2019-2020年高中化學(xué) 專題九 非金屬元素及其化合物教案.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 專題九 非金屬元素及其化合物教案 【專題要點(diǎn)】 有關(guān)非金屬元素及其化合物的知識(shí)在高考中經(jīng)常出現(xiàn)在離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、氣體的制取和性質(zhì)驗(yàn)證、推斷、計(jì)算等題型中,一般以元素化合物知識(shí)為載體,與化學(xué)基本概念、理論、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算結(jié)合在一起考查.在未來(lái)的高考中考查形式不會(huì)有太大的變化,但會(huì)突出對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的探究性命題,也會(huì)以新的情境或陌生的物質(zhì)為載體來(lái)考查有關(guān)非金屬元素及其化合物的考查.它要求我們熟練掌握各主族中典型元素及其化合物的性質(zhì)、制備和用途，了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題。了解硫、氮、碳的氧化物對(duì)大氣的污染，以及防止大氣污染。注意：硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)，原料與能源的合理利用，生產(chǎn)過(guò)程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問(wèn)題是這部分的重點(diǎn)。 【考綱要求】 1、常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、O、N、Si、S、C等） ⑴了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 ⑵了解常見(jiàn)非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。 2、了解海水資源開(kāi)發(fā)和利用的前景及化學(xué)在其中可以發(fā)揮的作用。 ⑴了解海水中存在的重要元素及其在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的潛在價(jià)值。 ⑵了解由海水中提取溴、碘的原理。 3、以上各部分知識(shí)的綜合應(yīng)用 ⑴能依據(jù)所提供的資料或信息，獲取并歸納元素化合物的性質(zhì)。 ⑵能夠設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，具備研究元素化合物性質(zhì)的基本思路。 ⑶嘗試?yán)醚趸€原反應(yīng)等原理研究元素化合物性質(zhì) 【教法指引】 非金屬元素及其化合物是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，也是學(xué)生今后在生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的化學(xué)常識(shí)。為了使學(xué)生對(duì)非金屬及其化合物有一個(gè)整體的了解，教學(xué)設(shè)計(jì)要著眼于幾種元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)，在知識(shí)的銜接上盡量使知識(shí)和用途相結(jié)合，理論和實(shí)際相結(jié)合，物質(zhì)的重要性能與可能的負(fù)面作用相結(jié)合，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)常見(jiàn)非金屬及其化合物在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用以及與人類和環(huán)境的關(guān)系。教學(xué)中要注意強(qiáng)化元素化合物知識(shí)一般學(xué)習(xí)和研究方法的訓(xùn)練，使性質(zhì)與用途緊密聯(lián)系，深化對(duì)元素化合物性質(zhì)的理解和靈活應(yīng)用，體現(xiàn)學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)價(jià)值的重要方面，增進(jìn)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。采用對(duì)比歸納法進(jìn)行教學(xué)，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性和個(gè)性、區(qū)別和聯(lián)系。如濃硫酸、硝酸作氧化劑時(shí)，都是硫、氮元素被還原；都是濃的溶液氧化性比稀的溶液強(qiáng)；濃硫酸、濃硝酸都能與不活潑金屬和一些非金屬反應(yīng)；在常溫下，濃硫酸、濃硝酸都能使鐵、鋁表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，從而阻止酸與內(nèi)層金屬的反應(yīng)等。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)比較向?qū)W生說(shuō)明，可以加深理解、方便記憶本章的重點(diǎn)側(cè)重硅、氯、硫、氮等非金屬重要化合物的主要性質(zhì)的認(rèn)識(shí)和理解上。 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 1. 鹵素 （1）分清氯水、溴水的成分，反應(yīng)時(shí)的作用和褪色的原理。 氯水中正因?yàn)榇嬖诳赡娣磻?yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，使其成分復(fù)雜且隨著條件的改變，平衡發(fā)生移動(dòng)，使成分發(fā)生動(dòng)態(tài)的變化。當(dāng)外加不同的反應(yīng)物時(shí)，要正確判斷是何種成分參與了反應(yīng)。氯水中的HClO能使有色物質(zhì)被氧化而褪色。反之，也有許多物質(zhì)能使氯水、溴水褪色，發(fā)生的變化可屬物理變化（如萃?。?