2019-2020年高三12月月考化學試題 含答案(VI).doc

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2019-2020年高三12月月考化學試題 含答案(VI) 可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 O－16 S－32 N－14 Fe－56 Ba－137 一、選擇題（本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意，163＝48分） 1．下列說法中，正確的是 （ ） A．含有陰離子的化合物一定含有陽離子，含有陽離子的化合物不一定含有陰離子 B．只含化學鍵而無分子間作用力的化合物晶體一定是原子晶體 C．質子數(shù)和電子數(shù)均相同的兩種微粒不可能是一種分子和一種離子 D．只有分子中所有原子均達到2個或8個電子穩(wěn)定結構的分子才是穩(wěn)定分子 2．下列說法中，正確的是 （ ） （1）明礬可用于水的消毒凈化；碳酸鋇不可用于鋇餐透視 （2）氮氧化物和碳氫化合物是構成光化學煙霧的重要物質 （3）氨常用作制冷劑，是因為其沸點極低，很容易液化 （4）硅的提純與應用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展，可以說“硅是信息技術革命的催化劑” （5）SiCl4在戰(zhàn)爭中常用作煙霧彈，是因為它水解時生成白色煙霧 （6）通電時，溶液中溶質粒子分別向兩極移動，膠體中膠粒向某一極移動 （7）鋁粉和氧化鎂粉末混合，高溫能發(fā)生鋁熱反應 （8）高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遭遇強堿會“斷路” （9）可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設計實驗來驗證元素的非金屬性 （10）同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大 （11）Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁 A．3句 B．4句 C．5句 D．6句 3．在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是 （ ） A．用排水法收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈 B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點 燃酒精燈 C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網(wǎng) 上冷卻后再洗滌 D．鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應 4．某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產(chǎn)生等物質的量的CO2和H2O。它可能的結構共有（不考慮立體異構） （ ） A．4種 B．5種 C．6種 D．7種 5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結構，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素＋2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是 （ ） A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性 B．Z元素的離子半徑大于w元素的離子半徑 C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應 D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點 6．某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、、、、、Cl－中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入少量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（ ） A．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中陰離子種類仍不變 B．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得 固體的質量為72g C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色 D．該溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－ 7．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）＋xB（g） 2C（g）。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別 以下表和下圖表示：下列說法正確的是 （ ） A．10min內甲容器中反應的平均速率v（A）＝0．025 molL－1min－1 B．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動 C．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應 D．T1℃，起始時甲容器中充入0．5molA、1．5molB，平衡時A的轉化率為25％ 8．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．75mol，則下列判斷正確的是 （ ） A．生成42．0L N2（標準狀況） B．有0．250mol KNO3被氧化 C．轉移電子的物質的量為1．25mol D．被氧化的N原子的物質的量為3．25mol 9．下列各種溶液中通入足量的SO2后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有_________種 （ ） ①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3 ⑦H2O2 ⑧NaClO ⑨C6H5ONa A．3 B．4 C．5 D．6 10．下列各組描述正確的是 （ ） A．化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。 ①燃燒時使用沸騰爐 ②制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒 ③制硫酸時使用熱交換器 這3種化工生產(chǎn)分別符合以上某原則 B．①用燃燒的方法鑒別甲烷、乙烯和乙炔 ②用新制的氫氧化銅鑒別甲酸、乙酸、乙醛、葡萄糖四種物質 ③用水鑒別濃硫酸、無水酒精、苯、四氯化碳四種無色液體 ④用互滴法鑒別Na2CO3鹽酸、BaCl2、NaCl四種溶液 以上均能達到實驗目的 C．①用硫粉覆蓋地下撒有的汞 ②金屬鈉著火用干沙覆蓋或干粉滅火器撲滅 ③用熱堿溶液洗去試管內壁的硫 ④用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣是否集滿 以上操作均合理 D．①過氧化氫：火箭燃料 ②碳酸氫鈉：食品發(fā)酵劑 ③鈉：制氫氧化鈉 ④硫酸：制蓄電池 以上物質的用途均合理 11．可逆反應①X（g）＋2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）＋P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是 （ ） A．反應①的逆反應是放熱反應 B．達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為11︰10 C．達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為 D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等 12．下列有關說法正確的是 （ ） A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） △H＜0其他條件不變時升高溫度，平衡時 氫氣轉化率增大 D．吸熱反應“TiO2（s）＋2Cl2（g）TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0 13．下列圖象表達正確的是 （ ） A．稀硫酸的稀釋 B．等量的鹽酸與過量的鋅粉反應 C．氫氣與氧氣反應中的能量變化 D．氣態(tài)氫化物沸點 14．下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是 （ ） ①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強 ②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥SCl2分子中氯顯－1價 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 ⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧ 15．200℃時，11．6 g CO2和水蒸氣的混合氣與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3．6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、、、等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是 （ ） A．