2019-2020年高中化學(xué)專(zhuān)題六物質(zhì)的定量分析課題2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定作業(yè)蘇教版選修6.doc
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2019-2020年高中化學(xué)專(zhuān)題六物質(zhì)的定量分析課題2鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定作業(yè)蘇教版選修6 1.下列描述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( ) A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵作陽(yáng)極 B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極 C.電解飽和食鹽水制燒堿,用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極 D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽(yáng)極 2.下圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的是( ) a極板 b極板 x電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 3.下列實(shí)驗(yàn)錯(cuò)誤的是( ) A.食醋用氫氧化鈉溶液滴定,開(kāi)始時(shí)溶液的pH通常變化緩慢,當(dāng)接近滴定終點(diǎn)時(shí),pH出現(xiàn)突變,稱(chēng)為滴定突躍 B.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否被完全反應(yīng)掉的依據(jù) C.抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶、抽氣泵等儀器組成,工作的主要原理是抽氣泵給吸濾瓶減壓,導(dǎo)致裝置內(nèi)部的壓強(qiáng)降低,使過(guò)濾的速度加快 D.潮濕或腐蝕性的藥品在玻璃器皿中稱(chēng)量,其他固體藥品可在天平的托盤(pán)上稱(chēng)量 4.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似。如圖,橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)Zn2+濃度為110-5molL-1時(shí),Zn2+已沉淀完全)。下列說(shuō)法不正確的是( ) A.往ZnC12溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式可表示為:Zn2++4OH-===[Zn(OH)4]2- B.從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp=110-17mol3L-3 C.某廢液中含Zn2+離子,沉淀Zn2+離子可以控制溶液pH的范圍是8~12 D.向1 L 1 molL-1 ZnC12溶液中加入NaOH固體至pH=7,需NaOH 2 mol 5.已知,鋅能溶解在NaOH溶液中,生成Na2[Zn(OH)4]和H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案,將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連,放入6 molL-1 NaOH溶液中,當(dāng)石墨棒上不再有氣泡產(chǎn)生時(shí),取出鐵片用水沖洗、烘干后稱(chēng)量,質(zhì)量為m2。下列說(shuō)法正確的是( ) A.設(shè)鋅鍍層厚度為h,鋅的密度為ρ,則=h B.鋅電極上的電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-===[Zn(OH)4]2- C.鋅和石墨形成原電池,外電路中電流從鋅流向石墨 D.當(dāng)石墨不再產(chǎn)生氣泡時(shí),如不立即取出鐵皮,會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低 6.請(qǐng)回答下列關(guān)于鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測(cè)定的問(wèn)題。 (1)鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞后,放入稀硫酸中發(fā)生原電池反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:負(fù)極__________________,正極__________________。 (2)將鍍鋅鐵皮放入燒杯中,加入稀硫酸,注意反應(yīng)時(shí)應(yīng)用玻璃棒小心翻動(dòng)鍍鋅鐵皮,該操作的目的是________________________。若沒(méi)有這步操作,則所測(cè)得的鋅鍍層厚度的結(jié)果(填偏高或偏低或不影響 ,下同)__________。 (3)當(dāng)反應(yīng)速率突然減慢時(shí),立即取出并用水沖洗鐵皮附著的酸液,該操作的目的是______________________。 (4)將鐵片放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈小火烘干,這樣操作的目的是_________________。若不烘干,則計(jì)算得到鋅鍍層的厚度結(jié)果__________,若改用酒精燈持續(xù)加熱,則計(jì)算得到鋅鍍層的厚度結(jié)果__________。 7.實(shí)驗(yàn)室有黃銅(銅和鋅兩種金屬的混合物)粉末。