2019-2020年高一12月月考 化學(xué) Word版含答案.doc

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2019-2020年高一12月月考 化學(xué) Word版含答案 時(shí)量：90分鐘 總分：100分 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Al-27 Fe-56 一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A．萃取操作時(shí)，所選萃取劑必須與原溶劑互不相溶 B．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 D．蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 2．“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指研究、開(kāi)發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得液體混合物（ ） A．有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 一定是懸濁液 C．一定能透過(guò)半透膜 D. 利用過(guò)濾的方法可分離出納米材料 3. 下列敘述正確的是（ ） A． 1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)原子 B．0.012 kg12C約含有6.021023個(gè)碳原子 C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L 4．下列物質(zhì)中含氫原子數(shù)最多的是 （ ） A．2mol CH4 B．3mol NH3 C．4mol H3PO4 D．5mol H2 5．某同學(xué)實(shí)際配制的NaOH溶液的濃度偏低，其原因不正確的是（ ） A. 使用濾紙稱量NaOH固體 B.容量瓶中原來(lái)存在少量蒸餾水 C.溶解后的燒杯未經(jīng)洗滌 D.定容時(shí)仰視刻度線 6．在某無(wú)色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組的是（ ） A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、SO42- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3- C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ 7．在①KOH、②Al(OH)3 、③H2SO4三種物質(zhì)中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應(yīng)的是 （ ） A．②和③ B．①②③ C．①和③ D．只有② 8．實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為了防止其氧化，常加入的物質(zhì)是（ ） A．Fe B.Zn C．Al D．HCl 9．欲證明某溶液中含有Fe3+，下列方法正確的是（ ） A．加入鐵粉 B．滴加稀硫酸 C．滴加氯水 D．滴加KSCN溶液 10．下列說(shuō)法正確的是（ ） A．等質(zhì)量的鋁分別投入過(guò)量的稀鹽酸和NaOH溶液中，反應(yīng)生成的氣體在相同條件下體積相等 B．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣 C．活潑的金屬、或較活潑的金屬都能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng) D．由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)順序表中鈉后面的金屬 11．能夠用來(lái)鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸 12．下列各組的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（ ） A．Na2O2與CO2 B．Na與O2 C．NaOH與AlCl3 D．C與O2 13．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為（ ） A．3molL－1 B．2molL－1 C．0.3molL－1 D．0.2molL－ 14．下列離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3H2OAl(OH)3↓+3NH4+ B．燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液 Al3++4OH－AlO2－+2H2O C．向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸：CO32－+2H+CO2↑+H2O D．氫氧化鐵溶于鹽酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O 15．根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是( ) ①I(mǎi)2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 ③2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+ B．還原性：Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－ C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4 D．還原性：SO2＞Fe2+＞I－＞Cl－ 16. 已知反應(yīng)3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列說(shuō)法正確的是 (　 　) A．NaCl是氧化產(chǎn)物，NaClO3是還原產(chǎn)物 B．該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e- C．氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1：5 D．Cl2既是氧化劑也是還原劑 二、非選擇題（共52分） 17．(14分，每空2分)研究鈉及其化合物有重要意義。 （1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5 molL－1的氫氧化鈉溶液約480 mL，根據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題： ①實(shí)驗(yàn)除了需要托盤(pán)天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是 。 ②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤(pán)天平(帶砝碼)準(zhǔn)確稱量NaOH固體 g。 （2）Na2CO3是廚房里常備物品。Na2CO3溶液顯 性（填“酸性”“堿性”或“中性”）。其與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。 （3）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O ①上述反應(yīng)中，氧化劑是________。每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，反應(yīng)中被氧化的HI 的物質(zhì)的量是 mol。 ②某廠廢切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃硫酸 18．(10分，每空2分）已知有以下的物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，能被磁鐵吸引。 (1)試回答： 寫(xiě)出B的化學(xué)式 C的化學(xué)式 H的化學(xué)式 (2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。 (3)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 ____。 19．（14分，每空2分）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并利用其產(chǎn)物驗(yàn)證過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求填空。 （1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________; （2）B中濃硫酸的作用是_______________; （3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移 mol電子; （4）D中現(xiàn)象是_______________；反應(yīng)的離子方程式是____________________; （5）E中收集的氣體主要是____________。 20．（14分，每空2分，（4）（5）每空3分）有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，共生成沉淀10.7g。 （1）寫(xiě)出混合溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式 、 ； （2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體 克; （3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是 mol/L； （4）在加入NaOH溶液的過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度 mol/L； （5）計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度 mol/L。 益陽(yáng)市六中xx年下學(xué)期第二次月考 高一化學(xué)答卷 時(shí)量：90分鐘 總分：100分 周 霞 李振波 一、選擇題（每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 題號(hào) 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、非選擇題（共52分） 17．（每空2分，共14分） （1） （2） （3） 18.（每空2分，共10分） （1） （2） （3） 19．（每空2分，共14分） （1）　　　 　　 （2）　　　　　　　　　 （3） 　　　　　　 （4） （5） 20. (共14分，（4）（5）每空3分，其余每空2分) （1）_______ _ （2） （3）__________ （4） （5） 益陽(yáng)市六中xx年下學(xué)期第二次月考高一化學(xué)答案 二、非選擇題（共52分） 17．（每空2分，共14分） 19．（每空2分，共14分） （1）　2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O　 （2）　干燥二氧化碳　 （3） 　2Na2O2＋2CO2＝Na2CO3＋O2　　 1 （4） 澄清石灰水變渾濁 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O （5） O2