原混合氣體的平均摩爾質量為23．2 g／mol B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0．25 mol C．溶液中的物質的量濃度基本保持不變 D．溶液中的物質的量濃度減小，的物質的量濃度增大，但是加入“剩余固體”充分反應后溶液中和的物質的量濃度之和與加入“剩余固體”前基本保持不變 16．將11．2gFe投入濃硝酸溶液，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到40g Fe（NO3）2和Fe（NO3）3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅褐色的Fe2O3和 氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為 （ ） A．2240mL B．4480mL C．3360mL D．1120mL 二、填空題（共52分） 17．查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。 試回答下列問題： （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_______（填序號）。 A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑 C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋ D．亞硝酸鹽是還原劑 （2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________（填序號）. A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C．在酸性條件下加入KI——淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 （3）某同學把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時生成 和Mn2＋，請寫出反應的離子方程式：____________________________________________。 （4）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，將Fe2＋轉化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____________（填序號）。 A．Cl2 B．Fe C．H2O2 D．HNO3 （5）若FeSO4和O2的化學計量數(shù)比為2 ：1，試配平下列方程式： □FeSO4＋□K2O2□K2FeO4＋□K2O＋□K2SO4＋□O2↑ （6）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_________________________________。 18．（13分）工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下： 已知：Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O （1）固體混合物A中的成分是______________________。 （2）反應Ⅰ完成后，鐵元素的存在形式為_____________________。（填離子符號） 請寫出生成該離子的離子方程式___________________________________________。 （3）x、y對應的數(shù)值范圍分別是______________、_______________。 （4）電解法獲取Cu時，陰極反應式為______________，陽極反應式為_______________。 （5）下列關于NaClO調pH的說法正確的是_____________。 a．加入NaClO可使溶液的pH降低 b．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應ClO－＋H＋HClO，ClO－消耗H＋， 從而達到調節(jié)pH的目的 c．NaClO能調節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水解ClO－＋H2OHClO＋OH－， OH－消耗H＋，從而達到調節(jié)pH的目的 （6）用NaClO調pH，生成沉淀B的同時生成一種具有漂白作用的物質，該反應的離子方程式為_______________. 19．Ⅰ．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應為： Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g） △H （1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（石墨，s）2Fe（s）＋3CO（g） △H1＝＋489．0 KJmol－1 ②C（石墨，s）＋CO2（g） 2CO（g） △H2＝＋172．5KJmol－1；則△H＝_________ KJmol－1。 （2）高爐煉鐵反應的平衡常數(shù)表達式K＝_____________，溫度升高后，K值_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。 （3）在T℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經(jīng)過一段時間后達到平衡。 ①甲容器中CO的平衡轉化率為______________。 ②下列說法正確的是______________（填字母）。 A．當容器內氣體密度恒定，表明反應達到平衡狀態(tài) B．甲容器中CO平衡時的速率小于乙容器中CO平衡時的速率 C．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3︰2 D．增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率 Ⅱ．（1）汽車尾氣是城市空氣污染的一個重要因素，一種CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－（過程中無氣體產(chǎn)生），則負極的反應式為________________。 （2）以上述電池為電源，通過導線連接成圖一電解池。 ①若X、Y為石墨，a為2L 0．1mol／L KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式_________。 ②若X、Y分別為銅、銀，a為1L 0．2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式__________。 （3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到圖二（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。 ①結合圖二計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為__________g。 ②若圖二的B點pH＝7，則滴定終點在___________區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。 20．（14分）為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。 實驗過程： Ⅰ．打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關閉K1、K3、K4。 Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。 Ⅲ．當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。 Ⅳ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。 V．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70％的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。 Ⅵ．更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。 （1）過程Ⅰ的目的是____________________。 （2）棉花中浸潤的溶液為____________________。 （3）A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________。 （4）用70％的硫酸制取SO2，反應速率比用98％的硫酸快，原因是_________________。 （5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 （6）進行實驗過程V時，B中溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。 查閱資料：Fe2＋（aq）＋（aq）FeSO3（s）（墨綠色） 提出假設：FeCl3與SO2的反應經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合色。某同學設計如下實驗，證實該假設成立： ①溶液E和F分別為______________、_______________。 ②請用化學平衡原理解釋步驟3中溶液由紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因_________________。 ！投稿可聯(lián)系QQ：1084591801