請(qǐng)你利用給出的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑,設(shè)計(jì)兩種測(cè)定該樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法,并填寫(xiě)表格中的有關(guān)內(nèi)容。 方案一 方案二 選用藥品的名稱(chēng) 選用的實(shí)驗(yàn)裝置序號(hào) 組裝時(shí)接口編號(hào)的連接順序(如不需組裝,可不填) 需測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從下述可測(cè)得的數(shù)據(jù)中選取) 合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式 附:(1)實(shí)驗(yàn)中可供選擇的藥品:足量的濃硫酸、足量的稀硫酸、氧化銅。 (2)供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示): (3)實(shí)驗(yàn)中可測(cè)得的數(shù)據(jù):黃銅的質(zhì)量a g。充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積為b L。反應(yīng)前儀器和藥品的質(zhì)量為c g。充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為d g。 充分反應(yīng)后儀器和藥品的質(zhì)量為e g。 8.已知某正方形的鍍鋅鐵皮邊長(zhǎng)為4.13 cm,質(zhì)量為7.160 g。把此鍍鋅鐵皮放到稀硫酸中,鋅完全溶解后,立即將未反應(yīng)的鐵片取出,然后沖洗、烘干、冷卻,稱(chēng)量鐵片的質(zhì)量為6.650 g。則鋅鍍層單側(cè)厚度為_(kāi)_________cm(ρZn=7.14 gcm-3)。 9.測(cè)定一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:800 mL燒杯、100 mL量筒、普通漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸、水。按圖示裝置(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問(wèn)題(設(shè)合金樣品完全反應(yīng),產(chǎn)生的氣體體積不超過(guò)100 mL) (1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟,直到反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行 ①將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800 mL燒杯底部,把普通漏斗倒扣在樣品上面。 ②________________________________________________________________________。 ③________________________________________________________________________。 ④________________________________________________________________________。 (2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是________________________________________________________________________。 10.已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水,有白色沉淀Zn(OH)2生成,繼續(xù)滴加氨水使其過(guò)量,沉淀又溶解,生成了[Zn(NH3)4]2+。此外,Zn(OH)2既可溶于鹽酸,又可溶于NaOH溶液,生成[Zn(OH)4]2-。所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物。 現(xiàn)有四組離子,每組有兩種金屬離子,請(qǐng)各選一種試劑。將它們兩者分開(kāi),可供選擇的試劑有: A.硫酸 B.鹽酸 C.硝酸 D.氫氧化鈉溶液 E.氨水 根據(jù)上述內(nèi)容填寫(xiě)下表: 離子組 選用試劑 (用字母代號(hào)) 沉淀物 化學(xué)式 保留在溶 液中的離子 ①Zn2+和Al3+ ②Zn2+和Mg2+ ③Zn2+和Ba2+ ④Mg2+和Al3+ 參考答案 1. 答案:A 解析:當(dāng)電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁時(shí),活潑金屬做陽(yáng)極,活潑金屬先失電子被氧化,所以一般除電鍍池外活潑金屬不能做陽(yáng)極。 2. 答案:A 解析:用活潑電極或惰性電極電解相同的溶液時(shí)現(xiàn)象可能不同。通電后a極板增重,表明溶液中金屬陽(yáng)離子在a極板上放電,發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì),因此可確定a極板是電解池的陰極,與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項(xiàng)C中x極為正極,故C不正確。A中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,陰極a板上析出Cu而增重,陽(yáng)極b板上由于OH-離子放電而放出無(wú)色無(wú)臭的O2,故A正確。B中電解液為NaOH溶液,通電后陰極a上應(yīng)放出H2,a極板不會(huì)增重,故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液,陰極a板上因析出Cu而增重,但陽(yáng)極b板上因Cl-離子放電,放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2,故D不正確。 3. 答案:D 解析:無(wú)腐蝕性和不易腐蝕和不易潮解的固體藥品應(yīng)放在白紙上稱(chēng)量。 