2019-2020年高中化學(xué) 專題二 《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)學(xué)案 蘇教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題二 《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》復(fù)習(xí)學(xué)案 蘇教版必修2 [知識梳理] 一、化學(xué)反應(yīng)的速度和限度 (1) 意義：衡量 物理量 表示方法：v= 【單位： 】 簡單計算：同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的 等于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的變化濃度之比 內(nèi)因： 化學(xué)反應(yīng)速率 濃度： 可以加快反應(yīng)速率， 可以加快反應(yīng)速率 影響因素 溫度：升高溫度，可以 ； 降低溫度，可以 外因 催化劑：使用 可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 其他因素： 化學(xué)反應(yīng)限度：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都具有 ，故化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度； 可逆反應(yīng)的限度以到達(dá) 為止。 在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng) 等于 、各組分濃度 時，反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。 例1：某溫度下，在一固定容積的容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+2(g) ?2HI(g)，下列情況一定能說明反應(yīng)已達(dá)到限度的是 A．壓強不再隨時間而改變時 B．氣體的總質(zhì)量不再改變時 C．混合氣體中各組成成分的含量不再改變時 D．單位時間內(nèi)每消耗1 mol I2，同時有2 mol HI生成時 例2：下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法．不正確的是 A．空氣量越多越好 B．應(yīng)通入適量的空氣 C．固體燃料燃燒前要粉碎 D．液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出 例3：100 mL濃度為2 molL-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是 A．加入適量的6 molL-1的鹽酸 B．加入數(shù)滴氯化銅溶液 C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液 二、 化學(xué)能與熱能 轉(zhuǎn)化途徑： 化學(xué)電源： 電能 轉(zhuǎn)化形式 變化原因：化學(xué)鍵的改變 物質(zhì)中的化學(xué)能 反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂： 能量 生成物中化學(xué)鍵的形成： 能量 放熱反應(yīng)： 能轉(zhuǎn)化為 能 熱能 吸熱反應(yīng)： 能轉(zhuǎn)化為 能 火電： 能轉(zhuǎn)化為 能再轉(zhuǎn)化為 能 （將 能轉(zhuǎn)化為 能的裝置） 原電池 實際應(yīng)用：生產(chǎn)、生活、其它 【知識歸納】 ①了解常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)： A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E. 物質(zhì)的緩慢氧化 常見的吸熱反應(yīng)： A. 大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。放熱反應(yīng) ②判斷反應(yīng)放熱或吸熱的方法： a.當(dāng)斷開反應(yīng)物中化學(xué)鍵所 的能量 形成生成物中化學(xué)鍵所 的能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱； b.當(dāng) 的總能量大于 的總能量時，反應(yīng)放熱，反之則反應(yīng)吸熱。 放熱反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 例1：拆開1mol H—H鍵，1mol N—H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2氣生成NH3需 熱量 ，②1molH2氣生成NH3需 熱量______ 寫出熱化學(xué)方程式：____________________________________________ 例2：下列說法中正確的是 A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化 B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化 C．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同 D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中．反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 例3：下列說法中正確的是 A．1molH2S04與lmolBa(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱 B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C．氫氣燃燒放出大量的熱，說明參加反應(yīng)的氫氣和氧氣總能量比生成物水的總能量高 D．CO燃燒是吸熱反應(yīng) （1）原電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 1、構(gòu)成原電池的三個主要條件 2、如何判斷原電池的正負(fù)極、電極反應(yīng)類型 3、 常見原電池的電極反應(yīng)： 關(guān)于原電池 電解質(zhì)溶液 1. 原電池形成條件 兩電極以導(dǎo)線連接或 ，形成 銅鋅原電池（電解質(zhì)：稀硫酸） 負(fù)極（ ），電極反應(yīng)： （ 反應(yīng)）；現(xiàn)象： 正極（ ），電極反應(yīng)： （ 反應(yīng)）；現(xiàn)象： 總反應(yīng)式： 。 （溶液PH值 ） 2.原電池正負(fù)極的判斷： 電極材料 電極反應(yīng)類型 電子流方向 溶液中離子流動方向 兩極現(xiàn)象 負(fù)極 活動性 反應(yīng) 電子 流向該極 （不填） 正極 用作電源 3.原電池的應(yīng)用 判斷金屬的活潑性 加快某些反應(yīng)的反應(yīng)速率 (2)電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 1、電解池的陰陽極判斷、電極反應(yīng)類型 2、電解CuCl2、飽和NaCl溶液、熔融NaCl、H2O的電極反應(yīng) 例1：鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li+MnO2=LiMnO2，下列說法正確的是 A．Li是正極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+ B．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-=Li+ C．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2- D．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-2e-=Li2+ 例2：由銅、鋅片和稀硫酸組成的原電池工作時，電解質(zhì)溶液的pH A．不變 B．先變小后變大 C．逐漸變大 D．逐漸變小 例3： 若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是 ①將銅片接在電池的正極上，②將銀片接在電源的正極上，③在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是： Ag++e-=Ag，④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作電解液( ) A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 例4：把a、b、c、d四塊金屬片浸人稀酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極，c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為 A．a(chǎn)>b>c>d B_a>c>d>b C．c>a>b>d D. b>d>c>a 例5：. 若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)離子方程式是： Cu+2H+===Cu2++H2↑，則關(guān)于該裝置的說法正確的是 　A．該裝置可能是原電池，也可能是電解池 　B．該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸 　C．該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極 　D．該裝置只能是電解池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸 【隨堂檢測】 一、選擇題（每題有1個或2個選項符合題意） 1. 