，也可屬化學(xué)變化，如歧化法（加堿液）、還原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不飽和的有機(jī)物）等。值得一提的是有時(shí)雖然發(fā)生化學(xué)變化，但仍生成有色物，如Br2與Fe或KI反應(yīng)。 （2）區(qū)分清楚萃取和分液的原理、儀器、操作以及適用范圍與其他物質(zhì)分離方法不同。 萃取和分液是物質(zhì)分離的眾多方法之一。每一種方法適用于一定的前提。分液適用于分離互不相溶的兩種液體，而萃取是根據(jù)一種溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中溶解性有很大差異從而達(dá)到提取的目的。一般萃取和分液結(jié)合使用。其中萃取劑的合理選擇、分液漏斗的正確使用、與過(guò)濾或蒸餾等分離方法的明確區(qū)分等是此類命題的重點(diǎn)和解決問(wèn)題的關(guān)鍵。 命題以選擇何種合適的萃取劑、萃取后呈何現(xiàn)象、上下層如何分離等形式出現(xiàn)。解題關(guān)鍵是抓住適宜萃取劑的條件、液體是否分層及分層后上下層位置的決定因素。分液操作時(shí)注意“先下后上、下流上倒”的順序。為確保液體順利流出，一定要打開(kāi)上部塞子或使瓶塞與瓶頸處的小孔或小槽對(duì)齊，與大氣相通 2. 氧族： （1）掌握常見(jiàn)物質(zhì)的俗名、組成、用途，防止張冠李戴。 本章中出現(xiàn)的物質(zhì)俗名比較多，有些名稱之間又特別容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大蘇打和蘇打或小蘇打等，還有名目繁多的礬鹽。這些雖屬識(shí)記性的知識(shí)，但也應(yīng)做到在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶，注意它們的性質(zhì)和用途，對(duì)記憶其化學(xué)組成有幫助。同時(shí)要及時(shí)歸納和比較，以便清楚地區(qū)別它們。 （2）熟悉有關(guān)各種價(jià)態(tài)的硫元素性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，以作推斷題（主要是框圖型）。 牢固掌握各種代表物性質(zhì)及它們之間的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)和反應(yīng)原理，就可避免死搬硬套。對(duì)于框圖型等推斷題，也要善于找“題眼”，挖掘題中隱含的提示，注意對(duì)題設(shè)條件的充分應(yīng)用，盡量縮小范圍。推斷時(shí)不僅要關(guān)注網(wǎng)絡(luò)的結(jié)構(gòu)，還要注意題干提供的不起眼的信息，如顏色、狀態(tài)、式量、用途等都可能成為突破的切入口。 （3）二氧化硫和氯氣的漂白性 SO2和Cl2雖都有漂白性，但漂白原理和現(xiàn)象有不同特點(diǎn)。氯氣的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸的具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，褪色后不能恢復(fù)原來(lái)的顏色。而SO2是由于它溶于水生成的亞硫酸與有色物質(zhì)直接結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無(wú)色化合物，褪色后在一定的條件下又能恢復(fù)原來(lái)的顏色。如： 不顯紅色 通入Cl2 加熱至沸 通入SO2 品紅溶液 褪色 紅色 褪色 加熱至沸 通入Cl2 立即變紅隨即變?yōu)闊o(wú)色 很快變成紅色 紫色石蕊 通入SO2 3. 氮族： 1．氨水顯弱堿性的理解。 氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點(diǎn)： (1)氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液開(kāi)始出現(xiàn)沉淀AgOH，繼續(xù)滴加沉淀即溶解生成銀氨溶液；（2）氨水遇酸、酸性氧化物可以成鹽，又根據(jù)氨水與酸的量關(guān)系分別得到正鹽和酸式鹽。如：用氨水吸收少量二氧化硫的離子方程式 NH3.H2O+SO2=NH4++HSO3-是錯(cuò)誤的。 2．NO、O2被水吸收的分析。 NO、O2被水吸收實(shí)質(zhì)上發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，3NO2+2H2O=2HNO3+NO。生成NO還可以繼續(xù)氧化，生成NO2再溶于水，這是一個(gè)循環(huán)反應(yīng)。如無(wú)任何氣體剩余，最終產(chǎn)物應(yīng)為HNO3，恰好反應(yīng)的量的關(guān)系：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，實(shí)際反應(yīng)中可以有NO或O2剩余，但不能兩者兼有之。 3．氮可以形成多種氧化物。NO2可以與水反應(yīng)生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判斷方法。NO2與溴蒸氣不能用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)。 4．NO3-在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+、SO32-氧化為SO42-，將I-、Br-、S2-氧化為I2、Br2、S。 5．檢驗(yàn)NH4+離子，可加入燒堿溶液后，必須加熱，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3，否則不一定有NH3放出。 4、碳族： （1）CO2通入NaOH溶液的判別。 CO2通入NaOH溶液的反應(yīng)與CO2氣體通入量有關(guān)。當(dāng)CO2通入少量時(shí)生成Na2CO3，當(dāng)CO2通入過(guò)量時(shí)生成NaHCO3，CO2通入量介于兩者之間，既有Na2CO3又有NaHCO3。因此推斷產(chǎn)物時(shí)一定要注意CO2與NaOH間量的關(guān)系。 （2）Na2CO3溶液中滴加鹽酸過(guò)程不清楚。 