4. 答案:D 解析:加入足量的NaOH根據(jù)圖示Zn以[Zn(OH)4]2-的形式存在,A項(xiàng)正確。當(dāng)溶液pH=8時(shí)Zn(OH)2濃度為1.010-5molL-1可認(rèn)為沉淀完全,故Zn(OH)2的Ksp=c(Zn2+)c2(OH-)=1.010-5 molL-1(1.010-6 molL-1)2=1.010-17 mol3L-3。由圖示pH=12時(shí)Zn(OH)2完全消失,故控制溶液pH為8~12是沉淀Zn2+的pH范圍。當(dāng)pH=7時(shí),沉淀只有Zn(OH)2,此時(shí)c(Zn2+)=1.010-3 molL-1,故NaOH的用量少于2 mol。 5. 答案:B 解析:通過(guò)題意可知,金屬減小的質(zhì)量就是Zn的質(zhì)量,所以通過(guò)質(zhì)量→體積→厚度的關(guān)系可得到答案,但要注意,金屬有兩面,故其厚度為(m1-m2)/2ρS=h,A項(xiàng)錯(cuò)誤;因?yàn)榻饘贅悠窞楹辖?,發(fā)生電化學(xué)反應(yīng),Zn電極上的電極反應(yīng)為Zn+4OH--2e-===[Zn(OH)4]2-,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),外電路中,電流從電池正極流向負(fù)極,故從石墨流向Zn,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),若不繼續(xù)反應(yīng),則對(duì)測(cè)定結(jié)果不會(huì)有影響,若能繼續(xù)反應(yīng),金屬質(zhì)量減小,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大,無(wú)論上面哪種情況,都不可能使測(cè)定結(jié)果偏低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 6. 答案:(1)Zn-2e-===Zn2+ 2H++2e-===H2↑ (2)使鐵皮兩邊鋅鍍層都充分反應(yīng) 偏低 (3)防止鐵跟酸發(fā)生反應(yīng) (4)除去鐵片表面的水 偏低 偏低 7. 解析:設(shè)計(jì)原理是鋅與稀硫酸反應(yīng),測(cè)量數(shù)據(jù)可以是H2的體積,或H2的質(zhì)量,或Cu的質(zhì)量等,并由此選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和儀器連接的方式。 答案: (注:寫(xiě)出其中兩種即可) 8. 解析:h= =2.0910-3 cm。 答案:2.0910-3 9. 解析:其步驟是:①將稱(chēng)量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800 mL燒杯底部,把普通漏斗倒扣在樣品上面。②往燒杯中注入水,直至水面沒(méi)過(guò)漏斗頸。③在100 mL量筒中注滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡),使漏斗頸伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100 mL空間。④將長(zhǎng)頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部,通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸,至有氣體產(chǎn)生。另外合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是防止反應(yīng)時(shí)樣品漂浮。 答案:(1)②往燒杯中注入水,直至水面浸沒(méi)過(guò)漏斗頸?、墼?00 mL量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中,使漏斗頸插入量筒中(燒杯中水面至杯口至少預(yù)留100 mL空間)?、軐⑵胀┒?或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部,通過(guò)它慢慢加入濃鹽酸,至有氣體產(chǎn)生 (2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢?或避免反應(yīng)時(shí)樣品漂浮) 10. 解析:本題給出的知識(shí)信息是Zn(OH)2的兩性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。運(yùn)用它們的化學(xué)性質(zhì),選擇適當(dāng)試劑加以分離。 由于Zn(OH)2和Al(OH)3均為兩性氫氧化物,不能用酸堿加以區(qū)分,但Zn2+可與過(guò)量氨水反應(yīng)生成[Zn(NH3)4]2+,而Al3+無(wú)此性質(zhì),可選用氨水為試劑,生成Al(OH)3沉淀,保留在溶液中的離子為[Zn(NH3)4]2+。 因Zn(OH)2為兩性,Mg(OH)2無(wú)兩性且為難溶于水的沉淀。可選用NaOH溶液為試劑,將Zn2+和Mg2+區(qū)分開(kāi)。沉淀為Mg(OH)2,保留在溶液中的離子為[Zn(OH)4]2-。 由于BaSO4難溶于水且不溶于酸,而ZnSO4則能溶于水,可選用H2SO4溶液為試劑,將Zn2+和Ba2+區(qū)分開(kāi)。沉淀為BaSO4,留在溶液中的離子為Zn2+。 Al(OH)3有兩性,能溶于NaOH溶液中。Mg(OH)2為沉淀,且不溶于NaOH溶液,可選用NaOH溶液為試劑,將Mg2+和Al3+區(qū)別開(kāi)。沉淀是Mg(OH)2,留在溶液中的是。 答案: ① E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2+ ② D Mg(OH)2 [Zn(OH)4]2- ③ A BaSO4 Zn2+ ④ D Mg(OH)2- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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