石油、煤、天然氣等在地球上的蘊藏量是有限的，為緩解能源危機：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是 （ ） A. 只有① B. ①和④ C. ②和④ D. ④ 2. 下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是 （ ） A. C + CO2 ＝2CO B. C + O2＝CO2 C. C + H2O ＝ CO + H2 D. C + CuO＝CO2 + Cu 3. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是 （ ） A. 原電池中溶液能電離出自由移動的離子 B. 有兩根導(dǎo)線將兩個活潑性不同的電極連接 C. 電極上進行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子 D. 電極上進行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移 4. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 （ ） A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加 B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：時間為1s時，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢 D. 對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯 5. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是 （ ） A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉 6. 下列說法正確的是 ( ) A. 若反應(yīng)X + Y ＝ M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱。 B. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。 C. CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)。 D. 1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱。 7. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為 （ ） A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 8. 鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池。 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列說法正確的是（ ） A. Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e-＝Li+ B. Li是正極，電極反應(yīng)為Li＋e-＝Li- C. MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2＋e-＝MnO2- D. 鋰電池是一種環(huán)保型電池 9. “搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動即會制冷。該化學(xué)物質(zhì)可能是 ( ) A. 氯化鈉 B. 固體硝酸銨 C. 生石灰 D. 蔗糖 10. 對于反應(yīng)A2＋3B2＝2C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls) C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=4.2 mol/ (Ls) 11. 可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時的標(biāo)志是 （ ） A. 混合氣體的體積恒定不變 B. 混合氣體的顏色不再改變 C. H2、I2、HI的濃度相等 D. I2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與H2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等 12. 我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風(fēng)機將煤粉吹起，成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于 （ ） A. 增大煤炭燃燒時放出的熱量 B. 減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成 C. 增大煤炭與氧氣的接觸幾率，形成清潔能源 D. 使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 13. 根據(jù)下列事實：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y(jié)2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序為 （ ） A. X > Z > Y > W B. Z > W > X > Y C. Z > Y > X > W D. Z > X > Y > W 二、填空題 14. 14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：14CO2＋C 2CO，該反應(yīng)是 熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。 15. 將鎂條投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是 ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是 。 16. 用銅、銀與硝酸銀設(shè)計一個原電池，此電池的負(fù)極是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。 17. 用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。導(dǎo)線中通過 mol電子。 18. 下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是 ，屬于吸熱反應(yīng)的是 。①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和 ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗 三、計算題 19. 可逆反應(yīng)4A(g)＋5B(g) 4C(g)＋6D(g)，取4molA和5molB置于容積為5L的容器中，20s后，測得容器內(nèi)A的濃度為0.4mol/L。則此時B、C的濃度是多少？若以物質(zhì)D來表示這段時間的反應(yīng)速率應(yīng)為多少？ 【參考答案】 一、化學(xué)反應(yīng)的速率與限度 化學(xué)反應(yīng)速率： 化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的； △C/t； mol/(Lh)或mol/(Lmin)或mol/(Ls) ； 反應(yīng)速率之比； 參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)； 增大反應(yīng)物濃度； 減小反應(yīng)物濃度； 加快反應(yīng)速率； 減緩反應(yīng)速率； 正催化劑； 壓強、顆粒大小、光、超聲波等 化學(xué)反應(yīng)限度： 可逆性； 化學(xué)平衡狀態(tài)； 正反應(yīng)速率； 逆反應(yīng)速率； 不再改變 燃料充分燃燒的條件： (1)有足夠的空氣或氧氣 (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面 提高燃料的燃燒效率的措施： （1）盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能充分接觸，，且空氣要適當(dāng)過量。 （2）盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。 二、物質(zhì)中的化學(xué)能與熱能的互相轉(zhuǎn)化 轉(zhuǎn)化途徑：化學(xué)反應(yīng) 變化原因：吸收；放出 轉(zhuǎn)化形式：化學(xué)；熱； 熱；化學(xué)； 化學(xué)；機械；電； 化學(xué)；電 ② 吸收；小于；放出； 反應(yīng)物；生成物 ③ 放熱；酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水 三、原電池 1、活動性； 金屬與非金屬； 直接接觸；閉合回路； 鋅極；Zn－2e－ = Zn2+；氧化；鋅片溶解 銅極；2 H+＋2e－ = H2 ↑；還原；有氣泡冒出； Zn+2H+==Zn2++ H2 ↑；增大 2、 電極材料 電極反應(yīng)類型 電子流方向 溶液中離子流動方向 負(fù)極 活動性 較強 氧化 反應(yīng) 電子 流出 陰離子 流向該極 正極 活動性較弱 還原反應(yīng) 電子流入 陽離子流向該極 三、 鞏固題 選擇題 1-5：C AC D AC B 6-10：C C AD B D 11-13：B D D 填空題 14、吸； 14CO2、14CO、14C（需注明質(zhì)量數(shù)） 15、該反應(yīng)放熱，體系溫度升高，反應(yīng)速率加快； 鹽酸濃度不斷減小，反應(yīng)速率減緩。 16、銅；Cu－2e-＝Cu2+ 17、1.12L；0.1mol 18、②③④⑤⑥ ① 19、C(B)=0.5mol/L； C(C)=0.4mol/L； v(D)=0.03mol/(Ls)