2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測(二)元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2.doc
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2019年高中化學(xué) 專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 課時跟蹤檢測(二)元素周期表及其應(yīng)用 蘇教版必修2 1.下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是( ) A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10 B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1 C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找 D.過渡元素全部是金屬元素 解析:選D A項(xiàng),同一主族元素的原子序數(shù)差可能為10,如H元素與Na元素,錯誤;B項(xiàng),短周期第ⅡA族與第ⅢA族相鄰,若為長周期原子序數(shù)差不一定是1,如第4周期,相差11,錯誤;C項(xiàng),在過渡金屬中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素,錯誤;D項(xiàng),過渡元素全部是金屬元素,正確。 2.下列元素中,非金屬性最強(qiáng)的是( ) A.F B.Cl C.Br D.I 解析:選A 同一主族,從上到下非金屬性逐漸減弱,故選A。 3.某元素的離子帶2個單位正電荷,它的核外電子排布為,此元素在周期表中的位置是( ) A.第2周期零族 B.第3周期ⅡA族 C.第2周期ⅥA族 D.第3周期ⅢA族 解析:選B 由題意知,該元素原子的核外電子排布為,所以該元素在周期表中第3周期ⅡA族,故B正確。 4.下列性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是( ) A.金屬性:K>Na>Li B.氧化性:F2>Cl2>Br2 C.還原性:I->Br->Cl- D.酸性:HClO>H2SO4>H3PO4 解析:選D D項(xiàng),HClO為弱酸,而H2SO4為強(qiáng)酸,故D錯。 5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是( ) A.元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 解析:選C O無最高正價,F(xiàn)和稀有氣體元素沒有正價,A錯誤;多電子原子中,能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動,B錯誤;P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng),得電子能力與最高價含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng),C正確;過渡元素是第3縱行到第12縱行的元素,包括了七個副族與第Ⅷ族,D錯誤。 6.(xx杭州七校聯(lián)考)下列元素一定是主族元素的是( ) A.原子核外N電子層上只有一個電子的元素 B.原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素 C.原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù)的元素 D.原子核外N層電子數(shù)為2的元素 解析:選C 原子核外N電子層上只有一個電子的元素可能是主族元素如K,也可能不是主族元素如Cu和Cr,A錯誤;原子核外M層電子為偶數(shù),則M層電子數(shù)可能為2、4、6、8,可能為0族元素,不一定是主族元素,B錯誤;而原子核外M層電子數(shù)為奇數(shù),說明該元素原子的M層即為最外層,其電子數(shù)可能為1、3、5、7,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),C正確;原子核外N層電子數(shù)為2的元素可能是主族元素如Ca,也可能不是主族元素如Zn,D錯誤。 7.短周期元素A、B、C的位置如圖所示,已知B、C兩元素所在族序數(shù)之和是A元素所在族序數(shù)的二倍,B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍,則A、B、C依次是( ) A.Be、Na、Al B.C、Al、P C.O、P、Cl D.B、Mg、Si 解析:選C 設(shè)空格處元素為X,其原子序數(shù)為x,則據(jù)題意知A、B、C原子序數(shù)的關(guān)系:(x-1)+(x+1)=(x-8)4,解得x=16,所以A、B、C分別為氧、磷、氯。 8.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖,下列推論合理的是 ( ) X Y Z A.若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,則X為碳元素 B.若X、Y、Z的單質(zhì)常溫下都是氣體,則Y為氧元素 C.若X、Y、Z都是非金屬元素,則它們氣態(tài)氫化物的水溶液都顯酸性 D.若X、Y、Z的原子序數(shù)之和等于25,則它們都是非金 屬元素 解析:選D 若Z的核電荷數(shù)是Y的兩倍,Z是硫元素,Y是氧元素,X是氮元素,A錯誤;常溫下O2、F2、Cl2都是氣體,故Y是氟,B錯誤;如果X、Y、Z分別為O、F、Cl,O的氫化物H2O顯中性,C錯誤;設(shè)X、Y、Z的原子序數(shù)為y-1、y、y+8,則(y-1)+y+(y+8)=25,則y=6,故三者分別為B、C、Si,D正確。 9.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 N O F Ne 3 Na Mg Al Si S Cl (1)非金屬性最強(qiáng)的元素是________; (2)Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為________; (3)N和O中,原子半徑較小的是________; (4)H2S和HCl中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________; (5)MgO和Al2O3中,屬于兩性氧化物的是________; (6)元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是________ (填化學(xué)式)。 解析:(1)同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外),同主族從上到下非金屬性減弱,因此非金屬性最強(qiáng)的是F;(2)Ne是10號元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為;(3)同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,N和O中,半徑較小的是O;(4)非金屬性越強(qiáng),其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),根據(jù)(1)的分析,非金屬性Cl>S,即HCl比H2S穩(wěn)定;(5)屬于兩性氧化物的是Al2O3,MgO是堿性氧化物;(6)金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),根據(jù)同周期從左向右金屬性減弱,Na的金屬性最強(qiáng),即堿性最強(qiáng)的是NaOH。 答案:(1)F(或氟) (2) (3)O (4)HCl (5)Al2O3 (6)NaOH 10.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示,其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。 X Y Z W 請回答下列問題: (1)元素Z位于周期表中第________周期________族。 (2)這些元素的氫化物中,水溶液堿性最強(qiáng)的是______________(寫化學(xué)式)。 (3)X和W最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是__________(寫化學(xué)式)。 (4)Y的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。 解析:由于第1周期只有2種元素,根據(jù)短周期元素在周期表中的位置,確定Z只能是第3周期的元素,假設(shè)其最外層電子數(shù)為x,則有2+8+x=3x,解得x=5,即Z為磷元素,據(jù)此可以判斷出W是硫、Y是氮、X是碳。 (1)磷位于元素周期表的第3周期ⅤA族。 (2)NH3的水溶液堿性最強(qiáng)。 (3)C和S最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2CO3和H2SO4,H2SO4酸性較強(qiáng)。 (4)氮元素最高正價為+5價,最高價氧化物為N2O5。 答案:(1)3?、魽 (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5 1.現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品開始進(jìn)入市場,已知硒元素與氧元素同主族,與鉀元素同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中不正確的是( ) A.原子序數(shù)為34 B.最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3 C.非金屬性比S強(qiáng) D.氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se 解析:選C A項(xiàng),硒元素與氧元素同主族,原子最外層有6個電子,原子核外有4個電子層,則其原子序數(shù)是8+8+18=34,正確;B項(xiàng),Se最外層有6個電子,最高正化合價為+6價,最高價氧化物的化學(xué)式為SeO3,正確;C項(xiàng),同一主族的元素,自上而下,元素的非金屬性減弱,所以Se比S的非金屬性弱,錯誤;D項(xiàng),Se的負(fù)化合價為-2價,其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se,正確。 2.(xx余姚中學(xué)期中)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是( ) A.最高正化合價:X- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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