在Na2CO3溶液中滴加HCl，CO32-先轉(zhuǎn)化為HCO3-，再滴加鹽酸HCO3-轉(zhuǎn)化為H2CO3，不穩(wěn)定分解為CO2。 如：在10mL0.01mol/L純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為（答案D） A.1.334mL B.2.240mL C.0.672mL D.0mL （3）CO2通入CaCl2溶液中是否有沉淀的分析錯(cuò)誤。 可用反證法：如能產(chǎn)生沉淀，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl。因CaCO3溶于鹽酸，故反應(yīng)不能發(fā)生。因?yàn)镃O2只有通入中性或堿性溶液才能產(chǎn)生CO32-，并同時(shí)產(chǎn)生部分H+，若原溶液無(wú)法消耗這部分H+，則不利于CO2轉(zhuǎn)化為CO32-，也就無(wú)法與Ca2+形成沉淀。若要使CaCl2與CO2反應(yīng)生成沉淀，就必須加入部分堿溶液中和CO2與H2O反應(yīng)而產(chǎn)生的H+。同理，該思維方式適用于CO2、SO2通入CaCl2或BaCl2溶液。 （4）不要把Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑與Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓相混。前者是工業(yè)制玻璃的反應(yīng)式之一，是在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)，而后者是在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)。若交換條件，兩者均不發(fā)生反應(yīng)。 專題九 非金屬元素及其化合物 1． 把過(guò)量的CO2氣體通入下列物質(zhì)的飽和溶液中，不變渾濁的是（ ） A．Ca(OH)2 B．C6H5ONa C．NaAlO2 D．Na2SiO3 2． 用水稀釋0． 1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A． B． C． c(H+)和c(OH-)的乘積 D． OH-的物質(zhì)的量 3． 下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（ ） A． 在AsCl3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8； B． Na3AsO4溶液的pH大于7； C． 砷的氫化物的化學(xué)式為AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑； D． 砷的相對(duì)原子質(zhì)量為74． 92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個(gè)中子。 4． 各地電視臺(tái)的天氣預(yù)報(bào)中都要預(yù)報(bào)城市的空氣質(zhì)量。根據(jù)國(guó)家環(huán)保局的統(tǒng)一規(guī)定，目前進(jìn)行常規(guī)大氣監(jiān)測(cè)的項(xiàng)目是：二氧化硫、氮氧化合物、懸浮顆粒物等三種大氣污染物。與氮氧化合物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問(wèn)題主要有（ ） A．酸雨、溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧 B．酸雨、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧 C．水華、臭氧層空洞、光化學(xué)煙霧 D．酸雨、臭氧層空洞、白色污染 5． 在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ） A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2O C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O D．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O 6． 在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五種化合物中，相同質(zhì)量的氮元素結(jié)合氧元素的質(zhì)量比為（ ） A 1：1：4：2：5 B 1：2：4：3：5 C 30：50：40：12：60 D 30：15：20：12：60 7． 我國(guó)科學(xué)家前不久成功合成3nm長(zhǎng)的管狀碳納米管，長(zhǎng)度居世界之首。這種碳纖維具有強(qiáng)度高、剛度（抵抗變形的能力）高、密度小（只有鋼的1/4）、熔點(diǎn)高，化學(xué)穩(wěn)定性好的特點(diǎn)，固此被稱為“超級(jí)纖維”。下列對(duì)碳纖維的說(shuō)法中不正確的是（ ） A．它是制造飛機(jī)的理想材料 B．它的主要組成元素是碳元素 C．它的結(jié)構(gòu)與石墨相似 D．碳纖維復(fù)合材料不易導(dǎo)電 8． 在制取水泥、玻璃的生產(chǎn)中，共同使用的主要原料是（ ）A． Na2CO3 B． 石灰石 C． 石英D． 焦炭 9． 某硅酸鹽樣品含鋅58． 6%，其化學(xué)組成用氧化物形式可表示為nZnOSiO2，則n值等于（ ） A． 2 B． 3 C． 1 D． 1/2 10． 下列說(shuō)法正確的是（ ） A． SiO2是酸性氧化物不跟任何酸反應(yīng) B． 水玻璃敞口存放，呆能有白色膠狀沉淀析出 C． 高溫時(shí)SiO2能跟Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng) D． SiO2和CO2化學(xué)性質(zhì)雖然相似，但兩者的結(jié)構(gòu)完全不同 11． 在制Cl2的反應(yīng)中，若0．048 mol RO-4 與 100 mL12 mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)，得Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積2．