如何處理？ ⑧裝置的各組成部分如何連接最合理？ 討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 思考并回答： ①氣體發(fā)生裝置、證明還原性的裝置、證明漂白性的裝置、證明氧化性的裝置、尾氣吸收裝置。 ②使SO2與H2S反應(yīng)。 2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將觀察到有淡黃色固體物質(zhì)生成。 ③ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑ ④濃硫酸可將-2價(jià)S元素氧化。 ⑤使SO2通過裝有溴水或酸性KMnO4溶液的洗氣瓶。溶液將褪色。 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ⑥使SO2氣體通過裝有品紅溶液的洗氣瓶或與濕潤(rùn)的有色布條接觸，品紅溶液或布條將褪色。 ⑦因SO2和H2S均污染環(huán)境，所以不能排入大氣，可用堿液吸收。 ⑧充分討論后最終得出下列裝置圖：（見圖3-5） 【投影】SO2氧化性、還原性、漂白性的驗(yàn)證： 【練習(xí)】將等體積的SO2和Cl2的混合氣體通入品紅溶液中，品紅溶液是否褪色？為什么？ 思考、討論并解答：不褪色，原因是發(fā)生了如下反應(yīng)： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 【板書】 自我總結(jié)與概括。 【板書】（2）濃硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 【提問】濃硫酸有哪些特殊性質(zhì)？舉例說明。（要求學(xué)生口述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）。 回憶、再現(xiàn)濃硫酸的特殊性質(zhì)。思考并回答：①吸水性——濃硫酸在空氣中放置吸水而增重，濃硫酸可做氣體干燥劑。②脫水性——濃硫酸使蔗糖炭化，濃硫酸使乙醇脫水轉(zhuǎn)化為乙烯。③強(qiáng)氧化性——濃硫酸與金屬Cu、非金屬C等反應(yīng)。 【投影】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物。 【提問】 ①寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。選擇該反應(yīng)的發(fā)生裝置。 討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 討論、思考并確定： ①2H2SO4（濃）+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實(shí)驗(yàn)裝置： ②應(yīng)先檢驗(yàn)何種產(chǎn)物？選擇實(shí)驗(yàn)裝置。 ②應(yīng)先檢驗(yàn)水，選擇如下裝置： ③填寫下面的表格： ③ 據(jù)上確定如何檢驗(yàn)SO2和CO2，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)裝置圖并說明實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得出的結(jié)論。 回答：A中的品紅溶液褪色，則證明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴水用于吸收SO2，實(shí)驗(yàn)過程中顏色將變淺。C中的品紅溶液用于證實(shí)SO2是否除凈。當(dāng)C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了CO2的存在。 師生共同歸納后得出下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖： 【投影】濃硫酸與木炭反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 【板書】 【提問】含硫元素的陰離子主要有哪些？ 思考、回憶并歸納出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。 【板書】 （3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 【提問】各種離子應(yīng)如何檢驗(yàn)？將檢驗(yàn)方案填寫在下面的表格內(nèi)： 討論、總結(jié)出各種離子的檢驗(yàn)方案，與教師共同完成表格。 【投影】幾種含硫離子的檢驗(yàn)： 【提問】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中一定有SO42-離子嗎？為什么？ 思考討論在教師的引導(dǎo)下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是： ①Ag+與BaCl2產(chǎn)生的AgCl同樣不溶于稀硝酸。 ②若原溶液中含有SO32-，則加入BaCl2溶液時(shí)產(chǎn)生BaSO3沉淀，該沉淀遇稀硝酸會(huì)被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。 【過渡】由此可見Ag+、SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)有干擾。那么，應(yīng)如何正確的檢驗(yàn)SO42-呢？ 討論、發(fā)表不同見解。最終得出正確的檢驗(yàn)方法是：先加稀鹽酸排除Ag+、SO32-離子的干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則證明原溶液含SO42-。 理解與記憶。 【板書】S2-、SO32-、S2O32-離子的檢驗(yàn)用酸，SO42-離子的檢驗(yàn)是先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液。 【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通過哪些事實(shí)可以證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫？請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度給予解釋。 討論、回憶歸納得出： ①Cl2與Fe、Cu反應(yīng)生成FeCl3、CuCl2，而S與Fe、Cu反應(yīng)生成FeS、Cu2S。 ②Cl2與H2見光可發(fā)生爆炸性反應(yīng)，H2可在Cl2中燃燒，H2與Cl2 極易化合，HCl很穩(wěn)定。S蒸氣與H2加熱才化合，H2S不穩(wěn)定。 ③Cl2通入H2S溶液中會(huì)置換出S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl。 ④酸性：HClO4（最強(qiáng)酸）＞H2SO4（強(qiáng)酸）。 引導(dǎo)學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋這些事實(shí)并得出下面結(jié)論： 【板書】原子結(jié)構(gòu)→非金屬性（氧化性）：Cl＞S 　 精選題 　 一、選擇題 1．將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩，靜置后分成兩層，溴水層幾乎無色的是　 （　　　 ） A．氯水 B．NaOH溶液 C．苯 D．碘化鉀溶液 2．在NaBr與Nal的混合液中，通入過量的Cl2，把溶液蒸干后灼燒，最后殘留的物質(zhì)是　　 （　　　 ） A．NaCl、Br2、I2 B．NaCl、NaBr、I2 C．NaCl、I2 D． NaCI3．除去下列污物的方法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．做過碘升華實(shí)驗(yàn)的試管用酒精或CS2洗滌 B．附有硫的試管可用熱NaOH溶液洗滌 C．附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌 D．附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌 4．對(duì)鹽酸的下列描述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．有酸性、有氧化性、無還原性 B．有酸性、有氧化性、有還原性 C．濃鹽酸在空氣中冒白煙 D．是一種無氧化性酸，所有不具有氧化性 5．下列反應(yīng)或事實(shí)能夠說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是　　　　　　　　 （　　　 ） A．CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl B．Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ C．硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體 D．鹽酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸 6．在反應(yīng)：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比是 （　　　 ） A．5∶1　　　　　　 B．1∶1　　　　　　 C．4∶1　　　　　　 D．3∶1 7．已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，現(xiàn)要使溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1，則通入的Cl2的物質(zhì)的量與原溶液中I-的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　 （　　　 ） A．1∶2　　　　　　　　 B．2∶1　　　　　 C．3∶1　　　　　　 D．1∶3 8．氯仿（CHCl3）可以作為麻醉劑，常因保管不善被空氣氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，為防止出現(xiàn)醫(yī)療事故，使用前要檢驗(yàn)其是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是 （　　　 ） A．NaOH溶液 B．溴水 C．酚酞試液 D．AgNO3溶液 9．下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．Cu2S　　　　　　　 B．Fe2S3　　　　 C．FeS　　　　　　　 D．Na2S 10．除去SO2中的少量HCl氣體應(yīng)選用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．Na2S溶液 D．飽和NaHSO3溶液 11．H2S通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：①溴水，②亞硫酸，③FeSO4溶液，④FeCl3溶液，⑤CuSO4溶液 （　　　 ） A．①、②、③ B．①、②、③、④、⑤ C．③ D．④ 12．鐵粉和硫粉的混合物41g，隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L，則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．5.6g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2.8g C．28g　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．11.2g 13．一種鹽a和酸b反應(yīng)可放出有刺激性氣味的氣體c，c與NaOH溶液反應(yīng)生成a，a可被氧化最終生成d，d溶于水可生成b。則a和b分別是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和H2SO4 D．Na2SO3和HCl 14．向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸是　　 （　　　 ） A．小于0.45mol B．0.45mol C．介于0.45mol和0.90mol之間 D．大于0.90mol 15．常溫下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都是不大于5的正整數(shù)），反應(yīng)完畢后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　　　 ） A．14.4 g/L　　　　　　　　　　　　　　　　 B．24.5g/L C．8g/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．5.1g/L 二、非選擇題 16．某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入適量的稀硫酸，有淺黃色沉淀析出，同時(shí)有氣體產(chǎn)生，此氣體有臭雞蛋氣味，可使澄清石灰水變渾濁，不能使品紅溶液褪色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題： （1）不能使品紅溶液褪色，說明該氣體中不含______（填化學(xué)式）。 （2）此無色溶液中至少存在哪幾種鈉鹽？請(qǐng)寫出全部可能的情況（填寫相應(yīng)的字母）。 第一種情況是______，第二種情況是______，第三種情況是______，第四種情況是______。（可不填滿，也可補(bǔ)填）。 17．某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取W1g樣品，②將樣品溶解，③給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W2g。回答： （1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是____________。 （2）BaCl2溶液要稍過量的原因是__________________。 （3）判斷操作③是否完成的方法是___________________。 （4）判定沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________。 （5）Na2SO3純度的表達(dá)式為：Na2SO3％=________________。 18．已知硫粉和亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料，按下圖所示，制取硫代硫酸鈉。圖中A、B、C、D是硫單質(zhì)或硫的化合物，其它不含硫的產(chǎn)物已被略去，各步反應(yīng)可添加必要的試劑。 填寫下列空白； （1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______________________。 （2）物質(zhì)B的化學(xué)式為________，物質(zhì)D的化學(xué)式為__________。 19．將5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反應(yīng)后將溶液蒸干并灼燒，灼燒后殘留物的質(zhì)量為4.914g，若將此殘留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.270g。求此混合物中各化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 20．1.0 L H2S氣體和a L空氣混合后點(diǎn)燃，若反應(yīng)前后氣體的溫度和壓強(qiáng)都相同（0℃，1.01105Pa），討論當(dāng)a的取值范圍不同時(shí)，燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達(dá)式表示，假設(shè)空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4∶1，其它成分忽略不計(jì)）。 　 答　 案 　 一、選擇題 1．C　　　　　　 2．D　　　　 3．A、B　　　　　　　 4．B　　　　　　　 5．B 6．A　　　　　　 7．D　　　　 8．D　　　　　　　　　 9．B　　　　　　　 10．D 11．C　　　　　 12．C　　　　 13．B、C　　　　　　 14．A　　　　　　 15．A 二、非選擇題 16．（1）SO2　　　　　　　 （2）F、B、C　　　　　　　　　 F、B、D 17．（1）防止Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀。（2）保證SO42-全部沉淀。 （3）充分反應(yīng)后，靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已過量。 （4）取洗滌沉淀所得濾液，加入稀硫酸，若無沉淀產(chǎn)生，表面沉淀已洗滌干凈。 （5）（1—142W2/233W1）100％ 18．（1）FeS+H2SO4（?。?FeSO4+H2S↑ （2）SO2　　　　　　 Na2SO3 19．w（NaCl）=90％　　　　　　 w（NaBr）=4.0％　　　　　 w（CaCl2）=6.0％ 20．若 a≤2.5　　　　　　　　 V=（1+2a/5）L 若 a≥7.5　　　　　　　　　　　 V=（a-0.5）L 若 2.5≤a≤7.5　　　　　　　 V=（a-0.5）L