2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(甲卷) 含答案.doc
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2019-2020年高一上學(xué)期期中考試 化學(xué)(甲卷) 含答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 一、選擇題(本大題包括l6小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,請(qǐng)將正確選項(xiàng)的序號(hào)填入題后答題表的相應(yīng)空格內(nèi)。) 1.下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是 A.①③⑥ B.②③⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 2.下列有關(guān)敘述正確的是 A.石墨能夠?qū)щ?,所以石墨是電解質(zhì) B.NaCI、MgCl2等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)導(dǎo)電,它們是電解質(zhì) C.HCl的水溶液能導(dǎo)電,所以鹽酸是電解質(zhì) D.能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬 3.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),且水作為氧化劑的是 4.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是 A.都比較穩(wěn)定,密封放置不產(chǎn)生沉淀 B.都有丁達(dá)爾觀象 C.加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D.分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙 5.丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于lg/mL,沸點(diǎn)約55℃,分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是 A.蒸發(fā) B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸餾 6.下列敘述正確的是 A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗 B.當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí),應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處 C.制取并排水法收集氧氣結(jié)束后,應(yīng)立即停止加熱 D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖人下水道 7.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.氨氣通人鹽酸中: B.鹽酸滴到銅片上: C.碳酸鋇溶于醋酸: D.澄清的石灰水跟鹽酸反應(yīng): 8.同溫同壓下,甲容器中HCI氣體和乙容器中的NH。氣體所含的原子個(gè)數(shù)相等,則甲、乙兩容器的體積之比為 A.2:1 B.1:2 C.1:l D. 1:4 9.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是 A.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原 B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目等于得電子總數(shù)與失電子總數(shù)之和 C.氧化劑中的元素化合價(jià)不一定都降低 D.氧化劑具有氧化性,發(fā)生氧化反應(yīng) 10.下列各組離子,能在強(qiáng)酸溶液中大量共存。并且溶液呈無(wú)色的是 11.為除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所選試劑(過(guò)量)及操作方法 均正確的是 12.根據(jù)下列化學(xué)方程式,判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序正確的是 13.下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是 14.某學(xué)生配制了l00mL 2mol/L的NaCI溶液,然后.對(duì)溶液濃度做精確測(cè)定,且測(cè)定過(guò)程中一切操作都正確.結(jié)果測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度低于2mol/L。那么,在配制過(guò)程中,下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是 ①托盤(pán)天平稱量過(guò)程中NaCI固體和砝碼放反了 ②將NaCl在燒杯中稀釋,轉(zhuǎn)移到容積為lOOmL的容量瓶中后,沒(méi)有洗滌燒杯 ③在定容時(shí)觀察液面俯視 ④最后定容時(shí),加水超過(guò)了刻度,馬上用膠頭滴管吸去多余的水,使溶液凹液面剛好與刻度線相切 A.②③④ B.③④ C.①②④ D.①②③④ 15.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5 B.含有個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為l1. 2L C.25℃,l標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3。 D.在常溫常壓下,11. 2LCl2含有的分子數(shù)為0.5 16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下.0. 56g某氣體的體積為448mL,則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 A.2 B.56 C.14 D.28 二、填空題(本大題包括7小題,共52分) 17.(8分)(1)同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是___________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是__________;同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)比是___________;若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相等,它們的物質(zhì)的量比是________。 (2)Na2SO4??10H2O的摩爾質(zhì)量是__________,483gNa2SO4??10H2O中所含Na2SO4??10H2O 的物質(zhì)的量是_______,所含Na+的物質(zhì)的量是_________,所含H2O分子的數(shù)目是_______個(gè)。 18.(6分)按要求完成下列填空 (l)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式: Fe2(SO4)3__________________________________________________, NaHCO3______________________________________________________; (2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式: 稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)____________________________________________, 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________________; (3)寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式: __________________________________________, __________________________________; 19.(7分)鑒別下列各組物質(zhì),按要求回答問(wèn)題。 (1)稀硫酸、稀鹽酸 ①可選作鑒別的試劑有(填編號(hào),可多選)_________。 A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液 ②鑒別反應(yīng)的離子方程式:_________________________。 (2)飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水 ①可選用鑒別的試劑有(填編號(hào),可多選)____。 a.鹽酸 b.NaCI c.硝酸 d.BaCl2溶液 ②依次寫(xiě)出鑒別中有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)的離子方程式:____ 20.(6分)現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2.AgNO3,HCl和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成 分,將他們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下: 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空: (1)A、B、C三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示):__________、____________、_____________。 (2)寫(xiě)出B和D反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。 (3)說(shuō)明A和B不發(fā)生反應(yīng)的理由:___________________________________________。 21.(11分)實(shí)驗(yàn)室需要0.Imol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的 配制情況回答下列問(wèn)題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到 的玻璃儀器是_________(填儀器名稱). (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有_________(填序號(hào)). A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B.貯存溶液 C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì) (3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_________g.配制時(shí),其正確的操作順序是 (字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________。 A.用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶 B.準(zhǔn)確稱取計(jì)算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢 慢攪動(dòng),使其充分溶解 C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻 E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切 F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2 ~3cm處 (4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/的濃硫酸的體積為: __________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用____________mL的量筒最好。 22.(6分)已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為:,其中 (1) MnO2中Mn元素被_____________。(填“氧化”或“還原”) . (2) HCI中氯原子___________(填“得到”或“失去”)電子。 (3)反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____________。 (4)標(biāo)出此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況。 23.(8分)右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試回答下列問(wèn)題: (1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。若用 KMnO4。氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下: (2) 1molKMnO4完全反應(yīng),反應(yīng)后溶液的體積為2L,則所 得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______________. (3)8molHCI完全反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _____________.- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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