688 L，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)為（ ） A．+4 B．+3 C．+2 D．0 12． 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是（ ） A． HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 B． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次減低 C． F2、C12、Br2、I2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高 D． H2S的熔沸點(diǎn)小于H2O的熔、沸點(diǎn) 13． 有關(guān)硫酸的下列化學(xué)反應(yīng)中，不是表現(xiàn)硫酸氧化性的是（ ） A．濃硫酸與鋁的反應(yīng) B．濃硫酸與木炭的反應(yīng) C．稀硫酸與鋅的反應(yīng) D．稀硫酸與純堿的反應(yīng) 14． 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是（ ） A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 15． 下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（ ） 16． SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（ ） A．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復(fù)原 D．顏色不褪 17． 已知硒是元素周期表中第四周期第ⅥA族元素，關(guān)于硒的性質(zhì)判斷肯定不正確的是（ ） A、硒的含氧化合物以Se2O3形式存在 B、硒的含氫化合物以H2Se形式存在 C、硒的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫差 D、硒的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2SeO4 18．已知反應(yīng)①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- ②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是（ ）C A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．BrO3- ＞Cl2＞C1O3-＞IO3- C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3- 19． 向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（ ） A、NaBr和KI B、NaBr和KCl C、NaCl和KCl D、NaCl、KCl和 I2 20． 下列溶液中不存在氯離子的是（ ） A、氯水 B、氯化氫溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸鉀溶液 21． KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化表述為： （1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)式和化學(xué)計(jì)量數(shù)填入空格）。 （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是 （填編號(hào)，多選倒扣）。 ①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3）ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的 倍。 22．在硝酸生產(chǎn)過(guò)程所排放出來(lái)的廢氣中含有NO和NO2，它們污染環(huán)境，現(xiàn)用氨催化還原法將它們轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體（填名稱） ，直接排入空氣中，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式 、 。假設(shè)NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則兩者的混合物相當(dāng)于一種酸酐，寫(xiě)出燒堿溶液吸收這種酸酐的化學(xué)方程式 。 23．寫(xiě)出下列化學(xué)方程式（或離子方程式）： ⑴、在氯化鋅溶液中加入過(guò)量的氨水 ⑵、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的濃氨水 下面兩個(gè)寫(xiě)離子方程式： ⑶、氯化銀溶于濃氨水 ⑷、在FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水 24．獲取知識(shí)和信息是現(xiàn)代人不可缺少的素質(zhì)，信息產(chǎn)業(yè)的飛速發(fā)展離不開(kāi)材料科學(xué)的推動(dòng)。 （1）光導(dǎo)纖維是一種能高質(zhì)量傳導(dǎo)光的玻璃纖維，利用光纜通訊，能同時(shí)傳輸大量信息。制造光纖電纜的主要原材料的化學(xué)式是 ，它屬 材料。 （2）信息產(chǎn)業(yè)的核心材料是高純度的硅，高純度的單晶硅生產(chǎn)方法之一： SiO2Si（粗硅）SiHCl3（沸點(diǎn)31． 5℃）Si超純硅（多晶硅）單晶硅 近代用得較多的另一種方法（之二）是：用金屬硅化物（Mg2Si）與鹽酸作用制得硅烷，再熱分解硅烷可得高純硅。單晶硅可用來(lái)制作大規(guī)模集成電路、整流器等，硅純度越高，大規(guī)模集成電路的性能就越好。 根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題： （2）從方法一生產(chǎn)單晶硅的過(guò)程看，由碳還原得到的硅為何還要進(jìn)一步處理？ （3）寫(xiě)出方法二中，生產(chǎn)高純硅的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式： ① 。 ② 。 25．碘是人體中的重要元素，人體缺碘易患甲狀腺腫大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）碘在元素周期表中的位置是 （2）根據(jù)碘在元素周期表中的位置確定碘的原子序數(shù)的方法是 （3）碘原子有 個(gè)能層，分別為 （用相應(yīng)的符號(hào)表示），有 個(gè)能級(jí)，分別為 （4）碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，最外電子能層有 個(gè)電子，這些電子有 個(gè)能級(jí)，各個(gè)能級(jí)所容納的電子數(shù)分別為 26．據(jù)報(bào)道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使廣東成為酸雨的重災(zāi)區(qū),占全省國(guó)土面積63%的17個(gè)城市已被國(guó)務(wù)院劃為酸雨控制區(qū),酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的經(jīng)濟(jì)損失就達(dá)40億元左右,問(wèn)： （1） 酸雨導(dǎo)致水稻死亡的原因是什么？ （2） 試簡(jiǎn)敘述酸雨的形成過(guò)程，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式。 （3） 請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l防治酸雨的措施。 27．為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置： (1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ； (2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2? 乙中 ，丙中 ； (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ； (4)寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式。 28．(11分) 甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題： （1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為： 。 （2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是 ． （3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是 填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是 (用化學(xué)方程式表示)。 （4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論） 。 （5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？ (填“能”或“不能”)。 參考答案 1． A 2． B 3． AB 4． B 5． D 6． B 7． C 8． B 9． A 10． BD 11． C 12． CD 13． D 14． C 15． B 16． D 17． A 18． C 19． B 20． D 21．（1）5，6，5，6，3H2O （2）②（3）2．63倍 22． 氮?dú)? 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O 8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O NO＋NO2＋NaOH＝2NaNO2＋6H2O 23． ⑴、在氯化鋅溶液中加入過(guò)量的氨水 ZnCl2+4NH3=[Zn（NH3）4]Cl2 ⑵、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量的濃氨水 CuSO4+4NH3=[Cu（NH3）4]SO4 ⑶、氯化銀溶于濃氨水 AgCl+2NH3H2O=[Ag（NH3）2]Cl+2H2O ⑷、在FeCl3溶液中加入過(guò)量的氨水 Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 24． （1）SiO2 無(wú)機(jī)非金屬 （2）由C還原SiO2得到的單質(zhì)硅中，雜質(zhì)含量過(guò)高，將它用HCl—Cl2處理得到低沸點(diǎn)SiHCl3，便于蒸發(fā)提純，然后再還原得高純硅 （3）①M(fèi)g2Si+4HCl2MgCl2+SiH4↑ ②SiH4Si+2H2 25． （1）第5周期ⅦA （2）各能層電子數(shù)之和 （3）5、KLMNO、11、1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s5p （4）53、7、2、2 5 26．(1) 酸雨改變了水稻生長(zhǎng)、發(fā)育、繁殖等生命活動(dòng)中的所需要的正常酸堿度，導(dǎo)致了水稻的死亡。 (2)工業(yè)生產(chǎn)、民用生活燃料煤炭和汽油產(chǎn)生大量的SO2和氮氧化合物，被空氣中的氧氣氧化成硫酸和硝酸，和空氣中的水蒸氣結(jié)合，最終降落在地面形成酸雨，反應(yīng)式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4 4NO+3NO+2H2O=4HNO3 (3)①控制空氣中SO2和氮氧化物的排放量②植樹(shù)造林，凈化空氣 27． （1）A、F、E、C、D、B（2）乙中出現(xiàn)白色沉淀，丙中品紅未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O 28． （1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3 +2H2O （2）NH3的密度小于空氣 （3）乙；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4 （4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿） （5）丙；不能