2019-2020年高中化學專題四化學反應條件的控制4.2催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響同步訓練蘇教版.doc
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2019-2020年高中化學專題四化學反應條件的控制4.2催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響同步訓練蘇教版 1.過氧化氫的沸點比水高,但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液,再濃縮成30%的溶液時,可采用的適宜方法是( ) A.常壓蒸餾 B.減壓蒸餾 C.加生石灰常壓蒸餾 D.加壓蒸餾 解析:液態(tài)物質的沸點與壓強有關,減小壓強,能降低其沸點,這樣就能在溫度不變的情況下使水蒸發(fā)而H2O2又不會分解。 答案:B 2.使用催化劑能加快反應速率的主要原因是( ) A.活化分子能量明顯增加 B.降低活化分子的能量 C.增加活化分子百分數(shù) D.增加反應活化能 解析:使用催化劑,降低反應活化能,使部分能量較低的分子轉化為活化分子,增加了單位體積內活化分子百分比,使反應速率加快。 答案:C 3.下列關于催化劑的說法,正確的是( ) A.催化劑能使不起反應的物質發(fā)生反應 B.催化劑能改變化學反應速率 C.任何化學反應,都需要催化劑 D.電解水時,往水中加少量NaOH,可使電解速率明顯加快,所以NaOH是這個反應的催化劑 解析:在電解水時,加少量NaOH,可增大水中離子濃度,增強水的導電性,NaOH并沒有改變反應機理,故不是催化劑。另外,有些反應是不需要催化劑的,如中和反應等。 答案:B 4.(雙選)冰箱制冷劑氟氯甲烷在高空中受紫外線輻射產生Cl原子,并進行下列反應:Cl+O3ClO+O2,ClO+OCl+O2。下列說法不正確的是( ) A.反應后O3轉變?yōu)镺2 B.Cl原子是總反應的催化劑 C.氟氯甲烷是總反應的催化劑 D.ClO是總反應的催化劑 解析:由反應方程式可知Cl在反應前后質量和化學性質沒有變化,故Cl是總反應催化劑。 答案:CD 5.合成氨時采用500 ℃左右的溫度進行,主要是因為在該溫度時( ) A.合成氨的化學反應速率最大 B.N2的轉化率最高 C.催化劑的活性最大 D.NH3在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大 解析:當壓強一定、溫度升高時,雖然能增大合成氨的反應速率,但由于合成氨反應是放熱反應,升高溫度會降低平衡混合物中NH3的含量。因此,從反應的理想條件來看,氨的合成反應在較低溫度下進行有利,但是溫度過低,反應速率很小,需要很長的時間才能達到平衡狀態(tài),這在工業(yè)生產上是很不經濟的。鐵觸媒在500 ℃左右時的活性最大,這是合成氨反應一般選擇在500 ℃左右進行的重要原因之一。 答案:C 6.酶是蛋白質,因而酶有蛋白質的特性。酶又是生物制造出來的催化劑,能在許多有機反應中發(fā)揮作用。下圖表示溫度T與反應速率v的關系曲線中,有酶參加的是( ) 解析:要從兩個方面把握酶的催化作用:一是在室溫下酶就能對某些有機反應充分發(fā)揮催化作用;二是酶作為蛋白質在稍高溫度下會發(fā)生變性而失去催化作用。D圖表示在適宜的溫度下反應速率隨溫度升高而增大,溫度過高時反應速率迅速減慢,符合酶的性質。 答案:D 7.(雙選)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。 下列說法正確的是( ) A.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱 B.在H2O2分解過程中,溶液的pH逐漸下降 C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變 D.H2O2生產過程中要嚴格避免混入Fe2+ 解析:結合A、B兩個方程式,根據(jù)氧化性、還原性強弱比較規(guī)律得:H2O2的氧化性
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